江苏省苏锡常镇四市2023-2024学年高三下学期5月化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是
A．提倡骑自行车、乘公交车出行
B．尽量不使用一次性竹、木筷子
C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．H2O2的电子式： B．的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．CO2分子的结构式：O=C=O
3．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的铁与稀硫酸 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的锌与18mol·L-1硫酸 D．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
4．下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是
A．Na+半径大于Cl-半径
B．NaCl电离方程式为：
C．电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质
D．NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电
5．下列化学用语描述正确的是
A．CCl4的球棍模型： B．的名称：3—乙基—1，3—丁二烯
C．氦—3的符号： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
6．下列离子方程式中，正确的是
A．将氨气通入醋酸中：NH3＋H+=== NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋NO3－=Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑
7．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：
已知晶体属晶型，则下列说法正确的是
A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为
B．Y分子中基态原子电子排布式为
C．X的沸点高于其同分异构体
D．晶体中，与最近的有12个
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生和干燥装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
9．酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，它是一种含有酚羟基的芳香族极性氨基酸。其结构如图所示，下列说法错误的是
A．酪氨酸既能发生取代反应又可以发生加成反应
B．酪氨酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，且消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2∶1
C．酪氨酸中可能共面的碳原子有9个
D．酪氨酸自身可发生缩聚反应，其缩聚产物可能为
10．铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．SiH4的热稳定性比的强 B．1mol晶体硅中含键
C．该反应的平衡常数 D．高温下反应每生成需消耗
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将FeBr2与Cl2按1：1混合的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2 +H2O=H2SiO3↓+CO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2O
D．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O
12．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ）
A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
13．下列表述正确的个数是
①碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液均为胶体
②只能表示强酸强碱稀溶液生成可溶性盐和水的反应
③强电解质的导电能力比弱电解质强
④金属原子失电子数越多，还原性越强，故还原性
⑤是碱性氧化物，因此可以和水反应生成对应的碱
⑥长期置于空气中，最终产物是
⑦燃烧一定是氧化还原反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、非选择题：共4题，共61分
14．碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是 。
15．从薄荷油中得到一种烃，叫非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
(1)H的分子式为 。
(2)B所含官能团的名称为 。
(3)含两个基团的C物质的同分异构体共有 种(不考虑手性异构)，其中分子内只有2种氢的异构体结构简式为 。
(4)B→D，D→E的反应类型分别为 、 。
(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。
(6)写出E→F的化学反应方程式： 。
(7)A的结构简式为 ，A与等物质的量的进行加成反应的产物共有 种(不考虑立体异构)。
16．高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：
Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。
(2)与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：
_____________________
(4)下列说法正确的是 。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用 洗涤。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。[]
取m g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为v mL(标准状况)。
①与稀硫酸反应的离子方程式是 。
②计算的纯度= (列算式)。()
③若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是 。
17．科研工作者积极展开水煤气和氨气应用的研究，这些物质对新能源发展有着重要意义。
Ⅰ．工业上可以利用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和4molH2，发生上述反应。
(1)图甲中，压强P1 P2(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是 。
(3)该反应的正逆反应速率表达式分别为v正=k正c(CO)c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，k正、k逆为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；其它条件不变时，降低温度，的值将 。
Ⅱ．水煤气的变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(4)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，已知CO(g)、CO2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则水煤气变换反应的焓变△H= 。
(5)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：
i．CO(g)+H2O(g) HCOOH(g)
ii．HCOOH(g) CO2(g)+H2(g)
在一定温度，100kPa下，将等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，CO的转化率为40%，则反应i的平衡常数Kp= (kPa-1)。(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，某组分分压=总压×物质的量分数。)
Ⅲ．以铁为催化剂、400~500℃、10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下(*表示吸附态)：①化学吸附：N2(g)→2N*，H2(g)→2H*，速率慢
②表面反应：N*+H* NH*，NH*+H* NH2*，NH2*+H* NH3*，速率快
③脱附：NH3* NH3(g)，速率快
(6)下列关于合成氨的叙述正确的是 。(填字母)
A．合成氨的总反应为N2+3H22NH3
B．反应历程的三步中步骤①活化能最小
C．反应控制在400~500℃下进行，是为了保证反应速率和催化剂的活性
D．不断将氨液化移去，利于反应正向进行
(7)用氨气研发燃料电池装置(如图所示)，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，使用1mol/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页江苏省苏锡常镇四市2023-2024学年高三下学期5月化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是
A．提倡骑自行车、乘公交车出行
B．尽量不使用一次性竹、木筷子
C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
【答案】C
【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能够减少能源的消耗，提高能源利用率，有利于低碳生活，A不合题意；
B．尽量不使用一次性竹、木筷子，能够减少森林的破坏，增强绿色植物光合作用，加快CO2的吸收，有利于低碳生活，B不合题意；
C．多燃煤、多发电增大CO2的排放量，不利于低碳生活，C符合题意；
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源能够减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，有利于低碳生活，D不合题意；
故答案为：C。
2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．H2O2的电子式： B．的结构示意图：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】D
【详解】
A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2的电子式为，故A错误；
B．钠原子失去最外层电子形成，的结构示意图：，故B错误；
C．质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；
D．CO2分子中C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，故D正确；
故答案为：D。
3．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的铁与稀硫酸 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的锌与18mol·L-1硫酸 D．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
【答案】D
【详解】A．过量铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁过量，可以将硫酸反应完，故A不符合；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B不符合；
C．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，可以将硫酸反应完，故C不符合；
D．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，过量的铜与浓硫酸反应，浓硫酸变稀后不能反应完，故D符合；
故选D。
4．下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是
A．Na+半径大于Cl-半径
B．NaCl电离方程式为：
C．电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质
D．NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电
【答案】C
【详解】A．Na+核外有2个电子层，Cl-半径核外有3个电子层，故Na+半径小于Cl-半径，A错误；
B．NaCl电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，B错误；
C．电解NaCl的水溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠，不能得金属钠单质，C正确；
D．熔融NaCl和NaCl水溶液都可以导电，熔融氯化钠属于纯净物，D错误；
故答案为：C。
5．下列化学用语描述正确的是
A．CCl4的球棍模型： B．的名称：3—乙基—1，3—丁二烯
C．氦—3的符号： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】C
【详解】A．球棍模型中用球代表原子，用棍代表化学键，所以CCl4的球棍模型是：，故A错误；
B．为键线式结构，表示主链含有4个碳原子的二烯烃，根据二烯烃的命名原则，其名称应为：2—乙基—1，3—丁二烯，故B错误；
C．氦—3表示质量数为3的氦原子，其符号为：，故C正确；
D．次氯酸分子中存在H-O和O-Cl键，其结构式为：H—O—Cl，故D错误；
答案选C。
6．下列离子方程式中，正确的是
A．将氨气通入醋酸中：NH3＋H+=== NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋NO3－=Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑
【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；
B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热发生的离子反应为NH+4＋OH－ NH3↑＋H2O，故B正确；
C．将少量铜屑放入稀硝酸中发生的离子反应3Cu＋8H+＋2NO－3=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C错误；
D．将稀硝酸滴在铁片上因硝酸的氧化性，反应无氢气生成，故D错误；
答案为B。
7．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：
已知晶体属晶型，则下列说法正确的是
A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为
B．Y分子中基态原子电子排布式为
C．X的沸点高于其同分异构体
D．晶体中，与最近的有12个
【答案】A
【详解】A．H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能H比C的大，O原子核内质子较多，吸引电子能力更强，第一电离能大于H，第一电离能大小顺序为，故A正确；
B．Br为35号元素，基态原子电子排布式为，故B错误；
C． 中羟基与羰基处于对位，更易形成分子间氢键，沸点更高，故C错误；
D．因为晶体与相同，所以最近的有6个，故D错误；
故答案为A
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生和干燥装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
【答案】B
【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；
B．NH3极易溶于水，将导管插入CCl4中可防止倒吸，该装置可用于吸收氨气，B项正确；
C．氢氧化钙和氯化铵反应会有水生成，应将试管口向下倾斜，防止试管炸裂，C项错误；
D．氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，D项错误；
答案选B。
9．酪氨酸学名为2-氨基-3-对羟苯基丙酸，它是一种含有酚羟基的芳香族极性氨基酸。其结构如图所示，下列说法错误的是
A．酪氨酸既能发生取代反应又可以发生加成反应
B．酪氨酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，且消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2∶1
C．酪氨酸中可能共面的碳原子有9个
D．酪氨酸自身可发生缩聚反应，其缩聚产物可能为
【答案】B
【详解】A．酪氨酸有羟基、羧基、氨基都能发生取代反应，有苯环可以发生加成反应，故A正确；
B．酪氨酸含有氨基能与盐酸反应，有酚羟基、羧基又能与氢氧化钠反应，且消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为1∶2，故B错误；
C．酪氨酸中支链上的碳都可能与苯环共面，故可能共面的碳原子有9个，故C正确；
D．酪氨酸自身可发生缩聚反应，其缩聚产物可能为，也可以由羧基和羟基缩聚成聚酯，故D正确；
故答案为B。
10．铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．SiH4的热稳定性比的强 B．1mol晶体硅中含键
C．该反应的平衡常数 D．高温下反应每生成需消耗
【答案】B
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Cl的非金属性强于Si，所以HCl的热稳定性强于SiH4，故A错误；
B．晶体硅中每个硅原子都和4个硅原子形成Si-Si键，每个Si-Si键被两个硅原子共有，所以平均每个硅原子连接2个Si-Si键，则1mol晶体硅中含2molSi-Si键，故B正确；
C．固体的物质的量浓度是一个常数，不写在平衡常数的表达式中，故正确的平衡常数表达式为，故C错误；
D．没有指明温度和压强，无法确定消耗氢气的体积，故D错误；
故选B。
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将FeBr2与Cl2按1：1混合的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2 +H2O=H2SiO3↓+CO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2O
D．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O
【答案】D
【详解】A．还原性：Fe2+＞Br-，Cl2先与Fe2+反应，然后再与Br-发生反应，所以将FeBr2与Cl2按1：1混合的离子方程式应该为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，A错误；
B．当通入CO2气体过量时，反应产生NaHCO3，反应的离子方程式应该为：SiO+2CO2 +2H2O=H2SiO3↓+2，B错误；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，只能被强碱溶解，而不能与弱碱NH3·H2O发生反应，故向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，反应产生Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀、KAlO2、H2O，反应的离子方程式应该为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，D正确；
故合理选项是D。
12．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ）
A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
【答案】B
【详解】A．当加入的醋酸的物质的量等于或略少于氢氧化钠时，溶液呈碱性，在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，选项A正确；
B．a =12.5，则为醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CH3COO-)，选项B错误；
C．在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c(CH3COO-) > c(Na+)，离子浓度大小为：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)，选项C正确；
D．在D点时，溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c （Na+），选项D正确；
答案选B。
【点睛】本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol L-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。
13．下列表述正确的个数是
①碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液均为胶体
②只能表示强酸强碱稀溶液生成可溶性盐和水的反应
③强电解质的导电能力比弱电解质强
④金属原子失电子数越多，还原性越强，故还原性
⑤是碱性氧化物，因此可以和水反应生成对应的碱
⑥长期置于空气中，最终产物是
⑦燃烧一定是氧化还原反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】分散系由分散质和分散剂组成，碳纳米管不是分散系，不是胶体，①错误； 也可以表示碱和盐的反应，例如NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O的离子方程式也是，②错误；导电能力与离子浓度和电荷量大小有关，跟强弱电解质无必然联系，③错误；还原性强弱与得失电子数目无关，而是与得失电子的能力大小有关，④错误；碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应还有氧气生成，⑤错误；长期置于空气中，经历，⑥正确；燃烧一定有化合价的升降，一定是氧化还原反应，⑦正确；
故答案为B。
二、非选择题：共4题，共61分
14．碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是 。
【答案】 -2 2∶1 TeO、OH－ 稀硝酸 H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O 缓慢加入硫酸并不断搅拌 Te4+＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2SO＋8H+
【分析】TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，由制备流程可知，加NaOH溶液反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成粗碲，粗碲经电解精炼得到高纯碲。
【详解】(1)Te位于元素周期表第五周期ⅥA族，则Cu2Te中Te的化合价为-2价、Cu的化合价为+1价，反应中Cu、Te化合价升高，O化合价降低，由得失电子数目守恒可得：n(O2)×4= n(Cu2Te)×(1×2+6)，则n(O2)：n(Cu2Te)=2:1，故答案为：-2；2∶1；
(2)TeO2是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，TeO2与氢氧化钠溶液反应生成TeO，反应的离子方程式为：TeO2+2OH-= TeO+H2O，则“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有TeO、OH－；“过滤Ⅰ”所得滤渣1主要为Ag、Au，若要分离出Au，应该加入稀硝酸溶解Ag，故答案为：TeO、OH－；稀硝酸；
(3)TeO2是两性氧化物，能与加入的硫酸反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O；H2SO4过量，会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，应缓慢加入H2SO4，并不断搅拌防止局部酸度过大导致TeO2溶解，故答案为：H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O；缓慢加入硫酸并不断搅拌；
(4)TeO2沉淀溶于盐酸生成四氯化碲，二氧化硫有还原性，将四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式为Te4+＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2SO＋8H+，故答案为：Te4+＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2SO＋8H+。
【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重分析与实验能力的考查，注意TeO2的两性与氧化铝两性的迁移应用，把握制备实验流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键。
15．从薄荷油中得到一种烃，叫非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
(1)H的分子式为 。
(2)B所含官能团的名称为 。
(3)含两个基团的C物质的同分异构体共有 种(不考虑手性异构)，其中分子内只有2种氢的异构体结构简式为 。
(4)B→D，D→E的反应类型分别为 、 。
(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。
(6)写出E→F的化学反应方程式： 。
(7)A的结构简式为 ，A与等物质的量的进行加成反应的产物共有 种(不考虑立体异构)。
【答案】(1)C10H20
(2)羰基、羧基
(3) 4
(4) 加成反应 取代反应
(5)
(6)+2NaOH+NaBr+2H2O
(7) 3
【分析】由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为 ，则B的结构简式为 ，B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸 ，由E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反应，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为 和 ，G为两个D发生分子内脱水形成，结构简式为 ；
【详解】（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20，故答案为：C10H20；
（2）B的结构简式为 ，所以B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；
（3）两个基团在端点，含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种，分别为：，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH(CH3)CH2COOCH3，CH3CH2CH(COOCH3)2，核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，氢原子有两种位置，结构简式为，故答案为：4；。
（4）B→D为羰基与氢气发生的加成反应，D→E为氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
（5）D分子内羟基与羧基发生酯化反应生成G，G的结构简式为，故答案为；
（6）E在氢氧化钠醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E→F的化学反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O；
（7）根据B、C的结构简式和A的分子式C10H16可推出A的结构简式为，A中两个碳碳双键与等物质的量的溴单质可分别进行加成反应，也可发生1，4加成，所以产物共有3种，故答案为：；3。
16．高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：
Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。
(2)与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：
_____________________
(4)下列说法正确的是 。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用 洗涤。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。[]
取m g 产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为v mL(标准状况)。
①与稀硫酸反应的离子方程式是 。
②计算的纯度= (列算式)。()
③若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是 。
【答案】(1)+6
(2)
(3)
(4)abc
(5)乙醇
(6) 被氧化生成，生成1mol转移2mol电子，而生成1mol转移4mol电子，所以当转移电子数相同时，生成，气体的物质的量增大，计算值偏大
【分析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。
【详解】（1）K2FeO4中K和O的化合价分别是+1价和－2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O。
（3）反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为3ClO + 2Fe3+ + 10OH = 2FeO+ 3Cl + 5H2O；
（4）a．由于FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO稳定存在，选项a正确；
b．“转化”中钠盐转化为钾盐，因此生成K2FeO4固体，选项b正确；
c．滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，选项c正确；
答案选abc；
（5）由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤。
（6）①与稀硫酸反应生成硫酸铁、氧气和水，反应的离子方程式是；
②K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，方程式为4FeO+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，测得生成O2的体积为v mL(标准状况)，因此K2FeO4的纯度=。
③由于Cl 被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大。
17．科研工作者积极展开水煤气和氨气应用的研究，这些物质对新能源发展有着重要意义。
Ⅰ．工业上可以利用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和4molH2，发生上述反应。
(1)图甲中，压强P1 P2(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是 。
(3)该反应的正逆反应速率表达式分别为v正=k正c(CO)c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，k正、k逆为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；其它条件不变时，降低温度，的值将 。
Ⅱ．水煤气的变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(4)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，已知CO(g)、CO2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则水煤气变换反应的焓变△H= 。
(5)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：
i．CO(g)+H2O(g) HCOOH(g)
ii．HCOOH(g) CO2(g)+H2(g)
在一定温度，100kPa下，将等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，CO的转化率为40%，则反应i的平衡常数Kp= (kPa-1)。(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，某组分分压=总压×物质的量分数。)
Ⅲ．以铁为催化剂、400~500℃、10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下(*表示吸附态)：①化学吸附：N2(g)→2N*，H2(g)→2H*，速率慢
②表面反应：N*+H* NH*，NH*+H* NH2*，NH2*+H* NH3*，速率快
③脱附：NH3* NH3(g)，速率快
(6)下列关于合成氨的叙述正确的是 。(填字母)
A．合成氨的总反应为N2+3H22NH3
B．反应历程的三步中步骤①活化能最小
C．反应控制在400~500℃下进行，是为了保证反应速率和催化剂的活性
D．不断将氨液化移去，利于反应正向进行
(7)用氨气研发燃料电池装置(如图所示)，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，使用1mol/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式 。
【答案】 ＜ B 增大 增大 (b-a-c)kJ/mol 0.00528 CD 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
【分析】根据图象分析判断氧气和温度对平衡移动的影响，在分析解答；根据标准摩尔生成焓的定义，书写出CO(g)、CO2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓的热化学方程式，在根据盖斯定律分析解答；在一定温度，100kPa下，将等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，CO的转化率为40%，可以设CO和H2O的物质的量为1mol，CO的转化率为40%，则转化的CO为0.4mol，根据三段式结合平衡时HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，求出平衡时CO、H2O、HCOOH、CO2、H2O的物质的量，在计算平衡常数；合成氨的反应为可逆反应，活化能越大，反应越难进行，据此分析判断；根据装置图，电极a为电子流出的一极，为负极，发生氧化反应，a极应该通入氨气，据此分析解答。
【详解】(1)工业上利用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，因此压强P1＜P2，故答案为：＜；
(2)根据图甲，升高温度，甲醇物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，pK=-lgK，则pK增大，图象中能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是B点，故答案为：B；
(3)该反应的正逆反应速率表达式：v正=k正 c(CO) c2(H2)，v逆=k逆 c(CH3OH)，k正、k逆为反应速率常数，在一定条件下，加入催化剂，反应加快，反应速率常数增大；平衡状态下，v正=v逆，因此k正 c(CO) c2(H2)=k逆 c(CH3OH)，则==K，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，增大，故答案为：增大；增大；
(4)根据标准摩尔生成焓的定义，可得以下热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=akJ mol-1，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=bkJ mol-1，③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=ckJ mol-1，根据盖斯定律，将②-①-③得到：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H，则△H=△H2-△H1-△H3═(b-a-c)kJ mol-1，故答案为：(b-a-c)kJ mol-1；
(5)设CO和H2O的物质的量为1mol，CO的转化率为40%，则转化的CO为0.4mol，则有
设ii中转化的HCOOH为xmol，则有
根据平衡时HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，即物质的量之比为1∶3，则有=，解得：x=0.3，所以平衡时HCOOH、CO2、H2的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.3mol，此时的n(总)=0.6mol+0.6mol+0.1mol+0.3mol+0.3mol=1.9mol，又总压为100kPa，则 CO、H2O、HCOOH的分压为100kPa×、100kPa×、100kPa×，所以反应i的平衡常数Kp==≈0.00528(kPa)-1，故答案为：0.00528；
(6)A．合成氨反应为可逆反应，应用可逆符号表示，故A错误；
B．三步中步骤①是断键过程，需要吸收能量，活化能较大，速率慢，也是决定整个反应快慢的，故B错误；
C．催化剂必须在一定的温度范围内才具有最好的活性，温度过高，会使催化剂失去活性，控制反应恰当高温，是为了保证化学反应速率和催化剂的活性，故C正确；
D．反应过程中，不断将氨液化移去，可以减小生成物浓度，平衡向正向移动，故D正确；
故答案为：CD；
(7)由图象可知，电极a为电子流出的一极，为负极，发生氧化反应，a极应该通入氨气，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
