2023-2024学年度第二学期期中考试
八年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第I卷 选择题
一、选择题(每小题有1个正确答案，将正确答案填入下面的答案栏中)
1. 干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 氩气
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%，因此干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是氮气，故选：A。
2. 下列描述不正确的是
A. 分离液体空气制取氧气发生了化学变化 B. 空气是人类生产活动的重要资源
C. 通常情况下空气中各种成分含量保持相对稳定 D. 监测并改善空气质量是社会发展的必然要求
【答案】A
【解析】
【详解】A、分离液体空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
B、空气是人类生产活动的重要资源，如氮气可用作保护气、氧气可用于医疗急救等，说法正确，不符合题意；
C、通常情况下空气中各种成分含量保持相对稳定，说法正确，不符合题意；
D、监测并改善空气质量是社会发展的必然要求，说法正确，不符合题意。
故选：A。
3. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是
A. 绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气
B. 自然界中“氧循环”是通过发生物理变化实现的
C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量
D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿色植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，因此绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气，说法正确，不符合题意；
B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，该过程中有新物质生成，故自然界中的“氧循环”是通过化学变化实现的，说法错误，符合题意；
C、自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量，说法正确，不符合题意；
D、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化消耗氧气，因此自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4. 下列物质用途的描述错误的是
A. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 B. 液氮可用作制冷剂
C. 氧气可用作航天发动机的高能燃料 D. 稀有气体可用作科学实验中的保护气
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，不符合题意；
B、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作科学实验中的保护气，不符合题意。
故选C。
5. 下列物质属于氧化物的是
A. KCl B. K2MnO4 C. H2O D. C2H6O
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。
【详解】A、KCl由钾、氯元素组成，不含氧元素，属于化合物，不是氧化物，不符合题意；
B、K2MnO4由钾、锰、氧3种元素组成，属于化合物，不是氧化物，不符合题意；
C、H2O由氢、氧2种元素组成，属于氧化物，符合题意；
D、C2H6O由碳、氢、氧3种元素组成，属于化合物，不是氧化物，不符合题意。
故选C。
6. 拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 容器内物质总质量：b点>c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意；
B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意；
C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；
D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。
故选：C。
7. 下列实验现象描述错误的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意。
故选C。
8. 在化学变化前后，一定不会变化的是
①原子的种类 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④
【答案】D
【解析】
【详解】在化学反应中，反应前后物质的质量总和、元素种类不变，原子种类、数目也不变；化学变化的本质是有新物质生成，故物质种类和分子的种类一定变；根据化学反应的实质可知，原子重新组合生成新的分子，分子的数目可能发生变化；物质的体积、物质的状态可能变。因此在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④：
故选：D。
9. 甲烷燃烧的化学方程式是，下列信息不正确的是
A. 反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物
B. 该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律
C. 反应体系中微观粒子的数量关系是定值
D. 反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比
【答案】A
【解析】
【详解】A.由题干化学方程式可知，反应物氧气(O2)是由氧分子构成，但是它是由只由氧元素组成，属于单质，故选项信息错误，符合题意；
B.该变化有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，由题干化学方程式可知，该化学反应条件是点燃，故选项信息正确，不符合题意；
C.由化学方程式可知，甲烷燃烧化学方程式的微观意义是：1个甲烷分子与2个氧气分子，在点燃条件下反应生成1分子的二氧化碳和2分子的水，因此，反应体系中甲烷分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子的数量关系是：1:2:1:2，该数量关系是定值，故选项信息正确，不符合题意；
D.由化学方程式可知，甲烷燃烧化学方程式的宏观量的意义是：每16份质量的甲烷与64份质量的氧气，在点燃条件下恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，因此，反应体系中甲烷分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子的质量比为：4:16:11:9，故选项信息正确，不符合题意，故选A。
10. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，则其中X的化学式是
A. NO2 B. N2H3 C. NH3 D. NaNO3
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变。
【详解】反应前除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个碳原子、1个氮原子，比较可知X包含1个氮原子、3个氢原子，X的化学式为NH3，故选：C。
11. 在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比是
A. 8：11 B. 4：11 C. 9：11 D. 16：9
【答案】B
【解析】
【详解】设生成3.6gD时，同时C的质量为x。
x=4.4g
参加反应A的质量为3.6g+4.4g-6.4g=1.6g，则参加反应A、C的质量分别比=1.6g:4.4g=4:11。
故选B。
12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图。下列说法不正确的是
A. x=0.4g B. 甲和乙是反应物，丙丁是生成物
C. 丁可能是单质 D. 反应中甲、丙的质量比是
【答案】D
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量，即x=7.6g+2.0g+0.2g 3.2g 5.8g 0.4g=0.4g，故正确；
B、由图示分析，甲、乙质量减小为反应物，丙丁质量增加为生成物，故正确；
C、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丁可能是单质也可能是化合物，故正确；
D、甲减小的质量为4.4g，丙增加的质量为5.6g，质量比为4.4g：5.6g=11:14，故错误。
故选D。
13. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是
A. 反应物的质量总和一定等于8.0g B. 所取R质量的最小值为1.6g
C. R可能是甲醇(化学式为CH3OH) D. R可能是由甲烷和H2组成混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量，为4.4g+3.6g=8.0g，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，故所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g，故选项说法正确；
C、R中C、H元素的质量比为：，甲中C、H元素质量比为，故R可能是甲醇，故选项说法正确；
D、甲烷和H2组成的混合物中含有碳元素和氢元素，燃烧可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则R可能是由甲烷和H2组成的混合物，故选项说法正确；
故选：A。
14. 下列化学方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精燃烧产生水和二氧化碳，方程式是:，故正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式为：，选项不符合质量守恒定律，故错误；
C、铝在氧气反应生成氧化铝，方程式为，选项不符合质量守恒定律，故错误；
D、在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，方程式：，选项不符合质量守恒定律，故错误。
故选A。
15. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 该反应能减少汽车尾气对空气的污染 B. 反应前后各元素的化合价都没有改变
C. 反应生成丙和丁的质量比为7：22 D. 化学方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应能将空气污染物NO和CO转化为氮气和二氧化碳，故能减少汽车尾气对空气的污染，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故该反应前后，氮元素和碳元素的化合价发生了改变，符合题意；
C、反应生成丙和丁的质量比为：，不符合题意。
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
第Ⅱ卷非 选择题
二、理解与应用
16. 写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在空气中燃烧___________。
（2）电解水___________。
（3）氢气在空气中燃烧___________。
（4）红磷在空气中燃烧___________。
（5）木炭在空气中燃烧___________。
（6）氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳___________上述反应中，属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________(填序号)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②. （1）（3）（4）（5） ③. （2）
【解析】
【小问1详解】
镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：；
【小问2详解】
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：；
【小问4详解】
磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；
【小问5详解】
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：；
【小问6详解】
碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，以上反应中（1）（3）（4）（5）符合；
分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，以上反应中（2）符合。
17. 小明同学取一段细铁丝，用砂纸打磨后绕成螺旋状，末端系一根火柴，做了如下图所示的实验。
（1）用砂纸打磨的目的是___________。夹持铁丝的仪器名称是___________。
（2）末端系一根火柴的目的是___________。在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙的原因是___________。
（3）铁丝在氧气中燃烧时的现象是___________，反应的化学方程式是___________，该反应类型属于___________。
（4）实验发现，氧气是一种化学性质___________的气体。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加___________，像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质在与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目___________，反应就越剧烈。
【答案】（1） ①. 除去铁丝表面的氧化物 ②. 坩埚钳
（2） ①. 引燃铁丝 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（3） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. ③. 化合反应
（4） ①. 比较活泼 ②. 剧烈 ③. 越多
【解析】
【小问1详解】
用铁丝打磨的目的是：除去铁丝表面的氧化物；
由图可知，夹持铁丝的仪器名称是：坩埚钳；
【小问2详解】
铁丝的着火点较高，在末端系一根火柴的目的是：引燃铁丝；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙的原因是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
【小问3详解】
铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问4详解】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质反应；
氧气具有助燃性，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；
像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质在与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈。
18. 通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，具有可燃性。它在化学反应中能夺取含氧化合物中的氧元素，生成更高价态氧化物，具有还原性，工业上常用它作为还原剂冶炼金属。下图是一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题。
（1）写出一条一氧化碳的物理性质_________，写出一条一氧化碳气体的用途___________。
（2）标号①仪器的名称是_______。实验过程中观察到硬质玻璃管中黑色粉末变为________色，澄清石灰水变________。该装置需要进行尾气处理的原因是________。
（3）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________。
（4）若反应前后硬质玻璃管中固体质量减少了16g，则理论上参加反应的一氧化碳的质量为____。
【答案】（1） ①. 无色无味 ②. 冶炼金属（合理即可）
（2） ①. 酒精灯 ②. 红
③. 浑浊 ④. 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气
（3）
（4）28g
【解析】
【小问1详解】
颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故一氧化碳的物理性质为：无色无味；
一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
【小问2详解】
由图可知，标号①仪器的名称：酒精灯；
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故实验过程中观察到硬质玻璃管中黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故需要进行尾气处理；
【小问3详解】
硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
解：设理论上参加反应的一氧化碳的质量为x
x=28g
答：理论上参加反应的一氧化碳的质量为28g。
19. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，充分反应后测得有关数据如表所示
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 X
（1）X的值为___________。
（2）该反应基本类型是___________反应。
（3）反应中甲和丙的质量比为___________。
【答案】（1）25 （2）分解
（3）7:5
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后物质的总质量不发生变化，则Xg=7g+10g+28g+37g-14g-10g-33g=25g；
【小问2详解】
反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，甲反应前后增加14g-7g=7g，故甲是生成物，乙反应前后质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，丙反应前后增加33g-28g=5g，故丙是生成物，丁反应前后减少37g-25g=12g，故丁是反应物，则该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙属于分解反应；
【小问3详解】
根据上述分析可知参加反应的甲质量为14g-7g=7g，参加反应的丙质量为33g-28g=5g，则甲与丙的质量比为7:5。
三、实验与探究
20. 下图是实验室制取氧气的部分装置，回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为________，应选择的发生装置是_________(填序号)。可以用C装置收集氧气的原因是_________，导管口要伸到瓶底的目的是_________，验满的方法是_________。集满氧气后，集气瓶应_________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
（2）若用E装置收集一瓶氧气，当观察到___________时，证明已经集满。
（3）通常情况下，二氧化碳气体能溶于水，密度比空气大。在实验室中加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体，可以生成碳酸钠(Na2CO3)固体、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_____，该反应的发生装置是_____(填序号)，若收集一瓶二氧化碳，可选择的收集装置是______(填序号)。
【答案】（1） ①. ②. B ③. 氧气密度比空气略大 ④. 把瓶内的空气尽可能多的排出，收集较纯净的氧气 ⑤. 带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满 ⑥. 正
（2）大气泡从集气瓶口向外冒出
（3） ①. ②. A ③. C
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
该反应为固液常温型，故选择B作为发生装置；
C装置是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，可以用C装置收集氧气的原因是氧气密度比空气略大；
为了使收集的氧气更纯净，导管口要伸到瓶底，可以把瓶内的空气尽可能多的排出；
利用氧气助燃的性质验证是否集满，将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满；
收集密度比空气大的气体，集气瓶应正放，氧气的密度比空气大，故应正放；
【小问2详解】
排水法收集氧气，当有大气泡从集气瓶口向外冒出，则瓶内氧气已经收集满。
【小问3详解】
加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体，可以生成碳酸钠(Na2CO3)固体、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应中反应物为固体，反应条件要加热，故发生装置是固体加热型的，故选择A；
二氧化碳气体能溶于水，密度比空气大，收集装置为向上排空气法，故选C。
四、分析与计算
21. 氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾(KCl)和氧气。
（1）计算：KCl中钾元素和氯元素的质量比___________。
（2）分解24.5g氯酸钾，生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）78：71
（2）设生成氧气的质量为
答：生成氧气的质量为9.6g。
【解析】
【小问1详解】
KCl中钾元素和氯元素的质量比为39：35.5=78：71；
【小问2详解】
解析见答案。2023-2024学年度第二学期期中考试
八年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第I卷 选择题
一、选择题(每小题有1个正确答案，将正确答案填入下面的答案栏中)
1. 干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最多的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 氩气
2. 下列描述不正确的是
A. 分离液体空气制取氧气发生了化学变化 B. 空气是人类生产活动的重要资源
C. 通常情况下空气中各种成分含量保持相对稳定 D. 监测并改善空气质量是社会发展的必然要求
3. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是
A. 绿色植物光合作用为自然界中的“氧循环”产生氧气
B. 自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的
C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量
D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障
4. 下列物质用途的描述错误的是
A. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 B. 液氮可用作制冷剂
C. 氧气可用作航天发动机的高能燃料 D. 稀有气体可用作科学实验中的保护气
5. 下列物质属于氧化物的是
A. KCl B. K2MnO4 C. H2O D. C2H6O
6. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 容器内物质总质量：b点>c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
7. 下列实验现象描述错误的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
8. 在化学变化前后，一定不会变化的是
①原子的种类 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④
9. 甲烷燃烧的化学方程式是，下列信息不正确的是
A. 反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物
B. 该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律
C. 反应体系中微观粒子的数量关系是定值
D. 反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比
10. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，则其中X的化学式是
A. NO2 B. N2H3 C. NH3 D. NaNO3
11. 在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比是
A. 8：11 B. 4：11 C. 9：11 D. 16：9
12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图。下列说法不正确的是
A. x=0.4g B. 甲和乙是反应物，丙丁是生成物
C. 丁可能是单质 D. 反应中甲、丙的质量比是
13. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是
A. 反应物的质量总和一定等于8.0g B. 所取R质量的最小值为1.6g
C. R可能是甲醇(化学式为CH3OH) D. R可能是由甲烷和H2组成混合物
14. 下列化学方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
15. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A. 该反应能减少汽车尾气对空气的污染 B. 反应前后各元素的化合价都没有改变
C. 反应生成丙和丁的质量比为7：22 D. 化学方程式为：
第Ⅱ卷非 选择题
二、理解与应用
16. 写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在空气中燃烧___________。
（2）电解水___________。
（3）氢气在空气中燃烧___________。
（4）红磷在空气中燃烧___________。
（5）木炭在空气中燃烧___________。
（6）氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳___________上述反应中，属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________(填序号)。
17. 小明同学取一段细铁丝，用砂纸打磨后绕成螺旋状，末端系一根火柴，做了如下图所示的实验。
（1）用砂纸打磨的目的是___________。夹持铁丝的仪器名称是___________。
（2）末端系一根火柴的目的是___________。在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙的原因是___________。
（3）铁丝在氧气中燃烧时的现象是___________，反应的化学方程式是___________，该反应类型属于___________。
（4）实验发现，氧气是一种化学性质___________的气体。可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加___________，像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质在与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目___________，反应就越剧烈。
18. 通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，具有可燃性。它在化学反应中能夺取含氧化合物中的氧元素，生成更高价态氧化物，具有还原性，工业上常用它作为还原剂冶炼金属。下图是一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题。
（1）写出一条一氧化碳的物理性质_________，写出一条一氧化碳气体的用途___________。
（2）标号①仪器的名称是_______。实验过程中观察到硬质玻璃管中黑色粉末变为________色，澄清石灰水变________。该装置需要进行尾气处理的原因是________。
（3）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________。
（4）若反应前后硬质玻璃管中固体质量减少了16g，则理论上参加反应一氧化碳的质量为____。
19. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，充分反应后测得有关数据如表所示
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 X
（1）X的值为___________。
（2）该反应基本类型是___________反应。
（3）反应中甲和丙的质量比为___________。
三、实验与探究
20. 下图是实验室制取氧气部分装置，回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为________，应选择的发生装置是_________(填序号)。可以用C装置收集氧气的原因是_________，导管口要伸到瓶底的目的是_________，验满的方法是_________。集满氧气后，集气瓶应_________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
（2）若用E装置收集一瓶氧气，当观察到___________时，证明已经集满
（3）通常情况下，二氧化碳气体能溶于水，密度比空气大。在实验室中加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体，可以生成碳酸钠(Na2CO3)固体、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_____，该反应的发生装置是_____(填序号)，若收集一瓶二氧化碳，可选择的收集装置是______(填序号)。
四、分析与计算
21. 氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾(KCl)和氧气。
（1）计算：KCl中钾元素和氯元素的质量比___________。
（2）分解24.5g氯酸钾，生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)
