课时检测(十) 阿伏加德罗常数NA的
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为10NA
D．0.1 mol 11B含有0.6NA个中子
2．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA
B．34 g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA
C．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA
D．16 g 14CH4分子所含的电子数目为10NA
3．(2024年1月·九省联考江西卷)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1 mol C中共价键的数目为4NA
B．6 g 4822TiC中含有的中子数为3NA
C．1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA
D．消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA
4．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，
一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
B．1 mol硫酸分子中含有σ键数目为4NA
C．用电低谷期生成1 mol S得到电子数目为2NA
D．用电高峰期1 mol H2O发生还原反应生成11.2 L H2
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2所含的中子数为NA
B．31 g P4()所含的共价键数目为 1.5NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH的水溶液中所含的氧原子数为0.01NA
D．18.9 g三肽(C6H33N3O4，相对分子质量：189)所含的肽键数目为0.2NA
6．(2023·福建等级考)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L(已折算为标准状况)N2的同时，生成O2分子数为NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．17 g —OH中含有的电子数为9NA
B．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA
C．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中，CH3COO－ 与NH数目均为NA
D．含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中，Cu＋的数目为NA
8.
雄黄(As4S4，结构如图)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol雄黄(As4S4)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA
B．反应Ⅰ每生成1 mol SO2，转移的电子数目为7NA
C．反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA
D．1 L 1 mol·L－1 NaH2AsO3溶液中，Na＋、H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO数目之和为2NA
课时检测(十)
1．B 石墨烯、金刚石都是碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子，故A正确；NO2和水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA，故B错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，故C正确；11B含中子数为11－5＝6，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，故D正确。
2．A [Co(NH3)4Cl2]Cl中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA，A项正确。34 g H2O2的物质的量为1 mol，H2O2生成O2可能有两种途径：一是自身分解，1 mol H2O2分解产生0.5 mol O2，转移的电子数为NA；二是被氧化剂氧化，1 mol H2O2被氧化生成1 mol O2，转移的电子数为2NA；B项错误。Na2S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1 mol·L－1Na2S溶液的体积未知，无法计算含硫物种的微粒数，C项错误。16 g 14CH4分子的物质的量小于1 mol，所含的电子数目小于10NA，D项错误。
3．D C的最外层有4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，1 mol C中共价键的数目为2NA，A错误；6 g 4822TiC的物质的量为＝0.1 mol，4822TiC中含有的中子数为(48－22)＋(12－6)＝32，故6 g 4822TiC中含有的中子数为0.1×32＝3.2NA，B错误；Al2O3晶体中离子键的百分数不是100%(只有41%)，故1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目不等于2NA，C错误；由已知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3＝12，故消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为NA×＝4NA，D正确。
4．C Na2S溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，所以1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，A错误；硫酸的结构式为，所以1 mol硫酸分子中含有σ键数目为6NA，B错误；用电低谷期的反应方程式为2H2O＋2S===2S＋2S2－＋O2↑＋4H＋，每生成1 mol S得到2 mol电子，数目为2NA，C正确；用电高峰期的反应方程式为2H2O＋S＋S2－===S＋H2↑＋2OH－，所以1 mol H2O发生还原反应生成0.5 mol H2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，题中没有指明标准状况，D错误。
5．C 标准状况下，1.12 L 18O2所含的中子数为×20×NA·mol－1＝NA，故A正确；31 g P4所含的共价键数目为×6×NA·mol－1＝1.5NA，故B正确；100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH的水溶液中，水分子也含有氧原子，溶液中所含的氧原子数大于0.1 L×0.1 mol·L－1×1×NA mol－1＝0.01NA，故C错误；18.9 g C6H33N3O4所含的肽键数目为×2×NA·mol－1＝0.2NA，故D正确。
6．C 0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝NA，B错误；0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5 mol×4NA mol－1＝2NA，C正确；根据题意，硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据化学计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下11.2 L即0.5 mol N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。
7．A 17 g —OH中含有的电子数为9NA，A正确；不知道溶液的体积，无法计算Ba2＋数目，B错误；CH3COO－、NH均会水解，且相互促进，数目均小于NA，C错误；晶胞中小黑球为Cu＋，1个晶胞中Cu＋数目为4，则含0.5 mol晶胞的Cu2O晶体中，Cu＋数目为2NA，D错误。
8.
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A As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构如图(其中，As为＋2价，S为－2价)。题给雄黄转化为雌黄的过程中发生反应的化学方程式分别为反应Ⅰ：As4S4＋7O2===4SO2＋2As2O3；反应Ⅱ：As2O3＋3H2O===2H3AsO3；反应Ⅲ：2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O。雄黄(As4S4)分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A项错误；SO2的物质的量为1 mol，转移的电子数目为7NA，B项正确；根据硫原子守恒，每生成1 mol As2S3，需要3 mol H2S，C项正确；H2AsO在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，1 L 1 mol·L－1 NaH2AsO3溶液中含Na＋数目为NA，H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO的数目之和为NA，D项正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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