2024年化学中考仿真模拟卷A（湖南省统考卷）
九年级化学
（本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-40
第一部分 选择题（共45分）
一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．水 B．氧气
C．石灰水 D．氧化铜
3．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷酸二氢铵
4．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ）
A．塑料桶 B．纯羊毛衫
C．铅笔芯 D．青铜铸像
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．检验溶液酸碱性
6．关于物质性质和用途的说法不对应的是（ ）
A．碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
B．氢氧化钠易潮解，可作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味
D．氯化钠有咸味，可用于生产烧碱
7．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
8．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
9．工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中
B．实验过程中观察到黑色固体逐渐变红
C．实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成
D．气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气
10．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法不正确的是（ ）
A．人体的必须：水是人体中重要的营养物质
B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭
C．实验的必须：通常是溶剂也是反应物
D．实验的认识：电解水说明了水是由氢元素与氧元素组成的
11．磷酸氢钙是一种重要的食品添加剂。关于该物质叙述不正确的是（ ）
A．由四种元素组成 B．磷酸氢钙是一种酸
C．按要求合理添加不会危害人体健康 D．相对分子质量为136
12．如图所示为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．反应中若不使用纳米纤维，有机物X的产量会降低
B．有机物X的化学式为CH2O
C．该化学反应过程中，和分子个数比为1∶1
D．参加反应的和质量比为2∶11
13．乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是（ ）
A．乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12∶1∶16
B．1个乙酸分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子构成
C．30 g乙酸中碳元素的质量是6 g
D．乙酸中氧元素的质量分数为×100%
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水能减轻痛痒
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．离子是带有电荷的微观粒子，则带有电荷的微观粒子一定是离子
D．pH<7的溶液呈酸性，则饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3属于酸
15．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 除去铁粉中的硫酸铜粉末 加入水充分搅拌溶解，过滤，洗涤
D 除去氯化钙溶液中的氢氧化钙 向溶液中加入适量的稀硫酸
第二部分 非选择题（共55分）
二、填空题（共5小题，30分）
16．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题：
(1)长沙市大多数居民已经开始使用某燃气，该燃气的主要成分是甲烷(CH4)，在第一次输送燃气之前，往往先输送氮气，其目的是 ；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
(2)市售“自嗨锅”的发热原理是氧化钙与冷水反应，释放大量的热，使水短时间沸腾，该反应的化学方程式为 。
17．请根据下图；回答有关问题：
(1)甲为某原子的结构示意图；则x= ；甲表示的元素是 （填元素符号）。
(2)乙、丙两种元素形成的单质在加热的条件下发生化合反应的化学方程式为 。
18．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义是 。
(2)℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(3)将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。
19．阅读下列科普短文。
胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸(的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)上述几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，这些反应均属于 (填写基本反应类型)；其中胃溃疡患者不宜服用的有 (填序号)。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的越小越有利于人体健康
20．某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题：
(1)进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(2)加入过量溶液的目的是 。
(3)判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是 。
三、实验题（共2小题，20分）
21．实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。
(1)写出仪器名称：a 。
(2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选择的装置组合是 (填字母序号)。
(3)装置C的优点是 ，下列实验室制气体可以用C做发生装置的是 。
A．大理石和稀盐酸制二氧化碳
B．双氧水和二氧化锰制氧气
C．锌粒和稀硫酸制氢气
22．我校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，小明同学观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”和“吸热”)。
【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，小华同学观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知， 不同，腐蚀性不同。
【任务三】探究稀硫酸的化学性质，同学们按图3进行实验。
(3)试管2观察到的现象是 。
(4)实验结束后，小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀；再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失。由此分析，原试管2反应后溶液的溶质为 (填化学式)，废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有 (写出离子符号)。
【反思】
(5)实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，向该废液中加入适量的 (填化学式)，使溶液呈中性后再排放。
四、计算题（共1小题，5分）
23．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为 g；
(2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。()
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（湖南省统考卷）
九年级化学
（本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-40
第一部分 选择题（共45分）
一、选择题（本部分包括15道小题，题每题3分，共45分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
揉泥 B．烧窑
C．做坯 D．画坯
【答案】B
【解析】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．下列物质属于混合物的是（ ）
A．水 B．氧气
C．石灰水 D．氧化铜
【答案】C
【解析】A、水是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
C、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，符合题意；
D、氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
故选C。
3．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾 B．氯化钾
C．氯化铵 D．磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
4．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ）
A．塑料桶 B．纯羊毛衫
C．铅笔芯 D．青铜铸像
【答案】A
【解析】A、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，符合题意；
B、纯羊毛衫属于天然纤维，不符合题意；
C、铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，不符合题；
D、青铜铸像是铜合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．检验溶液酸碱性
【答案】B
【解析】A、过滤操作时应使用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
C、浓硫酸溶于放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使得热量迅速散失，防止液体溅出，错误；
D、检验溶液的酸碱性，可取少量待测液，加入紫色石蕊溶液，不能向试剂瓶中加入紫色石蕊溶液，酚酞只能检验溶液是否显碱性，错误。
故选B。
6．关于物质性质和用途的说法不对应的是（ ）
A．碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
B．氢氧化钠易潮解，可作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味
D．氯化钠有咸味，可用于生产烧碱
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，起到了治疗胃酸过多的目的，故选项说法正确；
B、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附异味和色素，可用于冰箱除异味，故选项说法正确；
D、氯化钠有咸味，可做调味品，故选项说法错误。
故选D。
7．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
【答案】A
【解析】A.遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会增大氧气的浓度，火势更大，错误；
B.炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的效果，正确；
C.皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液达到中和的效果，正确；
D.发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，正确。
故选：A。
8．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
【答案】A
【解析】A.该反应消耗CO2体现“碳中和”，减少二氧化碳排放，选项正确；
B. 碳酸氢钠能溶于水，所以反应后溶液中含有碳酸氢钠，选项错误；
C.常温下碳酸氢钠溶液显碱性，所以pH>7，选项错误；
D.上述化学方程式中有2种氧化物（有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）：水和二氧化碳，选项错误。故选：A。
9．工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中
B．实验过程中观察到黑色固体逐渐变红
C．实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成
D．气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气
【答案】D
【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验时应先将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中，后点燃酒精喷灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，实验中观察到滤纸条变红，说明有二氧化碳生成，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的主要作用是收集尾气，防止尾气逸出污染空气，符合题意。
故选D。
10．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法不正确的是（ ）
A．人体的必须：水是人体中重要的营养物质
B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭
C．实验的必须：通常是溶剂也是反应物
D．实验的认识：电解水说明了水是由氢元素与氧元素组成的
【答案】B
【解析】A、人体中的营养物质有：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，所以水是人体中重要的营养物质，不符合题意；
B、汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积，符合题意；
C、配制溶液时，水作溶剂，电解水时，水作反应物，不符合题意；
D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，不符合题意。
故选：B。
11．磷酸氢钙是一种重要的食品添加剂。关于该物质叙述不正确的是（ ）
A．由四种元素组成 B．磷酸氢钙是一种酸
C．按要求合理添加不会危害人体健康 D．相对分子质量为136
【答案】B
【解析】A、由磷酸氢钙的化学式可知，磷酸氢钙是由钙、氢、磷、氧 4种元素组成，故A正确；
B、磷酸氢钙是由钙离子和磷酸氢根离子构成，属于盐，故B错误；
C、磷酸氢钙是一种重要的食品添加剂，按要求合理添加不会危害人体健康，故C正确；
D、磷酸氢钙相对分子质量为136，故D正确。
故选B。
12．如图所示为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．反应中若不使用纳米纤维，有机物X的产量会降低
B．有机物X的化学式为CH2O
C．该化学反应过程中，和分子个数比为1∶1
D．参加反应的和质量比为2∶11
【答案】C
【解析】反应前后相同的分子表示没有参与反应，由微观图分析可知，该反应方程式为。
A.催化剂只会影响反应速率不会影响生成物的产量，所以反应中若不使用纳米纤维，有机物X的产量不会改变，选项错误；
B.有机物X的化学式为CH3OH，选项错误；
C.该化学反应过程中，水和甲醇分子个数比为1∶1，选项正确；
D.参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为，选项错误。
故选：C。
13．乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是（ ）
A．乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12∶1∶16
B．1个乙酸分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子构成
C．30 g乙酸中碳元素的质量是6 g
D．乙酸中氧元素的质量分数为×100%
【答案】D
【解析】A、乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，错误；
B、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，错误；
C、30g乙酸中，碳元素的质量是，错误；
D、乙酸中，氧元素的质量分数为，正确。
故选D。
14．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水能减轻痛痒
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．离子是带有电荷的微观粒子，则带有电荷的微观粒子一定是离子
D．pH<7的溶液呈酸性，则饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3属于酸
【答案】A
【解析】A.蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水（呈碱性）能减轻痛痒，因为酸碱中和，选项正确；
B.单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起属于混合物，选项错误；
C.离子是带有电荷的微观粒子，但是带有电荷的微观粒子不一定是离子，比如质子带正电，选项错误；
D.pH<7的溶液呈酸性，饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3，只能说明其溶液显酸性，但硫酸铁属于盐，选项错误。
故选：A。
15．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和纯羊毛 取样，做燃烧实验，闻气味
B 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察现象
C 除去铁粉中的硫酸铜粉末 加入水充分搅拌溶解，过滤，洗涤
D 除去氯化钙溶液中的氢氧化钙 向溶液中加入适量的稀硫酸
【答案】A
【解析】A、棉线燃烧有烧纸的气味；羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味；做燃烧实验可以鉴别棉线和纯羊毛，正确；
B、硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；都有白色沉淀生成，不能通过观察现象鉴别，错误；
C、加水后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将铁粉反应掉，不能达到实验目的，错误；
D、向溶液中加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，错误。
故选A。
第二部分 非选择题（共55分）
二、填空题（共5小题，30分）
16．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题：
(1)长沙市大多数居民已经开始使用某燃气，该燃气的主要成分是甲烷(CH4)，在第一次输送燃气之前，往往先输送氮气，其目的是 ；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
(2)市售“自嗨锅”的发热原理是氧化钙与冷水反应，释放大量的热，使水短时间沸腾，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）赶走管道中的空气，防止点燃时发生爆炸
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】（1）甲烷为可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸，天然气的主要成分是甲烷，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是点燃，完全燃烧的化学方程式为：，故填：赶走管道中的空气，防止点燃时发生爆炸、；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
17．请根据下图；回答有关问题：
(1)甲为某原子的结构示意图；则x= ；甲表示的元素是 （填元素符号）。
(2)乙、丙两种元素形成的单质在加热的条件下发生化合反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 5 B (2)2Na+Cl22NaCl
【解析】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数，故x=2+3=5；原子的质子数=原子序数，5号是硼元素，元素符号为B；
（2）乙和丙分别表示11号钠元素的原子和17号氯元素的原子，两种元素常见的单质是Na和Cl2，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，则钠和氯气在加热条件下反应生成氯化钠，化学方程式为：2Na+Cl22NaCl。
18．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义是 。
(2)℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(3)将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。
【答案】(1)在t1℃时，X和Z的溶解度相等
(2)饱和溶液
(3)Z
【解析】（1）X、Z两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交于一点P，则P点的含义是：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；
（2）t2℃时，X的溶解度是25g ，即100g水中最多能溶解25gX物质，达到饱和状态，则50g H2O与25g X混合，只能溶解12.5gX物质，则所得溶液是饱和溶液；
（3）由于X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，X、Y的溶解度变大，不会析出晶体，Z的溶解度变小，析出晶体。
19．阅读下列科普短文。
胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸(的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)上述几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，这些反应均属于 (填写基本反应类型)；其中胃溃疡患者不宜服用的有 (填序号)。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的越小越有利于人体健康
【答案】(1) 复分解反应 ①⑤
(2)AB
【解析】（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于基本反应类型中的复分解反应；胃溃疡患者不宜服用产生二氧化碳气体的药物，碳酸氢钠和碳酸钙都会和盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：①⑤；
（2）A.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，同时可以补充钙，钙属于常量元素，正确；
B.在使用抗酸药时不是用量越多越好，否则会消耗更多的胃酸，影响正常生理功能，正确；
C.胃酸能帮助人体消化吸收食物，但是胃液的pH越小，对胃的伤害较大，不利于健康，错误；
故选AB。
20．某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题：
(1)进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(2)加入过量溶液的目的是 。
(3)判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是 。
【答案】(1)出现较多固体
(2)将氯化镁、硫酸钠完全转化为沉淀除去
(3)加入稀盐酸，有气泡产生
【解析】（1）进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）加入Ba(OH)2溶液发生的反应为：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，所以加入过量Ba(OH)2溶液的目的是将氯化镁、硫酸钠完全转化为氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀而除去。
（3）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是：加入稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量。
三、实验题（共2小题，20分）
21．实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。
(1)写出仪器名称：a 。
(2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选择的装置组合是 (填字母序号)。
(3)装置C的优点是 ，下列实验室制气体可以用C做发生装置的是 。
A．大理石和稀盐酸制二氧化碳
B．双氧水和二氧化锰制氧气
C．锌粒和稀硫酸制氢气
【答案】(1)锥形瓶
(2)AD
(3)可以控制反应的发生和停止 AC
【解析（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制取纯净的氧气，制取原理是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型反应，因此发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气不易溶于水且密度比空气略大，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，制取纯净的氧气应采用排水法收集，因此收集装置选择装置D，故实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选择的装置组合是AD；
（3）装置C有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，关闭活塞，随着反应产生的气体增加，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出，装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
装置C是简易启普发生器，属于固液常温型发生装置，适用于块状或大颗粒固体与液体在常温（不加热条件）下反应；
A、大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物状态是块状或大颗粒固体与液体且不需要加热，可用装置C作为发生装置，符合题意；
B、双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰是粉末，不能用装置C作为发生装置，不符合题意；
C、锌粒和稀硫酸制氢气，反应物状态是块状或大颗粒固体与液体且不需要加热，可用装置C作为发生装置，符合题意。
故选：AC。
22．我校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，小明同学观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”和“吸热”)。
【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，小华同学观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知， 不同，腐蚀性不同。
【任务三】探究稀硫酸的化学性质，同学们按图3进行实验。
(3)试管2观察到的现象是 。
(4)实验结束后，小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀；再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失。由此分析，原试管2反应后溶液的溶质为 (填化学式)，废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有 (写出离子符号)。
【反思】
(5)实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，向该废液中加入适量的 (填化学式)，使溶液呈中性后再排放。
【答案】(1)放热
(2)硫酸的浓度
(3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
(4) Fe2（SO4）3、H2SO4 Na+、K+、Fe3+
(5)Ca（OH）2
【解析】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化；
（2）浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知硫酸的浓度不同，腐蚀性不同；
（3）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，试管3中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，试管4中碳酸钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀，说明试管2中氧化铁和稀硫酸反应后有硫酸剩余；试管3反应后氢氧化钠有剩余。氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铁反应，导致先无明显现象，后出现红褐色沉淀，则原试管2反应后溶液的溶质为硫酸铁和硫酸。再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失，说明试管4反应后硫酸也有剩余，该硫酸与沉淀氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，导致沉淀消失。综合以上分析，废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的溶质有：硫酸钠、硫酸钾、硫酸铁，则废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有：Na+、K+、Fe3+。
（5）在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的熟石灰(氢氧化钙俗名)，酸碱中和，处理后排放，故填：Ca（OH）2。
四、计算题（共1小题，5分）
23．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为 g；
(2)求碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。()
【答案】(1)4.4；(2)10.2%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，故参加反应的二氧化碳的质量=104.4g-100g=4.4g。
（2）解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x
x=10.6g
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈10.2%
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.2%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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