2024年化学中考仿真模拟卷B（苏州专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．晒海盐
C．钉木舟 D．织衣布
3．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．二氧化碳 D．金刚石
阅读下列材料，完成下面小题:
海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。
4．下列相关物质中属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．H2O
C．NaOH D．Cl2
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钠中的阳离子:Na+ B．Cl2表示:2个氯原子
C．Cl-的结构示意图 D．H2中 H 的化合价:H2
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯碱工业发生的主要反应中能量转化形式为电能转化为化学能
B．海水晒盐利用了蒸发结晶
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
7．苏式泡泡小馄饨面皮薄如蝉翼，馅料若有似无。其中面皮主要能提供的营养物质是（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
8．科学家预测，到2050年，实现全球碳中和的4种主要途径的贡献率如图。下列说法错误的是（ ）
A．为实现碳替代，应开发利用新能源
B．绿色植物通过光合作用参与碳循环
C．为实现碳减排，应全面禁止使用化石燃料
D．海洋对大气中CO2的吸收和储存，有助于实现碳封存
9．下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6-7.1） B．胃液（0.9-1.5）
C．胆汁（7.1-7.3） D．血浆（7.3-7.4）
10．布洛芬的化学式为C13H18O2，具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，下列关于布洛芬的叙述错误的是（ ）
A．碳、氢、氧元素质量比为13：18：2 B．由3种元素组成
C．分子由碳原子，氢原子和氧原子构成 D．氢元素的质量分数最小
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．加锌粒 D．加稀硫酸
12．下列说法正确的是（ ）
A．许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中
B．能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素
C．棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味
D．纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物
13．逻辑推理是化学学习常用的一种思维方法。以下推理中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，所以显碱性的一定是碱溶液
B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C．化合物是由不同种元素组成纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
14．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和KCl固体
B．除杂：用适量的氯化钡溶液，通过充分反应，过滤，除去盐酸中混有的硫酸
C．检验：用肥皂水检验自来水是否是硬水
D．分离：用足量的稀盐酸，通过充分反应，过滤，分离铁和铜的混合物
15．石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下：下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．采用该方法可减少酸雨的形成
B．生成物CaSO4·2H2O是硫酸钙和水组成的混合物
C．反应中2种元素的化合价发生了改变
D．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想
16．下列用微粒观点解释不正确的是（ ）
A．碳原子和硫原子属于不同种元素——质子数不同
B．瘪乒乓球放入热水中能鼓起——分子的体积增大
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量H+
D．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
17．通过氢气燃烧可以验证水的元素组成，实验过程如图所示（省略夹持仪器）。
已知:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。下列说法不正确的是（ ）
A．电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气
B．生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气
C．实验过程中不连接装有无水硫酸铜U形管不会影响实验
D．观察到冷而干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的
18．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
19．2023年江苏省化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧
B．该实验能说明燃烧需要可燃物
C．泥土可以降低石蜡的着火点
D．泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气
20．如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的能量转化是电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2
非选择题（共60分）
21．（10分）“化”说五味。
(1)酸：食醋中含有3-5%的醋酸，具有酸的通性，加入紫色石蕊试液后溶液呈 色。
(2)甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质 (选填“一定”或“不一定”)有甜味。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 (选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。
(4)辣：辣椒最适宜在pH=6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 降低土壤酸性。
(5)成：食盐主要成分为氯化钠，从海水中获得食盐通常采用的方法是 。
22．（10分）阅读下面科普短文，回答相关问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池一一“伏特电堆”。
1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
(1)Zn一Cu电池中发生反应的化学方程式为 。
(2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。
(3)请补全下列反应的化学方程式：
(4)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 。
(5)将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu
23．(10分)实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
(1)仪器 a 的名称为 ，本实验可选用的发生和收集装置是 （填字母）。
(2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： ，为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是 。
(3)氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。
①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的 装置才合理， 理由是 。
②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择 （填“a”或“b”）时开始收集。
a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集
b.加热后，立即开始收集气体
③KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。
a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL
24．（10分）碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（一）碳酸氢钠的制备
【查阅资料】I.侯氏制碱的原理：
Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
(1)烧杯中冰水的作用是 。
(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是_________（填字母序号）。
A．取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。
B．取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是Na HCO3。
(3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。
【交流反思】
(4)NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(5)根据本实验，下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
B．能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（二）测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
(6)
①组装如上图装置，并 。
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 。
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
(7)B装置的作用是 。
(8)步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是 。
(9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
25．（10分）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，金属镍是否发生反应 （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 。
(2)“氧化”阶段发生的反应为 H2O2 + 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，则反应中化合价改变的元素有 （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是 。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。80 ℃、pH=6 时，Fe3+转化为 （填化学式）。
(4)“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为 ；若要在烧杯中制备 NiCO3沉淀，正确的操作是 （填字母）
A．将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯
B．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中
C．将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中
26．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)对古代铜制品认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是 。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
(二)实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(3)实验开始时，应___________
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯
B．先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸
(4)设计实验证明固体产物有Cu2O，(写出实验操作、现象和结论) 。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。
(5)2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高的原因是 。
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)流程如下：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(6)“溶解”时发生的化学反应方程式为 。
(7)混合溶液经过加热浓缩、 、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
(8)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 。
(四)利用硫酸铜进行趣味实验
将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。
资料：1.温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物
2.滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成
(9)经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是 。
(五)拓展
CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。实验室制备CuC1可用图3装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。
反应原理：将CuSO4-NaCl混合液和Na2SO3溶液混合反应获得CuCl沉淀。
(10)制备过程中，Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。
A．CuSO4-NaCl混合液 B．Na2SO3溶液
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷B（苏州专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【解析】陶瓷属于无机非金属材料。
故选B。
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．晒海盐
C．钉木舟 D．织衣布
【答案】A
【解析】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
3．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故A符合题意；
B、蒸馏水是由水分子构成，故B不符合题意；
C、二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成的，故D不符合题意；
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题:
海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为。
4．下列相关物质中属于氧化物的是（ ）
A．NaCl B．H2O
C．NaOH D．Cl2
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钠中的阳离子:Na+ B．Cl2表示:2个氯原子
C．Cl-的结构示意图 D．H2中 H 的化合价:H2
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯碱工业发生的主要反应中能量转化形式为电能转化为化学能
B．海水晒盐利用了蒸发结晶
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
【答案】4．B 5．A 6．C
【解析】4．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
A、NaCl是由钠元素和氯元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
B、H2O是由氢元素和氧元素两种元素组成的，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项正确；
C、NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
D、Cl2是由氯元素组成的，不属于氧化物，故选项错误，故选：B；
5．A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，阳离子为钠离子，其离子符号为Na+，故选项说法正确；
B、化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构成，则Cl2表示氯气或氯气由氯元素组成或1个氯分子或1个氯分子由2个氯原子构成，故选项说法不正确；
C、Cl－是氯原子得到1个电子形成的，其结构示意图为，故选项说法不正确；
D、H2为单质，氢元素的化合价为0，故选项说法不正确，故选：A；
6．A、氯碱工业发生的主要反应中能量转化形式为电能转化为化学能，故选项说法正确；
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法正确；
C、蒸发海水不能获得纯净的氯化钠固体，获得的氯化钠固体中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，故选项说法不正确；
D、由题干信息可知，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故选项说法正确，故选：C。
7．苏式泡泡小馄饨面皮薄如蝉翼，馅料若有似无。其中面皮主要能提供的营养物质是（ ）
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
【答案】A
【解析】面皮是用面粉做的，能提供的营养素是糖类。
故选A。
8．科学家预测，到2050年，实现全球碳中和的4种主要途径的贡献率如图。下列说法错误的是（ ）
A．为实现碳替代，应开发利用新能源
B．绿色植物通过光合作用参与碳循环
C．为实现碳减排，应全面禁止使用化石燃料
D．海洋对大气中CO2的吸收和储存，有助于实现碳封存
【答案】C
【解析】A、由饼状图可知，碳替代占比为47%，所以为实现碳替代，应开发利用新能源，说法正确；
B、植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定，说法正确；
C、为实现碳减排，应该开发利用新能源，减少化石燃料的使用，而不是全面禁止使用化石燃料，说法错误；
D、二氧化碳和水反应会生成碳酸，故海洋对大气中二氧化碳的吸收和储存，有助于实现碳封存，说法正确。
故选C。
9．下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6-7.1） B．胃液（0.9-1.5）
C．胆汁（7.1-7.3） D．血浆（7.3-7.4）
【答案】B
【解析】pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。
故选B。
10．布洛芬的化学式为C13H18O2，具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，下列关于布洛芬的叙述错误的是（ ）
A．碳、氢、氧元素质量比为13：18：2 B．由3种元素组成
C．分子由碳原子，氢原子和氧原子构成 D．氢元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A、布洛芬中C、H、O元素的质量比为：（12×13）：18：（16×2）=78:9:16，符合题意；
B、由化学式可知，布洛芬由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
C、布洛芬由布洛芬分子构成，布洛芬分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
D、布洛芬中C、H、O元素的质量比为：（12×13）：18：（16×2）=78:9:16，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故选A。
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．加锌粒 D．加稀硫酸
【答案】A
【解析】A. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；
C. 向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，此选项错误；
D. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误。
故选A。
12．下列说法正确的是（ ）
A．许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中
B．能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素
C．棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味
D．纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物
【答案】A
【解析】A、植物通过光合作用把太阳能转化成为化学能贮存在有机物纤维素中，故A正确；
B、碘水或碘酒遇淀粉显蓝色，因此可用碘水或碘酒判断食物中是否含有淀粉，不能检验纤维素，故B错误；
C、棉、麻等植物纤维主要成分是纤维素，烧焦后有烧纸气味，故C错误；
D、油脂和葡萄糖都属于有机物，但分子量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；
故选A。
13．逻辑推理是化学学习常用的一种思维方法。以下推理中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，所以显碱性的一定是碱溶液
B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C．化合物是由不同种元素组成纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】A、碱溶液呈碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，水溶液也是碱性，故A错误，不符合题意；
B、原子不带电，不带电的微粒不一定是原子，也有可能是中子，故B错误，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确，符合题意；
D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐与酸反应也会产生二氧化碳气体，故D错误，不符合题意。
故选：C。
14．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和KCl固体
B．除杂：用适量的氯化钡溶液，通过充分反应，过滤，除去盐酸中混有的硫酸
C．检验：用肥皂水检验自来水是否是硬水
D．分离：用足量的稀盐酸，通过充分反应，过滤，分离铁和铜的混合物
【答案】D
【解析】A.氯化铵中含铵根离子能与熟石灰反应生成刺激性气味的气体，氯化钠与熟石灰不反应，A能达到实验目的；
B.适量氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去了杂质没有引入新杂质，B能达到实验目的；
C.向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，所以可用肥皂水检验自来水是否是硬水，C能达到实验目的;
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应，用足量的稀盐酸，通过充分反应，过滤，得到氯化亚铁溶液和铜，而分离铁和铜的混合物需得到铁和铜的单质，D不能达到实验目的；
故选D
15．石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下：下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．采用该方法可减少酸雨的形成
B．生成物CaSO4·2H2O是硫酸钙和水组成的混合物
C．反应中2种元素的化合价发生了改变
D．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想
【答案】B
【解析】A、由化学方程式可知，该方法将二氧化硫转化为固体，能够减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的形成，选项正确；
B、生成物CaSO4·2H2O是硫酸钙和水组成的水合物，是一种化合物，属于纯净物，选项错误；
C、由化学方程式可知，硫元素的化合价由+4价转化为+6价，反应前氧气中的氧元素的化合价为零，反应后氧元素的化合价为-2价，即反应中2种元素的化合价发生了改变，选项正确；
D、该方法将二氧化硫转化为固体，能够减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的形成，该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想，选项正确，故选B。
16．下列用微粒观点解释不正确的是（ ）
A．碳原子和硫原子属于不同种元素——质子数不同
B．瘪乒乓球放入热水中能鼓起——分子的体积增大
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量H+
D．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
【答案】B
【解析】A、元素是质子数相同一类原子的总称。碳原子和硫原子的质子数不同，属于不同种元素，故A正确；
B、瘪乒乓球放入热水中能鼓起是因为分子间隔增大，而分子本身的大小不变，故B错误；
C、酸溶液中都含有大量H+，所以酸有相似的化学性质，故C正确；
D、端午时节，我们闻到粽叶的香味，是因为分子总是在不断运动着，故D正确；
故选B。
17．通过氢气燃烧可以验证水的元素组成，实验过程如图所示（省略夹持仪器）。
已知:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。下列说法不正确的是（ ）
A．电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气
B．生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气
C．实验过程中不连接装有无水硫酸铜U形管不会影响实验
D．观察到冷而干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的
【答案】C
【解析】A、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气，故选项说法正确；
B、生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气，故选项说法正确；
C、无水硫酸铜的作用是检验氢气中的水是否被除尽，所以实验过程中不连接装有无水硫酸铜U形管会影响实验，故选项说法错误；
D、氢气和氧气点燃生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，观察到冷而干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确；
故选：C。
18．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
【答案】C
【解析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。
A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。
故选：C。
19．2023年江苏省化学实验调研比赛上，有选手做了“泥土蜡烛”的创新实验，实验装置如图。实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧
B．该实验能说明燃烧需要可燃物
C．泥土可以降低石蜡的着火点
D．泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气
【答案】C
【解析】A、实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧，所以说石蜡燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧，故A说法正确；
B、实验过程中观察到石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，石蜡燃烧，即石蜡蒸气可以燃烧，说明燃烧需要可燃物，故B说法正确；
C、物质的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故C说法错误；
D、泥土中有较多孔隙，能形成毛细作用输送蜡烛蒸气 ，故D说法正确；
故选C。
20．如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的能量转化是电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2
【答案】C
【解析】A、反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，说法正确；
B、反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，说法正确；
C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该流程需要补充水，说法错误；
D、设合成34gNH3，同时得到氧气的质量为x，
根据反应和4LiOH O2↑+2H2O+4Li可得：
，
，
解得x=48g，说法正确，
故选C。
非选择题（共60分）
21．（10分）“化”说五味。
(1)酸：食醋中含有3-5%的醋酸，具有酸的通性，加入紫色石蕊试液后溶液呈 色。
(2)甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质 (选填“一定”或“不一定”)有甜味。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 (选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。
(4)辣：辣椒最适宜在pH=6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 降低土壤酸性。
(5)成：食盐主要成分为氯化钠，从海水中获得食盐通常采用的方法是 。
【答案】(1)红；(2)不一定；(3)溶剂；(4)熟石灰/氢氧化钙；(5)蒸发结晶
【解析】（1）酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，食醋中含有3-5%的醋酸，具有酸的通性，加入紫色石蕊试液后溶液呈红色，故填红。
（2）食物的甜味主要来自于糖类，但糖类物质不一定有甜味，如乳糖是没有甜味的糖类物质，故填不一定。
（3）胆汁酸难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸溶于白酒，进而说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故填溶剂。
（4）某地区土壤pH=5.2，即该地土壤呈酸性，可撒熟石灰降低土壤酸性，故填熟石灰或氢氧化钙。
（5）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则从海水中获得食盐通常采用的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
22．（10分）阅读下面科普短文，回答相关问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池一一“伏特电堆”。
1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
(1)Zn一Cu电池中发生反应的化学方程式为 。
(2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。
(3)请补全下列反应的化学方程式：
(4)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 。
(5)将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu
【答案】(1)；(2)导电；(3)2H2O；(4)；(5)AC
【解析】（1）由题干信息可知，Zn﹣Cu电池中发生反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）普通干电池中的铜帽跟碳棒相连是干电池的正极，使用时跟用电器相连，这是利用了铜的导电性，故填：导电。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，反应前已有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，则横线上应添加2H2O，故填：2H2O。
（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，故填：。
（5）A、由题意知，锰的活动性大于锌，而金属活动性顺序中锌排在铜前面，所以锰能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锰和铜，则将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，故A符合题意；
B、硫酸锰溶液与硫酸亚铁溶液均不与铜反应，则锰、锌的活动性大于铜，无法比较锰、锌的活动性强弱，所以仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜不能比较锰和铁的活动性，故B不符合题意；
C、由题意可知，锰的活动性大于锌，而锌的活动性大于铜，所以锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，故C符合题意。
故填：AC。
23．(10分)实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
(1)仪器 a 的名称为 ，本实验可选用的发生和收集装置是 （填字母）。
(2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： ，为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是 。
(3)氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。
①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的 装置才合理， 理由是 。
②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择 （填“a”或“b”）时开始收集。
a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集
b.加热后，立即开始收集气体
③KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。
a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL
【答案】(1) 铁架台 AC或AE
(2) 在试管口塞一团棉花
(3) G 防止液体倒吸 b b
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台；
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是在试管口塞一团棉花；
（3）①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。故收集气体应选如图中的G装置，可以防止冷却过程中，装置内压强减小，液体倒吸，炸裂试管；
②该实验需较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，故加热后，立即开始收集气体，防止部分氧气逸出，导致测定的氧气的体积偏小。
故选b；
③残留的氯化钾的质量为：4.8g-1.5g=3.3g，由图可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，欲将 KCl 全部溶解，设需要水的质量为x，则 x≈9.7g，即9.7mL，故至少应加入该温度下蒸馏水的体积约10mL。
故选b。
24．（10分）碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（一）碳酸氢钠的制备
【查阅资料】I.侯氏制碱的原理：
Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。
(1)烧杯中冰水的作用是 。
(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是_________（填字母序号）。
A．取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。
B．取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是Na HCO3。
(3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。
【交流反思】
(4)NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
(5)根据本实验，下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
B．能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（二）测定碳酸氢钠的含量
已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。
【实验步骤】
(6)
①组装如上图装置，并 。
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；
④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 。
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
(7)B装置的作用是 。
(8)步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是 。
(9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)保持低温，有利于碳酸氢钠结晶；(2)B；(3)温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解；(4)碱；(5)AB
(6) 检查装置气密性 ；不产生气泡为止；(7)除去水蒸气；(8)保证产生的二氧化碳全部吸收；(9)偏大
【解析】（1）由图乙可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，则烧杯中冰水的作用是保持低温，有利于碳酸氢钠结晶。
（2）A、碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则不能确定固体为碳酸氢钠，该选项方案不可行；
B、碳酸氢钠溶解吸热，溶液温度降低，而碳酸钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据温度变化确定固体为碳酸氢钠，该选项方案可行。
故选B。
（3）碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据，可能原因为温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。
（4）由图丙可知，刚开始时溶液的pH>7，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
（5）A、最终溶液pH<6.68，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液pH<7，则说明生成的无色气体为二氧化碳，该选项说法正确；
B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但不能与碳酸氢钠反应，则能用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，该选项说法正确。
故选AB。
（6）①由于该实验是根据产生的二氧化碳的质量测定碳酸氢钠的纯度，则装置需要气密性良好，则组装如上图装置后，并检查装置气密性；
④：碳酸氢钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，则滴加硫酸，直到无气泡产生，说明已经完全反应。
（7）浓硫酸具有吸水性，则B装置的作用为除去水蒸气，防止C装置吸收而引起误差。
（8）实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，可保证生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
（9）D装置的作用为除去空气中水和二氧化碳的干扰，若无D装置，则测量的二氧化碳的质量偏大，则会使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大。
25．（10分）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，金属镍是否发生反应 （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 。
(2)“氧化”阶段发生的反应为 H2O2 + 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，则反应中化合价改变的元素有 （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是 。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。80 ℃、pH=6 时，Fe3+转化为 （填化学式）。
(4)“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为 ；若要在烧杯中制备 NiCO3沉淀，正确的操作是 （填字母）
A．将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯
B．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中
C．将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中
【答案】(1) 将废镍催化剂粉碎
(2) O、Fe 防止温度过高，过氧化氢受热分解
(3)FeOOH
(4) B
【解析】（1）由图可知，向废镍催化剂中加入硫酸溶液，经过一系列操作可得到硫酸镍溶液，故“酸溶”时，金属镍能与硫酸发生反应，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：；
为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有将废镍催化剂粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（2）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中化合价改变的元素有：Fe、O；
过氧化氢不稳定，受热易分解生成水和氧气，故此阶段温度不宜过高的原因是：防止温度过高，过氧化氢受热分解；
（3）由图可知，80℃、pH=6 时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故该反应为碳酸钠和硫酸镍反应生成硫酸钠和碳酸镍，该反应的化学方程式为：；
碱性条件下 NiSO4转化为 Ni(OH)2沉淀，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，故应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中，防止生成氢氧化镍。
故选B。
26．（10分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)对古代铜制品认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是 。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
(二)实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(3)实验开始时，应___________
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯
B．先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸
(4)设计实验证明固体产物有Cu2O，(写出实验操作、现象和结论) 。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。
(5)2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高的原因是 。
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)流程如下：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(6)“溶解”时发生的化学反应方程式为 。
(7)混合溶液经过加热浓缩、 、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
(8)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 。
(四)利用硫酸铜进行趣味实验
将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。
资料：1.温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物
2.滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成
(9)经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是 。
(五)拓展
CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。实验室制备CuC1可用图3装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。
反应原理：将CuSO4-NaCl混合液和Na2SO3溶液混合反应获得CuCl沉淀。
(10)制备过程中，Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。
A．CuSO4-NaCl混合液 B．Na2SO3溶液
【答案】(1)深埋于地下隔绝空气
(2)硬度
(3)A
(4)向固体产物中，滴加氨水得到蓝色溶液，说明固体产物有Cu2O
(5)2~5分钟内氢气与氧化铜反应先生成氧化亚铜和水，5分钟后氧化亚铜与氢气反应生成铜和水
(6)
(7)降温结晶
(8)可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。
(9)CuSO4分解生成的CuO与滤纸分解生成的碳反应生成铜
(10)B
【解析】（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是深埋于地下隔绝空气。
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同。
（3）为防止氢气不纯，加热时发生爆炸，实验开始时，应先向长颈漏斗中加稀硫酸，通入一段时间氢气后再点燃酒精灯。故填：A。
（4）由于氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。所以设计实验证明固体产物有Cu2O，是向固体产物中，滴加氨水得到蓝色溶液，说明固体产物有Cu2O。
（5）由于2~5分钟内氢气与氧化铜反应先生成氧化亚铜和水，5分钟后氧化亚铜与氢气反应生成铜和水，所以2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高。
（6）“溶解”时，过氧化氢先分解生成氧气和水，氧气与铜屑反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水 。化学方程式
（7）由于最后可以获得硫酸铜晶体粗品，所以混合溶液需经过加热浓缩、降温结晶、过滤等操作。
（8）为降低晶体因溶解而造成损失，除去表面的可溶性杂质和水分，使晶体快速干燥。因此，“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂。
（9）由于CuSO4分解生成的CuO与滤纸分解生成的碳反应可能生成铜，所以产生的红色固体主要是铜。
（10）由于Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂是Na2SO3溶液，故填：B。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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