专题23实验探究
实验探究
1.（2023年甘肃省陇南市中考化学真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 _______ _______ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象： 。
(2)实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色；(2)产生蓝色沉淀；(3)；(4) 红； ；(5) 气球膨胀；溶液 ；有白色沉淀
【解析】（1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色；（2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝色沉淀；（3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化学方程式：；（4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应；由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
2.（2023年山东省临沂市中考化学真题）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。
(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。
(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：
猜想二：和
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。
【拓展应用】
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。
【答案】(1)溶液由红色变为无色；；(2)H2O；(3) 有气泡产生；硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 ；反应物是否过量 ；熟石灰（合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液由红色变为无色，证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后“ ”表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H2O；（3）[进行实验]方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；[反思交流]①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的；②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；[拓展应用]应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（合理即可）进行中和。
3.（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。
(2)仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
(3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。
(4)FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为 。
(5)已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。
(6)设计虚线框内D、E装置的目的是 。
【答案】(1)检查装置气密性； A；(2) U型管 ；熟石灰（答案合理即可）；吸收氯气；(3)氯气会扩散到空气中污染环境；(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可；(5)吸附性；(6)防止过多的氯气进入F装置
【解析（1）仪器组装完毕后，先检查装置气密性，再装入药品，应先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气，以防止空气中的氧气影响实验结果。（2）仪器H的名称为U型管，因为会有氯气生成，结合已知条件，可知所盛装的试剂应为熟石灰，其作用是吸收氯气。（3）若将F、G替换为图2装置，没有尾气处理装置，缺陷是：氯气会扩散到空气中污染环境。（4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可。（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附性，使杂质沉降来达到净水的目的。（6）D中是浓硫酸，E中是氢氧化钠溶液，有部分氯气通过装置D可进入到装置E中，则设计虚线框内D、E装置的目的是：可防止过多的氯气进入F装置。
4.（2023年山东省烟台市中考化学真题）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三： 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。
【答案】 ； 一 ； ；铜/ ； ；节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
【解析】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。[进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为。实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为。[反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。
5.（2023年湖北恩施州中考化学真题）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图） ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。
(1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（ 选填“A”或“B”）。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 ，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（ 提示氧化钙溶液呈中性）
(3)请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。 溶液中溶质含有Na2CO3
③ 溶液变红 溶液中溶质含有NaOH
讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是 。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。
A．氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
(5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。
【答案】(1)A；(2)带火星的木条复燃；(3)放热；有白色沉淀产生 ；取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠；(4)ABC；(5)2H2O22H2O+O2↑
【解析】（1）疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。（2）氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃的现象，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确。（3）步骤①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热；
步骤②加入氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生的现象；步骤③若要证明溶液中溶质含有NaOH，可取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠；实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠。（4）A、氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应，故A选项符合题意；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通，故B选项符合题意；C、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，故C选项符合题意。故选ABC。
（5）过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
6.（2023年湖南省长沙市中考化学真题）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤
图1
表1部分盐的溶解性表（室温）
阴离子阳离子 NO3- Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ag+ 溶 不 微 不
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；
②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；
③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
(1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【进行实验】
(2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 固体中有铁粉
实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭
实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
【反思评价】
(3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
【实验拓展】
(4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
【答案】(1)放出；氧化铁/Fe2O3；(2)产生气泡 ；硝酸银（或 AgNO3）；(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊；(4)充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中
【解析】（1）根据图1，暖宝宝是来取暖的，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有放出热量的现象；铁生锈产生了铁锈，则红棕色固体是氧化铁（或 Fe2O3）；（2）实验一：固体中有铁粉，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则会观察到产生气泡；实验三：固体中有氯化钠，“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素，则要检验氯离子，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，则要加入硝酸银溶液；故填：硝酸银（或 AgNO3）；（3）实验二使用了酒精灯，图2，酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊；故填：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊；（4）在氯化钠溶液中加入硝酸银后产生氯化银沉淀，根据氯化银的质量计算氯化钠的质量，进而计算氯化钠的质量分数；所以要除去固体中的铁、活性炭，则需要过滤，则称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中，减少误差；故填：充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中。
1．（2023年四川省凉山州中考化学真题）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
I.a点的实验现象为 。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
【答案】红 ；有气泡产生 ； ；NaCl Na2CO3 ；酸易挥发；C
【解析】①、紫色石蕊溶液遇酸变成红色，故猜想二CaCl2和HCl成立；②、在a点时碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生；③、b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是；④、c点时，盐酸和氯化钙都被反应完全，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了，故全部溶质的化学式为NaCl和Na2CO3；⑤、盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2；⑥、碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可除去废液中的盐酸。
2.（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。
猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。
【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。
【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。
实验操作 实验现象
（1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀
（2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
（3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀
通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
【答案】Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或)；有气泡产生 ；；变红 ； 检验样品中含有NaOH
【解析】猜想假设：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；
实验活动1：结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：；实验活动2：结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红；总结提升：乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。
3.（2023年四川省德阳市中考化学真题）查阅资料得知：过氧化钠可与或反应生成，反应原理为，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
回答下列问题：
(1)写出装置A中任意一种仪器的名称 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置中盛装饱和溶液的目的是 。
(4)装置用于除去末被装置转化的，便于后续气体检验，则中盛装的液体试剂是 。
(5)验证装置的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论） 。
(6)装置的试管中收集到的气体的来源有 。
【答案】(1)分液漏斗（合理即可）；(2)；(3)除去二氧化碳中混有的氯化氢；(4)NaOH溶液；(5)将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；(6)Na2O2与CO2、 H2O反应生成的
【解析】（1）装置A中有分液漏斗、锥形瓶，任意写一种即可；（2）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；（3）生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢；（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，盛放的试剂是氢氧化钠溶液；（5）装置E的试管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；（6）根据题意所给的化学方程式可知，装置E的试管中收集到的气体的来源有：Na2O2与CO2、 H2O反应生成的。
4.（2023年内蒙古通辽市中考化学真题）工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。
(1)探究贝壳的成分。
【提出猜想】
小明猜想贝壳中含有碳酸钙。
小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是 。
【查阅资料】
①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。
②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。
【实验验证】
①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生 （填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。
②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。
【得出结论】
贝壳中含有碳酸钙。
(2)测贝壳中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①Ba（OH）2易溶于水。
②BaCO3难溶于水。
【设计实验】
小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。
①装置A中NaOH溶液的作用是 。
②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是 。
【改进实验】
为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。
①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是 （写出一种即可）。
②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简） ×100%。
【反思与期待】
受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。
【答案】(1)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳 ；无色无味；(2) 吸收空气中的二氧化碳； 检验和完全吸收反应生成的二氧化碳；装置漏气（合理即可）；
【解析】（1）提出猜想：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故利用高温煅烧贝壳制氧化钙，可猜测贝壳中含碳酸钙，猜想三：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；
实验验证：①结论为该贝壳中含有碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故产生无色无味的气体；（2）设计实验：①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳；②二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，产生白色沉淀，故装置C中过量氢氧化钡溶液的作用是：检验且完全吸收反应生成的二氧化碳；改进实验：①z偏小，可能是装置漏气，部分气体逸出；
②解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x
x=
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%。
5.（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。
(3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：
实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。
【讨论交流】
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。
【拓展延伸】
(5)甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ，质量比为 。
(6)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______。（填字母序号）
A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸
【答案】(1)酸；(2)氢、氧；(3) 不成立 ；澄清石灰水变浑浊 ；；(4)缺少尾气处理装置，污染环境；(5) 1：2：2 ； 6：1：16；(6)AB
【解析】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈酸性；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O；（3）实验过程中，装置甲中澄清石灰水无明显变化，说明气体中不含有二氧化碳，则猜想Ⅰ不成立；若猜想Ⅱ成立，说明蚁酸分解生成的另一种氧化物为CO，丙装置中一氧化碳高温下与氧化铁反应生成二氧化碳和水，二氧化碳可使装置丁中的澄清石灰水变浑浊，所以装置丁中的现象是澄清石灰水变浑浊；装置丙中发生反应的化学方程式为；（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以从环保角度分析，该装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置，一氧化碳会扩散到空气中污染环境；
（5）甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：2；质量比为12：2：（16×2）=6：1：16；（6）由上可知，蚊虫叮咬后的蚁酸显酸性，所以可以选择涂抹一些显碱性物质，与酸性物质反应，以减轻痛痒；A、苏打水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，符合题意；B、肥皂水显弱碱性，可用于涂抹蚊虫叮咬处，减轻痛痒，符合题意；C、醋酸中含有醋酸，显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处，不符合题意；故选AB。
6.（2023年山东省烟台市中考化学真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
(5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。
【答案】(1)；(2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应；(3)红；(4) 有气泡生成 ；；(5)③；(6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应
【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。（2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。（3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生；反应的化学方程式为。（5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。（6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。
7.（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
(1)设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈 性。 猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立。 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二 探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好）
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取等浓度的NaHCO3溶液 和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强， 影响食物口感
相同条件下， ，甲中发生反应的化学方程为 。
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。
【拓展延伸】
(4)“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是______（填字母）。
A．油炸面食 B．烘焙饼干 C．蒸馒头
(5)存放膨松剂时的注意事项是 （写一条）。
【答案】(1)酸；大量气泡产生 ； ；(2) 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多/甲比乙产生的气体多 ；；(3)碳酸钠受热是否能分解生成气体；(4)C；(5)保持干燥
【解析】（1）取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH<7，说明溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；故填：酸；有大量气泡产生；（2）实验结论是猜想Ⅱ成立，碳酸氢钠受热会分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；（3）由图可知，甲装置中气球膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多或甲比乙产生的气体多；；（4）碳酸钠是否适合作食品的膨松剂，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体，故填：碳酸钠受热是否能分解生成气体；（5）制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。膨松剂溶于水会反应生成二氧化碳气体，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥；故填：C；保持干燥。
8.（2023年山东省潍坊市中考化学真题）镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
【实验一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3： 。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立
② 带火星的木条不复燃 猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 猜想3成立
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。
【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由 （填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的反应生成。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。
【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是 。
【查阅资料】某种碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）： 。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】
①棕褐色不溶物成分较为复杂，为和中的不确定组成；
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有，乙同学反对该观点，认为没有，而是 （填化学式），也能产生上述实验现象，理由是 （结合化学方程式和必要的文字说明）。
【答案】 ；将带火星的木条放在导管口 ；Cu2+ ；2、3 ；氢氧化铜能与酸性物质反应 ；先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有； ；；，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体
【解析】实验一：{作出猜想}部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+，铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，所以硫酸铜溶液显酸性，金属镁能与溶液中的H+反应生成氢气，则猜想3为H2，故填H2。{实验探究}猜想2不成立，即生成的气体不是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则实验步骤为将带火星的木条放在导管口，实验现象是带火星的木条不复燃，故填将带火星的木条放在导管口。{结论}由题文可知，部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+，溶液呈酸性，铜离子会有少量水解，生成氢氧化铜及氢离子，这样溶液就呈现出酸性，故硫酸铜溶液显酸性，故填Cu2+。
实验二：{实验探究}碱式碳酸铜为绿色固体，能与酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，即该绿色固体中不含碱式碳酸铜，则猜想2、3错误，故填2、3；由上述可知，硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化铜能够与酸反应，所以小明认为猜想1也不合理，理由是氢氧化铜能与酸性物质反应，故填氢氧化铜能与酸性物质反应。{设计实验}验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4的方法是先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4，故填先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。实验三{交流讨论}根据资料可知，Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为，则取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，说明不溶物成分可能为，也可能是和的混合物，故填Cu、CuO；也能产生上述实验现象，理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体，故填CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体。
9.（2023年北京市中考化学真题 ）下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。
向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间
溶液体积 溶液总体积 碘酒体积 溶液总体积
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和
【解释与结论】
(1)溶液中，溶质是 ；
(2)①②③的目的是 。
(3)由②④⑤可以得到的结论是 。
(4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。
【继续实验】
(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。
(6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。
【答案】(1)过氧化氢/H2O2；(2)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；(3)相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短；(4)＞；(5)向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比；(6)溶液由棕黄色变为蓝色，变为无色
【解析】（1）过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢；（2）实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；（3）实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短；（4）由实验①②③可知，相同条件下，碘酒体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为 1mL ，则混合后溶液变色时间＞595s；（5）补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C用量，其他因素均相同，烧杯A中加入 20 mL3%H2O2 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验⑤对比，故向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比。
（6）向烧杯中依次加入碘酒、水，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，故溶液变为蓝色，再加入维生素C片，维生素C能与碘反应，故最后溶液变为无色，故观察到溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色。
10.（2023年江苏省泰州市中考化学真题）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
(3)B装置中浓硫酸的作用为 。
(4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
(5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
(6)猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。
(7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
【答案】(1)OH-；(2) 吸收 ；碳酸氢钠的质量；(3)吸收水蒸气；(4)装置C增重6.6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g。
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
x=12.6g
样品中碳酸氢钠的质量分数=84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
(5)产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。(6)Na2CO3；(7)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应
【解析】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-，故填：OH-；（2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2 可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，故填：①吸收②碳酸氢钠的质量；（3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确，故填：吸收水蒸气；（4）见答案；（5）产生偏大误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏大，则测得二氧化碳的质量也应偏大，故应该是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使测得二氧化碳质量偏大导致碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏小，则测得二氧化碳的质量也应偏小，故应该是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致测得碳酸氢钠质量分数偏小。故填：产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。（6）从元素守恒的角度，反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢、碳四种元素，反应后也要有这四种元素，反应生成H2O有氢、氧元素，则另一种产物一定要有钠、碳元素，结合所学，则另一产物应为Na2CO3，故填：Na2CO3；（7）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故填：让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。专题23实验探究
实验探究
1.（2023年甘肃省陇南市中考化学真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 _______ _______ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象： 。
(2)实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
2.（2023年山东省临沂市中考化学真题）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。
(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。
(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：
猜想二：和
【查阅资料】难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】
通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。
【拓展应用】
应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。
3.（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。
(2)仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
(3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。
(4)FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为 。
(5)已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。
(6)设计虚线框内D、E装置的目的是 。
4.（2023年山东省烟台市中考化学真题）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三： 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。
5.（2023年湖北恩施州中考化学真题）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图） ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。
(1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（ 选填“A”或“B”）。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 ，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（ 提示氧化钙溶液呈中性）
(3)请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。 溶液中溶质含有Na2CO3
③ 溶液变红 溶液中溶质含有NaOH
讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是 。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。
A．氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
(5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。
6.（2023年湖南省长沙市中考化学真题）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤
图1
表1部分盐的溶解性表（室温）
阴离子阳离子 NO3- Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ag+ 溶 不 微 不
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；
②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；
③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
(1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【进行实验】
(2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 固体中有铁粉
实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭
实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
【反思评价】
(3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
【实验拓展】
(4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
1．（2023年四川省凉山州中考化学真题）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
I.a点的实验现象为 。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
2.（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。
猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。
【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。
【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。
实验操作 实验现象
（1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀
（2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
（3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀
通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
3.（2023年四川省德阳市中考化学真题）查阅资料得知：过氧化钠可与或反应生成，反应原理为，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
回答下列问题：
(1)写出装置A中任意一种仪器的名称 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置中盛装饱和溶液的目的是 。
(4)装置用于除去末被装置转化的，便于后续气体检验，则中盛装的液体试剂是 。
(5)验证装置的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论） 。
(6)装置的试管中收集到的气体的来源有 。
4.（2023年内蒙古通辽市中考化学真题）工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。
(1)探究贝壳的成分。
【提出猜想】
小明猜想贝壳中含有碳酸钙。
小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是 。
【查阅资料】
①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。
②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。
【实验验证】
①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生 （填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。
②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。
【得出结论】
贝壳中含有碳酸钙。
(2)测贝壳中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①Ba（OH）2易溶于水。
②BaCO3难溶于水。
【设计实验】
小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。
①装置A中NaOH溶液的作用是 。
②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是 。
【改进实验】
为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。
①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是 （写出一种即可）。
②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简） ×100%。
【反思与期待】
受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。
5.（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。
(3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：
实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。
【讨论交流】
(4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。
【拓展延伸】
(5)甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ，质量比为 。
(6)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______。（填字母序号）
A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸
6.（2023年山东省烟台市中考化学真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
(5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。
7.（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
(1)设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈 性。 猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立。 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二 探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好）
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取等浓度的NaHCO3溶液 和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强， 影响食物口感
相同条件下， ，甲中发生反应的化学方程为 。
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。
【拓展延伸】
(4)“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是______（填字母）。
A．油炸面食 B．烘焙饼干 C．蒸馒头
(5)存放膨松剂时的注意事项是 （写一条）。
8.（2023年山东省潍坊市中考化学真题）镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
【实验一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3： 。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立
② 带火星的木条不复燃 猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 猜想3成立
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。
【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由 （填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的反应生成。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。
【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是 。
【查阅资料】某种碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）： 。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】
①棕褐色不溶物成分较为复杂，为和中的不确定组成；
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有，乙同学反对该观点，认为没有，而是 （填化学式），也能产生上述实验现象，理由是 （结合化学方程式和必要的文字说明）。
9.（2023年北京市中考化学真题 ）下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。
向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间
溶液体积 溶液总体积 碘酒体积 溶液总体积
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和
【解释与结论】
(1)溶液中，溶质是 ；
(2)①②③的目的是 。
(3)由②④⑤可以得到的结论是 。
(4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。
【继续实验】
(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。
(6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。
10.（2023年江苏省泰州市中考化学真题）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 （填离子符号）。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
(3)B装置中浓硫酸的作用为 。
(4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
(5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果 。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
(6)猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和 （写化学式）。
(7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
