2024年北京中考化学终极押题密卷（2）
一．选择题（共25小题）
1．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。下列生活用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（ ）
A．汽车轮胎 B．塑料油桶
C．玻璃啤酒瓶 D．不锈钢餐具
2．铜可用于制造传统的火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．熔点高
3．将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为（ ）
A．3 B．5 C．7 D．9
4．垃圾分类从你我他开始。5号干电池电池属（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
5．常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4
7．中国是世界上最早发现和利用石油的国家之一，“石油”一词首见于《梦溪笔谈》，之前多称为“石漆”，可能是由于一些油苗沥青含量高，颜色像漆一般黑。下列关于石油的说法正确的是（ ）
A．是一种无色黏稠状液体
B．可利用石油产品发电
C．利用密度不同可分离出沥青
D．石油中含有炭黑
8．磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为汽车锂电池的重要材料，已知P的化合价为+5价，则锂元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣1
9．下列灭火措施对应的灭火原理正确的是（ ）
选项 灭火措施 灭火原理
A 用干粉灭火器扑灭燃着的家具 降低可燃物着火点
B 将蜡烛吹灭 隔绝空气
C 用锅盖盖灭着火的油锅 降低温度至着火点以下
D 将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾 移除可燃物
A．A B．B C．C D．D
10．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
11．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Mg：“2”表示两个镁元素
C．：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D．O2﹣：“2﹣”表示氧元素的化合价为负二价
12．下列物质的用途体现物质化学性质的是（ ）
A．金刚石的硬度大﹣﹣﹣刻画玻璃
B．氢气密度小﹣﹣﹣填充探空气球
C．干冰有制冷作用﹣﹣﹣人工降雨
D．一氧化碳具有还原性﹣﹣﹣冶炼金属
13．下列不属于氧气用途的是（ ）
A．气焊 B．食品防腐 C．炼钢 D．医疗急救
14．下列化学基本实验操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．取用固体粉末
15．下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（ ）
A．“永和”豆浆 B．“美汁源”果粒橙
C．“农夫山泉”矿泉水 D．“蒙牛”纯牛奶
水及其水溶液与人类生产、生活的关系最为密切，一切生命活动与之有关，请回答16﹣16题。
16．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．水能与氧化钙反应
C．蒸馏是水净化的一种方法
D．可用肥皂水区分硬水和软水
17．下列物质在空气中放置一段时间后，发生明显变质并且质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．固体氢氧化钠 D．食盐
18．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．干冰——制造舞台云雾效果
B．浓硫酸——作干燥剂
C．熟石灰——改良酸性土壤
D．氧气——作燃料
19．下列方法不能区分氧气和二氧化碳的是（ ）
A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊溶液
C．滴加澄清石灰水 D．伸入燃着的木条
20．半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是（ ）
A．硫（S）和氯（Cl） B．钠（Na）和镁（Mg）
C．锂（Li）和氮（He） D．铍（Be）和硼（B）
21．属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．NaOH
22．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列有关镅元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是95 B．质子数为148
C．元素符号是Am D．相对原子质量为243
23．北京大学团队研发了一种光催化剂，可实现在光照条件下合成过氧化氢，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为34
B．18g乙中氢元素质量为2g
C．参与反应的甲和乙质量比为16：9
D．该方法具有原料易得的优点
24．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 M N P Q
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应认识正确的是（ ）
A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质
B．P一定是该反应的催化剂
C．参加反应的M和Q的质量比是13：12
D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同
25．X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
B．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
C．X、Y、Z三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．T2℃时，100gH2O与60gX混合。可得到160gX的饱和溶液
二．填空题（共3小题）
26．早在诗经时代，艾草已经是很重要的民生植物，艾草有浓烈芳香的气味，我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，艾草可作“艾叶茶”、“艾叶汤”、“艾叶粥”等食谱，以增强人体对疾病的抵抗能力．
请回答：
（1）黄酮素属于 （填“混合物”“有机物”之一）
（2）黄酮素碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）
（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是 g
（4）黄酮素的功效是多方面的，它是一种很强的抗氧化剂，可有效清除体内的氧自由基，这种抗氧化作用可以阻止细胞的退化、衰老，也可阻止癌症的发生．对于黄酮素和艾草，下列相关说法中正确的是 （填序号）
①黄酮素是碳、氢、氧原子构成②黄酮素有很高的利用价值③艾草浓烈芳香的气味，可用来驱蚊，说明分子不断运动．
27．（1）把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，观察到的现象是 ，该实验说明 。
（2）碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是 。
28．上周六，九（1）班小华同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、小白菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的有 （填一种）。
（2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为 。
（3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分是 。
（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是 。
三．实验题（共5小题）
29．根据如图所示实验解答问题。
（1）A中仪器a的名称是 ；KMnO4分解的化学方程式为 。
（2）B中铁丝燃烧生成的黑色固体是 。
（3）C中一段时间后，关闭电源，检验正极气体的方法是 。常常得到的氧气和氢气的体积比小于1：2，可能的原因是 。
30．某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行了以下实验．
（1）先打开K1，关闭K2和K3，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸．
①此时装置B中发生反应的主要化学方程式为 ；
②打开K1的目的是 ．
A．防止B中气压过大，将瓶塞顶起
B．将装置A、B中的空气排尽
C．防止装置A中的液体冲出长颈漏斗
（2）然后关闭K1和 K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中，稍后打开K3．
①此时装置C和D中的现象分别是 、 ；
②装置C中发生反应的化学方程式为 ．
31．利用下列物质和如图所示装置研究燃烧的条件。
已知：酒精灯火焰的温度约为500℃；一些物质的着火点如表所示。
物质 密胺 无烟煤 木材 红磷
着火点/℃ 790～810 700～750 250～330 240
（1）实验1：研究达到着火点是燃烧的条件之一。完成该实验可以选取的两种物质是 。
（2）实验2：将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开沙土，红磷燃烧。红磷燃烧的原因是 。
32．如图所示，向井穴板的孔穴1～5中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中，发生反应的化学方程式为 。
（2）孔穴2中，所得溶液的颜色是 。
（3）产生同一种气体的孔穴有 （填序号）。
（4）孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 （写出所有可能）。
33．白铜是铜、镍（Ni）的合金，某学习小组同学利用废弃的白铜回收铜和镍两种金属。
（1）先向装有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色（镍与稀硫酸反应时显+2价），说明镍的活动性比锌 （填“强”或“弱”）。
（2）接下来，同学们设计了如图所示的实验流程回收铜和镍。
流程图中，固体A是 ，滤液B中的溶质有 ，b中反应产生镍的化学反应方程式为 。
（3）要验证镍、锌、铜的金属活动性，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 （填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
四．计算题（共1小题）
34．工业上，煅烧石灰石可制生石灰和二氧化碳。某化学兴趣小组在实验室煅烧25克石灰石样品（样品中杂质不反应），在煅烧过程中，剩余固体的质量随时间的变化如图所示。求：
（1）石灰石完全分解产生的二氧化碳的质量是 g；
（2）计算25g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
五．工艺流程题（共2小题）
35．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量分数会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取
B．计算
C．溶解
D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
（4）量取水时，应选用 （填“10”“50”或“100”）mL量筒。
36．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O： 。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。
六．科普阅读题（共1小题）
37．碳中和，中国在行动
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？为什么？ 。
（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ 你的证据是 （用化学方程式表示）。
（3）自然界中CO2来源有 （任写一点），大气中的CO2过多会引起 效应增强。
（4）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
①重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。此过程中CO2分子间隔 。
②2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。绿色植物光合作用过程可以表示为6CO2+6H2OC6H12O6+ 。
③2022年3月4日，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品。其原理为：二氧化碳和氢气首先在Fe3O4催化下反应为一氧化碳和水；生成的一氧化碳在Fe5C2催化下转化为a一烯烃；随后，该烯烃中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。
其中，第一步反应的化学方程式为 。
七．科学探究题（共1小题）
38．絮凝剂常用于水的净化。实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。配制该絮凝剂溶液的操作如图所示。
（1）该絮凝剂溶液中阳离子是 （填离子符号），配制絮凝剂溶液正确的操作顺序是 。（填字母序号）
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好），实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
（2）①中浊度去除率比②低的原因是 。
（3）依据实验①②③⑦⑧得出的结论是 。
（4）探究等量水样中静置时间对净化效果影响的实验是 （填序号）。
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。
（6）硫酸铁还可以应用于除去SO2，反应生成硫酸亚铁和硫酸，请写出该反应的化学方程式 。
（7）明矾也是一种常见的絮凝剂，请你设计实验方案比较明矾和硫酸铁的净化效果 。
2024年北京中考化学终极押题密卷（2）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。下列生活用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（ ）
A．汽车轮胎 B．塑料油桶
C．玻璃啤酒瓶 D．不锈钢餐具
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料之一，故选项错误。
B、塑料油桶是用塑料制成的，塑料属于合成材料之一，故选项错误。
C、玻璃啤酒瓶是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
2．铜可用于制造传统的火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．熔点高
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、铜可用于制造传统的铜火锅，能加热火锅的饭菜，利用了铜导热性好的性质，故选项错误。
B、铜可用于制造传统的铜火锅，与导电性无关，故选项正确。
C、铜可用于制造传统的铜火锅，利用了铜延展性好的性质，故选项错误。
D、铜可用于制造传统的铜火锅，能用燃料燃烧放出的热量加热火锅的饭菜，而火锅不熔化，利用了铜熔点高的性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
3．将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为（ ）
A．3 B．5 C．7 D．9
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据溶液酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强。将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH会变小，可能为3。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。
4．垃圾分类从你我他开始。5号干电池电池属（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【考点】垃圾分类与回收利用．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】根据5号干电池会污染环境和危害人体健康，属于有害垃圾分析。
【解答】解：A、可回收物包括各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，5号干电池会污染环境和危害人体健康，属于有害垃圾，不属于可回收垃圾，故A错误；
B、有害垃圾指的是会造成环境污染或危害人体健康的物质，5号干电池会污染环境和危害人体健康，属于有害垃圾，故B正确；
C、厨余垃圾指的是各种厨房垃圾，5号干电池会污染环境和危害人体健康，属于有害垃圾，不属于厨房垃圾，故C错误；
D、其他垃圾指的是A、B、C之外的其他垃圾，指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，5号干电池会污染环境和危害人体健康，属于有害垃圾，不属于其他垃圾，故D错误；
故选：B。
【点评】化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题。
5．常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】根据元素的定义进行分析，这里的“铁”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，与具体形态无关，
故选：C。
【点评】化学来源于生活，又服务于生活。本题可以使学生体会到，探究不仅仅是科学家做的事情，自己也可以进行科学探究，增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在。
6．牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据题意，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含磷元素和钾元素的复合肥，进行分析判断。
【解答】解：牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含磷元素和钾元素的复合肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。
C、Ca2（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项错误。
D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
7．中国是世界上最早发现和利用石油的国家之一，“石油”一词首见于《梦溪笔谈》，之前多称为“石漆”，可能是由于一些油苗沥青含量高，颜色像漆一般黑。下列关于石油的说法正确的是（ ）
A．是一种无色黏稠状液体
B．可利用石油产品发电
C．利用密度不同可分离出沥青
D．石油中含有炭黑
【考点】化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源．
【答案】B
【分析】A、根据石油的物理性质分析；
B、根据石油产品的用途分析；
C、根据石油分馏的原理分析；
D、根据石油的成分分析。
【解答】解：A、石油是颜色深暗的黏稠状液体，故选项说法错误；
B、石油分馏所得产品中的汽油、柴油都能用来发电，因此可利用石油产品发电，故选项说法正确；
C、石油主要含C、H两种元素，可以用的分馏的方法将各成分分离出来，利用的是石油中各成分的沸点不同将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等等不同产品，故选项说法错误；
D、石油中不含有炭黑，故选项说法错误；
故选：B。
【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
8．磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为汽车锂电池的重要材料，已知P的化合价为+5价，则锂元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣1
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】A
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0的规律进行分析。
【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，磷酸亚铁锂的化学式为LiFePO4，已知P的化合价为+5价，铁元素为+2价，磷元素为+5价，氧元素为﹣2价，则锂元素的化合价+1价；
故选：A。
【点评】掌握化合价法则即可解答本题。
9．下列灭火措施对应的灭火原理正确的是（ ）
选项 灭火措施 灭火原理
A 用干粉灭火器扑灭燃着的家具 降低可燃物着火点
B 将蜡烛吹灭 隔绝空气
C 用锅盖盖灭着火的油锅 降低温度至着火点以下
D 将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾 移除可燃物
A．A B．B C．C D．D
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【答案】D
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、用干粉灭火器扑灭燃着的家具，利用的不是降低可燃物着火点的原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
B、将蜡烛吹灭，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
C、用锅盖盖灭着火的油锅，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法错误。
D、将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾，利用的是移除可燃物的原理，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】根据空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%分析。
【解答】解：空气成分按体积计算：N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，则循环气体中含量最高的是N2。
故选：B。
【点评】本题主要考查空气的成分及各成分的体积分数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2Mg：“2”表示两个镁元素
C．：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D．O2﹣：“2﹣”表示氧元素的化合价为负二价
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故A正确；
B、2Mg的2表示2个镁原子，元素只讲种类，不讲个数，故B错误；
C、中的“+2”表示钙元素化合价为+2价，故C错误；
D、O2﹣中的“2﹣”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．下列物质的用途体现物质化学性质的是（ ）
A．金刚石的硬度大﹣﹣﹣刻画玻璃
B．氢气密度小﹣﹣﹣填充探空气球
C．干冰有制冷作用﹣﹣﹣人工降雨
D．一氧化碳具有还原性﹣﹣﹣冶炼金属
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、金刚石的硬度大﹣﹣﹣刻画玻璃，硬度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；
B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；
C、干冰有制冷作用，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C错；
D、冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，用还原剂与金属的化合物反应，利用了物质的化学性质，故D正确。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
13．下列不属于氧气用途的是（ ）
A．气焊 B．食品防腐 C．炼钢 D．医疗急救
【考点】氧气的用途．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据氧气能供给呼吸和支持燃烧，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用于气焊，属于氧气用途，故选项错误。
B、氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌的繁殖，不能食品防腐，不属于氧气用途，故选项正确。
C、氧气能支持燃烧，可用于炼钢，属于氧气用途，故选项错误。
D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，属于氧气用途，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氧气能供给呼吸、支持燃烧是正确解答本题的关键。
14．下列化学基本实验操作不正确的是（ ）
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．取用固体粉末
【考点】检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】B
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15．下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（ ）
A．“永和”豆浆 B．“美汁源”果粒橙
C．“农夫山泉”矿泉水 D．“蒙牛”纯牛奶
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、“永和”豆浆，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错；
B、“美汁源”果粒橙，是不溶性的固体颗粒与水形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错；
C、“农夫山泉”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、“蒙牛”纯牛奶，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
水及其水溶液与人类生产、生活的关系最为密切，一切生命活动与之有关，请回答16﹣16题。
16．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．水能与氧化钙反应
C．蒸馏是水净化的一种方法
D．可用肥皂水区分硬水和软水
【考点】生石灰的性质与用途；水的组成；水的净化；硬水与软水．
【专题】空气与水；常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】A、从电解水的实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；
B、水能与氧化钙反应正确；
C、蒸馏是水净化的一种方法正确；
D、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
【解答】解：A、水由氢、氧两种元素组成的，水由氢气和氧气组成错误，因为水是纯净物，错误符合题意；
B、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，正确但不符合题意；
C、蒸馏是水净化的一种方法正确，正确但不符合题意；
D、可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，正确但不符合题意；
故选：A。
【点评】本考点是电解水的实验，从实验现象可以判断氢气与氧气的体积比，并且根据反应前后元素的种类不变，可以得出水的组成元素。从微观上，可以用分子原子的观点解释化学变化。本考点主要出现在选择题和填空题中。
17．下列物质在空气中放置一段时间后，发生明显变质并且质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．固体氢氧化钠 D．食盐
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据各种物质的性质和放置在空气中质量变化的原因进行分析判断，要注意质量增加且不变质，符合条件的物质要具有两个特点：①在空气中发生的是物理变化；②质量增大。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间后，会使其质量减少，不合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间后，质量会增加，但是不会变质，不合题意；
C、氢氧化钠固体在空气中放置一段时间后，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，符合题意；
D、食盐不与空气中的物质反应，在空气中放置一段时间后，不会变质，质量也不会增大，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。
18．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．干冰——制造舞台云雾效果
B．浓硫酸——作干燥剂
C．熟石灰——改良酸性土壤
D．氧气——作燃料
【考点】常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、干冰升华吸热，使温度降低，可用于制造舞台云雾效果，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故选项说法正确。
C、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
19．下列方法不能区分氧气和二氧化碳的是（ ）
A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊溶液
C．滴加澄清石灰水 D．伸入燃着的木条
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：A、氧气和二氧化碳均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
B、分别滴加紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；能一次鉴别出这两种气体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
20．半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是（ ）
A．硫（S）和氯（Cl） B．钠（Na）和镁（Mg）
C．锂（Li）和氮（He） D．铍（Be）和硼（B）
【考点】元素的简单分类．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据题干信息和元素周期表中的位置分析。
【解答】解：A、硫、氯是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，均为非金属元素，则硫和氯均不适合作半导体材料，故A错误；
B、钠、镁是元素周期表中的同一周期中的相邻元素都，均为金属元素，则钠和镁均不适合作半导体材料，故B错误；
C、锂的后面是铍元素，锂、铍都是金属元素，氮元素的前面的碳元素，后面是氧元素，三种元素都是非金属元素，则锂和氮均不适合作半导体材料，故C错误；
D、铍和硼是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，且铍是金属元素，硼是非金属元素，则铍和硼均适合作半导体材料，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了元素表的规律以及元素的分类。
21．属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．NaOH
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】根据氧化物属于化合物，由两种元素组成，而且其中一种是氧元素，分析解答。
【解答】解：氧化物属于化合物，含有两种元素，而且其中一种是氧元素。
A、氧气中只含有一种元素，不属于氧化物，故选项错误；
B、Fe2O3是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；
C、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
D、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误。
故选：B。
【点评】题较简单，学生应深刻理解氧化物的概念，能够把握概念的要点来判断氧化物。
22．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列有关镅元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是95 B．质子数为148
C．元素符号是Am D．相对原子质量为243
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】B
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子质子数为95，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Am，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为243，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
23．北京大学团队研发了一种光催化剂，可实现在光照条件下合成过氧化氢，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为34
B．18g乙中氢元素质量为2g
C．参与反应的甲和乙质量比为16：9
D．该方法具有原料易得的优点
【考点】微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】C
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、化学式的意义分析、计算判断有关的说法。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是2H2O+O22H2O2。
A、丙的为H2O2，相对分子质量为1×2+16×2＝34，故A说法正确；
B、乙为水，18g乙中氢元素质量为18g×＝2g，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知。参与反应的甲和乙质量比为32：（18×2）＝8：9，故C说法不正确；
D、该方法具有原料易得的优点，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 M N P Q
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应认识正确的是（ ）
A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质
B．P一定是该反应的催化剂
C．参加反应的M和Q的质量比是13：12
D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、待测值：18+1+2+32﹣26﹣2﹣12＝13，反应后M、Q质量减小，都是反应物，N质量增大，是生成物，即M、Q反应生成N，M可能是单质也可能是化合物，N有的是化合物，该选项说法不正确；
B、P不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、参加反应的M和Q的质量比是（18﹣13）：（32﹣12）＝1：4，该选项说法不正确；
D、M、Q反应生成N，因此M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
25．X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
B．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
C．X、Y、Z三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．T2℃时，100gH2O与60gX混合。可得到160gX的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＝Z，故B错误；
C、X、Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，Z物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；
D、T2℃时，X物质的溶解度是50g，所以100gH2O与60gX混合，只能溶解50g的晶体，可得到150gX的饱和溶液，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共3小题）
26．早在诗经时代，艾草已经是很重要的民生植物，艾草有浓烈芳香的气味，我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，艾草可作“艾叶茶”、“艾叶汤”、“艾叶粥”等食谱，以增强人体对疾病的抵抗能力．
请回答：
（1）黄酮素属于 有机物 （填“混合物”“有机物”之一）
（2）黄酮素碳、氢元素的质量比是 18：1 （填最简整数比）
（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是 0.5 g
（4）黄酮素的功效是多方面的，它是一种很强的抗氧化剂，可有效清除体内的氧自由基，这种抗氧化作用可以阻止细胞的退化、衰老，也可阻止癌症的发生．对于黄酮素和艾草，下列相关说法中正确的是 ②③ （填序号）
①黄酮素是碳、氢、氧原子构成②黄酮素有很高的利用价值③艾草浓烈芳香的气味，可用来驱蚊，说明分子不断运动．
【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别；分子的定义与分子的特性．
【专题】化学式的计算；物质的分类．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据混合物和有机物的概念来分析；
（2）根据化合物中元素的质量比来分析；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（4）根据题干信息来分析．
【解答】解：（1）根据黄酮素的化学式可知，它是一种纯净物，含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）＝18：1．故填：18：1；
（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为11.1g×＝0.5g．故填：0.5．
（4）①黄酮素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
②由题干信息可知，黄酮素有很高的利用价值，故正确；
③艾草浓烈芳香的气味，可用来驱蚊，说明分子不断运动，故正确．
故选②③．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27．（1）把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，观察到的现象是 热水中的红颜色扩散较快 ，该实验说明 温度对分子运动有影响 。
（2）碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是 酒精 。
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）微观粒子是不断运动的，运动的速率随着温度的升高而加快；
（2）根据碘酒的溶剂是酒精分析。
【解答】解：（1）分子是不断运动的，故能看到墨水在水中扩散，温度越高，分子运动的越快。
故填：热水中的红颜色扩散较快；温度对分子运动有影响；
（2）碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是酒精，
故填：酒精
【点评】本题主要考查了微观粒子的运动及其温度对运动速率的影响等方面的知识，可以依据已有的知识进行。
28．上周六，九（1）班小华同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、小白菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的有 牛肉或鸡蛋 （填一种）。
（2）做主食。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为 NaHCO3 。
（3）做菜。打开燃气灶做菜，天然气的主要成分是 甲烷 。
（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是 防止铁锅受潮与氧气反应生锈 。
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；化学式的书写及意义．
【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；化学与生活．
【答案】（1）牛肉、鸡蛋；
（2）NaHCO3；
（3）甲烷；
（4）防止铁锅受潮与氧气反应生锈。
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
（2）根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析解答。
（3）根据天然气的主要成分，进行分析解答。
（4）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。
【解答】解：（1）牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
（3）天然气的主要成分是甲烷。
（4）做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅受潮与氧气反应生锈。
故答案为：
（1）牛肉、鸡蛋；
（2）NaHCO3；
（3）甲烷；
（4）防止铁锅受潮与氧气反应生锈。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、防止铁制品生锈的原理和措施、天然气的主要成分等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共5小题）
29．根据如图所示实验解答问题。
（1）A中仪器a的名称是 试管 ；KMnO4分解的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）B中铁丝燃烧生成的黑色固体是 四氧化三铁或Fe3O4 。
（3）C中一段时间后，关闭电源，检验正极气体的方法是 打开活塞，将带火星的木条放在b口处，木条复燃则为氧气 。常常得到的氧气和氢气的体积比小于1：2，可能的原因是 氧气溶于水的量比氢气多 。
【考点】电解水实验；氧气的化学性质；氧气的制取装置．
【专题】空气与水．
【答案】（1）试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）四氧化三铁或Fe3O4；
（3）打开活塞，将带火星的木条放在b口处，木条复燃则为氧气；氧气溶于水的量比氢气多。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识解决；KMnO4加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
（2）根据铁和氧气反应生成四氧化三铁分析；
（3）根据氧气的助燃性；氧气溶于水的量比氢气多分析。
【解答】解：（1）A中仪器a的名称是试管；KMnO4加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，对应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁。故答案为：四氧化三铁或Fe3O4；
（3）电解水负极产生氢气和正极产生氧气，关闭电源，检验正极气体也就是氧气的方法是：打开活塞，将带火星的木条放在b口处，木条复燃则为氧气。氧气溶于水的量比氢气多，所以常常得到的氧气和氢气的体积比小于1：2。故答案为：打开活塞，将带火星的木条放在b口处，木条复燃则为氧气；氧气溶于水的量比氢气多。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行了以下实验．
（1）先打开K1，关闭K2和K3，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸．
①此时装置B中发生反应的主要化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；
②打开K1的目的是 ABC ．
A．防止B中气压过大，将瓶塞顶起
B．将装置A、B中的空气排尽
C．防止装置A中的液体冲出长颈漏斗
（2）然后关闭K1和 K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中，稍后打开K3．
①此时装置C和D中的现象分别是 C中的液体流入D中，B中的液体流入C中，C中澄清的石灰水变浑浊 、 C中的液体流入D中形成喷泉，D中溶液变浑浊 ；
②装置C中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH ．
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据A中的反应生成了二氧化碳，生成的二氧化碳进入B与氢氧化钠反应，写出反应方程式；
（2）根据压强原理进行推理现象．
【解答】解：（1）先打开K1，关闭K2和K3，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸．稀盐酸与A中碳酸钠反应生成二氧化碳，沿导管进入B装置，此时装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，B中气压一定，A中反应产生的二氧化碳排不过去的．当二氧化碳越来越多时，A中压强变大，所以会将碳酸钠溶液挤进长颈漏斗中．打开K1是为了让稀盐酸进入反应装置中，进行反应，因此ABC 选项都正确；
（2）关闭K1和 K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入烧瓶中．烧瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，当打开K3时，左侧装置中的压强大，就会将B中液体压入C中，C中液体压入D中；在D中形成喷泉．装置C中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，若在（2）实验过程中没有关闭K1，A中产生的气体进入B中后会沿导管逸散到空气中，装置B中看不到现象，关闭K1时，进入B中的气体来不及和氢氧化钠反应，会看到气泡．
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；ABC；
（2）C中的液体流入D中，B中的液体流入C中，C中澄清的石灰水变浑浊；C中的液体流入D中形成喷泉，D中溶液变浑浊；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题考查了二氧化碳的性质及化学方程式的书写，难点是理解由于化学反应而引起装置内压强的改变．
31．利用下列物质和如图所示装置研究燃烧的条件。
已知：酒精灯火焰的温度约为500℃；一些物质的着火点如表所示。
物质 密胺 无烟煤 木材 红磷
着火点/℃ 790～810 700～750 250～330 240
（1）实验1：研究达到着火点是燃烧的条件之一。完成该实验可以选取的两种物质是 木材和无烟煤或无烟煤和红磷或木材和红磷 。
（2）实验2：将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开沙土，红磷燃烧。红磷燃烧的原因是 与氧气接触 。
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据表中提供的数据可以判断相关方面的问题；
（2）根据燃烧的条件分析，注意变量的控制。
【解答】解：（1）利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，由上表中的数据可知，木材、红磷的着火点低于酒精灯火焰的温度。所以，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是选用木材和无烟煤或无烟煤和红磷或木材和红磷；
（2）将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开沙土，红磷燃烧。红磷燃烧的原因是与氧气接触；
故答案为：（1）木材和无烟煤或无烟煤和红磷或木材和红磷；（2）与氧气接触
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
32．如图所示，向井穴板的孔穴1～5中滴加稀盐酸。
（1）孔穴1中，发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（2）孔穴2中，所得溶液的颜色是 黄色 。
（3）产生同一种气体的孔穴有 3、5 （填序号）。
（4）孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有 NaCl；NaCl、HCl （写出所有可能）。
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）黄色；
（3）3、5；
（4）NaCl；NaCl、HCl。
【分析】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，据此分析；
（3）碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，据此分析。
【解答】解：（1）孔穴1中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）孔穴2中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色是黄色；
（3）碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生同一种气体的孔穴有3、5；
（4）孔穴4中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明溶液显酸性或中性，若溶液显酸性，溶质是NaCl、HCl；若溶液显中性，溶质是NaCl。
故答案为：
（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）黄色；
（3）3、5；
（4）NaCl；NaCl、HCl。
【点评】本题主要考查酸的化学性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．白铜是铜、镍（Ni）的合金，某学习小组同学利用废弃的白铜回收铜和镍两种金属。
（1）先向装有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色（镍与稀硫酸反应时显+2价），说明镍的活动性比锌 弱 （填“强”或“弱”）。
（2）接下来，同学们设计了如图所示的实验流程回收铜和镍。
流程图中，固体A是 铜 ，滤液B中的溶质有 硫酸和硫酸镍 ，b中反应产生镍的化学反应方程式为 Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4 。
（3）要验证镍、锌、铜的金属活动性，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 B （填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）弱；
（2）铜；硫酸和硫酸镍；Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4；
（3）B。
【分析】（1）根据等量镍粉和锌粉分别与溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈进行分析；
（2）根据白铜是铜、镍的合金，铜不和酸反应，镍要和酸反应，所以向白铜中加入过量的稀硫酸，不能溶解的是铜；根据金属和酸反应生成盐和氢气的规律，所以镍和硫酸反应生成NiSO4和氢气，又因加入过量的稀硫酸，所以B中的溶质有NiSO4和过量的稀硫酸（H2SO4），b中反应是Zn和NiSO4反应生成Ni和ZnSO4进行分析；
（3）根据Ni和Zn都能与稀硫酸反应，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，Ni、Cu都不能将锌从ZnSO4溶液中置换出来，Ni不能将Zn从ZnSO4溶液中置换出来，Ni在Zn的后面，Ni能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，Ni在Cu的前面，进行分析。
【解答】解：（1）等量镍粉和锌粉分别与溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明镍比锌的活动性弱；
（2）白铜是铜、镍（Ni）的合金，铜不和酸反应，镍（Ni）能和酸反应，所以向白铜中加入过量的稀硫酸，不能溶解的是铜，化学式为Cu；因为镍与稀硫酸反应时显+2价，根据金属和酸反应生成盐和氢气的规律，所以镍（Ni）和硫酸反应生成NiSO4和氢气，又因加入过量的稀硫酸，所以B中的溶质有NiSO4和过量的稀硫酸（H2SO4），b中反应是Zn和NiSO4反应生成Ni和ZnSO4，反应方程式为Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4；
（3）A、Ni和Zn都能与稀硫酸反应，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明锌比镍的活动性强。铜不和稀硫酸反应，铜活泼型最弱，可行；
B、Ni、Cu都不能将锌从ZnSO4溶液中置换出来，不可行；
C、Zn能将Ni从NiSO4溶液中置换出来，Zn在Ni的前面，Cu不能将Ni从NiSO4溶液中置换出来，Cu在Ni的后面，可行；
D、Ni不能将Zn从ZnSO4溶液中置换出来，Ni在Zn的后面，Ni能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，Ni在Cu的前面，可行。
故选：B。
故答案为：（1）弱；
（2）铜；硫酸和硫酸镍；Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4；
（3）B。
【点评】本题主要考查金属活动性的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
四．计算题（共1小题）
34．工业上，煅烧石灰石可制生石灰和二氧化碳。某化学兴趣小组在实验室煅烧25克石灰石样品（样品中杂质不反应），在煅烧过程中，剩余固体的质量随时间的变化如图所示。求：
（1）石灰石完全分解产生的二氧化碳的质量是 8.8 g；
（2）计算25g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：
25g﹣16.2g＝8.8g；
（2）设25g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
样品中碳酸钙的质量分数为：
＝80%
答：碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）8.8；
（2）80%。
【点评】（1）根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
五．工艺流程题（共2小题）
35．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量分数会 增大 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取
B．计算
C．溶解
D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 BACD （填字母）。
（4）量取水时，应选用 100 （填“10”“50”或“100”）mL量筒。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）增大；
（2）引流；
（3）BACD；
（4）100。
【分析】（1）根据海水晒盐的原理来分析；
（2）根据仪器的用途来分析；
（3）根据配制溶液的步骤来分析；
（4）根据量筒的选择方法来分析。
【解答】解：（1）在蒸发过程中，溶剂在不断减小，溶质质量不变，则蒸发池中氯化钠的质量分数会增大。
（2）过滤时玻璃棒的作用为引流。
（3）用固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，步骤为：计算所需要的氯化钠和水的量、称量氯化钠、量取水、溶解、然后转移到试剂瓶中并贴标签，故顺序为BACD。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×6%＝6g，水的质量为100g﹣6g＝94g，体积为94mL，则应选取100mL量筒。
故答案为：（1）增大；
（2）引流；
（3）BACD；
（4）100。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
36．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O： 2H3BO3B2O3+3H2O 。
（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为 置换反应 。
（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是 除去硼中的氧化镁 。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；化学方程式的配平．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）2H3BO3B2O3+3H2O；
（2）置换反应
（3）除去硼中的氧化镁。
【分析】（1）根据方程式的书写方法进行分析；
（2）根据反应物和生成物的种类进行分析；
（3）根据物质的提纯进行分析。
【解答】解：（1）利用氢原子的最小公倍数法进行配平：2H3BO3B2O3+3H2O；
（2）反应物是B2O3和Mg，生成物是B和MgO，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）酸煮罐中含有B和氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁。
故答案为：（1）2H3BO3B2O3+3H2O；
（2）置换反应
（3）除去硼中的氧化镁。
【点评】解答本题关键是熟悉方程式的书写方法，四大基本反应类型，知道物质提纯方法。
六．科普阅读题（共1小题）
37．碳中和，中国在行动
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题：
（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？为什么？ 不相同，前者指碳元素，后者指二氧化碳 。
（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ 不正确 你的证据是 C+O2CO2 （用化学方程式表示）。
（3）自然界中CO2来源有 化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用 （任写一点），大气中的CO2过多会引起 温室 效应增强。
（4）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
①重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个 物理 （填“物理”或“化学”）过程。此过程中CO2分子间隔 减小 。
②2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。绿色植物光合作用过程可以表示为6CO2+6H2OC6H12O6+ 6O2 。
③2022年3月4日，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品。其原理为：二氧化碳和氢气首先在Fe3O4催化下反应为一氧化碳和水；生成的一氧化碳在Fe5C2催化下转化为a一烯烃；随后，该烯烃中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。
其中，第一步反应的化学方程式为 CO2+H2CO+H2O 。
【考点】自然界中的碳循环；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）不相同，前者指碳元素，后者指二氧化碳；
（2）不正确；C+O2CO2；
（3）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用（任写一点）；温室；
（4）①物理；减小；
②6O2；
③CO2+H2CO+H2O。
【分析】（1）根据碳循环与碳中和中“碳”的含义分析；
（2）根据碳循环中有单质碳参与反应分析；
（3）根据二氧化碳的来源分析；
（4）①根据过程中没有新物质生成分析；
②根据绿色植物的光合作用生成氧气分析；
③根据二氧化碳和氢气在Fe3O4催化下反应为一氧化碳和水分析。
【解答】解：（1）碳循环中的碳指的是碳元素，碳中和中的碳指的是二氧化碳，所以它们的含义不相同，前者指碳元素，后者指二氧化碳。
（2）碳循环过程中有碳单质参与反应，如碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，碳元素的化合价发生了改变，所以碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变的说法不正确，证据是：C+O2CO2。
（3）自然界中CO2来源有化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用（任写一点），CO2是温室气体，大气中的CO2过多会引起温室效应增强。
（4）①如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集没有新物质生成，是一个物理过程，此过程中CO2由气态变成液态，分子间隔减小。
②绿色植物的光合作用生成氧气，根据质量守恒定律，方框中应该有12个氧原子，即六个氧分子（6O2）。
③二氧化碳和氢气在Fe3O4催化下反应为一氧化碳和水，化学方程式为：CO2+H2CO+H2O。
故答案为：
（1）不相同，前者指碳元素，后者指二氧化碳；
（2）不正确；C+O2CO2；
（3）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用（任写一点）；温室；
（4）①物理；减小；
②6O2；
③CO2+H2CO+H2O。
【点评】本题是材料信息题，有一定难度，根据所学知识点，结合材料所给信息，认真分析即可解答。
七．科学探究题（共1小题）
38．絮凝剂常用于水的净化。实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。配制该絮凝剂溶液的操作如图所示。
（1）该絮凝剂溶液中阳离子是 Fe3+ （填离子符号），配制絮凝剂溶液正确的操作顺序是 BDCA 。（填字母序号）
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好），实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
（2）①中浊度去除率比②低的原因是 ②中加入絮凝剂溶液 。
（3）依据实验①②③⑦⑧得出的结论是 静置时间相同时，加入絮凝剂溶液体积越大，净化效果越好 。
（4）探究等量水样中静置时间对净化效果影响的实验是 ④⑤⑥⑦ （填序号）。
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 ⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高 。
（6）硫酸铁还可以应用于除去SO2，反应生成硫酸亚铁和硫酸，请写出该反应的化学方程式 Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4 。
（7）明矾也是一种常见的絮凝剂，请你设计实验方案比较明矾和硫酸铁的净化效果 取等体积的水样，分别向其中加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率 。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；水的净化．
【专题】科学探究．
【答案】（1）Fe3+；BDCA；
（2）②中加入絮凝剂溶液；
（3）静置时间相同时，加入絮凝剂溶液体积越大，净化效果越好；
（4）④⑤⑥⑦；
（5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高；
（6）Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；
（7）取等体积的水样，分别向其中加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率。
【分析】（1）根据絮凝剂溶液是由水和硫酸铁配制来分析解答；根据用固体配制溶液时的操作步骤来分析解答；
（2）根据②中加有絮凝剂，①中没有来分析解答；
（3）根据①②③⑦⑧中加入絮凝剂溶液的体积不同，其余条件均相同来分析解答；
（4）根据对照实验变量唯一来分析解答；
（5）根据⑨比⑧所加入的絮凝剂体积大，静置时间相同，但⑨中浊度去除率低来分析解答；
（6）硫酸铁能与二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸来分析解答；
（7）根据比较明矾和硫酸铁的净化效果，可将等量的明矾和硫酸铁加入等量的水中，静置时间相同，比较浊度去除率来分析解答。
【解答】解：（1）该絮凝剂溶液是由水和硫酸铁配制的，则该絮凝剂溶液中阳离子是铁离子，符号为Fe3+，用固体配制溶液时，步骤为计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为BDCA；
（2）②中加有絮凝剂，①中没有，则①中浊度去除率比②低的原因是②中加入絮凝剂溶液；
（3）根据表中数据可知，①②③⑦⑧中加入絮凝剂溶液的体积不同，其余条件均相同，且加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越大，则说明静置时间相同时，加入絮凝剂溶液体积越大，净化效果越好；
（4）若想探究等量水样中静置时间对净化效果的影响，则除了静置时间不同，其余条件均相同，表中④⑤⑥⑦中的静置时间不同，其余条件均相同，则可用于探究等量水样中静置时间对净化效果影响。
（5）由表中数据可知，⑨比⑧所加入的絮凝剂体积大，静置时间相同，但⑨中浊度去除率低，则不能得出静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好的结论
（6）硫酸铁能与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，根据元素守恒，则反应物还应有水，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；
（7）若想比较明矾和硫酸铁的净化效果，可将等量的明矾和硫酸铁加入等量的水中，静置时间相同，比较浊度去除率，则实验方案为取等体积的水样，分别向其中加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率。
故答案为；（1）Fe3+；BDCA；
（2）②中加入絮凝剂溶液；
（3）静置时间相同时，加入絮凝剂溶液体积越大，净化效果越好；
（4）④⑤⑥⑦；
（5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高；
（6）Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；
（7）取等体积的水样，分别向其中加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
考点卡片
1．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素．中考重点是：对于物理变化的考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考查主要有常见气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反应等等．
【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答．对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响因素．对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等．例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快．
2．固体药品的取用
【知识点的认识】固体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．
另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来． 固体药品的取用原则有如下三条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用固体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查固体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记固体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
3．液体药品的取用
【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：
1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．
2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．
3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．
4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．
另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：
1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．
2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．
3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．
4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反． 液体药品的取用原则有如下四条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．
4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
4．给试管里的液体加热
【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热．需要注意的是：
1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3．
2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管．
3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向．
4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
5．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
6．检查装置的气密性
【知识点的认识】检查装置的气密性，就是检查一套装置经过装配或连接完毕后，是不是一个密闭的、不漏气的好装置．其检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏．由于气体的发生装置的出口个数不同，因此检查的方法也有所不同．一般考查以下两种情况：1．气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热涨冷缩原理，如图所示：
先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．
2．气体的发生装置的出口二个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏．此时又分为两种情况：
（1）如果要想堵住的是进气口（即长颈漏斗之类的仪器等），那么就可以先从长颈漏斗中注入水，使水浸没其下端管口，然后再按照上面的气体的发生装置的出口一个的那种情况，进行检查即可．
（2）如果要想堵住的是出气口（即连接有胶皮管的导气管），如图所示：
那么还是要先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来检查装置的气密性，或者是选择、填写装置气密性检查的原理、现象等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．装置气密性的检查作为实验的基本技能之一，是中考化学实验考查的重点和热点．因为一般说来，无论采用哪种装置制取气体或进行某一物质的性质实验等，在成套装置组装完毕和装入药品之前，都必须检查装置的气密性，才能确保实验的顺利进行．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等．
7．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
8．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与
