2024届高三化学模拟试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1、实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是（ ）
A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
2、华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病。下列关于华蟾素的说法错误的是（ ）
A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能与NaHCO3反应生成CO2
C.1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D.能够发生酯化反应、水解反应
3、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（ ）
A．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O
B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2 (aq)=Ag2S(s)+2Cl (aq)
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O+2OH =2CrO+H2O
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
4、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种
B.X、Y、W形成的一种酸具有还原性
C.化合物M溶于水能促进水的电离
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
5、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
6、2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图（隔膜a只允许OH－通过）。下列说法错误的是（ ）
A．Ni2P为阳极，发生氧化反应
B．在外电场作用下，OH－由左向右迁移
C．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH－为2mol
D．In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e－+H2O=HCOO－+OH－
7、25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Ka2(H2X)的数量级为10 11
B．n曲线表示lg与pH的变化关系
C．25℃时，NaHX溶液中c(X2 )
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是______________________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。选择的理由是___________________。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定，至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
D．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。
9．以钛铁矿（主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣（钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在），写出上述转变的离子方程式：___________。
（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。
（3）“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。
（4）“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________。
（5）以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4（0＜x＜1），阳极的电极反应式为__________。
（6）从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO的浓度为___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
10．氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题：
（1）臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO的作用是___________。
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) H=-143kJ·mol-1，
“反应1”：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) H1=-200.2kJ·mol-1，写出“反应2”的热化学方程式________。
（2）在恒温恒容密闭容器中，n(O3)∶n(SO2)=1∶1投料发生如下反应：SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) H=-240.8kJ·mol-1，T1和T2（T1＜T2）时SO2的转化率如图所示。
T1时，计算该反应的分压平衡常数Kp=___________（结果保留小数点后两位）。恒温时增大SO2平衡转化率的措施是___________（写一条）。
（3）在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO2和2molO3控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO2的物质的量与温度的关系如图所示。
已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：
温度/℃ 50 100 150 200 250 300
分解率/% 0 0 0 6 30 81
①低于140℃，SO2的剩余量随温度升高减小的原因是___________；高于200℃，SO2的剩余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是___________。
②已知250℃时SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的平衡常数K=1，平衡时氧气的浓度c(O2)=___________mol/L（结果保留小数点后两位）。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
11．[选修3-物质结构与性质]第IIB族元素（Zn、Cd、Hg）和第VIA族元素（S、Se、Te）组成的某些二元化合物常用作半导体材料，在压电效应等器件方面有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Se原子核外电子排布式为[Ar]_________，有_________个未成对电子。
（2）Zn的四种卤化物熔点如下表所示。请分析ZnF2熔点高于其他三种卤化物，自ZnCl2至ZnI2熔点依次升高的原因：___________。
化合物 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 275 394 446
（3）向硫酸锌溶液中加入足量氨水可生成可溶性[Zn(NH3)4]SO4，该物质中所含酸根的空间结构为___________，[Zn(NH3)4]2+中配位原子为__________（填名称），从化学键角度解释该离子能够形成的原因：___________。
（4）H2S、H2Se、H2Te的沸点由低到高的顺序为___________（用“＜”连接，下同）；键角由小到大的顺序为___________。
（5）氧化锌系气敏陶瓷是指具有气敏效应的半导体陶瓷，应用十分广泛。一种ZnO陶瓷的晶胞（立方体）如图1所示，图2是沿着立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短距离为___________pm。晶体的密度为___________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为apm，列出计算式即可）。
12．有机化合物J（）是治疗心脏病的药物的一种中间体。J的一种合成路线如下：
已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。
②C是日常生活中常见的一种有香昧的有机物，也是一种常用的有机溶剂。
③R1-CHO+R2CH2-CHO
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，E的结构简式是___________。
（2）C→D的反应类型是___________。
（3）化合物H中含氧官能团的名称是___________。
（4）F→G的化学反应方程式为___________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种。
①能发生水解反应②苯环上只有两个对位取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备1，3-丁二醇的转化流程图_____（无机化合物原料任选）。
答案
1.C 2.B 3.A 4、D 5、D 6、C 7、D
8.（1）Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O
（2）B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化
（3）N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O
（4）生成的HI与NaHCO3 反应
（5）酸式 18.0%
9.（1）Fe2+、Ca2+ TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++ Cl
（2）双氧水和氨水都会因温度过高分解
（3）2FeCl2+ H2O2+ 2H3PO4= 2FePO4↓+4HCl+ 2H2O 溶浸
（4）1∶1
（5）LiFePO4-xe = Li1-xFePO4+xLi+
（6）0.04 mol·L-1
10.（1）催化剂 NO2(g)＋O(g)=NO(g)＋O2(g) H2=＋57.2kJ·mol－1
（2）0.62 增大O3的浓度或及时分离出生成物
（3）低于140℃，反应尚未平衡，温度升高反应速率加快，消耗的SO2增大，剩余的SO2减小 O3分解成O2使平衡逆向移动 1.55
11.（1）3d104s24p4 2
（2）ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高
（3）正四面体 N N提供孤对电子，Zn2+提供空轨道，形成配位键
（4）H2S＜H2Se＜H2Te H2Te＜H2Se＜H2S
（5）
12、（1）对羟基苯甲醛（4羟基苯甲醛）
（2）氧化反应
（3）（酚）羟基、羧基
（4）+H2O
（5）6
（6）
