广东省广州市第十中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2024九下·广州月考）中华文化博大精深，古有典著《天工开物》记载了下列过程，涉及化学变化的是（ ）
A．纺织 B．琢玉 C．制作炸药 D．制盐
2．（2024九下·广州月考）奥美拉唑肠溶胶囊常用于临床医学上治疗胃出血，它的化学式为C17H19N3O3S。下列有关奥美拉唑的说法正确的是（ ）
A．含有氮分子
B．一个奥美拉唑分子由43个原子构成
C．碳、氢两种元素的质量比为32：41
D．硫元素的质量分数最小
3．（2024九下·广州月考）5G时代来临，氮化镓是生产芯片的核心材料。图为氮和镓（Ga）的原子结构示意图。下列推断正确的是（ ）
A．氮元素位于第三周期 B．图中x=20
C．镓的原子序数为31 D．N和Ga可形成化合物Ga5N2
4．（2024九下·广州月考）空气是自然资源，下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的78%
B．空气中的氧气可燃烧
C．空气中的稀有气体有重要用途
D．计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳
5．（2024九下·广州月考）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂一定是加快反应速率
B．反应后催化剂的化学性质会发生改变
C．发生化学反应后催化剂自身质量不变
D．用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰可使生成氧气的质量增加
6．（2024九下·广州月考）下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A．硫磺在空气中燃烧
B．倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭
C．比较合金与纯金属的硬度
D．检测溶液酸碱性
7．（2024九下·广州月考）南京一小区因电动车引发大楼火灾，防患于未然刻不容缓。以下说法正确的是：①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；②非常安全，不会出现事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串电事故发生；⑤可能引起电池漏电。（ ）
A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
8．（2024九下·广州月考）有一种新型复合光催化剂 （C3N4/CQDs），太阳能转化为化学能利用太阳光分解水，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中生成的气体可作燃料
B．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D．通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失
9．（2024九下·广州月考）疫情防控不减压，定期消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是（ ）
A．白醋的主要成分醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．漂白液主要成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C．正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素质量之比为3∶8∶1
D．过氧乙酸(C2H4O3)中氧元素的质量分数最大
10．（2024九下·广州月考）如图所示氢氧化钙的溶解度曲线图。20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰搅拌后，再次冷却至20℃，发生如下变化：①原为饱和溶液变为不饱和 ②溶液依旧饱和 ③溶液的总质量不变 ④溶液的总质量增加 ⑤溶液的总质量减少 ⑥溶液中溶质的质量分数不变 ⑦溶液中溶质的质量分数减少 ⑧溶液中溶质的质量分数增加。以上说法正确的是（ ）
A．②⑤⑥ B．②③⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑧
11．（2024九下·广州月考）对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 测体温，水银温度计液柱升高 受热时汞分子的体积变大
B 居室放置桂花，闻到扑鼻香气 分子在不断做无规则运动
C 小苏打可用于治疗胃酸过多 能与反应，消耗胃酸
D 制糖工业中常用活性炭脱色制白砂糖 活性炭有吸附性
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·广州月考）某实验小组计划利用蚁酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，利用下列实验装置验证CO的性质。已知，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中，先点燃酒精灯，再滴加HCOOH
B．该实验可验证CO的还原性
C．甲处的现象是固体由黑变为红
D．气球的作用是：收集剩余的CO尾气，防止CO污染空气
13．（2024九下·广州月考）已知重铬酸钠的化学式为：Na2Cr2O7，则该化合物中铬元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．（2024九下·广州月考）由下列实验及现象可得出相应结论，符合逻辑的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，水倒流入广口瓶 氧气占空气体积的五分之一
B 加入少量二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C 通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光 白磷燃烧必须要温度达到40℃
D 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 高温下木炭能与氧化铜反应
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2024九下·广州月考）目前仍是燃油汽车作为主流，但燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，“分馏”属于 (填化学变化或物理变化)。
（2）二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天时溶于雨水可形成 ，进而腐蚀万物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是____(填标号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钾溶液
（4）氢氧燃料燃烧时发生的反应方程式为 ，该原理是将化学能转化为 能。
（5）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
16．（2024九下·广州月考）铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，活泼性介于铜锌之间。Cr(OH)3是一种难溶于水的物质。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是____(填标号)。
A．金属铬单质能与硫酸反应
B．铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去
C．铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作 。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①补充完整化学方程式： 。
②重铬酸的化学式为 。
（4）设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案： (依次写出化学方程式)。
17．（2024九下·广州月考）硝酸钾在农业和工业生产中均有广泛用途。
（1）硝酸钾能解离出 （填离子符号），为农作物提供所需要的营养，属于复合肥料之一。
（2）现有含少量杂质的样品需要提纯，实验过程如图：
硝酸钾和食盐的主要成分氯化钠的溶解度数据见下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
①60℃时，的溶解度为 g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl g。
②滤液B的质量是 g，其中溶液达到 （填饱和或未饱和）状态。
③滤液C中的质量是 g。为保证步骤Ⅳ没有析出，步骤Ⅲ最大极限可蒸发 g水。
18．（2024九下·广州月考）实验室助理想要配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并通过该溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体药品的质量为 g，所需要水 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平，使之平衡，将烧杯放在托盘天平的 盘，称量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不能直接用称量纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒进氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，冷却至室温。
④将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据图示中的曲线，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应能够恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(需要写出计算过程）
19．（2024九下·广州月考）取100g溶质质量分数为8%的烧碱溶液，加入适量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成的沉淀总质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
20．（2024九下·广州月考）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究该三种金属的活泼性，设计了如下三种实验：
Ⅰ．将纯铁片浸于稀硫酸中；Ⅱ．将纯银片浸于稀硫酸中；Ⅲ．将纯铁片浸于硫酸铜溶液中。
（1）实验Ⅰ的现象是：逐渐有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。反应的化学方程式为 ；生成的气体检验方法为 。
（2）上述实验要整证明三种金属的活泼性顺序还不完整，请你补充一个实验以达到实验目的（写明实验操作过程和现象） 。
根据以上探究，可得出结论，该三种金属的活泼性由强至弱的顺序是 。
（3）将银、铁两种金属分别放入 等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、织布，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、琢玉，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、炼铁，需要利用还原剂将矿石中铁的化合物中的铁还原出来，故过程中有新物质生成，故为化学变化，选项正确；
D、制盐，是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选C。
【分析】 根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，故选项说法错误；
B、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，1个奥美拉唑分子由43个原子构成，故选项说法正确；
C、奥美拉唑中碳、氢元素的质量比为（12×17）：（1×19）=204：19，故选项说法错误；
D、奥美拉唑中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：（16×3）：32=204：19：42：48：32，则奥美拉唑中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选B。
【分析】A、B、根据奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的分析；C、D、根据化学式的计算分析。
3．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，错误；
B、原子中，质子数和核外电子数相等，则有x=31-2-8-3，解得x=18，错误；
C、根据镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，原子中质子数=原子序数=31，正确；
D、N原子最外层电子数为5，所以化学变化中容易得到3个电子，所以氮元素的常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓的常见化合价为+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，错误。
故选C。
【分析】A、原子的电子层数和所在周期数相等，据此分析；
B、C、原子中，质子数和核外电子数相等，原子中质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数；
D、书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，说法正确；
B、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，没有可燃性，不能燃烧，说法错误；
C、稀有气体，通电能发出不同颜色的光，可作电光源，且稀有气体化学性质稳定，可作保护气，空气中的稀有气体有重要用途，说法正确；
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是大气污染物，计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳，说法正确。
故选B。
【分析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，在空气的成分中，体积分数约占78%的是氮气。 气污染物有：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、硫氧化物、颗粒物质。
5．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故选项说法错误；
B、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误；
C、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。
故选C。
【分析】根据催化剂的特性，一变两不变，改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭，蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、判断溶液的酸碱性，石蕊与酸、碱反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
【分析】根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
7．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①电动车充电时，可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体，正确；
②电动车充电时，可能引起电动车燃烧，非常不安全，会出现事故，不正确；
③电动车充电时，可能引起爆炸，正确；
④电动车充电时，可能造成短路、串电事故发生，正确；
⑤电动车充电时，可能引起电池漏电，正确。
综上所述：①③④⑤正确。
故选C。
【分析】根据燃烧和安全的知识分析。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、反应Ⅰ是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，氢气具有可燃性，可用作发射火箭的燃料，说法正确；
B、反应Ⅱ是由过氧化氢生成水和氧气两种物质，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑ ，说法正确；
C、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不改变的物质；反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都不变，说法错误；
D、通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式转化为另一种形式，说法正确。
故选C。
【分析】A、B、根据微观图分析，反应Ⅰ是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质；
C、根据催化剂的特性分析；
D、能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式转化为另一种形式。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、白醋的主要成分醋酸，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；
B、漂白液主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确；
C、正丙醇（(C3H8O) 中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×3)：(1×8)：(16×1)=9：2：4，故选项说法不正确；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，因此过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
【分析】A、根据白醋的主要成分醋酸，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；
B、根据常见元素化合价和化合价代数和为0分析；
C、D、根据物质的组成的元素的质量比和质量分数的计算方法分析。
10．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】生石灰和水反应生成氢氧化钙，原溶液为饱和溶液，随着水的量减少，溶质会析出，溶液的质量减小，溶液仍然饱和，因为温度不变，溶质的质量分数不变，故②⑤⑥正确，故选A。
【分析】根据溶解度的内容分析， 根据溶解度曲线图的变化分析。
11．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔增大，汞原子本身体积不变，故选项解释错误；
B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为茉莉花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茉莉花花香，故选项解释正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢根离子能与氢离子反应，消耗胃酸，故选项解释正确；
D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项解释正确；
故选：A。
【分析】A、B、根据原子和分子的内容分析；
C、根据碳酸氢根离子能与氢离子反应分析；
D、根据活性炭疏松多孔，具有吸附性分析。
12．【答案】A
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铜，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯，说法错误；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，该实验可验证CO的还原性，说法正确；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，说法正确；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，说法正确。
故选A。
【分析】根据题意分析， ，先分解，产生的水经过浓硫酸吸收，一氧化碳进入甲处，与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，固体由黑色变为红色，二氧化碳进入澄清石灰水反应，溶液变浑浊，尾气的一氧化碳要除去，因为其有毒。
13．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2Cr2O7 中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0 ，则x=+6价。
故选D。
【分析】根据常见元素的化合价和化合物中化合价代数和为零分析。
14．【答案】A,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、反应结束后应冷却至室温再打开弹簧夹，否则测定结果偏小，故选项说法正确。
B、加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺，只能确定加入二氧化锰后反应更快，不能得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂的结论，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。
C、通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光，说明白磷燃烧需要氧气，不能说明白磷燃烧需要温度达到40℃，故选项说法错误。
D、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明高温下木炭能与氧化铜反应，故选项说法正确。
故选AD。
【分析】A、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量；
B、根据催化剂一变两不变，据此分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据高温下木炭与氧化铜反应分析。
15．【答案】（1）物理变化
（2）酸雨
（3）C
（4）；电
（5）
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）石油分馏是利用各组分沸点的不同将其分离，没有产生新的物质，属于物理变化；
故填：物理变化；
（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，与水反应生成硝酸（HNO3），雨天时溶于雨水可形成酸雨，会腐蚀建筑物；
故填：酸雨；
（3）由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钠显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钾溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故选C；
故填：C；
（4）反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为 ；氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，所以是将化学能转化为电能；
故填： ；电；
（5）一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为 。
故填： ；
【分析】（1）判断物理变化还是化学变化，就看反应后有无新物质生成；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸，形成酸雨；
（3）根据题意，电解质溶液可以显酸性或碱，氯化钾溶液呈中性；
（4）根据氢气和氧气点燃生成水，燃料电池，化学能转化为电能；
（5）根据质量守恒定律分析。
16．【答案】（1）B
（2）三氧化二铬
（3）H2O；
（4）；
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）A、铬是一种氢前金属，铬能与硫酸反应，推测合理，不符合题意；
B、铜的金属活动性排在氢之后，不和稀硫酸反应，铬是一种氢前金属，铬能与稀硫酸反应，向含有铜粉的铬粉中加稀硫酸，会除去铬粉，推测不合理，符合题意；
C、铬能与氧气反应，推测合理，不符合题意。
故选B；
（2） 一般都从后往前读，铬有多种化合价，Cr2O3读作三氧化二铬；
故填：三氧化二铬
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，反应物中有2个氮原子、8个氢原子、2个铬原子、7个氧原子，生成物中有2个铬原子、3个氧原子、2个氮原子，则4个未知物中含有8个氢原子、4个氧原子，则未知物的化学式为H2O ；
②由重铬酸铵的化学式知，重铬酸根的化合价为-2价，重铬酸中氢显+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则重铬酸的化学式为；
故填：H2O ； ；
（4）Cr(OH)3难溶于水，设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案为，Cr2O3和盐酸反应生成氯化铬和水，反应的化学方程式为；氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬和氯化钠，反应的化学方程式为。
故填：； ；
【分析】（1）根据金属的特性和金属活动性分析；
（2）根据化学名称一般都从后往前读；
（3）根据质量守恒定律和化合价的规则分析；
（4）根据题中物质的性质分析。
17．【答案】（1） 、 、、
（2）110；3.6；135.17；达到；3.57；90
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，电离时产生钾离子和硝酸根离子；
故填：、、、 ；
（2）①根据表格数据，60℃时硝酸钾的溶解度为110g；
故填110；
20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，所以该温度下10g水中最多溶解的氯化钠质量为3.6g；
故填3.6；
②根据图示，100g的样品中加入100g的水，经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，滤出64.83g的硝酸钾固体，则滤液的质量为100g+100g-64.83g=135.17g ，此时烧杯底部有硝酸钾固体析出，所以此时溶液为硝酸钾的饱和溶液。
故填135.17；达到；
③根据表格数据，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，而滤液B为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以100g样品中硝酸钾的总质量为64.83g+31.6g=96.43g ，所以样品中氯化钠的质量为100g-96.43g=3.57g ；
故填3.57；
设3.57g氯化钠恰好完全溶解所需要的水的质量为x ，则有 ，解得x=10g ，所以为保证步骤Ⅳ无析出，步骤Ⅲ最多可蒸发的水的质量为100g-10g=90g ；
故填90。
【分析】过程分析：少量杂质的样品 100g，加入100g水，步骤Ⅰ先加热至60℃，得到含有和溶液A，再步骤Ⅱ冷却至20℃，过滤得64.83g的硝酸钾固体，说明溶液B20℃时硝酸钾饱和，然后蒸发、冷却至0℃，得到溶液C，C中是溶解的氯化钠。据此可以分析。
18．【答案】（1）16；184；左；AB；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀天平的托盘
（2）20g；HCl、NaCl；7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，体积184mL；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl、NaCl；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g，设该稀盐酸中HCl的质量为x，
HCl +NaOH = NaCl +H2O
36.5 40
x 1.6g
解得x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。
【分析】配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，根据配置一定溶质质量分数的溶液的实验操作分析；根据质量守恒定律和化学方程式的计算内容分析。
19．【答案】（1）解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g
因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g
（2）解：所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100% =8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)、设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z ，取100g溶质质量分数为8%的烧碱溶液，则氢氧化钠质量为100g×8%，代入化学方程式，列比例式，可得x =16g，y =9.8g，z =14.2g ，因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g ；
(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100% =8.3% ；
【分析】 根据溶液的知识，质量守恒定律和化学方程式的计算方法分析。
20．【答案】（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；点燃
（2）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体；铁＞铜＞银
（3）硫酸铜
（4）稀硫酸；蓝
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；氢气具有可燃性，能燃烧产生淡蓝色火焰，因此反应产生的氢气可用点燃的方法检验；
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；点燃；
（2）由实验Ⅰ可得出，铁的活动性比氢强；由实验Ⅱ可得出，银的活动性比氢弱；由实验Ⅲ可得出，铁的活动性比铜强；但无法确定铜和银的活动性强弱，补充一个实验来验证铜、银的活动性，可以将铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体，可判断铜的活动性大于银；根据以上探究，可得出结论，该三种金属的活泼性由强至弱的顺序是铁＞铜＞银；
故填：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体 ；铁＞铜＞银；
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为银表面无明显现象，说明铜比银活泼，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；
故填：硫酸铜；
（4）加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色；
故填：稀硫酸；蓝。
【分析】根据常见金属的性质和验证金属活动性顺序的方法分析。
广东省广州市第十中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2024九下·广州月考）中华文化博大精深，古有典著《天工开物》记载了下列过程，涉及化学变化的是（ ）
A．纺织 B．琢玉 C．制作炸药 D．制盐
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、织布，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、琢玉，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、炼铁，需要利用还原剂将矿石中铁的化合物中的铁还原出来，故过程中有新物质生成，故为化学变化，选项正确；
D、制盐，是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选C。
【分析】 根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九下·广州月考）奥美拉唑肠溶胶囊常用于临床医学上治疗胃出血，它的化学式为C17H19N3O3S。下列有关奥美拉唑的说法正确的是（ ）
A．含有氮分子
B．一个奥美拉唑分子由43个原子构成
C．碳、氢两种元素的质量比为32：41
D．硫元素的质量分数最小
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，故选项说法错误；
B、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，1个奥美拉唑分子由43个原子构成，故选项说法正确；
C、奥美拉唑中碳、氢元素的质量比为（12×17）：（1×19）=204：19，故选项说法错误；
D、奥美拉唑中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：（16×3）：32=204：19：42：48：32，则奥美拉唑中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选B。
【分析】A、B、根据奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的分析；C、D、根据化学式的计算分析。
3．（2024九下·广州月考）5G时代来临，氮化镓是生产芯片的核心材料。图为氮和镓（Ga）的原子结构示意图。下列推断正确的是（ ）
A．氮元素位于第三周期 B．图中x=20
C．镓的原子序数为31 D．N和Ga可形成化合物Ga5N2
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，错误；
B、原子中，质子数和核外电子数相等，则有x=31-2-8-3，解得x=18，错误；
C、根据镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，原子中质子数=原子序数=31，正确；
D、N原子最外层电子数为5，所以化学变化中容易得到3个电子，所以氮元素的常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓的常见化合价为+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，错误。
故选C。
【分析】A、原子的电子层数和所在周期数相等，据此分析；
B、C、原子中，质子数和核外电子数相等，原子中质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数；
D、书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN。
4．（2024九下·广州月考）空气是自然资源，下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的78%
B．空气中的氧气可燃烧
C．空气中的稀有气体有重要用途
D．计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，说法正确；
B、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，没有可燃性，不能燃烧，说法错误；
C、稀有气体，通电能发出不同颜色的光，可作电光源，且稀有气体化学性质稳定，可作保护气，空气中的稀有气体有重要用途，说法正确；
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是大气污染物，计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳，说法正确。
故选B。
【分析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，在空气的成分中，体积分数约占78%的是氮气。 气污染物有：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、硫氧化物、颗粒物质。
5．（2024九下·广州月考）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂一定是加快反应速率
B．反应后催化剂的化学性质会发生改变
C．发生化学反应后催化剂自身质量不变
D．用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰可使生成氧气的质量增加
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故选项说法错误；
B、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误；
C、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。
故选C。
【分析】根据催化剂的特性，一变两不变，改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。
6．（2024九下·广州月考）下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A．硫磺在空气中燃烧
B．倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭
C．比较合金与纯金属的硬度
D．检测溶液酸碱性
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭，蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、判断溶液的酸碱性，石蕊与酸、碱反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
【分析】根据化学变化与物理变化的特点来进行分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断是化学变化还是物理变化，就是看变化后有没有新物质生成。
7．（2024九下·广州月考）南京一小区因电动车引发大楼火灾，防患于未然刻不容缓。以下说法正确的是：①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；②非常安全，不会出现事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串电事故发生；⑤可能引起电池漏电。（ ）
A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①电动车充电时，可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体，正确；
②电动车充电时，可能引起电动车燃烧，非常不安全，会出现事故，不正确；
③电动车充电时，可能引起爆炸，正确；
④电动车充电时，可能造成短路、串电事故发生，正确；
⑤电动车充电时，可能引起电池漏电，正确。
综上所述：①③④⑤正确。
故选C。
【分析】根据燃烧和安全的知识分析。
8．（2024九下·广州月考）有一种新型复合光催化剂 （C3N4/CQDs），太阳能转化为化学能利用太阳光分解水，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中生成的气体可作燃料
B．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D．通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、反应Ⅰ是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，氢气具有可燃性，可用作发射火箭的燃料，说法正确；
B、反应Ⅱ是由过氧化氢生成水和氧气两种物质，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑ ，说法正确；
C、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不改变的物质；反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都不变，说法错误；
D、通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式转化为另一种形式，说法正确。
故选C。
【分析】A、B、根据微观图分析，反应Ⅰ是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质；
C、根据催化剂的特性分析；
D、能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式转化为另一种形式。
9．（2024九下·广州月考）疫情防控不减压，定期消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是（ ）
A．白醋的主要成分醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．漂白液主要成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C．正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素质量之比为3∶8∶1
D．过氧乙酸(C2H4O3)中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、白醋的主要成分醋酸，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；
B、漂白液主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确；
C、正丙醇（(C3H8O) 中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×3)：(1×8)：(16×1)=9：2：4，故选项说法不正确；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，因此过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
【分析】A、根据白醋的主要成分醋酸，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；
B、根据常见元素化合价和化合价代数和为0分析；
C、D、根据物质的组成的元素的质量比和质量分数的计算方法分析。
10．（2024九下·广州月考）如图所示氢氧化钙的溶解度曲线图。20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰搅拌后，再次冷却至20℃，发生如下变化：①原为饱和溶液变为不饱和 ②溶液依旧饱和 ③溶液的总质量不变 ④溶液的总质量增加 ⑤溶液的总质量减少 ⑥溶液中溶质的质量分数不变 ⑦溶液中溶质的质量分数减少 ⑧溶液中溶质的质量分数增加。以上说法正确的是（ ）
A．②⑤⑥ B．②③⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑧
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】生石灰和水反应生成氢氧化钙，原溶液为饱和溶液，随着水的量减少，溶质会析出，溶液的质量减小，溶液仍然饱和，因为温度不变，溶质的质量分数不变，故②⑤⑥正确，故选A。
【分析】根据溶解度的内容分析， 根据溶解度曲线图的变化分析。
11．（2024九下·广州月考）对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 测体温，水银温度计液柱升高 受热时汞分子的体积变大
B 居室放置桂花，闻到扑鼻香气 分子在不断做无规则运动
C 小苏打可用于治疗胃酸过多 能与反应，消耗胃酸
D 制糖工业中常用活性炭脱色制白砂糖 活性炭有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔增大，汞原子本身体积不变，故选项解释错误；
B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为茉莉花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茉莉花花香，故选项解释正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢根离子能与氢离子反应，消耗胃酸，故选项解释正确；
D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项解释正确；
故选：A。
【分析】A、B、根据原子和分子的内容分析；
C、根据碳酸氢根离子能与氢离子反应分析；
D、根据活性炭疏松多孔，具有吸附性分析。
12．（2024九下·广州月考）某实验小组计划利用蚁酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，利用下列实验装置验证CO的性质。已知，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中，先点燃酒精灯，再滴加HCOOH
B．该实验可验证CO的还原性
C．甲处的现象是固体由黑变为红
D．气球的作用是：收集剩余的CO尾气，防止CO污染空气
【答案】A
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铜，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯，说法错误；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，该实验可验证CO的还原性，说法正确；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，说法正确；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，说法正确。
故选A。
【分析】根据题意分析， ，先分解，产生的水经过浓硫酸吸收，一氧化碳进入甲处，与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，固体由黑色变为红色，二氧化碳进入澄清石灰水反应，溶液变浑浊，尾气的一氧化碳要除去，因为其有毒。
13．（2024九下·广州月考）已知重铬酸钠的化学式为：Na2Cr2O7，则该化合物中铬元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2Cr2O7 中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0 ，则x=+6价。
故选D。
【分析】根据常见元素的化合价和化合物中化合价代数和为零分析。
14．（2024九下·广州月考）由下列实验及现象可得出相应结论，符合逻辑的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，水倒流入广口瓶 氧气占空气体积的五分之一
B 加入少量二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C 通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光 白磷燃烧必须要温度达到40℃
D 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 高温下木炭能与氧化铜反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、反应结束后应冷却至室温再打开弹簧夹，否则测定结果偏小，故选项说法正确。
B、加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺，只能确定加入二氧化锰后反应更快，不能得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂的结论，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。
C、通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光，说明白磷燃烧需要氧气，不能说明白磷燃烧需要温度达到40℃，故选项说法错误。
D、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明高温下木炭能与氧化铜反应，故选项说法正确。
故选AD。
【分析】A、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量；
B、根据催化剂一变两不变，据此分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据高温下木炭与氧化铜反应分析。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2024九下·广州月考）目前仍是燃油汽车作为主流，但燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。
（1）石油分馏可得到汽油，“分馏”属于 (填化学变化或物理变化)。
（2）二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天时溶于雨水可形成 ，进而腐蚀万物。
（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是____(填标号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钾溶液
（4）氢氧燃料燃烧时发生的反应方程式为 ，该原理是将化学能转化为 能。
（5）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）物理变化
（2）酸雨
（3）C
（4）；电
（5）
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）石油分馏是利用各组分沸点的不同将其分离，没有产生新的物质，属于物理变化；
故填：物理变化；
（2）二氧化氮是氮的氧化物之一，与水反应生成硝酸（HNO3），雨天时溶于雨水可形成酸雨，会腐蚀建筑物；
故填：酸雨；
（3）由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钠显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钾溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故选C；
故填：C；
（4）反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为 ；氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，所以是将化学能转化为电能；
故填： ；电；
（5）一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为 。
故填： ；
【分析】（1）判断物理变化还是化学变化，就看反应后有无新物质生成；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸，形成酸雨；
（3）根据题意，电解质溶液可以显酸性或碱，氯化钾溶液呈中性；
（4）根据氢气和氧气点燃生成水，燃料电池，化学能转化为电能；
（5）根据质量守恒定律分析。
16．（2024九下·广州月考）铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，活泼性介于铜锌之间。Cr(OH)3是一种难溶于水的物质。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是____(填标号)。
A．金属铬单质能与硫酸反应
B．铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去
C．铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作 。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①补充完整化学方程式： 。
②重铬酸的化学式为 。
（4）设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案： (依次写出化学方程式)。
【答案】（1）B
（2）三氧化二铬
（3）H2O；
（4）；
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）A、铬是一种氢前金属，铬能与硫酸反应，推测合理，不符合题意；
B、铜的金属活动性排在氢之后，不和稀硫酸反应，铬是一种氢前金属，铬能与稀硫酸反应，向含有铜粉的铬粉中加稀硫酸，会除去铬粉，推测不合理，符合题意；
C、铬能与氧气反应，推测合理，不符合题意。
故选B；
（2） 一般都从后往前读，铬有多种化合价，Cr2O3读作三氧化二铬；
故填：三氧化二铬
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，反应物中有2个氮原子、8个氢原子、2个铬原子、7个氧原子，生成物中有2个铬原子、3个氧原子、2个氮原子，则4个未知物中含有8个氢原子、4个氧原子，则未知物的化学式为H2O ；
②由重铬酸铵的化学式知，重铬酸根的化合价为-2价，重铬酸中氢显+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则重铬酸的化学式为；
故填：H2O ； ；
（4）Cr(OH)3难溶于水，设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案为，Cr2O3和盐酸反应生成氯化铬和水，反应的化学方程式为；氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬和氯化钠，反应的化学方程式为。
故填：； ；
【分析】（1）根据金属的特性和金属活动性分析；
（2）根据化学名称一般都从后往前读；
（3）根据质量守恒定律和化合价的规则分析；
（4）根据题中物质的性质分析。
17．（2024九下·广州月考）硝酸钾在农业和工业生产中均有广泛用途。
（1）硝酸钾能解离出 （填离子符号），为农作物提供所需要的营养，属于复合肥料之一。
（2）现有含少量杂质的样品需要提纯，实验过程如图：
硝酸钾和食盐的主要成分氯化钠的溶解度数据见下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
①60℃时，的溶解度为 g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl g。
②滤液B的质量是 g，其中溶液达到 （填饱和或未饱和）状态。
③滤液C中的质量是 g。为保证步骤Ⅳ没有析出，步骤Ⅲ最大极限可蒸发 g水。
【答案】（1） 、 、、
（2）110；3.6；135.17；达到；3.57；90
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，电离时产生钾离子和硝酸根离子；
故填：、、、 ；
（2）①根据表格数据，60℃时硝酸钾的溶解度为110g；
故填110；
20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，所以该温度下10g水中最多溶解的氯化钠质量为3.6g；
故填3.6；
②根据图示，100g的样品中加入100g的水，经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，滤出64.83g的硝酸钾固体，则滤液的质量为100g+100g-64.83g=135.17g ，此时烧杯底部有硝酸钾固体析出，所以此时溶液为硝酸钾的饱和溶液。
故填135.17；达到；
③根据表格数据，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，而滤液B为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以100g样品中硝酸钾的总质量为64.83g+31.6g=96.43g ，所以样品中氯化钠的质量为100g-96.43g=3.57g ；
故填3.57；
设3.57g氯化钠恰好完全溶解所需要的水的质量为x ，则有 ，解得x=10g ，所以为保证步骤Ⅳ无析出，步骤Ⅲ最多可蒸发的水的质量为100g-10g=90g ；
故填90。
【分析】过程分析：少量杂质的样品 100g，加入100g水，步骤Ⅰ先加热至60℃，得到含有和溶液A，再步骤Ⅱ冷却至20℃，过滤得64.83g的硝酸钾固体，说明溶液B20℃时硝酸钾饱和，然后蒸发、冷却至0℃，得到溶液C，C中是溶解的氯化钠。据此可以分析。
18．（2024九下·广州月考）实验室助理想要配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并通过该溶液测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体药品的质量为 g，所需要水 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平，使之平衡，将烧杯放在托盘天平的 盘，称量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不能直接用称量纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒进氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，冷却至室温。
④将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据图示中的曲线，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应能够恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(需要写出计算过程）
【答案】（1）16；184；左；AB；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀天平的托盘
（2）20g；HCl、NaCl；7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，体积184mL；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl、NaCl；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g，设该稀盐酸中HCl的质量为x，
HCl +NaOH = NaCl +H2O
36.5 40
x 1.6g
解得x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。
【分析】配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，根据配置一定溶质质量分数的溶液的实验操作分析；根据质量守恒定律和化学方程式的计算内容分析。
19．（2024九下·广州月考）取100g溶质质量分数为8%的烧碱溶液，加入适量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成的沉淀总质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g
因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g
（2）解：所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100% =8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)、设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z ，取100g溶质质量分数为8%的烧碱溶液，则氢氧化钠质量为100g×8%，代入化学方程式，列比例式，可得x =16g，y =9.8g，z =14.2g ，因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g ；
(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100% =8.3% ；
【分析】 根据溶液的知识，质量守恒定律和化学方程式的计算方法分析。
20．（2024九下·广州月考）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究该三种金属的活泼性，设计了如下三种实验：
Ⅰ．将纯铁片浸于稀硫酸中；Ⅱ．将纯银片浸于稀硫酸中；Ⅲ．将纯铁片浸于硫酸铜溶液中。
（1）实验Ⅰ的现象是：逐渐有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。反应的化学方程式为 ；生成的气体检验方法为 。
（2）上述实验要整证明三种金属的活泼性顺序还不完整，请你补充一个实验以达到实验目的（写明实验操作过程和现象） 。
根据以上探究，可得出结论，该三种金属的活泼性由强至弱的顺序是 。
（3）将银、铁两种金属分别放入 等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色
【答案】（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；点燃
（2）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体；铁＞铜＞银
（3）硫酸铜
（4）稀硫酸；蓝
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验Ⅰ中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；氢气具有可燃性，能燃烧产生淡蓝色火焰，因此反应产生的氢气可用点燃的方法检验；
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；点燃；
（2）由实验Ⅰ可得出，铁的活动性比氢强；由实验Ⅱ可得出，银的活动性比氢弱；由实验Ⅲ可得出，铁的活动性比铜强；但无法确定铜和银的活动性强弱，补充一个实验来验证铜、银的活动性，可以将铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体，可判断铜的活动性大于银；根据以上探究，可得出结论，该三种金属的活泼性由强至弱的顺序是铁＞铜＞银；
故填：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体 ；铁＞铜＞银；
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为银表面无明显现象，说明铜比银活泼，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；
故填：硫酸铜；
（4）加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色；
故填：稀硫酸；蓝。
【分析】根据常见金属的性质和验证金属活动性顺序的方法分析。
