2024年初中学业水平模拟考试
化学试题
本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：Cl-2 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 物质性质决定其用途，如下对应关系正确的是
A. 氧化钙易与水反应，用于干燥二氧化碳气体
B. 稀有气体化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
C. 氢气燃烧能放出大量的热，且产物只有水，是重要的清洁能源
D. 液氧具有很强的助燃性，可用作新型航天器的燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙（CaO）可以与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳会发生化学反应，生成碳酸钙（CaCO3）和水，氧化钙不可用于干燥二氧化碳气体，错误；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，常用于制造多种用途的电光源，与稀有气体化学性质很稳定无关，错误；
C、氢气燃烧能放出大量的热，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，是重要的清洁能源，正确；
D、液氧具有很强的助燃性，没有可燃性，不可用作新型航天器的燃料，错误。
故选C。
2. C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的微粒结构示意图。以下说法正确的是
A. 若，则图a表示粒子的符号为
B. 铝原子的实际质量一定比锂原子大
C. 元素锂和铝分别位于元素周期表中的第一周期和第二周期
D. 铝比较容易跟氧形成化合物，而锂比较困难
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，m=3，所以a表示带1个单位正电荷和锂离子，符号为：，故选项说法错误；
B、根据元素周期表的一格可知，元素名称下面的数字指的是相对原子质量，相对原子质量与实际原子质量成正比，相对原子质量越小，原子的实际质量越小，则一个铝氧原子的实际质量比一个锂原子的实际质量大，故选项说法正确；
C、周期数等于原子的电子层数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子核外电子排布为2、1，电子层数为2，位于元素周期表中的第二周期；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铝原子核外电子排布为2、8、3，电子层数为3，位于元素周期表中的第三周期，故选项说法错误；
D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数为1；同理可知，铝原子的最外层电子数为3，所以锂的化学性质比铝更活泼，则锂比铝更容易跟氧结合形成氧化物，故选项说法错误。
故选B。
3. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是
A. 两个镁离子： B. 氯化铵：
C. 三个氧原子： D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
【答案】A
【解析】
【详解】A、1个镁离子带2个单位正电荷，用Mg2+表示，两个镁离子即2Mg2+。A化学用语与含义相符，符合题意；
B、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，用NH4Cl表示。B化学用语与含义不相符，不符合题意；
C、1个氧原子用元素符号O表示，三个氧原子用3O表示。C化学用语与含义不相符，不符合题意；
D、过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设过氧化氢中氧元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得，（+1）×2+×2=0，解得：
=－1。即过氧化氢中氧元素的化合价为－1。用表示。D化学用语与含义不相符，不符合题意。
综上所述：选择A。
4. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列相关描述错误的是
A. 正常雨水的pH约为5.6，呈弱酸性，与空气中的二氧化碳有关
B. 农业对水的污染，主要来源于化肥和农药的不合理使用
C. 空气和地壳、人体一样，含量最多的都是氧元素
D. 在通常情况下氧气与氮气不发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、正常雨水的pH约为5.6，呈弱酸性，与空气中的二氧化碳有关，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故A描述正确；
B、农业上化肥、农药的不合理使用，会导致农药化肥流入水中，而引起水的污染，故B描述正确；
C、空气中氮气的含量最高，约占空气体积的78%，则空气中含量最多的元素是氮元素，而地壳、人体一样，含量最多的都是氧元素，故C描述错误；
D、空气中的主要成分是氮气和氧气，在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应，故D描述正确；
故选：C。
5. 化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法的错误是
A. 按照绿色化学原则，反应物中的原子全部转化为期望的最终产品
B. 玻璃纤维绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强，属于复合材料
C. 霉变食物中可能含有剧毒物质，应禁止食用
D. 铁、锌等微量元素在人体内虽然含量低，但是不可或缺
【答案】B
【解析】
【详解】A、按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故A说法正确；
B、玻璃纤维绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强，属于无机非金属材料，故B说法错误；
C、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是剧毒物质，应禁止食用，故C说法正确；
D、铁、锌等微量元素在人体内虽然含量低，但是对健康至关重要，不可或缺，故D说法正确；
故选：B。
6. 叶绿素在光合作用的光吸收中起核心作用，其中叶绿素a的化学式为。下列关于叶绿素a的说法错误的是
A. 叶绿素a属于有机化合物
B. 叶绿素a中氢、镁元素的质量比为3：1
C. 叶绿素a中碳元素的质量分数最大
D. 叶绿素a中含有5个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、叶绿素a的化学式为，是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确；
B、叶绿素a中氢、镁元素的质量比为：（1×72）：24=3：1，故说法正确；
C、叶绿素a中碳、氢、氧、氮、镁的质量比为：（12×55）：（1×72）：（16×5）：（14×4）：24=165:18:20:14:6，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确；
D、叶绿素a是由叶绿素a分子构成的，1个叶绿素a中含有5个氧原子，故说法错误。
故选D。
7. 记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。如下笔记内容存在不当的是
A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机高分子材料
B. 用白磷燃烧验证质量守恒定律时，白磷偏少会导致天平不平衡
C. 通过沉淀或者气体的形式，除去食盐水中的可溶性杂质
D. 海水“晒盐”后得到的母液，是氯化钠的饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故选项说法正确；
B、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，与参加反应的白磷的量无关，故选项说法错误；
C、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐溶液中分离出去，故选项说法正确；
D、海水晒盐过程中从蒸发池中提取出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
故选B。
8. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式，如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A. 反应前后原子、分子的个数一定都不变
B. 反应前后催化剂的质量和性质一定都不变
C. 甲、乙、丁三种物质由分子构成，丙由原子直接构成
D. 参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】该反应的化学方程式是
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数一定不变，分子的个数可能改变，对于该反应，分子总个数由2个变为4个，分子个数改变，故A选项错误；
B、催化剂是能够改变化学反应速率，且自身质量和化学性质不变的物质，该选项中应强调化学性质，故B选项错误；
C、甲是、乙是、丁是，均是由分子构成，丙是，也是由分子构成，故C选项错误；
D、根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2。
故答案为D。
9. 已知化学反应：中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为
A. 52 B. 26 C. 32 D. 44
【答案】B
【解析】
【详解】在中，已知26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C，由质量守恒定律，则生成C的质量为26g+80g-88g=18g，设A的化学式量为x，
x=26。
故选B。
10. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 石蜡在氧气中燃烧比在空气中剧烈 分子接触碰撞几率越大，反应越剧烈
B 氢气和液氢都可以燃烧 同种分子，化学性质相同
C 酒精温度计受热，液面升高 温度升高，酒精分子体积变大
D 稀有气体化学性质稳定，常作保护气 原子最外层达到稳定结构
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为前者单位体积里氧分子的数目多，分子接触碰撞几率越大，反应越剧烈，故选项说法正确；
B、氢气和液氢都可以燃烧，是因为分子构成相同，同种分子化学性质相同，故选项说法正确；
C、温度升高，酒精温度计的液面上升，是因为温度升高，酒精分子间的间隔变大，故选项解释错误；
D、稀有气体能作保护气，是因为构成稀有气体的原子的最外层达到了稳定结构，故选项解释正确。
故选C。
11. 消防用自动感温喷淋头结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法错误的是
A. 喷水灭火的主要原理是降低可燃物的温度
B. 热敏玻璃比一般的玻璃导热性能要好
C. 丙三醇受热发生膨胀时，其分子之间的间隔增大
D. 为了防止喷淋头生锈，平时可以用纱布将其包裹起来
【答案】D
【解析】
【详解】A、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下，故选项说法正确；
B、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，比一般的玻璃导热性能要好，故选项说法正确；
C、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，故选项说法正确；
D、当喷淋头附近温度升高到设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火，为了防止喷淋头生锈，平时用纱布将其包裹起来，喷淋头无法感知附近的温度，即使温度升高到设定值时，可能不会自动喷水灭火，故选项说法错误。
故选D。
12. 下列操作能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去Cu粉中含有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，搅拌，过滤
B 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤
C 测定某品牌84消毒液的酸碱度 滴在蒸馏水湿润过的pH试纸上
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、氯化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到实验目的；
D、如果氢氧化钠部分变质，加入稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，过程中无明显现象，不能确定氢氧化钠是否变质，故选项不能达到实验目的。
故选A。
13. NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯
B. a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等
C. b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5
D. 将d点处的溶液变到c点处，可继续增加
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钾固体的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以当KNO3中含有少量的NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故A错误；
B、由图可知，a点处氯化钠与硝酸钾的溶解度相交于一点，表示a点处表示该温度下氯化钠与硝酸钾的溶解度相同，所以a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质质量分数相等，故B正确；
C、由图可知，b点处KNO3溶液的溶解度为60g，即b点处，100g水中最多溶解60g硝酸钾，溶质硝酸钾的质量为60g，溶剂水的质量为100g，则b点处KNO3溶液中溶质与水的质量比为60g：100g=3：5，故C正确；
D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，d点处的KNO3溶液未饱和，c点处的KNO3溶液时饱和溶液，则将d点处的KNO3溶液变到c点处，可继续增加溶质KNO3，故D正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14. 下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A. 过氧化氢溶液长期存放失效：
B. 小苏打做糕点的膨松剂：
C. 证明铁的活动性比铜强：
D. 铝片在空中表面形成氧化物薄膜：
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢溶液长期存放会分解生成水和氧气，正确的化学方程式为，故选项错误；
B、小苏打在加热的条件下生成碳酸钠、二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故选项错误；
C、铁和氢氧化铜不能反应，不能用于证明铁的活动性比铜强，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
15. 将质量为a的未知常见金属M，加入到一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，不正确的是
A. 若滤渣的质量还为a，则M的活动性一定排在银的后面
B. 若滤液不再呈蓝色，则滤渣中一定含有铜和银，可能含有M
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的金属离子只有一种
D. 若向滤液中加入稀盐酸，没有沉淀产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜或M
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、若M为锌，由反应关系、可知，锌与硝酸银反应后固体质量增加，锌与硝酸铜反应后固体质量减少，充分反应后滤渣的质量可能不变，仍为a，该选项说法不正确；
B、若滤液不再呈蓝色，说明硝酸铜已完全反应，则硝酸银也已完全反应，所以滤渣中一定含有铜和银，可能含有M，该选项说法正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明M有剩余且在氢前，则硝酸铜、硝酸银都已完全反应生成M硝酸盐，则滤液中的金属M离子，该选项说法正确；
D、若向滤液中加入稀盐酸，没有沉淀产生，说明硝酸银已完全反应，则M比银活泼或比铜活泼，则滤渣中一定含有银，可能含有铜或M，该选项说法正确。
故选A。
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，回答问题：
（1）足球烯（）应用前景广泛，其在图中对应的位置为______（填字母序号）。X代表的物质类别是______。
（2）a物质转化为d的化学反应方程式为______。
【答案】（1） ①. b ②. 盐
（2）
【解析】
【小问1详解】
足球烯（C60）是由一种元素组成，属于单质，其在图中对应的位置为b；NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，X代表的物质类别是盐；
【小问2详解】
根据碳元素的部分“价类二维图”可知，a物质属于氢化物，碳（-4价）的氢化物是CH4，d中碳酸元素为+4价，可以是二氧化碳（CO2），a物质转化为d发生的反应可以是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为：。
17. 氢能助力神舟系列飞船邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，如图是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图，回答问题：
（1）制氢过程中，正常情况下得到氢气和氧气的体积比为______。
（2）氧气和氮气常经过压缩后利用钢瓶进行储存，这说明气体分子具有的特点是______。
（3）氢氧燃料电池工作时，发生的能量转化是______，其中发生反应的基本类型是______。
【答案】（1）2：1 （2）分子之间间隔较大
（3） ①. 化学能转化电能 ②. 化合反应
【解析】
【小问1详解】
水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2；
【小问2详解】
氧气和氮气常经过压缩后利用钢瓶进行储存，是因为气体分子之间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小；
【小问3详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，并放出热量，由化学能转化成电能，此反应符合多变一的特点，属于化合反应。
18. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答问题：
（1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金比纯铜______。
（2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与______接触反应导致的。
（3）古代工匠以孔雀石【主要成分为】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石先分解生成氧化铜和两种常见的氧化物；然后在高温下，利用木炭从氧化铜中还原出铜。写出以上反应的两个化学方程式______，______。
【答案】（1）硬度大 （2）氧气、水
（3） ① ②.
【解析】
【小问1详解】
“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，则铜锡合金的硬度比纯铜大；
【小问2详解】
铁生锈是与氧气、水蒸气共同作用的结果，故铁丝“日久起销”是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触导致的；
【小问3详解】
加热时，孔雀石先分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；然后在高温下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19. 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是常见脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），回答问题：
（1）资料：二氧化硫与二氧化碳具有很多相似的化学性质，例如二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。
（2）反应Ⅱ还生成氢氧化钠，该反应的基本类型为______，该反应的微观实质是______。
（3）二氧化硫属于空气污染物，对环境的危害是______。
【答案】（1）
（2） ①. 复分解反应 ②. 钙离子与亚硫酸根离子结合成亚硫酸钙沉淀
（3）形成酸雨酸化土壤等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该反应的微观实质是钙离子与亚硫酸根离子结合成亚硫酸钙沉淀；
【小问3详解】
二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨等。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20. 气体的实验室制取是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答问题：
（1）仪器①的名称为______。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，可以选择的发生装置是______。若F装置事先注满水，用来收集氧气时______（填“a”或“b”）端连接发生装置。
（3）用D装置制取二氧化碳，隔板上放置药品的名称是______，一般不用E装置收集二氧化碳的原因是______。
（4）电石（主要成分为）是一种块状固体，遇水可以剧烈反应生成乙炔（）气体和一种常见的碱，反应的化学方程式为______，以上装置中最适合制取乙炔气体的发生装置是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. b
（3） ① 石灰石（或大理石） ②. 二氧化碳能溶于水
（4） ①. ②. B
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可以选择的发生装置是A；氧气的密度小于水，若F装置事先注满水，用来收集氧气时b端连接发生装置；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，在装置D中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入；D装置制取二氧化碳，隔板上放置药品的名称是石灰石（或大理石）；一般不用E装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水；
【小问4详解】
电石（主要成分为CaC2）是一种块状固体，遇水可以剧烈反应生成乙炔（C2H2）气体和一种常见的碱，根据碱组成可知，该碱是氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B、C、D，根据题意可知，该反应非常剧烈，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，以获得平稳气流，以上装置中最适合制取乙炔气体的发生装置是B。
21. 兴趣小组的同学为探究硫酸的化学性质，完成了如下实验，回答问题：
（1）图2是A试管反应后，存在主要微观粒子的示意图，其中R代表的离子是______（用符号表示）。
（2）进行C试管实验的过程中，同学们发现有少许气泡产生，原因可能是______。
（3）B试管中观察到的主要现象是______，E试管中发生反应的化学方程式为______。
（4）完成探究后，同学们及时进行了总结。以上五个实验在生成物方面具有的共同点是______。
（5）在整理仪器的时候，某同学把C试管中的溶液缓缓倾倒入B试管中，观察到开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。开始无沉淀生成的原因是______，后生成蓝色沉淀的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）氢氧化钠溶液少量变质，产生了碳酸钠（合理即可）
（3） ①. 得到蓝色溶液 ②. BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
（4）都有盐类物质生成（合理即可）
（5） ①. B试管中有过量的稀硫酸 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图2存在氢离子可知酸剩余，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，因此反应后的图中R代表的离子是铝离子，符号为：；
【小问2详解】
C中是氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，没有现象。若氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会有气泡生成；所以有少许气泡产生，原因可能是：氢氧化钠溶液少量变质，产生了碳酸钠；
【小问3详解】
B试管中是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的实验现象是黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；E试管中是氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；
【小问4详解】
A中是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，B试管中是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C中是氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，D试管中是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，E中是氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸铝、硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，所以以上五个实验在生成物方面具有的共同点是：都有盐类物质生成；
【小问5详解】
B试管中是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C中是氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，某同学把C试管中的溶液缓缓倾倒入B试管中，观察到开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，是因为B试管中剩余的硫酸先和C中剩余的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，此反应的化学方程式为：。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22. 化学实验室产生了含稀盐酸和氯化镁的废液。某兴趣小组为了测定该废液中氯化镁的质量分数，设计如下实验：取20g废液样品加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。
（1）点A处，烧杯中溶液中的溶质为______（填化学式）。
（2）计算该废液中氯化镁的质量分数。（写出详细计算过程）
【答案】（1）NaCl、
（2）由题图可知，与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为：（22g-16g）×16%=0.96g，设样品中的质量为x，
x=1.14g
废液中的质量分数为：；
答：该废液中氯化镁的质量分数为5.7%。
【解析】
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化镁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化镁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而求算出该工业盐酸中氯化镁的溶质质量分数。
【小问1详解】
由分析可知，点A处是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液中的溶质为：氯化钠和氯化镁；
【小问2详解】
见答案。2024年初中学业水平模拟考试
化学试题
本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：Cl-2 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 物质的性质决定其用途，如下对应关系正确的是
A. 氧化钙易与水反应，用于干燥二氧化碳气体
B. 稀有气体化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源
C. 氢气燃烧能放出大量的热，且产物只有水，是重要的清洁能源
D. 液氧具有很强的助燃性，可用作新型航天器的燃料
2. C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的微粒结构示意图。以下说法正确的是
A. 若，则图a表示粒子的符号为
B. 铝原子的实际质量一定比锂原子大
C. 元素锂和铝分别位于元素周期表中的第一周期和第二周期
D. 铝比较容易跟氧形成化合物，而锂比较困难
3. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是
A. 两个镁离子： B. 氯化铵：
C. 三个氧原子： D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
4. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列相关描述错误的是
A. 正常雨水的pH约为5.6，呈弱酸性，与空气中的二氧化碳有关
B. 农业对水污染，主要来源于化肥和农药的不合理使用
C. 空气和地壳、人体一样，含量最多的都是氧元素
D. 在通常情况下氧气与氮气不发生化学反应
5. 化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法的错误是
A. 按照绿色化学原则，反应物中的原子全部转化为期望的最终产品
B. 玻璃纤维绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强，属于复合材料
C. 霉变食物中可能含有剧毒物质，应禁止食用
D. 铁、锌等微量元素在人体内虽然含量低，但是不可或缺
6. 叶绿素在光合作用的光吸收中起核心作用，其中叶绿素a的化学式为。下列关于叶绿素a的说法错误的是
A. 叶绿素a属于有机化合物
B. 叶绿素a中氢、镁元素的质量比为3：1
C. 叶绿素a中碳元素质量分数最大
D. 叶绿素a中含有5个氧原子
7. 记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。如下笔记内容存在不当的是
A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机高分子材料
B. 用白磷燃烧验证质量守恒定律时，白磷偏少会导致天平不平衡
C. 通过沉淀或者气体的形式，除去食盐水中的可溶性杂质
D. 海水“晒盐”后得到的母液，是氯化钠的饱和溶液
8. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式，如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A. 反应前后原子、分子的个数一定都不变
B. 反应前后催化剂的质量和性质一定都不变
C. 甲、乙、丁三种物质由分子构成，丙由原子直接构成
D. 参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2
9. 已知化学反应：中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为
A. 52 B. 26 C. 32 D. 44
10. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 石蜡在氧气中燃烧比在空气中剧烈 分子接触碰撞几率越大，反应越剧烈
B 氢气和液氢都可以燃烧 同种分子，化学性质相同
C 酒精温度计受热，液面升高 温度升高，酒精分子体积变大
D 稀有气体化学性质稳定，常作保护气 原子最外层达到稳定结构
A. A B. B C. C D. D
11. 消防用自动感温喷淋头结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法错误的是
A. 喷水灭火的主要原理是降低可燃物的温度
B. 热敏玻璃比一般的玻璃导热性能要好
C. 丙三醇受热发生膨胀时，其分子之间的间隔增大
D. 为了防止喷淋头生锈，平时可以用纱布将其包裹起来
12. 下列操作能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去Cu粉中含有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，搅拌，过滤
B 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤
C 测定某品牌84消毒液的酸碱度 滴在蒸馏水湿润过的pH试纸上
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
13. NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯
B. a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等
C. b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5
D. 将d点处的溶液变到c点处，可继续增加
14. 下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A. 过氧化氢溶液长期存放失效：
B. 小苏打做糕点的膨松剂：
C. 证明铁的活动性比铜强：
D. 铝片在空中表面形成氧化物薄膜：
15. 将质量为a的未知常见金属M，加入到一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，不正确的是
A. 若滤渣的质量还为a，则M的活动性一定排在银的后面
B. 若滤液不再呈蓝色，则滤渣中一定含有铜和银，可能含有M
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的金属离子只有一种
D. 若向滤液中加入稀盐酸，没有沉淀产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜或M
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，回答问题：
（1）足球烯（）应用前景广泛，其在图中对应的位置为______（填字母序号）。X代表的物质类别是______。
（2）a物质转化为d的化学反应方程式为______。
17. 氢能助力神舟系列飞船邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，如图是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图，回答问题：
（1）制氢过程中，正常情况下得到氢气和氧气体积比为______。
（2）氧气和氮气常经过压缩后利用钢瓶进行储存，这说明气体分子具有的特点是______。
（3）氢氧燃料电池工作时，发生的能量转化是______，其中发生反应的基本类型是______。
18 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答问题：
（1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金比纯铜______。
（2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与______接触反应导致的。
（3）古代工匠以孔雀石【主要成分为】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石先分解生成氧化铜和两种常见的氧化物；然后在高温下，利用木炭从氧化铜中还原出铜。写出以上反应的两个化学方程式______，______。
19. 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是常见脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），回答问题：
（1）资料：二氧化硫与二氧化碳具有很多相似的化学性质，例如二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。
（2）反应Ⅱ还生成氢氧化钠，该反应的基本类型为______，该反应的微观实质是______。
（3）二氧化硫属于空气污染物，对环境的危害是______。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20. 气体的实验室制取是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答问题：
（1）仪器①的名称为______。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，可以选择的发生装置是______。若F装置事先注满水，用来收集氧气时______（填“a”或“b”）端连接发生装置。
（3）用D装置制取二氧化碳，隔板上放置药品名称是______，一般不用E装置收集二氧化碳的原因是______。
（4）电石（主要成分为）是一种块状固体，遇水可以剧烈反应生成乙炔（）气体和一种常见的碱，反应的化学方程式为______，以上装置中最适合制取乙炔气体的发生装置是______。
21. 兴趣小组的同学为探究硫酸的化学性质，完成了如下实验，回答问题：
（1）图2是A试管反应后，存在主要微观粒子的示意图，其中R代表的离子是______（用符号表示）。
（2）进行C试管实验的过程中，同学们发现有少许气泡产生，原因可能是______。
（3）B试管中观察到的主要现象是______，E试管中发生反应的化学方程式为______。
（4）完成探究后，同学们及时进行了总结。以上五个实验在生成物方面具有的共同点是______。
（5）在整理仪器的时候，某同学把C试管中的溶液缓缓倾倒入B试管中，观察到开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。开始无沉淀生成的原因是______，后生成蓝色沉淀的化学方程式为______。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22. 化学实验室产生了含稀盐酸和氯化镁的废液。某兴趣小组为了测定该废液中氯化镁的质量分数，设计如下实验：取20g废液样品加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。
（1）点A处，烧杯中溶液中的溶质为______（填化学式）。
（2）计算该废液中氯化镁的质量分数。（写出详细计算过程）
