初三第三次适应性练习化学试卷
可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 S-32 N-14 Mg-24 Fe-27 Zn-65
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有l个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分）
1．紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指（）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
2．按体积分数计，空气中含量约21%的气体是（）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），它属于化学肥料中的（）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4．下列物质属于溶液的是（）
A．蒸馏水 B．波尔多液 C．食盐水 D．纯牛奶
5．二氧化锰（MnO2）中，氧为-2价，则Mn的化合价为（）
A．+6 B．+4 C．+3 D．+2
6．下列性质，属于物理性质的是（）
A．氧化性 B．还原性 C．可燃性 D．挥发性
7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
8．下列实验操作正确的是（）
A．倾倒液体 B．过滤粗盐水
C．读液体体积 D．氢气验纯
9．关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）
A．原子是实心球体，不可再分 B．分子可分，原子不可分
C．离子都是带电的原子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
10．下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）
A．CO B．CH4 C．SO2 D．CO2
11．下列灭火方法与隔绝氧气无关的是（）
A．森林大火时设置一条隔离带 B．用CO2灭火器灭火
C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．用灯帽盖灭酒精灯
12．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）
A．B．C．D．
13．2021年起，饮品行业开始用纸吸管代替难降解的塑料吸管，纸吸管主要成分化学式为（C6H10O5）n，下列关于（C6H10O5）n的说法正确的是（）
A．该物质由碳、氢、氧三种原子构成 B．属于有机高分子化合物
C．碳元素的质量分数随n不同而变化 D．C、H、O元素的质量比为6:10:5
14．2022年中国科学技术大学潘建伟团队在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，这一反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）
A．化学反应前后原子种类不变
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：3
D．不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应
15．下列实验方案不能达到目的是（）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和KCl固体
B．除杂：用适量的氯化钡溶液，通过充分反应，过滤，除去盐酸中混有的硫酸
C．检验：用肥皂水检验自来水是否是硬水
D．分离：用足量的稀盐酸，通过充分反应，过滤，分离铁和铜的混合物
16．利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）
A．用②③制取二氧化碳 B．用②⑤制取氧气
C．用①④制取二氧化碳 D．用①③制取氧气
17．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属能与盐酸反应产生气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．CuOCuCuCl2 B．MgCl2溶液Mg（OH）2MgSO4
C．H2O2H2H2O2 D．CaCO3CO2CO
19．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法不正确的是（）
A．400℃时，生成的产物只有N2、NO
B．氨气与氧气反应属于氧化反应
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
20．30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，则反应产生的氢气质量为（）
A．40g B．3.9g C．2.0g D．2.5g
二、非选择题
21．2023年4月20日，无锡新晋网红店，南长街“茶颜悦色”整时开业，当天人气火爆。
（1）“幽兰拿铁”是茶颜悦色的奶茶之一，碧根果、淡奶油、红茶和鲜奶的搭配让它成为茶颜悦色的招牌，其中的鲜奶可为人体提供蛋白质，蛋白质属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）珍珠奶茶配料中含有白砂糖、葡萄糖、木薯淀粉，它们属于六大类营养素中的___________。
（3）“茶颜悦色”使用的吸管是聚乳酸[其化学式为（C3H4O3）n]可降解吸管。
①你认为聚乳酸可降解吸管属___________（填“金属”或“合成”）材料。
②从环保角度分析，使用聚乳酸吸管的好处是___________。
22．汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历了以下三个阶段：
（1）燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于___________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）替代燃料替代燃料主要有燃气（天然气和液化石油气）、掺杂燃料（如乙醇汽油）等，写出天然气完全燃烧的化学反应方程式___________。
（3）燃料电池阶段燃料电池是将___________能转化电能的装置。
23．古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该反应的化学方程式是_______。如图是铁与硫酸铜溶液反应的微观示意图，请将该反应的微观示意图补充完整____
（2）明代（天工开物）记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内…。
然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是___________。
24．某化学兴趣小组对盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验一】借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图所示。
（1）证明中和反应发生的现象是___________；写出该反应的化学方程式___________。
【实验二】借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图所示。
（2）根据pH变化曲线，证明氢氧化钠溶液和盐酸反应的依据是___________。根据温度变化曲线可知，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。M最接近的数据是___________。（填“6”、“7”、“12”或“16”）
25．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表及它们的溶解度曲线图（图）如下：
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g） NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 31.6 45.8 63.9 110 169 246
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为___________。
（2）图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________。
（3）60℃时，100克KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠，若要提纯硝酸钾，可采用___________法。
（5）实验室有硝酸钾和氯化钠的固体混合物170克，为了选择合适的方法提纯两种物质，实验小组进行了如下两个实验：
【实验一】预判混合物中两种物质的质量。实验设计如下图：
①通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量（m）范围是___________。
【实验二】准确获得混合物中两种物质的质量，实验设计如下图：
②通过设计实验二，实验小组获得了170克混合物中硝酸钾和氯化钠的质量，请写出获得硝酸钾和氯化钠质量的计算过程_________。
26．阅读下列短文，回答有关问题。
氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环（循环过程如图所示），生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。
氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。它分为人工固氮和自然固氮。人工固氮主要是用化学方法，制备出含氮化合物。一种新型合成氨（NH3）的反应机理如图所示。自然固氮的途径主要有两种：①通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮，约占自然固氮10%，②生物固氮，就是利用自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。可是固氮植物一般是豆科植物，像白菜、番茄等植物没有固氮功能。因此科学家对于“植物固氮”很有兴趣，因为这对于减少化肥的使用，减少能源消耗都有意义。
（1）大气中的氮以________（填化学式）形式存在。图中共表示了________种固氮的途径。
（2）下列过程没有起到氮的固定作用的是___________。
a．N2和O2反应生成NO b．NH3经催化氧化生成NO c．N2和H2在一定条件下合成氨
（3）栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是___________。
a．大白菜 b．西红柿 C．黄豆 d．棉花
（4）写出如图所示总的反应方程式___________。
27．利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的锌、铁、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图：
已知：碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀；图中黑色区域表示的物质是Fe（OH）3
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有___________（任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+aH2O，则a=___________。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得的产物可能不相同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为___________（填化学式）。
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的方程式为___________。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是___________。
28．初三化学学完后，利用老师提供的资料，某化学兴趣小组同学对池塘边收集的气体的组成进行了探究。请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【提出猜想】收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O
【提供的资料】：无水硫酸铜是白色固体，遇水会变蓝色
【设计方案】：小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。
【讨论与交流】
（1）该系列装置还缺少尾气处理装置，你认为尾气处理的方法可以___________。
（2）请你设计完成图方框内的实验方案（选用下列装置，按连接顺序填写）___________。
（3）原气体中若含有CH4，则D中的现象是_______；E中发生反应的方程式为______。
（4）老师认为以上设计仍有缺陷，不能通过定性分析确定原气体中___________气体是否存在。
（5）小王和小李同学想通过定量实验的方法检验尚不能确定的气体。于是对实验方案进行了
改进，E装置中的试剂改为足量的X溶液，可达到更好的吸收效果。试验后，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入表1中，
反应前 反应后
D装置 100g 103.6g
E装置 120g 125.5g
①X是___________。
②根据表1数据计算后，得知甲烷与氧化铜反应生成的二氧化碳质量为___________克。结合表1中数据分析可知，___________（填“能”或“不能”）得出原混合气中含有CO。
③试验后，为证明E装置中X溶液有剩余，可将___________加入E装置溶液中，振荡，静止一会儿，取上层清夜，再滴加硫酸铜溶液，看到___________（填现象）即可验证。
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有l个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分）
1．A
【解析】试题分析：紫薯中富含的硒是指表示宏观概念的元素，表示表示微观的微粒。故选A．
考点：基本概念
2．A
【解析】
【分析】
【详解】按体积分数计，空气中含量约21%的气体是氧气，故选A。
3．】C
【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，含钾元素，属于钾肥。故选C。
4．C
【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
【详解】A、蒸馏水是纯净物，不是溶液，故A不符合题意；
B、波尔多液是硫酸铜溶液和熟石灰混合形成的悬浊液，不属于溶液，故B不符合题意；
C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、牛奶是乳浊液，不是溶液，故D不符合题意；
故选B。
5．B
【解析】依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设Mn的化合价为x，则，解得x=+4，故选B。
6．D
【解析】A、氧化性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项错误；
B、还原性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项错误；
C、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项错误；
D、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故选项正确；
故选D
7．C
【解析】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种由刺激性气味的气体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，符合题意；
D、红磷燃烧产生大量的白烟，不符合题意。故选C。
8．D
【解析】A.倾倒液体时瓶塞应倒放，防止试剂腐蚀实验桌，A错误，不符合题意；
B.过滤时应用玻璃棒引流，防止被过滤液洒落，B错误，不符合题意；
C.用量筒量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平，C错误，不符合题意；
D.用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气； 2、点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用，D正确，符合题意；
故选D
9．D
【解析】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意；
B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；
C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；
故选D
10．C
【解析】A、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨，故选项错误；
B、大气中甲烷的含量增多，会造成温室效应，故选项错误；
C、大气中SO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，故选项正确；
D、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故选项错误。
故选 C。
11．A
【解析】
【详解】A、开辟隔离带，原理是清除可燃物，正确；
B、CO2灭火器灭火，原理是隔绝氧气，错误；
C、用锅盖盖灭着火的油锅，原理是隔绝氧气，错误；
D、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝氧气，错误。
故选A。
12．D
【解析】
【详解】A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。
故选D。
13．B
【解析】
【分析】
【详解】A、是由分子构成的，分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，选项说法错误；
B、属于有机高分子化合物，选项说法正确；
C、中，碳元素的质量分数为：，可见其中碳元素的质量分数随n不同，没有变化，选项说法错误；
D、中，碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，选项说法错误。
故选：B。
14．C
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，化学反应前后原子种类不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，反应前有两种物质参加反应，其中有一种物质过量，生成了一种新的物质，多变一，该反应属于化合反应，不符合题意；
C、由微观示意图可知，反应前后都有相同的物质，其中一种物质部分没有参加反应，参加反应的两种物质的化学计量数之比
为1：1；符合题意；
D、不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应；不符合题意；
故选C。
15．D
【解析】
【详解】A.氯化铵中含铵根离子能与熟石灰反应生成刺激性气味的气体，氯化钠与熟石灰不反应，A能达到实验目的；
B.适量氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去了杂质没有引入新杂质，B能达到实验目的；
C.向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，所以可用肥皂水检验自来水是否是硬水，C能达到实验目的;
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应，用足量的稀盐酸，通过充分反应，过滤，得到氯化亚铁溶液和铜，而分离铁和铜的混合物需得到铁和铜的单质，D不能达到实验目的；
故选D
16．B
【解析】
【详解】A.实验室用碳酸钙与盐酸在不加热的条件下反应制取二氧化碳，应选用固体不加热型装置②，二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法④收集气体，即可用②④制取二氧化碳，A错误，不符合题意；
B.实验室可加热高锰酸钾或加热氯酸钾制取氧气，此时可选用固体加热型装置①，也可用过氧化氢在以二氧化锰作催化剂的条件下不加热制取氧气，此时可选用固体不加热型装置②，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法④收集气体，氧气不易溶于水，可采用排水法⑤收集气体，即可用①④、①⑤、②④、②⑤制取氧气，B正确，符合题意；
C.根据A的分析，应用②④制取二氧化碳，C错误，不符合题意；
D.根据B的分析，可用①④、①⑤、②④、②⑤制取氧气，D错误，不符合题意；
故选B
17．D
【解析】
【详解】A.中和反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，错误，不符合题意；
B.碳酸盐与盐酸反应能生成二氧化碳气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，B错误，不符合题意；
C.人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如人类利用的水能、风能、潮汐能等不是通过化学反应获得的，C错误，不符合题意；
D.点燃可燃性气体前要验纯，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，D正确，符合题意；
故选D
18．B
【解析】
【详解】A、氧化铜与一氧化碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，但铜与稀盐酸不反应，转化不成氯化铜，故A错误；
B、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该选项转化均能实现，故B正确；
C、过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，氢气点燃生成的是水，故C错误；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但二氧化碳与二氧化锰转化不成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可转化为一氧化碳，故D错误。
故选：B。
19．A
【解析】
【详解】A.根据图2知，400℃时，生成的含有 N 元素的产物有N2、 NO ，由于N2产率大于 NO ，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故 A错误；
B.NH3制 NO , NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故 A 说法正确；
C.800℃时，生成的含有 N 元素的产物主要是 NO ，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故 C 说法正确；
D.Pi - Rh 合金催化氧化NH3制 NO ，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故 D 说法正确;
故选A
20．C
【解析】
【详解】参加反应的纯硫酸中的硫酸根的质量=126g 30g=96g，参加反应的纯硫酸的质量=96g÷×100%=98g，纯硫酸中氢元素的质量=98g 96g=2g，故选C。
二、非选择题
21．（1）有机物（2）糖类（3）①．合成②．减少白色污染
【解析】
【小问1详解】蛋白质含碳元素，属于有机物；
【小问2详解】白砂糖、葡萄糖、木薯淀粉都属于糖类；
【小问3详解】
①聚乳酸可降解吸管是塑料，属于合成材料；
②聚乳酸吸管可降解，能减少白色污染。
22．（1）物理（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）化学
【解析】
【小问1详解】
石油经过分馏得到汽油、柴油的过程中无新物质生成，故为物理变化；
【小问2详解】
天然气完全燃烧为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
【小问3详解】
燃料电池是利用燃烧的化学变化放电，故为化学能转化为电能的装置。
23．（1）①．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②．
（2）使温度达到煤炭的着火点
【解析】
【小问1详解】
“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子和硫酸根离子，由质量守恒定律以及置换反应的微观实质可知，需要补充两个亚铁离子，即为；
【小问2详解】
“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，说明“薪”的作用是使温度达到煤炭的着火点。
24．（1）①．溶液由红色变成无色②．
（2）①．稀盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=7；或稀盐酸的体积>12mL，pH<7②．放热③．12
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞变红，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明反应发生；化学方程式为：；
【小问2详解】
根据pH变化曲线，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=7或稀盐酸的体积>12mL，pH<7，能证明氢氧化钠溶液和盐酸反应；根据温度变化曲线可知，该反应放热；加入稀盐酸的体积为MmL时，温度最高，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，根据pH变化曲线，恰好完全反应时，稀盐酸的体积为12mL，所以M=12。
25．
（1）36.6克##36.6g
（2）a
（3）110：100##11：10
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（5）①．②．解：设混合物中氯化钠的质量为x
硝酸钾的质量=170g-3.6g=166.4g
答：氯化钠质量3.6克；硝酸钾质量166.4克
【解析】
【小问1详解】
由上表可知40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故填：36.6克（或者36.6g）；
小问2详解】
由上表可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是a，故填：a；
【小问3详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为110g，所以100克KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于100g水中溶解110g硝酸钾的溶质与溶剂质量比，即110g：100g=110：100=11：10，故填：110：100（或者11：10）；
【小问4详解】
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中混有少量氯化钠，若要提纯硝酸钾，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
【小问5详解】
1、由上表可知80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，氯化钠的溶解度是38.4g，由实验可知80℃时，固体混合物全部溶解，即混合物中氯化钠质量小于38.4g，那么硝酸钾质量不少于：170g-38.4g=131.6g，硝酸钾质量不多于169g，所以可判断出混合物中硝酸钾的质量（m）范围是，故填：；
2、详解见答案。
26．（1）①．N2②．3
（2）b（3）c
（4）
【解析】
【小问1详解】
大气中的氮以N2形式存在．图中共表示了自然固氮、人工固氮、生物固氮三种固氮形式，故填：N2；3；
【小问2详解】
氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，a.N2和O2反应生成NO ，是氮气分子转化成氮氧化合物，起到固氮作用，不符合题意；b.NH3经催化氧化生成NO，在氨气中氮元素本来就已经被固定，所以经此过程没有起到固氮作用，符合题意；c.N2和H2在一定条件下合成氨，是氮气分子被还原成氨气，起到固氮作用，不符合题意；故填：b；
【小问3详解】
生物固氮，就是利用自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%，可是固氮植物一般是豆科植物，像白菜、番茄等植物没有固氮功能，所以种植黄豆不需要人工施加氮肥，故填：c；
【小问4详解】
由图可知该反应是氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，故填：。
27．（1）搅拌（或粉碎、加热等）
（2）2（3）FeOOH
（4）①．Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓②．Na2CO3溶液呈碱性，NiSO4在碱性环境中与Na2CO3反应会生成Ni（OH）2
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可以加热，是因为加热时反应速率加快；或粉碎废镍，或搅拌使镍与反应物成分接触；
小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，因此a=2；
【小问3详解】
分析图像，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH；
【小问4详解】
Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓。该过程不能将NiSO4溶液滴液中Na2CO3溶液中其原因是碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀，无法得到NiCO3沉淀。
28．（1）点燃尾气（或增加收集装置）
（2）2→1→3
（3）①．白色粉末变蓝②．
（4）CO##一氧化碳
（5）①．NaOH##氢氧化钠②．4.4③．能④．过量氯化钡溶液⑤．蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
由于不能确定CO是否有剩余，因此需要进行尾气处理，所以可以点燃尾气，也可以增加收集装置，故填：点燃尾气（或增加收集装置）；
【小问2详解】
气体先要验证是否存在水，所以先经过无水硫酸铜，然后确定二氧化碳气体，因此再经过澄清石灰水，接着利用氢氧化钠溶液去除二氧化碳，剩余气体在利用后续装置验证，所以顺序为2→1→3；故填：2→1→3；
【小问3详解】
1、含有甲烷的话，反应后有水生成，所以看到白色粉末变蓝，故填：白色粉末变蓝；
2、 E 中生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；故填：；
【小问4详解】
由于甲烷也可以与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，因此无法确定一氧化碳（CO）是否存在，故填：CO（或一氧化碳）；
【小问5详解】
1、E 吸收二氧化碳，而澄清石灰水中氢氧化钙溶解有限，所以改为氢氧化钠（NaOH）溶液进行吸收，故填：NaOH（或氢氧化钠）；
2.1、根据 D 装置增重3.6g，说明甲烷与氧化铜反应生成3.6g水，设生成CO2的质量为x
故填：4.4；
2.2、按照反应方程式可知，此时甲烷与氧化铜反应会生成4.4g二氧化碳，而 E 增重5.5g，说明还有1.1g生成的二氧化碳来自于一氧化碳与氧化铜的反应，因此证明原气体含有一氧化碳，故填：能；
3、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为证明E装置中氢氧化钠溶液有剩余，可将过量氯化钡溶液加入E装置溶液中，振荡，静止一会儿，取上层清夜，再滴加硫酸铜溶液，看到蓝色沉淀即可验证氢氧化钠由剩余，故填：过量氯化钡溶液；蓝色沉淀。
