专题19盐类的水解--2025年高三化学一轮复习【专题专练】（含解析）
1．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用酵母粉发酵面团 催化剂可以加快反应速率
B 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性
C 在轮船船体镶嵌铜块 牺牲阳极保护法保护船体
D 使用糯米为原料酿酒 糯米水解生成乙醇
A．A B．B C．C D．D
2．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中的
C．分离胶体中的NaCl D．蒸干溶液得到无水
3．物质的性质决定用途。下列关系对应错误的是
选项 物质 性质 用途
A 氮气 惰性 保护气
B 碳酸钠 碱性 清洗油污
C 二氧化硅 熔点高 熔炉
D 二氧化硫 还原性 漂白纸张
A．A B．B C．C D．D
4．生活中处处有化学。下列叙述错误的是
A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为
C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂
D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化
5．CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．“还原”发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后的溶液中：
D．“过滤”后得到的滤液中：
6．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性：
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
7．中和法生产的工艺流程如下：
已知：①的电离常数：，，
②易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液
B．“调pH”工序中X为或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
8．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
9．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
10．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：
D 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
A．A B．B C．C D．D
11．用下列装置不能达到相关实验目的的是
A．用装置甲证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．利用图乙装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
C．用装置丙制取无水MgCl2
D．用装置丁制取金属锰
12．下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄 鸡皮中含脂肪
B 将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象 溶液未变红 铁粉未生锈
C 向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，对比相同时间内产生O2的体积 第2份产生O2的体积更多 Cu2+可以催化H2O2分解
D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关实验操作及实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论
A 在2NO2N2O4平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量NO2 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡向正向移动
B 向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置 液体分层，上层无色，下层紫红色 CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C 常温下，用pH计测定0.1mol L-1NaHRO3溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸
D 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c()
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：=2.5
15．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．由图可知一级、二级电离平衡常数
B．水溶液显碱性
C．等物质的量的和混合溶液中
D．在pH=6的水溶液中：
16．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中
B．配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解
C．液溴溶液保存在带有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶保存
17．学习化学的必备能力之一是正确使用化学用语。下列说法错误的是
A．的水解方程式：
B．的VSEPR模型：
C．基态的最外层电子排布式：
D．一元弱酸的结构式：
18．聚合硫酸铁(SPFS)是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是
A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸
B．每生成1molSPFS消耗
C．在聚合釜中，随着水的加入中变小
D．减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解
19．下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是
选项 A B
装置试剂
目的 检验1-溴丙烷消去反应的产物 获取晶体
选项 C D
装置试剂
目的 比较非金属性： 获得纯净的
A．A B．B C．C D．D
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
21．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向粉红色的中加入浓NaOH溶液，溶液变为深蓝色 具有两性
C 向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜 该甲酸样品中混有甲醛
D 将氯化锆()固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾 发生了水解
A．A B．B C．C D．D
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。
完成下列小题。
22．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B．溶液中和数均为
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．中含有的价电子总数为
23．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．同浓度水溶液的
D．羟胺分子间氢键的强弱：
24．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作 现象 结论
A 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热 有银镜产生 水解产物中一定含有还原糖
B 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 水解程度：TiCl4>FeCl3
C 向0.1mol/LNaOH溶液滴入MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
D 在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 气体中含有不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
25．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
26．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
27．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
A．A B．B C．C D．D
28．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是
A．交点a处：
B．
C．时，不变
D．
29．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D．实验3所得溶液中：
30．气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，
C．时，
D．时，溶液中加入少量，会溶解
参考答案：
1．A
【详解】A．酵母粉对面粉发酵其催化作用，可以加快淀粉发酵反应的速率，A正确；
B．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，B错误；
C．在轮船船体镶嵌比铁活泼的锌块，形成原电池，船体作正极，该方法为牺牲阳极保护法，C错误；
D．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，D错误；
故选：A。
2．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误；
B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确；
C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误；
D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误；
故本题选B。
3．D
【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，不支持燃烧和呼吸，所以常用作灯泡和粮食的保护气，故A正确；
B．碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以与油脂发生反应，所以常用于清洗油污，故B正确；
C．二氧化硅是熔点高的共价晶体，所以常用于制作熔炉，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能够与有色物质化合生成不稳定的无色化合物，所以常用于漂白纸张，故D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．氯化铵溶液中的水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解而使碳酸钾溶液呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用，A项正确；
B．熟石膏的主要成分为，B项正确；
C．水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不属于营养强化剂，C项错误；
D．文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏操作进行分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D项正确。
答案选C。
5．B
【分析】CuO为碱性氧化物，与稀硫酸发生CuO+2H+=Cu2++H2O，“还原”步骤中发生2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，据此分析；
【详解】A．利用质子守恒，0.1molNa2SO3溶液中存在c(OH-)=c(HSO)+2c(H2SO3)+c(H+)，故A错误；
B．“酸溶”步骤中发生CuO+2H+=Cu2++H2O，“还原”步骤通入亚硫酸钠和NaCl，得到CuCl，该步骤中Cu2+作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，发生的反应为2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B正确；
C．还原后溶液还存在Na+，因此根据电荷守恒，推出c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(Cl-)，故C错误；
D．过滤后，CuCl为饱和溶液，因此有c(Cu+)·c(Cl-)=Ksp(CuCl)，推出c(Cu2+)=，故D错误；
答案为B。
6．B
【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；
B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；
C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误；
D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；
故选B。
7．C
【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。
【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确；
B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确；
C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；
D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；
故选C。
8．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。
【详解】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；
B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；
C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；
D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性，A错误；
B．根据，酸性高锰酸钾溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，B错误；
C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确；
D．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．装置甲中钠在水和煤油的界面上下跳动，证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故不选A；
B．乙醇具有挥发性，乙醇、乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色，图乙高锰酸钾褪色，不能证明乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯，故选B；
C．为防止氯化镁水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体制取无水MgCl2，故不选C；
D．利用铝热反应可以制备金属锰，故不选D；
选B。
12．D
【详解】A．加浓硝酸后鸡皮变黄是蛋白质的性质，不能证明存在脂肪，A错误；
B．将生锈的铁粉溶于足量稀硫酸中，Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，然后向溶液中滴加KSCN溶液，溶液也不会变红，B错误；
C．向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，第2份产生O2的体积更多，可能是Cu2+催化H2O2分解，也可能是Cl-催化H2O2分解，C错误；
D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生氢氧化铝白色沉淀，说明[Al(OH)4]-结合了H+，离子方程式为：，则[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．在平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量，最终二氧化氮的浓度变大，体系颜色变深，A错误；
B．向I2水中先加浓NaOH溶液，发生反应后没有I2剩余，再加CCl4，振荡后静置，溶液分层，但是没有紫色出现，B错误；
C．常温下，用pH计测定0.1mol L-1NaHRO3溶液的pH=3.71，说明的电离大于水解，则H2RO3为二元酸， C正确；
D．甲烷与氯气混合的试管倒置于水中，试管内液面上升，不能证明甲烷与氯气发生取代反应，常温下1体积水能溶解2体积氯气，可能是氯气溶于水、Cl2与H2O反应生成的HClO见光分解导致试管中气体减少等、试管内液面上升， D错误；
故选C。
14．D
【分析】向二氧化锰与硫化锰矿中加入硫酸溶液酸溶，将硫化锰中的硫元素转化为硫酸根离子、金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液；向滤液中加入氨水，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，再加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸锰的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰溶于硫酸溶液得到硫酸锰。
【详解】A．由题意可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH—)可知，溶液中c()＞c()+2c()，故A错误；
B．由分析可知，“酸溶”时主要反应为二氧化锰与硫化锰、硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为4MnO2+MnS+8H+ =5Mn2+++4H2O，故B错误；
C．由分析可知，“除铁除镁”后上层清液为硫酸铵和硫酸锰的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系2c(Mn2+)+c(H+)+c()=2c()+c(OH—)，故C错误；
D．“沉锰”后上层清液中：====2.5，故D正确；
故选D。
15．D
【分析】由图可知，溶液中X(OH)2和X(OH)+浓度相等时，溶液pH为9.2，则电离常数Kb1==10—4.8，同理可知，溶液中X2+和X(OH)+浓度相等时，溶液pH为6.2，电离常数Kb2=10—7.8。
【详解】A．由图可知，由图可得X(OH)2的一级电离常数Kb1=10—4.8、二级电离常数Kb2=10—7.8，故A正确；
B．由电离常数可知，X(OH)+的水解常数Kh===10—9.2＜Kb2=10—7.8，则X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液呈碱性，故B正确；
C．由电离常数可知，X2+的水解常数Kh===10—6.2＞Kb2=10—7.8，则X2+在溶液中的水解程度大于X(OH)+的电离程度，所以溶液中，故C正确；
D．pH为6的为酸性溶液，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液中，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．KMnO4固体密封保存在棕色广口瓶中，故A错误；
B．配制Na2S溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，故B错误；
C．不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶，故C错误；
D．白磷密度大于水，与水不反应，易与空气中氧气反应，少量的白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存，可以隔绝空气，故D正确；
故选：D。
17．A
【详解】A．是的电离方程式，其水解方程式为：+H2OH2SO3+OH-，A错误；
B．中心原子As周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则其VSEPR模型为：，B正确；
C．已知Fe是26号元素，基态Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故基态Fe3+的最外层电子排布式：，C正确；
D．H3PO2为一元弱酸，即分子中只有一个羟基，故H3PO2的结构式：，D正确；
故答案为：A。
18．C
【分析】由题给流程可知，废铁屑在粉碎机中粉碎、过筛后加入硫酸酸浸，将氧化铁和铁转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液和固体残渣，向滤液加入过氧化氢溶液，将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，减压蒸发得到SPFS固体。
【详解】A．由SPFS固体中含有硫酸根离子可知，为了不引入其他杂质，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正确；
B．由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，由得失电子数目守恒可知，生成1molSPFS时，消耗过氧化氢的物质的量为mol，故B正确；
C．向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，随着水的加入，硫酸铁溶液的浓度减小，铁离子的水解程度增大，则中变大，故C错误；
D．相对于常压蒸发，，减压蒸发可以降低蒸发温度，防止温度过高，SPFS受热分解，故D正确；
故选C。
19．C
【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置无法达到检验1—溴丙烷消去反应的产物丙烯的实验目的，故A错误；
B．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，直接加热氯化铝溶液时，氯化氢受热挥发使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全得到氢氧化铝，则题给装置无法达到制得无水氯化铝的实验目的，故B错误；
C．硫酸溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应说明硫酸的酸性强于碳酸，反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应说明碳酸的酸性强于硅酸，由元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强可知，非金属性强弱顺序为S>C>Si，则题给装置能达到比较元素非金属性强弱的实验目的，故C正确；
D．用电解法制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连做电解池的阳极，铁在阴极失去电子发生氧化反应生成能与氢氧根离子反应的亚铁离子，则题给装置不能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．n(NaHSO4)= =0.1 mol，由于NaHSO4晶体没有电离，阳离子仅有Na＋，故NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，A错误；
B．没有指明标准状况，不能计算1.12 L C2H4物质的量，B错误；
C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4物质的量为1L ×0.05mol/L=0.05mol，由于铵根离子要水解，的微粒数小于0.05NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有或者硫酸根等离子，A错误；
B． 与浓NaOH溶液不生成盐与水，不能证明具有两性，B错误；
C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C错误；
D．将氯化锆()固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾，说明发生了水解，D正确；
故选D。
22．A 23．D
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。
22．A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，A正确；
B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，B错误；
C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，C错误；
D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，D错误；
故选A。
23．A．中N原子的价层电子对数=，为sp3杂化，键角为107°，中N的价层电子对数=，为sp2杂化，键角为120°，故键角：，A错误；
B．为分子晶体，为离子晶体，故熔点：，B错误；
C．由题目信息可知，25℃下，，故的碱性比弱，故同浓度的水溶液中，的电离程度大于的电离程度，同浓度水溶液的pH：，C错误；
D．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱，D正确；
故选D。
24．A
【详解】A．麦芽糖中含有醛基，可以发生银镜反应，不能用该实验判断麦芽糖是否发生水解，故A错误；
B．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明，产生大量HCl，水解程度：，故B正确；
C．白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，发生沉淀的转化，则的溶度积比的小，故C正确；
D．石蜡油是液态烷烃混合物，受热分解的产物中含有烷烃和烯烃，酸性KMnO4溶液褪色，可以证明气体中含有不饱和烃，故D正确；
故选A。
25．B
【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。
【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误
B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；
C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；
D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；
故选B。
26．D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
27．A
【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；
B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；
C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；
D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选A。
28．D
【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题：
【详解】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误；
B．当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误；
C．V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；
D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO)===mol/L，则y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正确；
故答案选D。
29．D
【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。
【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；
B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；
C．NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得固体，C错误；
D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；
故选D。
30．D
【详解】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c()≤=mol/L=10-7.1mol/L
C．由Pb(ClO4)2的化学式，结合物料守恒，溶液中所有含铅粒子的物质的量浓度之和等于物质的量浓度的，则2｛c(Pb2+)+c[Pb(OH)+] ｝＜c()，故2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+] ＜c()+2c()+c()，C项正确；
D．NaHCO3溶液中的水解平衡常数为==10-7.6>Ka2(H2CO3)，的水解程度大于其电离程度，溶液中浓度几乎没有变化，且加入少量NaHCO3固体，形成缓冲溶液，溶液的pH变化不明显，结合图像，PbCO3不会溶解，D项错误；
答案选D。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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