高一年级七月份考试
5.钢铁在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是
11.菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定C0,的绿色处理技术引起了越来越多
A钢铁在河水中比在海水中更易生锈
的关注。其脱氨机理如图所示，下列说法错误的是
化
学
B.钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀
有书机碳旗等
作用
C.铜铁与锌块相连可加快钢铁腐蚀的速率
本试卷满分100分，考试用时75分钟
D.为保护水中的钢闸门，可将其与直流电源的负极连接
注意事项：
6.已知：H2(g)十Br2(g)—2HBr(g)△H=一103kJ·mol-1。若断装1molH-H键、1mol
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
H一Br键需要败收的能量分别为436kJ、366kJ,则断裂1mol13r一Br键需要吸收的能量为
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用笔把答题卡上对应题月的答茶标号涂
A.173 kJ
B.193 kJ
无机物.维生素等
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
已知：①氨氮，NO2N,NO-N分别指以NH时NO2,NO形式存在的氨
C.233 kJ
D.399k
答题卡上。写在木试卷上无效。
②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为NO5、NO的过程；反硝化作用是指缺氧条件下
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述带误的是
反硝化细菌将N(O万、NO万转化为N的过程。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册、选择性必修1专题1。
A.维生素C的分子式为CHO
③黑暗环境巾，微藻的呼吸作用会吸收环境中的O2,从而与细菌产生对O2的竞争
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16Cu64Zn65
B.维生素C与乙酸能发生酯化反应
A.硝化作用是氮被氧化的过程
C.维生素C含有2种官能团
B.向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
D.维生素C屈于烃的衍生物
C,在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程
合题目要求的。
8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D.通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物
1,化学与生活息息相关，下列关于材料的说法错误的是
A.15g甲基中含有的电子数为9N
12.磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点，在多个领
A.号称“塑料之王”的聚四氟乙烯属于烃类
B.1mol甲苯中含有的碳碳双键数日为3NA
城得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为Lh-,FPO,十iC器C -F.PO,(0<
B.纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子
C.1L0.1mol·L1HC0OH溶液中含有的IH+数目为0.1Na
≤1，x表示Li或L的数量，C6表示炭)。下列说法错误的是
C.黄铜可用于制造钟表机芯等部件，黄铜属于金属材料
D.以稀硫酸为电解质溶液的CuZ原电池，每生成0.1N个H,时，Cu的质量诚少6.4g
A.电池工作时，1向电池正极移动
D.建筑材料花岗岩的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料
9.反应2S02(g)十O(g)→20，(g)△H=一197.8k灯·mol是上业上生产硫酸的重要化
B放电时，负极上发生的电极反应为Li,C一xeC十xLi计
2.下列物质不能与NaOH溶液反应的是
学过程之一。下列说法正确的是
C.放电时，Li-FePO,为正极，发生还原反应
A.氨基酸
B.油脂
A.加入高效催化剂，△H减小
D,该电池可用稀硫酸作为电懈质溶液
C,丙醇
D.SiO
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
13.已知：C2H2(g)、H2(g)、C2H,(g)的标准燃烧热△H依次为一1299.6kJ·mol1、
3.化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
-285.8k·mo-、一1411.0k·mol-1。下列说法正确的是
C.升高温度，、延均增大
H
D.1molS02(g)与0.5molO2(g)在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量
A.三种物质中，H2热值最大
A.氯离子的结构示意图：4)
B.NH,的电子式为H:N:H
B.C2H2(g)+H(g)C2H(g)△H-174.4kJ·mo
10.下列实验装或操作能达到相应实验目的的是
C,斯裂1molH一H键放出285.8k能量
乙的球能为
D.乙酸的分子式为C2H,O2
D.乙快燃烧的热化学方程式为CH(g)十号O2(g)一2C02(g)+H,O(g)△H
温度计
④H
-1299.6kJ·mol1
4.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
片
14.实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H
-外壳
选项
探究方案
探究的
②4NH(g)十3O2(g)2N2(g)+6HO(g)△H:
%HO,溶液
A
将SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褐去
证明SO2的漂白性
③4NH(g)+6NO(g)
=5N(g)+6HzO(g)△H
B.用稀盐酸和NaOH溶
向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新剂
下列关系式正确的是
D.探究催化剂对化学反应速量
检验淀粉是否水解
A制备氨气
液进行中和反应反应热
C铁钥匙上镀倒
Cu(OHD2悬浊液，加热
A.△H3=△H2-3△H
B.△H,=3△H2-△H
的影响
的测定
向市售乙醇中加人一小粒钠，有气泡产生
检测市售乙醇中是否存在水
C.△H=△H,+3△H
D.△H3=3△H2+△H
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na,CO,溶液中
可使乙酸乙酯更加纯净
【高一化学第1页（共6页】
·25-03A2
【高一化学第2页（共6页】
·25-03A2
【高一化学第3页（共6页）】
·25-03A2化学参考答案
1.A2.C3.B4.A5.D6.B7.C8.A9.C10.D11.C12.D13.A14.D
15.(1)分液漏斗(1分)：检查装置气密性(1分)
(2)排除装置中的空气，防止干扰实验(2分)；红棕色气体冷凝为液体(2分)；2NaNO2十
H2SO,-NaSO,+NO↑+NO2↑+H2O(2分)
(3)防止倒吸(2分)
(4)将装置中残留的有毒气体全部赶入E中(2分)
(5)氧化(2分)
16.(1)作红色涂料（或其他合理答案，1分）
(2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有F+,反之则
无(2分)
(3)铁粉(1分)；2Fe3+十Fe=3Fe+(2分)
(4)先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)：4F(OH)2十O2十
2H2O—4Fe(OH)3(2分)
(5)还原剂(1分)；AC(2分)
(6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(2分)
CHO
17.(1)C2H(2分)：
(2分)
CHO
COOH
COOCH2CH
(2)
+2CH,CH2 OH
浓硫酸
+2H2O(2分)：加成反应
COOH
COOCHCH
(1分)
(3)22.4(2分)
(4)—CH2—CH2一(2分)
(5)④(2分)：②③(2分)
18.(1)小于(2分)
(2)BD(2分)
(3)相同时间内，增大压强，反应速率增大（答“增大压强，平衡正向移动”也给分，2分）；压强
过大，此时氨液化（或压强过大，催化剂活性降低等合理答案，2分）
(4)①H2(1分)
②50(1分)
③0.1(1分)
(5)Ca(OH)2+2NH,Cl△CaCl2+2NH++2HO(2分)
(6)制硝酸（或其他合理答案，1分）
