浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题
一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．（2024高二下·宁波期末）下列物质不属于合成高分子材料的是（ ）
A．石墨烯 B．顺丁橡胶 C．涤纶 D．酚醛树脂
2．（2024高二下·宁波期末）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．KOH B． C． D．
3．（2024高二下·宁波期末）下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2024高二下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．基态价层电子的轨道表示式：
B．的名称：2-乙基丁烷
C．的VSEPR模型：
D．的电子式：
5．（2024高二下·宁波期末）下列各组比较不正确的是（ ）
A．丙烯中键长： B．键角：
C．沸点： D．水中溶解度：
6．（2024高二下·宁波期末）工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A．O、F、Na、Al四种元素都位于p区
B．属于分子晶体
C．中的配位体是F
D．离子半径：
7．（2024高二下·宁波期末）下列有机反应中，键没有发生断裂的是（ ）
A．溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B．乙醇与浓硫酸共热至170℃
C．甲苯硝化生成TNT D．光照下三氯甲烷与氯气反应
8．（2024高二下·宁波期末）下列说法不正确的是（ ）
A．可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液
B．攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤
C．核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子
D．聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂
9．（2024高二下·宁波期末）下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A． ，则含1mol 的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ
B．甲烷的燃烧热，则
C．500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．同温同压下，在光照或点燃条件下的的数值相同
10．（2024高二下·宁波期末）下列化学用语不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠水解的离子方程式：
B．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
C．向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：
D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：
11．（2024高二下·宁波期末）下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
B．利用图②装置制备氢氧化铁胶体
C．利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀
D．利用图④装置验证乙炔可使酸性溶液褪色
12．（2024高二下·宁波期末）某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可能为溶液
B．用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基
C．Y的结构简式为
D．N可以发生取代、加成、氧化等反应
13．（2024高二下·宁波期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C．W与Z形成的化学键是σ键
D．W与X形成的化合物一定为非极性分子
14．（2024高二下·宁波期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 含π键数目为
B．1L 0.1mol/L 溶液中含数目为0.1
C．每生成2.8g 转移电子数目为1.2
D．0.1mol 晶体中含离子数目为0.2
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
15．（2024高二下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸
B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸
C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中
16．（2024高二下·宁波期末）乙醛与苯甲醛反应机理如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．此反应可用氢氧化钠作催化剂
B．反应产物中可能含有副产物
C．反应过程中包含了加成反应和消去反应
D．存在2个手性碳原子
17．（2024高二下·宁波期末）已知有机物R与形成的配离子能被氧化为：。现用等体积、浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L（）的溶液与三组等体积的反应，随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ对应的溶液浓度为mol/L
B．硝酸浓度为mol/L时，0~2min内，mol/（L·min）
C．平衡后加水稀释，减小
D．三组实验中的反应速率都是先增大后减小
18．（2024高二下·宁波期末）科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖
B．若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g
C．电极A上发生还原反应
D．负极的电极反应为：
19．（2024高二下·宁波期末）常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中无沉淀生成时，
B．整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．滴定至pH为7.20时的反应为
D．pH=7.20时，混合液中
20．（2024高二下·宁波期末）下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点
B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难
C．图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征
D．图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6
21．（2024高二下·宁波期末）Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．内型产物和外型产物都是顺式结构
B．反应速率：内型产物>外型产物
C．反应过程中有σ键生成，无π键生成
D．一定条件下，内型产物可能转化为外型产物
22．（2024高二下·宁波期末）根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/L 溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液 滴加溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀 说明
B 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6mo/L溶液 滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加溶液后溶液由黄色变为橙 证明溶液中存在如下平衡：
C 将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 说明1-溴丁烷发生了消去反应
D 向溶液中逐滴滴加氨水 先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 证明与配位体的结合|能力：
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）
23．（2024高二下·宁波期末）铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
（1）2023年6月，科学家首次合成含键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
①“固态双铍化合物”中存在的作用力有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为 （填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是 。
A． B． C． D．
（2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
状态 固态 气态
结构或分子式
①固态氯化铍中Be的杂化方式为，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为 形。
②分子中Be原子的价层电子对数为 。
③分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，的结构式为 。
（3）氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，化学式为，如图为其中一层的局部示意图，平面六元环以键和键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方。分布在层间。则 。
24．（2024高二下·宁波期末）研究的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答：
（1）一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、），相关热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
① kJ/mol
②下列说法正确的是 。
A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率
B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率
C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率
D．增大的值，有利于提高
③在一定条件下，和在容器中发生以上反应，平衡时与反应温度（T）的关系如图1所示，700℃之后，逐渐减小的原因是 。
④T℃时，等物质的量和在压强为p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ，体积分数（）随时间（t）的变化曲线如图2所示。此反应化学平衡常数 。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为p kPa的恒容容器中发生，请在图2中画出体积分数（q）随时间（ ）的变化曲线 （只作定性描述，无需计算平衡时体积分数）。
（2）研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素，电解原理如图3所示，阴极的电极反应式是 。
25．（2024高二下·宁波期末）烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物生成。
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
请回答：
（1）仪器A的名称是 。
（2）①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→干燥、称量粗产品。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
（3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。
（4）纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
26．（2024高二下·宁波期末）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物D中含氧官能团的名称是 。
（2）化合物B的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是____。
A．化合物C中所有原子共平面
B．C→D转化所需的试剂和条件分别为、作催化剂
C．1mol F与完全加成消耗的物质的量为7mol
D．酮基布洛芬的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式 。
（5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式 。
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（6）利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应） 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、石墨烯为碳的单质，不属于合成高分子材料，A符合题意。
B、顺丁橡胶为合成高分子材料，B不符合题意。
C、涤纶为合成高分子材料，C不符合题意。
D、酚醛树脂为合成高分子材料，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、石墨烯为碳的单质。
B、顺丁橡胶为合成高分子材料。
C、涤纶为合成高分子材料。
D、酚醛树脂为合成高分子材料。
2．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A、KOH为强碱，属于强电解质，A不符合题意。
B、CO2为非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意。
C、Na2CO3为盐，属于强电解质，C不符合题意。
D、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】属于弱电解质的有弱酸、弱碱和水。
3．【答案】B
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A、CH3COONa溶液中CH3COO－为弱酸的阴离子，发生水解反应CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，A不符合题意。
B、NH4Cl溶液中NH4＋为弱碱阳离子，存在水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，B符合题意。
C、NaHSO4溶液中，发生电离NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，C不符合题意。
D、HNO3溶液中，存在电离HNO3=H＋＋NO3－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】因水解而使溶液显酸性，则溶液中存在弱碱阳离子的水解，据此结合选项所给溶液进行分析。
4．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；有机化合物的命名；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu2＋是由Cu原子失去2个电子形成的，因此基态Cu2＋的核外电子排布式为[Ar]3d9，所以其价层电子的轨道表示式为，A不符合题意。
B、该有机物中最长碳链含有5个碳原子，为戊烷；其中第3个碳原子上含有1个甲基。因此该有机物的名称为3－甲基戊烷，B不符合题意。
C、H2O的中心氧原子含有2个共用电子对和2个孤电子对，因此其价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，C符合题意。
D、CCl4中的电子式为，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、基态Cu2＋是由Cu失去最外层2个电子形成的，结合基态Cu原子的核外电子排布式分析。
B、根据烷烃的命名规则进行命名。
C、H2O的中心氧原子的价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体型。
D、CCl4中氯原子最外层有8个电子。
5．【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、丙烯中碳碳双键中电子云重叠程度大，成键原子之间的作用力增强，键长变短。因此键长：C－C＞C＝C，A不符合题意。
B、BF3的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形结构，其键角为120°；CH4的价层电子对数为4，没有孤电子对，为正四面体结构，其键角为109°28'。因此键角：BF3＞CH4，B不符合题意。
C、CH3CH3为非极性分子，H2O为极性分子，因此CH3CH3不溶于水。CH3OH为极性分子，且可形成分子间氢键，水溶液增强。因此水中的溶解度：CH3CH3＜CH3OH，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、C=C中电子云的重叠程度大，成键原子之间的作用力强，键长短。
B、BF3的键角为120°，CH4的键角为107°28'。
C、二者都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高。
D、CH3OH中羟基可形成分子间氢键，溶解度增大。
6．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；分子晶体；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Na元素的核外电子排布式中最后填充的为s能级，因此Na元素位于周期表中的s区，A不符合题意。
B、Al2O3为离子晶体，B不符合题意。
C、Na3AlF6中提供孤电子对为F，因此配位体为F，C符合题意。
D、Na＋和O2－的核外电子层结构相同，Na＋的核电荷数越大，则原子核对核外电子的吸引力更强，则Na＋的半径更小。所以离子半径：Na＋＜O2－，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Na元素位于s区。
B、Al2O3为离子晶体。
C、Na3AlF6中提供孤电子对为F。
D、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
7．【答案】A
【知识点】苯的同系物及其性质；溴乙烷的化学性质；乙醇的物理、化学性质
【解析】【解答】A、溴乙烷与NaOH溶液共热发生卤代烃的水解反应，C－Br键断裂，没有C－H的断裂，A符合题意。
B、乙醇与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应，C－O键和C－H键断裂，B不符合题意。
C、甲苯硝化时－NO2取代了苯环上的H原子，苯环中C－H键断裂，C不符合题意。
D、光照下CHCl3与Cl2发生取代反应生成CCl4，C－H键断裂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、溴乙烷与NaOH溶液混合加热，发生卤代烃的水解反应。
B、乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应。
C、甲苯硝化生成TNT发生苯环上氢原子的取代反应。
D、CHCl3与Cl2发生氢原子的取代反应。
8．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；核酸
【解析】【解答】A、浓溴水加入乙酸中形成褐色溶液；加入乙醛中，溶液变为无色；加入苯酚中产生白色沉淀。三者的现象不同，可以鉴别，A不符合题意。
B、攀登高山时防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤，B不符合题意。
C、核酸是由磷酸、五碳糖和碱基通过氢键、磷酸二酯键等形成的一类生物大分子，C符合题意。
D、聚丙烯酸钠中含有强亲水基团，可做高吸水性树脂，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据三种物质与浓溴水反应的现象分析。
B、紫外线能使蛋白质变性灼伤。
C、根据核酸的形成分析。
D、聚丙烯酸钠中含有强亲水基团。
9．【答案】D
【知识点】燃烧热；中和热；有关反应热的计算
【解析】【解答】A、CH3COOH是弱酸，弱酸的电离过程吸收热量。因此1molCH3COOH与1molNaOH反应，放出的热量小于57.3kJ，A不符合题意。
B、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物时放出的热量。H元素的指定产物为H2O(l)。H2O(l)转化为H2O(g)的过程中需要吸收热量，使得反应过程中放出的热量减小，ΔH＞－890.3kJ·mol－1，B不符合题意。
C、N2与H2的反应为可逆反应，因此1.5molH2和过量的N2反应时，1.5molN2未能完全反应，使得放出的热量小于46.2kJ，C不符合题意。
D、反应热只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关。因此在光照条件或点燃条件下，反应热ΔH的数值相同，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、CH3COOH为弱酸，其电离过程需要吸收热量。
B、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物时放出的热量。
C、H2与N2的反应为可逆反应。
D、反应热只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关。
10．【答案】A
【知识点】缩聚反应；离子方程式的书写；酰胺
【解析】【解答】A、NaHCO3溶液中HCO3－水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，A符合题意。
B、合成聚对苯二甲酸乙二酯的过程中，发生酯化反应，该反应的化学方程式为
，B不符合题意。
C、向AgCl悬浊液中加入氨水时，AgCl与NH3反应生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，该反应的化学方程式为：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，C不符合题意。
D、酰胺基水解生成－COOH和NH3。酸性条件下NH3与H＋反应生成NH4＋。因此乙酰胺中加入盐酸反应的离子方程式为：CH3CONH2＋H＋＋H2OCH3COOH＋NH4＋，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、HCO3－水解生成H2CO3和OH－。
B、根据酯化反应的原理分析。
C、AgCl能与NH3反应生成[Ag(NH3)2]Cl。
D、酰胺基水解生成－COOH和NH3，NH3与H＋进一步反应生成NH4＋。
11．【答案】C
【知识点】化学反应速率；金属的腐蚀与防护；乙炔炔烃；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】A、该装置中长颈漏斗未伸入液面下，使得反应生成的H2从长颈漏斗逸出，无法测得反应生成H2的速率，A不符合题意。
B、该装置中NaOH溶液滴入饱和FeCl2溶液时反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2接触空气，被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，B不符合题意。
C、该装置中金属活动性Zn＞Fe，Zn发生失电子的氧化反应，对Fe起到保护作用。应用了牺牲阳极法使铁钉不易被腐蚀，C符合题意。
D、电石中含有硫元素，该反应过程中生成C2H2的同时生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、长颈漏斗末端需伸入液面下，防止气体逸出。
B、装有NaOH溶液的胶头滴管应伸入液面下，防止生成的Fe(OH)2接触空气被氧化。
C、金属活动性Zn＞Fe，Zn做负极，发生失电子的氧化反应。
D、电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色。
12．【答案】B
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的结构和性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A、苯酚能与Na、NaOH、Na2CO3反应，因此试剂X可能是Na2CO3，A不符合题意。
B、由分析可知，M的结构简式为，不含有酯基，B符合题意。
C、由分析可知，Y的结构简式为CH2=CHCH2OH，C不符合题意。
D、N中苯环上的H原子可发生取代反应；碳碳双键和苯环可与H2发生加成反应；碳碳双键可发生氧化反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】C6H6O为苯酚，其结构简式为，与试剂X反应生成。因此试剂X可能为Na、NaOH或Na2CO3。与ClCH2COOH取代反应生成NaCl和M，因此M的结构简式为。M与Y反应生成N，因此Y的结构简式为CH2=CHCH2OH。据此结合选项分析。
13．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为C、Y为P、Z为Cl。
A、同周期元素，核电荷数越大， 第一电离能越大，因此第一电离能：Z＞Y，A符合题意。
B、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性Cl＞C，因此最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2CO3，即Z＞X，B不符合题意。
C、W与Z形成的化合物为HCl，其中H原子提供s轨道上的电子，Cl原子提供p轨道上的电子，形成σ键。因此该σ键为s－pσ键，C不符合题意。
D、W与X形成的化合物有CH4，为非极性分子；也可形成CH3CH2CH3，为极性分子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】W是原子半径最小的短周期元素，因此W为H。X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，因此X的核外电子排布式为1s22s22p2，所以X为C。W和X的最外层电子数之和为5，所以Y的M层电子数为5，则Y的核外电子数为15，因此Y为P。基态Z原子只有1个未成对电子，因此Z为Cl。据此结合选项分析。
14．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标准状态下，11.2LCO2的物质的量为，一个一个CO2分子中含有2个π键。因此0.5molCO2中所含π键的个数为0.5mol×2×NA=1NA，A不符合题意。
B、1L0.1mol·L－1的K2S溶液中n(K2S)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中S2－发生水解，使得溶液中n(S2－)＜0.1mol。所以溶液中S2－的数目小于0.1NA，B符合题意。
C、该反应中S元素由0价变为-2价，得到2个电子；N元素由+5价变为0价，得到5×2=10个电子；C元素由0价变为+4价，失去4×3=12个电子。因此该反应过程中共转移12个电子，即当有1molN2生成时，转移12mol电子。2.8gN2的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为1.2NA，C不符合题意。
D、KNO3是由K＋和NO3－构成的，因此0.1molKNO3晶体中所含的离子数为0.2NA，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、一个CO2分子中含有2个π键。
B、K2S溶液中存在S2－的水解。
C、根据化合价变化计算转移电子数。
D、1molKNO3晶体中含有2mol离子。
15．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】A、将pH=3盐酸稀释100倍后，所得稀溶液的pH=5。将pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释过程中促进CH3COOH的电离，产生更多的H＋，因此溶液的pH＜5。所以稀释后醋酸的pH小于盐酸，A不符合题意。
B、等pH的盐酸和醋酸溶液中c(HCl)＜c(CH3COOH)，因此等体积的溶液中n(HCl)＜n(CH3COOH)，所以醋酸消耗n(NaOH)大于盐酸消耗n(NaOH)，B符合题意。
C、电离常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离常数不变，C不符合题意。
D、用NaOH溶液滴定盐酸至中性时，溶液中的溶质为NaCl，此时溶液中c(Na＋)=c(Cl－)。用NaOH溶液滴定醋酸至中性时，溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，此时溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)。由于醋酸溶液中CH3COOH为完全反应，因此溶液中c(Na＋)小于NaCl溶液中c(Na＋)，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、CH3COOH是弱酸，稀释过程中促进CH3COOH的电离。
B、等pH的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)＜c(CH3COOH)。
C、电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
D、呈中性时，两溶液中的溶质分别为NaCl、CH3COONa和CH3COOH。
16．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、由反应过程中可知，NaOH可作为该反应的催化剂，A不符合题意。
B、当有两分子的CH3CHO反应，可生成CH3CH=CHCHO，B不符合题意。
C、该过程中包含了醛基的加成反应和羟基的消去反应，C不符合题意。
D、该有机物中的手性碳原子为，只有一个手性碳原子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、由反应过程可知，NaOH为反应的催化剂。
B、两分子CH3CHO反应生成CH3CH=CHCHO。
C、反应过程存在醛基的加成反应和羟基的消去反应。
D、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子。
17．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A、增大c(HNO3)，平衡正向移动，溶液中c([FeR3]2＋)减小。因此c(HNO3)越小，平衡时c([FeR3]2＋)越大。所以曲线Ⅰ对应的c(HNO3)=c1mol·L－1，A不符合题意。
B、当c(HNO3)=c2mol·L－1时，0～2min内，[FeR3]2＋的变化浓度为1.5×10－4mol·L－1－1.0×10－4mol·L－1=0.5×10－4mol·L－1。所以用[FeR3]2＋表示的反应速率为，B不符合题意。
C、加水稀释过程中，平衡逆向移动，溶液中n([FeR3]2＋)增大、n([FeR3]3＋)减小，所以变大，所以变大，C符合题意。
D、由曲线的变化趋势可知，三组实验中的反应速率都是先增大后减小，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、c(HNO3)越大，则反应正向进行的程度越大，c([FeR3]2＋)越小。
B、根据坐标图确定0～2min内Δc([FeR3]2＋)，进而计算其反应速率。
C、加水稀释，平衡正向移动，据此分析。
D、由曲线的变化趋势确定反应速率的大小变化。
18．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、此电池工作时，将葡萄糖转化为葡萄糖酸，因此可用于糖尿病患者，降低其体内血糖含量，A不符合题意。
B、1.92g氧气的物质的量为，反应过程中转移电子数为0.06mol×4=0.24mol。由负极电极反应式“C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋”可知，参与反应的葡萄糖的物质的量为0.12mol，则其质量为0.12mol×180g·mol－1=21.6g，B符合题。
C、电极A上O2转化为H2O，过程中O元素发生得电子的还原反应，C不符合题意。
D、由分析可知，负极的电极反应式为C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A电极上O2发生得电子的还原反应，生成H2O，因此A为正极，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。B电极上葡萄糖转化为葡萄糖酸，发生失电子的氧化反应，因此B为负极，其电极反应式为C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋。据此结合选项进行分析。
19．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、溶液中存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，因此c(Na＋)＞c(HCO3－)＋c(H2CO3)，A不符合题意。
B、滴定过程中HCO3－水解促进了水的电离，因此水的电离程度增大。随着反应进行生成CaCO3沉淀的同时生成了H2CO3，H2CO3抑制了水的电离。因此水的电离程度减小，B不符合题意。
C、滴定至pH=7.20时，反应生成CaCO3沉淀，且无气体生成，则另一产物为H2CO3。因此该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋H2CO3，C不符合题意。
D、Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)×c(CO32－)=3.4×10－9，。pH=7.20时，溶液中c(H+)=10-7.20mol·L-1，此时溶液中，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、结合物料守恒进行分析。
B、水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离。
C、出现的明显的白色沉淀为CaCO3，据此写出反应的离子方程式。
D、根据CaCO3的溶度积、H2CO3的电离平衡常数进行计算。
20．【答案】B
【知识点】金属晶体；晶体熔沸点的比较；超分子
【解析】【解答】A、图①物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔点更低，A不符合题意。
B、图②中当金属晶体中掺如不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难，B符合题意。
C、图③中18－冠－6通过配位键与K＋作用，体现了超分子“分子识别”的特征，C不符合题意。
D、图④为AlN晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且Al的配位数为4，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对晶体结构的考查，结合选项所给晶体的结构进行分析。
21．【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、由结构简式可知，内型产物和外型产物都是顺式结构，A不符合题意。
B、生成内型产物时反应所需的活化能较小，反应速速率较快。因此反应速率：内型产物＞外型产物，B不符合题意。
C、反应过程中，生成碳碳单键，为σ键；同时生成了新的碳碳双键，含有π键。因此反应过程中存在σ键和π键的生成，C符合题意。
D、一定条件下，内型产物和外型产物可相互转化，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、内型产物和外型产物都是顺式结构。
B、反应所需的活化能越高，反应速率越慢。
C、反应过程中形成新的碳碳双键。
D、一定条件下，内型产物和外型产物可相互转化。
22．【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；消去反应
【解析】【解答】A、向1mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中滴加2mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓。反应后溶液中有Ag＋剩余，继续加入1mL0.1mol·L－1的KI溶液，发生反应Ag＋＋I－=AgI↓。不存在AgCl沉淀转化为AgI沉淀，因此无法比较二者的溶度积大小，A符合题意。
B、滴加NaOH溶液后，溶液变为黄色，则溶液中存在CrO42－；继续滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色，则溶液中CrO42－转化为Cr2O72－。说明K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，B不符合题意。
C、溴的CCl4溶液褪色，则产生的气体为不饱和烃，说明1－溴丁烷发生消去反应，C不符合题意。
D、向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，发生反应Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，产生蓝色沉淀。继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2，溶液变为深蓝色，说明NH3结合Cu2＋的能力比H2O强，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、要比较溶度积的大小，则存在沉淀的转化。
B、滴加H2SO4溶液后，溶液由黄色变为橙色，说明反应向生成Cr2O72－的方向进行。
C、溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成了不饱和烃。
D、溶液最终变为深蓝色，则反应生成了[Cu(NH3)4]2＋。
23．【答案】（1）BC；C>H>Be；球形；D
（2）正四面体；2；
（3）2∶1∶3∶2
【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）①由“固态双铍化合物” 结构可知，其所含的作用力为极性键和非极性，BC符合题意。
故答案为：BC
②该化合物中所含的三种元素为C、H、Be，其中Be为金属元素，电负性最小。所以三种元素的电负性强弱为：C＞H＞Be。
故答案为：C＞H＞Be
③基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，其最外层电子占据的能级为2s，电子云轮廓图形状为球形。2p能级上电子具有的能量较高，不稳定，容易失去电子，因此其失去电子吸收的能量最小，D符合题意。
故答案为：球形；D
（2）①固态氯化铍中Be的杂化方式为sp3，则与Be紧邻的4个Cl原子构成的空间结构为正四面体形。
故答案为：正四面体
②BeCl2中中心Be原子的最外层 电子数为2，2个电子分别与Cl原子形成共用电子对。因此中心Be原子的价层电子对数为2。
故答案为：2
③(BeCl2)2分子中Be原子 成键方式相同，且所有原子在同一个平面内，则其键角为120°，所以Be与Cl形成极性键和配位键。故其结构视为。
故答案为：
（3）由结构可知，一个单元内含有2个Be原子、1个B原子、3个O原子和2个F原子。因此晶体中a：b：c：d=2：1：3：2。
故答案为：2：1：3：2
【分析】（1）①根据该化合物的结构确定其所存在的作用力。
②Be为金属元素，其电负性最弱。
③根据Be的核外电子排布式分析。
（2）①采用sp3杂化，其空间构型为四面体型。
②根据Be原子的最外层电子数确定其价层电子对数。
③所有原子都在同一个平面内，则其键角为120°。
（3）根据结构图确定其中所含原子的个数，进而得出原子个数比。
24．【答案】（1）+247.3；AB；700℃之后，随着反应温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅳ逆向移动，且反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小；；
（2）
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①由盖斯定律可得，目标反应的反应热ΔH1=ΔH3－ΔH4=(＋74.9kJ·mol－1)－(－172.4kJ·mol－1)=＋247.3kJ·mol－1。所以ΔH1=＋247.3kJ·mol－1。
故答案为：＋247.3
②A、升高温度，反应速率加快，有利于提高CO2的转化速率，A符合题意。
B、积碳能使催化剂失活，因此选择合适的温度，降低催化剂积碳的速率，有利于保持催化剂的活性，B符合题意。
C、该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于合成气的生成，C不符合题意。
D、增大的值，平衡正向移动，但保持不变，D不符合题意。
故答案为：AB
③反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应， 升高温度，平衡正向移动；反应Ⅳ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。700℃后，反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小。
故答案为： 700℃之后，随着反应温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅳ逆向移动，且反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小
④令起始时n(CO2)=n(CH4)=1mol，参与反应的n(CO2)=xmol，则可得平衡三段式如下：
平衡时混合气体的总物质的量为(1-x)+(1-x)+2x+2x=(2+2x)mol
由图可知，当反应达到平衡状态时，CO2的体积分数为0.1，所以可得等式，解得x=。所以平衡时n(CO2)=n(CH4)=mol，n(CO)=n(H2)=mol；混合气体的总物质的量为mol。平衡时CO2、CH4的分压；CO、H2的分压。因此该反应的化学平衡常数。若反应在恒容密闭容器中发生，由于该反应为气体分子数增大的反应。因此反应过程中压强增大，平衡逆向移动。所以当反应达到平衡状态时，CO2的体积分数变大。且由于压强增大，反应速率加快，因此反应达到平衡状态时所需的时间较短。故可得CO2体积分数随时间的变化如图。
故答案为：2.56p2；
（2）电解过程中，阴极上N2和CO2转化为CO(NH2)2，N元素由0价变为－2价，发生得电子的还原反应。其电极反应式为：CO2＋N2＋6e－＋6H＋=CO(NH2)2＋H2O。
故答案为：CO2＋N2＋6e－＋6H＋=CO(NH2)2＋H2O
【分析】（1）①根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
②A、温度越高，反应速率越快。
B、降低催化剂积碳的速率，可防止催化剂失活。
C、增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
D、增大的值，平衡正向移动，但不变。
③结合温度对平衡移动的影响分析。
④根据平衡三段式进行计算。恒容容器中反应，压强发生变化，结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析。
（2）阴极上N2发生得电子的还原反应，与CO2生成CO(NH2)2，据此写出电极反应式。
25．【答案】（1）（球形）冷凝管
（2）c；e；b；d；ACD
（3）滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出
（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色；98.4%；偏小
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图示仪器A为球形冷凝管。
故答案为：球形冷凝管
（2）①将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，除去3－甲基吡啶。趁热过滤后用热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，得到烟酸钾溶液。用浓盐酸酸化，得到烟酸；再通过冷却降温，得到烟酸晶体，然后过滤，用热水洗涤，得到烟酸。故操作步骤为a→c→e→b→d。
故答案为：c；e；b；d
②A、3－甲基吡啶的沸点是144℃，因此常压下144℃蒸馏的目的是除去未反应完的3－甲基吡啶，A符合题意。
B、用浓盐酸酸化时，需控制pH为3.8～4.0，而广泛pH试纸测pH值，无法精确到0.1。因此不能用广泛pH试纸测定，应用pH计，B不符合题意。
C、趁热过滤后，若滤液呈紫红色，说明滤液中含有为反应完的KMnO4，此时需加入乙醇，使KMnO4反应，再重新进行过滤，C符合题意。
D、若未用冷水洗涤，则粗产品中混有KCl，使得产品的质量偏大，最终产率偏高，D符合题意。
故答案为：ACD
（3）重结晶过程中，趁热过滤是为了过滤除去活性炭等不溶性物质，同时温度较高，可防烟酸晶体析出。
故答案为：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出
（4）滴定过程中用酚酞做指示剂，NaOH溶液做标准液，当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色，说明反应达到了滴定终点。达到滴定终点时，消耗n(NaOH)=0.05mol·L－1×0.02L=0.001mol，则参与反应的n(烟酸)=0.001mol。因此0.5g产品中所含烟酸的质量为0.001mol×4×123g·mol－1=0.492g，所以该产品的纯度为。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所读取的示数偏小，即消耗n(NaOH)偏小，最终所得产品的纯度偏小。
故答案为：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色；98.4%；偏小
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。
（2）①根据实验操作流程确定步骤排序。
②A、蒸馏可除去未反应的3-甲基吡啶。
B、广泛pH试纸无法测出0.1的pH值。
C、若滤液呈紫红色，则含有KMnO4，可用乙醇将其除去。
D、未用冷水洗涤，则所得粗产品中含有KCl。
（3）烟酸的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤可减少烟酸结晶析出。
（4）当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液变为粉红色，半分钟后不恢复原来的颜色，则达到滴定管终点。根据滴定消耗n(NaOH)计算n(烟酸)，从而计算烟酸的纯度。滴定前仰视，滴定终点俯视，则所得溶液的体积偏小。
26．【答案】（1）酮羰基
（2）
（3）A；B；C
（4）
（5）、、、
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由化合物D的结构简式可知，其所含的含氧官能团为酮羰基。
故答案为：酮羰基
（2）A与SOCl2反应生成B，B与苯发生取代反应生成C的同时还生成HCl，因此B的结构简式为。
故答案为：
（3）A、化合物C中-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能在同一个平面内，A符合题意。
B、C→D的转化过程中发生-CH3上的氢原子的取代，其反应条件为Cl2、光照，B符合题意。
C、化合物F中苯环、酮羰基和-CN都能与H2发生加成反应，因此1molF能与9molH2发生加成反应，C符合题意。
D、由酮基布洛芬的结构简式可知，其分子式为C16H14O3，D不符合题意。
故答案为：ABC
（4）D→E的过程中氯原子被-CN取代，因此反应的化学方程式为。
故答案为：
（5）能与NaOH溶液反应，但不能发生银镜反应，则分子结构中可能含有-COOR或-COOH或。核磁共振氢谱显示共有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体的结构简式可能为、、、 。
故答案为：、、、
（6）可由酸性条件下水解得到；而可由CH3CH2CN与(CH3)2SO4反应得到。CH3CH2CN可由CH3CH2Cl与NaCN发生取代反应得到；CH3CH2Cl可由CH2=CH2与HCl发生加成反应得到。因此该合成路线图如下：。
故答案为：
【分析】（1）根据D的结构简式确定其所含的官能团。
（2）A与SOCl2反应生成B，B与苯发生取代反应生成C，结合C的结构简式可得B的结构简式。
（3）A、饱和碳原子为四面体结构。
B、C→D的转化为烷烃基的取代。
C、苯环、羰基和-CN都能与H2发生加成反应。
D、根据结构简式确定起分子式。
（4）D→E的转化过程中，Cl被-CN取代，同时生成NaCl，据此写出反应的化学方程式。
（5）根据限定条件确定同分异构体的结构单元，从而确定同分异构体的结构简式。
（6）可由酸性条件下水解得到；而可由CH3CH2CN与(CH3)2SO4反应得到。据此设计合成路线图。
浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题
一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．（2024高二下·宁波期末）下列物质不属于合成高分子材料的是（ ）
A．石墨烯 B．顺丁橡胶 C．涤纶 D．酚醛树脂
【答案】A
【知识点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A、石墨烯为碳的单质，不属于合成高分子材料，A符合题意。
B、顺丁橡胶为合成高分子材料，B不符合题意。
C、涤纶为合成高分子材料，C不符合题意。
D、酚醛树脂为合成高分子材料，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、石墨烯为碳的单质。
B、顺丁橡胶为合成高分子材料。
C、涤纶为合成高分子材料。
D、酚醛树脂为合成高分子材料。
2．（2024高二下·宁波期末）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．KOH B． C． D．
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A、KOH为强碱，属于强电解质，A不符合题意。
B、CO2为非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意。
C、Na2CO3为盐，属于强电解质，C不符合题意。
D、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】属于弱电解质的有弱酸、弱碱和水。
3．（2024高二下·宁波期末）下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A、CH3COONa溶液中CH3COO－为弱酸的阴离子，发生水解反应CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，A不符合题意。
B、NH4Cl溶液中NH4＋为弱碱阳离子，存在水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，B符合题意。
C、NaHSO4溶液中，发生电离NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，C不符合题意。
D、HNO3溶液中，存在电离HNO3=H＋＋NO3－，使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】因水解而使溶液显酸性，则溶液中存在弱碱阳离子的水解，据此结合选项所给溶液进行分析。
4．（2024高二下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．基态价层电子的轨道表示式：
B．的名称：2-乙基丁烷
C．的VSEPR模型：
D．的电子式：
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；有机化合物的命名；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu2＋是由Cu原子失去2个电子形成的，因此基态Cu2＋的核外电子排布式为[Ar]3d9，所以其价层电子的轨道表示式为，A不符合题意。
B、该有机物中最长碳链含有5个碳原子，为戊烷；其中第3个碳原子上含有1个甲基。因此该有机物的名称为3－甲基戊烷，B不符合题意。
C、H2O的中心氧原子含有2个共用电子对和2个孤电子对，因此其价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，C符合题意。
D、CCl4中的电子式为，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、基态Cu2＋是由Cu失去最外层2个电子形成的，结合基态Cu原子的核外电子排布式分析。
B、根据烷烃的命名规则进行命名。
C、H2O的中心氧原子的价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体型。
D、CCl4中氯原子最外层有8个电子。
5．（2024高二下·宁波期末）下列各组比较不正确的是（ ）
A．丙烯中键长： B．键角：
C．沸点： D．水中溶解度：
【答案】D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、丙烯中碳碳双键中电子云重叠程度大，成键原子之间的作用力增强，键长变短。因此键长：C－C＞C＝C，A不符合题意。
B、BF3的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形结构，其键角为120°；CH4的价层电子对数为4，没有孤电子对，为正四面体结构，其键角为109°28'。因此键角：BF3＞CH4，B不符合题意。
C、CH3CH3为非极性分子，H2O为极性分子，因此CH3CH3不溶于水。CH3OH为极性分子，且可形成分子间氢键，水溶液增强。因此水中的溶解度：CH3CH3＜CH3OH，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、C=C中电子云的重叠程度大，成键原子之间的作用力强，键长短。
B、BF3的键角为120°，CH4的键角为107°28'。
C、二者都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高。
D、CH3OH中羟基可形成分子间氢键，溶解度增大。
6．（2024高二下·宁波期末）工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A．O、F、Na、Al四种元素都位于p区
B．属于分子晶体
C．中的配位体是F
D．离子半径：
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；分子晶体；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Na元素的核外电子排布式中最后填充的为s能级，因此Na元素位于周期表中的s区，A不符合题意。
B、Al2O3为离子晶体，B不符合题意。
C、Na3AlF6中提供孤电子对为F，因此配位体为F，C符合题意。
D、Na＋和O2－的核外电子层结构相同，Na＋的核电荷数越大，则原子核对核外电子的吸引力更强，则Na＋的半径更小。所以离子半径：Na＋＜O2－，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Na元素位于s区。
B、Al2O3为离子晶体。
C、Na3AlF6中提供孤电子对为F。
D、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
7．（2024高二下·宁波期末）下列有机反应中，键没有发生断裂的是（ ）
A．溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B．乙醇与浓硫酸共热至170℃
C．甲苯硝化生成TNT D．光照下三氯甲烷与氯气反应
【答案】A
【知识点】苯的同系物及其性质；溴乙烷的化学性质；乙醇的物理、化学性质
【解析】【解答】A、溴乙烷与NaOH溶液共热发生卤代烃的水解反应，C－Br键断裂，没有C－H的断裂，A符合题意。
B、乙醇与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应，C－O键和C－H键断裂，B不符合题意。
C、甲苯硝化时－NO2取代了苯环上的H原子，苯环中C－H键断裂，C不符合题意。
D、光照下CHCl3与Cl2发生取代反应生成CCl4，C－H键断裂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、溴乙烷与NaOH溶液混合加热，发生卤代烃的水解反应。
B、乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应。
C、甲苯硝化生成TNT发生苯环上氢原子的取代反应。
D、CHCl3与Cl2发生氢原子的取代反应。
8．（2024高二下·宁波期末）下列说法不正确的是（ ）
A．可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液
B．攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤
C．核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子
D．聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；核酸
【解析】【解答】A、浓溴水加入乙酸中形成褐色溶液；加入乙醛中，溶液变为无色；加入苯酚中产生白色沉淀。三者的现象不同，可以鉴别，A不符合题意。
B、攀登高山时防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤，B不符合题意。
C、核酸是由磷酸、五碳糖和碱基通过氢键、磷酸二酯键等形成的一类生物大分子，C符合题意。
D、聚丙烯酸钠中含有强亲水基团，可做高吸水性树脂，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据三种物质与浓溴水反应的现象分析。
B、紫外线能使蛋白质变性灼伤。
C、根据核酸的形成分析。
D、聚丙烯酸钠中含有强亲水基团。
9．（2024高二下·宁波期末）下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A． ，则含1mol 的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ
B．甲烷的燃烧热，则
C．500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．同温同压下，在光照或点燃条件下的的数值相同
【答案】D
【知识点】燃烧热；中和热；有关反应热的计算
【解析】【解答】A、CH3COOH是弱酸，弱酸的电离过程吸收热量。因此1molCH3COOH与1molNaOH反应，放出的热量小于57.3kJ，A不符合题意。
B、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物时放出的热量。H元素的指定产物为H2O(l)。H2O(l)转化为H2O(g)的过程中需要吸收热量，使得反应过程中放出的热量减小，ΔH＞－890.3kJ·mol－1，B不符合题意。
C、N2与H2的反应为可逆反应，因此1.5molH2和过量的N2反应时，1.5molN2未能完全反应，使得放出的热量小于46.2kJ，C不符合题意。
D、反应热只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关。因此在光照条件或点燃条件下，反应热ΔH的数值相同，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、CH3COOH为弱酸，其电离过程需要吸收热量。
B、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物时放出的热量。
C、H2与N2的反应为可逆反应。
D、反应热只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关。
10．（2024高二下·宁波期末）下列化学用语不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠水解的离子方程式：
B．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
C．向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：
D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：
【答案】A
【知识点】缩聚反应；离子方程式的书写；酰胺
【解析】【解答】A、NaHCO3溶液中HCO3－水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，A符合题意。
B、合成聚对苯二甲酸乙二酯的过程中，发生酯化反应，该反应的化学方程式为
，B不符合题意。
C、向AgCl悬浊液中加入氨水时，AgCl与NH3反应生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，该反应的化学方程式为：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，C不符合题意。
D、酰胺基水解生成－COOH和NH3。酸性条件下NH3与H＋反应生成NH4＋。因此乙酰胺中加入盐酸反应的离子方程式为：CH3CONH2＋H＋＋H2OCH3COOH＋NH4＋，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、HCO3－水解生成H2CO3和OH－。
B、根据酯化反应的原理分析。
C、AgCl能与NH3反应生成[Ag(NH3)2]Cl。
D、酰胺基水解生成－COOH和NH3，NH3与H＋进一步反应生成NH4＋。
11．（2024高二下·宁波期末）下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
B．利用图②装置制备氢氧化铁胶体
C．利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀
D．利用图④装置验证乙炔可使酸性溶液褪色
【答案】C
【知识点】化学反应速率；金属的腐蚀与防护；乙炔炔烃；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】A、该装置中长颈漏斗未伸入液面下，使得反应生成的H2从长颈漏斗逸出，无法测得反应生成H2的速率，A不符合题意。
B、该装置中NaOH溶液滴入饱和FeCl2溶液时反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2接触空气，被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，B不符合题意。
C、该装置中金属活动性Zn＞Fe，Zn发生失电子的氧化反应，对Fe起到保护作用。应用了牺牲阳极法使铁钉不易被腐蚀，C符合题意。
D、电石中含有硫元素，该反应过程中生成C2H2的同时生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、长颈漏斗末端需伸入液面下，防止气体逸出。
B、装有NaOH溶液的胶头滴管应伸入液面下，防止生成的Fe(OH)2接触空气被氧化。
C、金属活动性Zn＞Fe，Zn做负极，发生失电子的氧化反应。
D、电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色。
12．（2024高二下·宁波期末）某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可能为溶液
B．用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基
C．Y的结构简式为
D．N可以发生取代、加成、氧化等反应
【答案】B
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的结构和性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A、苯酚能与Na、NaOH、Na2CO3反应，因此试剂X可能是Na2CO3，A不符合题意。
B、由分析可知，M的结构简式为，不含有酯基，B符合题意。
C、由分析可知，Y的结构简式为CH2=CHCH2OH，C不符合题意。
D、N中苯环上的H原子可发生取代反应；碳碳双键和苯环可与H2发生加成反应；碳碳双键可发生氧化反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】C6H6O为苯酚，其结构简式为，与试剂X反应生成。因此试剂X可能为Na、NaOH或Na2CO3。与ClCH2COOH取代反应生成NaCl和M，因此M的结构简式为。M与Y反应生成N，因此Y的结构简式为CH2=CHCH2OH。据此结合选项分析。
13．（2024高二下·宁波期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C．W与Z形成的化学键是σ键
D．W与X形成的化合物一定为非极性分子
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为C、Y为P、Z为Cl。
A、同周期元素，核电荷数越大， 第一电离能越大，因此第一电离能：Z＞Y，A符合题意。
B、非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性Cl＞C，因此最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2CO3，即Z＞X，B不符合题意。
C、W与Z形成的化合物为HCl，其中H原子提供s轨道上的电子，Cl原子提供p轨道上的电子，形成σ键。因此该σ键为s－pσ键，C不符合题意。
D、W与X形成的化合物有CH4，为非极性分子；也可形成CH3CH2CH3，为极性分子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】W是原子半径最小的短周期元素，因此W为H。X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，因此X的核外电子排布式为1s22s22p2，所以X为C。W和X的最外层电子数之和为5，所以Y的M层电子数为5，则Y的核外电子数为15，因此Y为P。基态Z原子只有1个未成对电子，因此Z为Cl。据此结合选项分析。
14．（2024高二下·宁波期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 含π键数目为
B．1L 0.1mol/L 溶液中含数目为0.1
C．每生成2.8g 转移电子数目为1.2
D．0.1mol 晶体中含离子数目为0.2
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、标准状态下，11.2LCO2的物质的量为，一个一个CO2分子中含有2个π键。因此0.5molCO2中所含π键的个数为0.5mol×2×NA=1NA，A不符合题意。
B、1L0.1mol·L－1的K2S溶液中n(K2S)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中S2－发生水解，使得溶液中n(S2－)＜0.1mol。所以溶液中S2－的数目小于0.1NA，B符合题意。
C、该反应中S元素由0价变为-2价，得到2个电子；N元素由+5价变为0价，得到5×2=10个电子；C元素由0价变为+4价，失去4×3=12个电子。因此该反应过程中共转移12个电子，即当有1molN2生成时，转移12mol电子。2.8gN2的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为1.2NA，C不符合题意。
D、KNO3是由K＋和NO3－构成的，因此0.1molKNO3晶体中所含的离子数为0.2NA，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、一个CO2分子中含有2个π键。
B、K2S溶液中存在S2－的水解。
C、根据化合价变化计算转移电子数。
D、1molKNO3晶体中含有2mol离子。
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
15．（2024高二下·宁波期末）下列说法正确的是（ ）
A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸
B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸
C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数
【解析】【解答】A、将pH=3盐酸稀释100倍后，所得稀溶液的pH=5。将pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释过程中促进CH3COOH的电离，产生更多的H＋，因此溶液的pH＜5。所以稀释后醋酸的pH小于盐酸，A不符合题意。
B、等pH的盐酸和醋酸溶液中c(HCl)＜c(CH3COOH)，因此等体积的溶液中n(HCl)＜n(CH3COOH)，所以醋酸消耗n(NaOH)大于盐酸消耗n(NaOH)，B符合题意。
C、电离常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离常数不变，C不符合题意。
D、用NaOH溶液滴定盐酸至中性时，溶液中的溶质为NaCl，此时溶液中c(Na＋)=c(Cl－)。用NaOH溶液滴定醋酸至中性时，溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，此时溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)。由于醋酸溶液中CH3COOH为完全反应，因此溶液中c(Na＋)小于NaCl溶液中c(Na＋)，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、CH3COOH是弱酸，稀释过程中促进CH3COOH的电离。
B、等pH的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)＜c(CH3COOH)。
C、电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
D、呈中性时，两溶液中的溶质分别为NaCl、CH3COONa和CH3COOH。
16．（2024高二下·宁波期末）乙醛与苯甲醛反应机理如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．此反应可用氢氧化钠作催化剂
B．反应产物中可能含有副产物
C．反应过程中包含了加成反应和消去反应
D．存在2个手性碳原子
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、由反应过程中可知，NaOH可作为该反应的催化剂，A不符合题意。
B、当有两分子的CH3CHO反应，可生成CH3CH=CHCHO，B不符合题意。
C、该过程中包含了醛基的加成反应和羟基的消去反应，C不符合题意。
D、该有机物中的手性碳原子为，只有一个手性碳原子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、由反应过程可知，NaOH为反应的催化剂。
B、两分子CH3CHO反应生成CH3CH=CHCHO。
C、反应过程存在醛基的加成反应和羟基的消去反应。
D、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子。
17．（2024高二下·宁波期末）已知有机物R与形成的配离子能被氧化为：。现用等体积、浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L（）的溶液与三组等体积的反应，随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ对应的溶液浓度为mol/L
B．硝酸浓度为mol/L时，0~2min内，mol/（L·min）
C．平衡后加水稀释，减小
D．三组实验中的反应速率都是先增大后减小
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A、增大c(HNO3)，平衡正向移动，溶液中c([FeR3]2＋)减小。因此c(HNO3)越小，平衡时c([FeR3]2＋)越大。所以曲线Ⅰ对应的c(HNO3)=c1mol·L－1，A不符合题意。
B、当c(HNO3)=c2mol·L－1时，0～2min内，[FeR3]2＋的变化浓度为1.5×10－4mol·L－1－1.0×10－4mol·L－1=0.5×10－4mol·L－1。所以用[FeR3]2＋表示的反应速率为，B不符合题意。
C、加水稀释过程中，平衡逆向移动，溶液中n([FeR3]2＋)增大、n([FeR3]3＋)减小，所以变大，所以变大，C符合题意。
D、由曲线的变化趋势可知，三组实验中的反应速率都是先增大后减小，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、c(HNO3)越大，则反应正向进行的程度越大，c([FeR3]2＋)越小。
B、根据坐标图确定0～2min内Δc([FeR3]2＋)，进而计算其反应速率。
C、加水稀释，平衡正向移动，据此分析。
D、由曲线的变化趋势确定反应速率的大小变化。
18．（2024高二下·宁波期末）科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖
B．若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g
C．电极A上发生还原反应
D．负极的电极反应为：
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、此电池工作时，将葡萄糖转化为葡萄糖酸，因此可用于糖尿病患者，降低其体内血糖含量，A不符合题意。
B、1.92g氧气的物质的量为，反应过程中转移电子数为0.06mol×4=0.24mol。由负极电极反应式“C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋”可知，参与反应的葡萄糖的物质的量为0.12mol，则其质量为0.12mol×180g·mol－1=21.6g，B符合题。
C、电极A上O2转化为H2O，过程中O元素发生得电子的还原反应，C不符合题意。
D、由分析可知，负极的电极反应式为C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A电极上O2发生得电子的还原反应，生成H2O，因此A为正极，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。B电极上葡萄糖转化为葡萄糖酸，发生失电子的氧化反应，因此B为负极，其电极反应式为C6H12O6－2e－＋H2O=C6H12O7＋2H＋。据此结合选项进行分析。
19．（2024高二下·宁波期末）常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中无沉淀生成时，
B．整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．滴定至pH为7.20时的反应为
D．pH=7.20时，混合液中
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、溶液中存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，因此c(Na＋)＞c(HCO3－)＋c(H2CO3)，A不符合题意。
B、滴定过程中HCO3－水解促进了水的电离，因此水的电离程度增大。随着反应进行生成CaCO3沉淀的同时生成了H2CO3，H2CO3抑制了水的电离。因此水的电离程度减小，B不符合题意。
C、滴定至pH=7.20时，反应生成CaCO3沉淀，且无气体生成，则另一产物为H2CO3。因此该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋H2CO3，C不符合题意。
D、Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)×c(CO32－)=3.4×10－9，。pH=7.20时，溶液中c(H+)=10-7.20mol·L-1，此时溶液中，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、结合物料守恒进行分析。
B、水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离。
C、出现的明显的白色沉淀为CaCO3，据此写出反应的离子方程式。
D、根据CaCO3的溶度积、H2CO3的电离平衡常数进行计算。
20．（2024高二下·宁波期末）下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点
B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难
C．图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征
D．图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6
【答案】B
【知识点】金属晶体；晶体熔沸点的比较；超分子
【解析】【解答】A、图①物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔点更低，A不符合题意。
B、图②中当金属晶体中掺如不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难，B符合题意。
C、图③中18－冠－6通过配位键与K＋作用，体现了超分子“分子识别”的特征，C不符合题意。
D、图④为AlN晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且Al的配位数为4，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对晶体结构的考查，结合选项所给晶体的结构进行分析。
21．（2024高二下·宁波期末）Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．内型产物和外型产物都是顺式结构
B．反应速率：内型产物>外型产物
C．反应过程中有σ键生成，无π键生成
D．一定条件下，内型产物可能转化为外型产物
【答案】C
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、由结构简式可知，内型产物和外型产物都是顺式结构，A不符合题意。
B、生成内型产物时反应所需的活化能较小，反应速速率较快。因此反应速率：内型产物＞外型产物，B不符合题意。
C、反应过程中，生成碳碳单键，为σ键；同时生成了新的碳碳双键，含有π键。因此反应过程中存在σ键和π键的生成，C符合题意。
D、一定条件下，内型产物和外型产物可相互转化，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、内型产物和外型产物都是顺式结构。
B、反应所需的活化能越高，反应速率越慢。
C、反应过程中形成新的碳碳双键。
D、一定条件下，内型产物和外型产物可相互转化。
22．（2024高二下·宁波期末）根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/L 溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液 滴加溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀 说明
B 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6mo/L溶液 滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加溶液后溶液由黄色变为橙 证明溶液中存在如下平衡：
C 将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 说明1-溴丁烷发生了消去反应
D 向溶液中逐滴滴加氨水 先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 证明与配位体的结合|能力：
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；消去反应
【解析】【解答】A、向1mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中滴加2mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓。反应后溶液中有Ag＋剩余，继续加入1mL0.1mol·L－1的KI溶液，发生反应Ag＋＋I－=AgI↓。不存在AgCl沉淀转化为AgI沉淀，因此无法比较二者的溶度积大小，A符合题意。
B、滴加NaOH溶液后，溶液变为黄色，则溶液中存在CrO42－；继续滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色，则溶液中CrO42－转化为Cr2O72－。说明K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，B不符合题意。
C、溴的CCl4溶液褪色，则产生的气体为不饱和烃，说明1－溴丁烷发生消去反应，C不符合题意。
D、向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，发生反应Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，产生蓝色沉淀。继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2，溶液变为深蓝色，说明NH3结合Cu2＋的能力比H2O强，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、要比较溶度积的大小，则存在沉淀的转化。
B、滴加H2SO4溶液后，溶液由黄色变为橙色，说明反应向生成Cr2O72－的方向进行。
C、溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成了不饱和烃。
D、溶液最终变为深蓝色，则反应生成了[Cu(NH3)4]2＋。
三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）
23．（2024高二下·宁波期末）铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
（1）2023年6月，科学家首次合成含键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
①“固态双铍化合物”中存在的作用力有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为 （填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是 。
A． B． C． D．
（2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
状态 固态 气态
结构或分子式
①固态氯化铍中Be的杂化方式为，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为 形。
②分子中Be原子的价层电子对数为 。
③分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，的结构式为 。
（3）氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，化学式为，如图为其中一层的局部示意图，平面六元环以键和键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方。分布在层间。则 。
【答案】（1）BC；C>H>Be；球形；D
（2）正四面体；2；
（3）2∶1∶3∶2
【知识点】原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）①由“固态双铍化合物” 结构可知，其所含的作用力为极性键和非极性，BC符合题意。
故答案为：BC
②该化合物中所含的三种元素为C、H、Be，其中Be为金属元素，电负性最小。所以三种元素的电负性强弱为：C＞H＞Be。
故答案为：C＞H＞Be
③基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，其最外层电子占据的能级为2s，电子云轮廓图形状为球形。2p能级上电子具有的能量较高，不稳定，容易失去电子，因此其失去电子吸收的能量最小，D符合题意。
故答案为：球形；D
（2）①固态氯化铍中Be的杂化方式为sp3，则与Be紧邻的4个Cl原子构成的空间结构为正四面体形。
故答案为：正四面体
②BeCl2中中心Be原子的最外层 电子数为2，2个电子分别与Cl原子形成共用电子对。因此中心Be原子的价层电子对数为2。
故答案为：2
③(BeCl2)2分子中Be原子 成键方式相同，且所有原子在同一个平面内，则其键角为120°，所以Be与Cl形成极性键和配位键。故其结构视为。
故答案为：
（3）由结构可知，一个单元内含有2个Be原子、1个B原子、3个O原子和2个F原子。因此晶体中a：b：c：d=2：1：3：2。
故答案为：2：1：3：2
【分析】（1）①根据该化合物的结构确定其所存在的作用力。
②Be为金属元素，其电负性最弱。
③根据Be的核外电子排布式分析。
（2）①采用sp3杂化，其空间构型为四面体型。
②根据Be原子的最外层电子数确定其价层电子对数。
③所有原子都在同一个平面内，则其键角为120°。
（3）根据结构图确定其中所含原子的个数，进而得出原子个数比。
24．（2024高二下·宁波期末）研究的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答：
（1）一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、），相关热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
① kJ/mol
②下列说法正确的是 。
A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率
B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率
C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率
D．增大的值，有利于提高
③在一定条件下，和在容器中发生以上反应，平衡时与反应温度（T）的关系如图1所示，700℃之后，逐渐减小的原因是 。
④T℃时，等物质的量和在压强为p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ，体积分数（）随时间（t）的变化曲线如图2所示。此反应化学平衡常数 。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为p kPa的恒容容器中发生，请在图2中画出体积分数（q）随时间（ ）的变化曲线 （只作定性描述，无需计算平衡时体积分数）。
（2）研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素，电解原理如图3所示，阴极的电极反应式是 。
【答案】（1）+247.3；AB；700℃之后，随着反应温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅳ逆向移动，且反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小；；
（2）
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①由盖斯定律可得，目标反应的反应热ΔH1=ΔH3－ΔH4=(＋74.9kJ·mol－1)－(－172.4kJ·mol－1)=＋247.3kJ·mol－1。所以ΔH1=＋247.3kJ·mol－1。
故答案为：＋247.3
②A、升高温度，反应速率加快，有利于提高CO2的转化速率，A符合题意。
B、积碳能使催化剂失活，因此选择合适的温度，降低催化剂积碳的速率，有利于保持催化剂的活性，B符合题意。
C、该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于合成气的生成，C不符合题意。
D、增大的值，平衡正向移动，但保持不变，D不符合题意。
故答案为：AB
③反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应， 升高温度，平衡正向移动；反应Ⅳ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。700℃后，反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小。
故答案为： 700℃之后，随着反应温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅳ逆向移动，且反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小
④令起始时n(CO2)=n(CH4)=1mol，参与反应的n(CO2)=xmol，则可得平衡三段式如下：
平衡时混合气体的总物质的量为(1-x)+(1-x)+2x+2x=(2+2x)mol
由图可知，当反应达到平衡状态时，CO2的体积分数为0.1，所以可得等式，解得x=。所以平衡时n(CO2)=n(CH4)=mol，n(CO)=n(H2)=mol；混合气体的总物质的量为mol。平衡时CO2、CH4的分压；CO、H2的分压。因此该反应的化学平衡常数。若反应在恒容密闭容器中发生，由于该反应为气体分子数增大的反应。因此反应过程中压强增大，平衡逆向移动。所以当反应达到平衡状态时，CO2的体积分数变大。且由于压强增大，反应速率加快，因此反应达到平衡状态时所需的时间较短。故可得CO2体积分数随时间的变化如图。
故答案为：2.56p2；
（2）电解过程中，阴极上N2和CO2转化为CO(NH2)2，N元素由0价变为－2价，发生得电子的还原反应。其电极反应式为：CO2＋N2＋6e－＋6H＋=CO(NH2)2＋H2O。
故答案为：CO2＋N2＋6e－＋6H＋=CO(NH2)2＋H2O
【分析】（1）①根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
②A、温度越高，反应速率越快。
B、降低催化剂积碳的速率，可防止催化剂失活。
C、增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
D、增大的值，平衡正向移动，但不变。
③结合温度对平衡移动的影响分析。
④根据平衡三段式进行计算。恒容容器中反应，压强发生变化，结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析。
（2）阴极上N2发生得电子的还原反应，与CO2生成CO(NH2)2，据此写出电极反应式。
25．（2024高二下·宁波期末）烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物生成。
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
请回答：
（1）仪器A的名称是 。
（2）①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→干燥、称量粗产品。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
（3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。
（4）纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）（球形）冷凝管
（2）c；e；b；d；ACD
（3）滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出
（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色；98.4%；偏小
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）图示仪器A为球形冷凝管。
故答案为：球形冷凝管
（2）①将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，除去3－甲基吡啶。趁热过滤后用热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，得到烟酸钾溶液。用浓盐酸酸化，得到烟酸；再通过冷却降温，得到烟酸晶体，然后过滤，用热水洗涤，得到烟酸。故操作步骤为a→c→e→b→d。
故答案为：c；e；b；d
②A、3－甲基吡啶的沸点是144℃，因此常压下144℃蒸馏的目的是除去未反应完的3－甲基吡啶，A符合题意。
B、用浓盐酸酸化时，需控制pH为3.8～4.0，而广泛pH试纸测pH值，无法精确到0.1。因此不能用广泛pH试纸测定，应用pH计，B不符合题意。
C、趁热过滤后，若滤液呈紫红色，说明滤液中含有为反应完的KMnO4，此时需加入乙醇，使KMnO4反应，再重新进行过滤，C符合题意。
D、若未用冷水洗涤，则粗产品中混有KCl，使得产品的质量偏大，最终产率偏高，D符合题意。
故答案为：ACD
（3）重结晶过程中，趁热过滤是为了过滤除去活性炭等不溶性物质，同时温度较高，可防烟酸晶体析出。
故答案为：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出
（4）滴定过程中用酚酞做指示剂，NaOH溶液做标准液，当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色，说明反应达到了滴定终点。达到滴定终点时，消耗n(NaOH)=0.05mol·L－1×0.02L=0.001mol，则参与反应的n(烟酸)=0.001mol。因此0.5g产品中所含烟酸的质量为0.001mol×4×123g·mol－1=0.492g，所以该产品的纯度为。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所读取的示数偏小，即消耗n(NaOH)偏小，最终所得产品的纯度偏小。
故答案为：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色；98.4%；偏小
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。
（2）①根据实验操作流程确定步骤排序。
②A、蒸馏可除去未反应的3-甲基吡啶。
B、广泛pH试纸无法测出0.1的pH值。
C、若滤液呈紫红色，则含有KMnO4，可用乙醇将其除去。
D、未用冷水洗涤，则所得粗产品中含有KCl。
（3）烟酸的溶解度随温度的升高而增大，趁热过滤可减少烟酸结晶析出。
（4）当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液变为粉红色，半分钟后不恢复原来的颜色，则达到滴定管终点。根据滴定消耗n(NaOH)计算n(烟酸)，从而计算烟酸的纯度。滴定前仰视，滴定终点俯视，则所得溶液的体积偏小。
26．（2024高二下·宁波期末）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物D中含氧官能团的名称是 。
（2）化合物B的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是____。
A．化合物C中所有原子共平面
B．C→D转化所需的试剂和条件分别为、作催化剂
C．1mol F与完全加成消耗的物质的量为7mol
D．酮基布洛芬的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式 。
（5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式 。
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（6）利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应） 。
【答案】（1）酮羰基
（2）
（3）A；B；C
（4）
（5）、、、
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由化合物D的结构简式可知，其所含的含氧官能团为酮羰基。
故答案为：酮羰基
（2）A与SOCl2反应生成B，B与苯发生取代反应生成C的同时还生成HCl，因此B的结构简式为。
故答案为：
（3）A、化合物C中-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能在同一个平面内，A符合题意。
B、C→D的转化过程中发生-CH3上的氢原子的取代，其反应条件为Cl2、光照，B符合题意。
C、化合物F中苯环、酮羰基和-CN都能与H2发生加成反应，因此1molF能与9molH2发生加成反应，C符合题意。
D、由酮基布洛芬的结构简式可知，其分子式为C16H14O3，D不符合题意。
故答案为：ABC
（4）D→E的过程中氯原子被-CN取代，因此反应的化学方程式为。
故答案为：
（5）能与NaOH溶液反应，但不能发生银镜反应，则分子结构中可能含有-COOR或-COOH或。核磁共振氢谱显示共有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体的结构简式可能为、、、 。
故答案为：、、、
（6）可由酸性条件下水解得到；而可由CH3CH2CN与(CH3)2SO4反应得到。CH3CH2CN可由CH3CH2Cl与NaCN发生取代反应得到；CH3CH2Cl可由CH2=CH2与HCl发生加成反应得到。因此该合成路线图如下：。
故答案为：
【分析】（1）根据D的结构简式确定其所含的官能团。
（2）A与SOCl2反应生成B，B与苯发生取代反应生成C，结合C的结构简式可得B的结构简式。
（3）A、饱和碳原子为四面体结构。
B、C→D的转化为烷烃基的取代。
C、苯环、羰基和-CN都能与H2发生加成反应。
D、根据结构简式确定起分子式。
（4）D→E的转化过程中，Cl被-CN取代，同时生成NaCl，据此写出反应的化学方程式。
（5）根据限定条件确定同分异构体的结构单元，从而确定同分异构体的结构简式。
（6）可由酸性条件下水解得到；而可由CH3CH2CN与(CH3)2SO4反应得到。据此设计合成路线图。
