福州市2023—2024学年部分校联盟普通高中学科素养考试
高一化学
(满分100分 考试时间90分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第一部分 客观题
1.下列物质中，不会出现丁达尔现象的是
①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液、⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④ C．②③④⑤ D．①③④
2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有氮氢键数目为
B．一定条件下，充分反应，转移的电子数为
C．氨水中含有和共个含氮微粒
D．标准状况下，的体积为4．48L
3. 下列说法正确的是
A．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
4. 下列方程式不能准确解释相应物质用途的是
A．用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：
B．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：
C．用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：
D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：
5. 下列离子方程式中，正确的是
A．NaHSO4在水中的电离方程式： NaHSO4=Na++
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： H+++Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应： OH-+H+=H2O
6. 下列有关实验方法正确的是
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用焰色反应鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)
C．用BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质
D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
8. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题
B．大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖
C．采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放
D．扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
C．4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA
D．50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
10. 如图为铁与水蒸气反应的实验示意图，下列说法中正确的是
①试管中的铁粉可用铁块代替；②试管底部的湿棉花含水要尽可能多；
③用防风罩集中酒精灯火焰加热有利于反应进行；④用肥皂液有利于收集生成的气体
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
11. 把0.05 mol HCl分别通入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．0.5 mol·L-1硝酸银溶液 B．自来水
C．0.5 mol·L-1氨水 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液
12. 下列实验方案正确且能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向Fe(NO3)2溶液中加适量硝酸 抑制Fe2+水解
B 在酒精中加入小颗粒钠 证明酒精中含少量水
C 在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 检验S2-是否被KMnO4氧化成
D 将含少量CO2的O2通过足量Na2O2粉末 提纯氧气
A．A B．B C．C D．D
13. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
14. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是
A．NaH中H的化合价为+1
B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原
C．NaH是还原剂，失去电子
D．转移1mol电子时生成22.4L(标况)H2
15. 已知：将一定量的Cl2通入100mL 6mol·L-1 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且NaClO3的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
A．反应后溶液中c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO)=6：6：1
B．被氢氧化钠溶液吸收的Cl2的物质的量为0.2mol
C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol
D．反应后溶液中c(NaCl)≤0.5mol·L-1
16. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比
A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8
第二部分 主观题
17. 计算：
（1）将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解。反应后水溶液增重24.8g，则原混合Na2O与Na2O2的物质的量之比是________。
（2）将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为_______。
（3）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有21.9g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得源白粉的质量是________。
18.纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：
（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。
（2）步骤②保持50℃的方法是_____________。
（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。
（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。已知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。
（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。
19. 6. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。
(1)标准状况下，与34g气体含相同H原子数的的体积为___________。
(2)12.4g中含0.4mol，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。
(3)某混合物由NaCl组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、的物质的量之比为___________，含1.00mol的该混合物的质量为___________。
(4)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位 参考范围
锌 115.92 20~66
铁 7.95 7.52~11.82
钙 0.68 1.55~2.10
血糖 5.0 3.61~6.11
①该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
②血糖是指血液中葡萄糖()的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖___________mg。
20. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。
(3)G处的现象是________。
(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)________。
21.有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：
A+C无明显变化；
A+D无明显变化；
B+D生成溶液及沉淀物E；
B+C生成溶液F及沉淀；
少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
(1)写出NaHSO4的电离方程式__________________________；
(2)写出下列物质的化学式：
A是__________B是__________D是_________。
22. 某同学设计实验确定CaC2O4 xH2O的结晶水数目。称取样品9.84g，经热分解测得气体产物中有CO、CO2、H2O，其中H2O的质量为2.16g；残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为5.34g。计算：
(1)x=____(写出计算过程)。
(2)n(CO)=____mol。福州市2023—2024学年部分校联盟普通高中学科素养考试
高一化学试题参考答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。
2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A B B D A A D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C A D B/D C/D C A
二、非选择题（包括4小题，共43分）
17．（6分）
（1）3：1（2分）
（2）（2分）
（3）38.1g（2分）
18．（14分）
（1）流程2（1分）
（2）（2分）
（3）水浴加热（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）2：1（1分）
（7）过滤，洗涤，干燥（缺一不可，3分）
（8）0.006mol（2分）
19．（9分）
（1）11.2L（1分）
（2）（3分）
（3）3：2：1；49.9g（2分）
（4）Ca；浓度；0.9（3分）
20.（8分）
（1）出去氯气中的水蒸气（1分）
（2）E布条不褪色，F布条褪色（1分）；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水具有漂白性（1分）
（3）出现蓝色 （1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
21.（6分）
（1） (2分)
（2）(3分)
22.（9分）
（1）2（6分）
（2）0.06（3分）
（过程自行给分）
