化学参考答案
1.A2.C3.B4.A5.D6.B7.C8.A9.C10.D11.C12.D13.A14.D
15.(1)分液漏斗(1分)：检查装置气密性(1分)
(2)排除装置中的空气，防止干扰实验(2分)；红棕色气体冷凝为液体(2分)：2NaNO2十
H2SO4-Na2SO4+NO◆+NO2↑+H2O(2分)
(3)防止倒吸(2分)
(4)将装置中残留的有毒气体全部赶入E中(2分)
(5)氧化(2分)
16.(1)作红色涂料（或其他合理答案，1分）
(2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有Fe+,反之则
无(2分)
(3)铁粉(1分)；2Fe3++Fe-3Fe2+(2分)
(4)先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)；4F(OH) 十O2十
2H2O--4Fe(OH)3(2分)
(5)还原剂(1分)：AC(2分)
(6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(2分)
CHO
17.(1)C2H(2分)：
(2分)
CHO
COOH
COOCH2 CH
浓琉酸
(2)
+2CH CH,OH
+2H2O(2分)；加成反应
COOH
COOCH CH
(1分)
(3)22.4(2分)
(4)一CH2—CH2一(2分)
(5)④(2分)：②③(2分)
18.(1)小于(2分)
(2)BD(2分)
(3)相同时间内，增大压强，反应速率增大（答“增大压强，平衡正向移动”也给分，2分）；压强
过大，此时氨液化（或压强过大，催化剂活性降低等合理答案，2分）
(4)①H2(1分)
②50(1分)
③0.1(1分)
(5)Ca(OHD2+2NH,C1△CaCl2+2NH◆+2HO(2分)
(6)制硝酸（或其他合理答案，1分）唐县第二中学2023-2024学年高一下学期七月份考试
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册、选择性必修1专题1。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列关于材料的说法错误的是
A.号称“塑料之王”的聚四氟乙烯属于烃类
B.纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子
C.黄铜可用于制造钟表机芯等部件，黄铜属于金属材料
D.建筑材料花岗岩的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料
2.下列物质不能与 NaOH溶液反应的是
A.氨基酸 B.油脂
C.丙醇 D. SiO
3.化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
H:N:HA.氯离子的结构示意图: B. NH 的电子式为
C.乙烯的球棍模型为 D.乙酸的分子式为C H O
4.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：
下列关系式正确的是
5.钢铁在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是
A.钢铁在河水中比在海水中更易生锈
B.钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀
C.钢铁与锌块相连可加快钢铁腐蚀的速率
D.为保护水中的钢闸门，可将其与直流电源的负极连接
6.已知:H (g)+Br (g)══2HBr(g) △H=-103kJ·mol 。若断裂1mol H—H键、1molH—Br键需要吸收的能量分别为436 kJ、366 kJ,则断裂1mol Br—Br键需要吸收的能量为
A.173 kJ B.193 kJ
C.233 kJ D.399 kJ
7.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是
A.维生素 C的分子式为C H O
B.维生素 C 与乙酸能发生酯化反应
C.维生素 C含有2种官能团
D.维生素 C属于烃的衍生物
8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.15g甲基中含有的电子数为9NA
B.1mol甲苯中含有的碳碳双键数目为3NA
溶液中含有的H 数目为0.1NA
D.以稀硫酸为电解质溶液的Cu-Zn原电池，每生成0.1NA个H 时，Cu的质量减少6.4g
9.反应 是工业上生产硫酸的重要化学过程之一。下列说法正确的是
A.加入高效催化剂，△H减小
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.升高温度，v正、v逆 均增大
与0.5mol O (g)在一定条件下充分反应,放出98.9 kJ 能量
10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A.制备氨气 B.用稀盐酸和 NaOH 溶液进行中和反应反应热的测定 C.铁钥匙上镀铜 D.探究催化剂对化学反应速率的影响
11.菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定 的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是
已知：①氨氮、 分别指以 形式存在的氮。
②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为 的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将 转化为 N 的过程。
③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的O ，从而与细菌产生对 的竞争。
A.硝化作用是氮被氧化的过程
B.向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率
C.在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程
D.通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物
12.磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点，在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为≤1，x表示 Li或Li 的数量，C 表示炭)。下列说法错误的是
A.电池工作时，Li 向电池正极移动
B.放电时，负极上发生的电极反应为
C.放电时, 为正极，发生还原反应
D.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
13.已知 的标准燃烧热 △H 依次为
下列说法正确的是
A.三种物质中，H 热值最大
C.断裂 1mol H—H键放出285.8 kJ 能量
D.乙炔燃烧的热化学方程式为
14.实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 证明SO 的漂白性
B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制 Cu(OH) 悬浊液,加热 检验淀粉是否水解
C 向市售乙醇中加入一小粒钠,有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水
D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na CO 溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠的生产。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。回答下列问题：
已知： 和 NO 的沸点分别是： 和
(1)盛装70%硫酸溶液的仪器名称是 ，组装好实验仪器，在加入药品前应先进行的操作为 。
(2)打开弹簧夹 K ，关闭K ，通入一段时间N ,，目的是 ，再关闭 打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸溶液，一段时间后，观察到C中的现象为 ，说明生成了 打开K ,通入O ，观察到D中有红棕色气体产生，A中发生反应的化学方程式为 。
(3)仪器a的作用为 。
(4)实验结束后，继续通入一段时间 N ，目的是 。
(5)人体正常的血红蛋白含有 若误食 会导致血红蛋白中的Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，从而导致中毒。此过程体现了 具有 性。
16.(15分)铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出b的一种用途： 。
(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象： 。
(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用 (填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为 。
(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加 NaOH 溶液，可观察到的现象为 。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 。
(5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。
A.甲烷的燃烧 B.石灰石在高温下煅烧
C.盐酸中加入镁粉 D.水分子的H—O键断裂
(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是 。
17.(15 分)邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：
(1)D的分子式为 ，B的结构简式为 。
(2)C+E→F 的化学方程式为 ,D→E的反应类型为 。
(3)1mol A 与足量 Na反应生成H 的体积(标准状况下)为 L。
(4)D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为 。
(5)与 E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)
中，与H互为同分异构体的是 (填标号，下同)，互为同系物的
是 。
①CH OH ②CH CH(OH)CH OH ③HOCH CH CH OH ④CH OCH OH
18.(14分)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨： 回答下列问题：
(1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应反应物的总键能 (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入 和 合成 下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
和 的物质的量之比为1：3
的质量分数保持不变
和 的体积分数相同 的消耗速率是 消耗速率的一半
(3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入 和 相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图 2所示。压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。
(4)一定温度下，向1L 恒容密闭容器中充入 和 测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。
①甲代表 (填化学式)。
②12 min时,N 的转化率为 %。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)
③0~10 min内,
(5)工业上用 与 在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为 。
(6)氨气的用途：作制冷剂，还可以 (写出其中一种)。
