商城县上石桥高中联考2023-2024学年下期期末考试
高二化学试题卷
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．2024年6月2日至3日，嫦娥六号顺利完成在月球背面南极-艾特肯盆地的智能快速采样，并首次在月球背面独立动态展示国旗。科学家已证明月壤中含有Mg、Ca、Al、Si、O等元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Ca>Mg>Si B．电负性Mg
A．糯米烧麦、白灼西兰花、甲流病毒毒株中均不含天然有机高分子化合物
B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
C．棉、麻、毛、丝均属于天然纤维
D．福尔马林常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐，福尔马林是乙醛的水溶液
3．“神州十七号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列关于上述元素的表达正确的是
A．上述元素在周期表中均位于p区
B．F与H形成的键电子云可表示为：
C．的VSEPR模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
4．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态C原子的轨道表示式：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．基态Cu原子的价层电子排布式：
5．键的极性对物质的性质有重要影响，下列说法错误的是
A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性
B．甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基越长其推电子效应越大
C．O3分子空间结构与H2O分子相似，其分子也有极性，它在CCl4中溶解度小于在水中的溶解度
D．CH4、SO3、CO2都是由极性键形成的非极性分子
6．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该离子液体中Y原子有和两种杂化方式
C．空间结构中W-R-W的键角为90°或180°
D．Z、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸
7．下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是
A．煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯
D．所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色
8．某实验小组用这种电极构建全碱性肼(1)—硝酸根燃料电池(如图所示)，已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是
A．电极a为负极，电极b为正极
B．电极b上的电极反应式为
C．电极a上生成5.6g时，有0.8mol向电极a迁移
D．转移1mol电子时，负极区溶液质量增重10g
9．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是
①CH3Cl ②CH3CHBrCH3 ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥
10．下列有关分子的结构和性质的说法不正确的是
A．和均为直线形的非极性分子
B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：
C．酸性：，是因为基团的吸电子作用
D．和均是极性分子，的键角小于的
11．如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是
A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇碳化，并有、气体生成
B．装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同
C．②的试管中可盛放酸性溶液以除去副产物
D．装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色
12．物质W是一种重要药物的中间体，其最后一步合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．Z→W的反应类型为消去反应
B．Z分子中sp3杂化的原子共有5个
C．1molW与溴水反应最多消耗2molBr2
D．W分子中不含手性碳原子，也不存在顺反异构体
13．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．用苯与液溴在催化下制溴苯的反应
B．用溴乙烷与的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C．用乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯的反应
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应
14．泡腾片中含有维生素、碳酸氢钠和柠檬酸(结构如图所示)等，溶于水产生气泡。下列有关说法正确的是
A．维生素和柠檬酸属于有机高分子化合物
B．柠檬酸分子中所有碳原子共面
C．1mol柠檬酸能与4molNaOH发生反应
D．柠檬酸既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应
第Ⅱ卷
二、非选择题(58分)
15．(14分)铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．金属铜的原子堆积模型如图所示，
(1)该晶胞中含有原子数目为 。
II．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(2)向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
(3)将投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，约为9.5，转化为溶液。
①被浸取的离子方程式为 。
②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为 (填字母)。
A．正四面体形 B．正方形
(4)可以与乙二胺形成配离子，如图所示：
①H、O、N三种元素的电负性从小到大的顺序为 。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是 。
③乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。
III．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。
A． B． C．
16．(14分)本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
其中，-Ph为苯基()。
(1)写出A中含有的官能团的名称
(2)室温下，在水中A的溶解度比B的 (填“大”或“小”或“无差别”)。
(3)Y的分子式为C3H8O，B→C的反应类型为 。
(4)D与SOCl2等物质的量反应时会产生的污染性气体为 (填化学式)。
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
(6)写出以为原料制备的合成路线流程图 (须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．(15分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。
V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。
回答下列问题：
(1)在反应中起 作用，用其代替浓的优点是 (答出一条即可)。
(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 。
(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。
A．无需分离 B．增大该反应平衡常数
C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
(5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至)。
(6)若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (精确至1)。
18．(15分)化合物1是西药美托咪定()的中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)
已知：
(ⅰ)
(ⅱ)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：。HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。
(1)属于氧化反应的是 (填序号)；H中含氧官能团的名称是 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)Ph3CCl在合成路线中的作用是 。
(4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①含有不对称碳原子 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基
(5)E→F的反应中，下列物质不可以用作反应溶剂的是 (填标号)。
a.CH3CH2OCH2CH3 b.CH3OCH2CH2OH c. d.
(6)参照上述合成路线，以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线 (其他试剂任选)。
商城县上石桥高中联考2023-2024学年下期期末考试
高二化学参考答案
选择题(共14小题,每小题3分,共42分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C C A C D C C C B C A D D
二、非选择题(58分)
15．(1)4（1分）
(2)AC（2分）
(3) （2分） B（2分）
(4) （2分） （1分） 乙二胺可以形成分子间氢键（2分）
(5)AC（2分）
16．(1)羧基、羟基（2分）
(2)大（2分）
(3)取代反应（2分）
(4)SO2和HCl（2分）
(5)（2分）
(6)；（2分）
（2分）
17．(1) 催化剂（2分） 无有毒气体二氧化硫产生（2分）
(2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（3分）
(3)AD（2分）
(4)分液漏斗（2分）
(5)73.5%（2分）
(6)90（2分）
18．(1) ①④（2分） 酮羰基或羰基（2分）
(2)+Ph3CCl→+HCl（2分）
(3)保护亚氨基，防止N—H上的活泼氢发生反应（2分）
(4)4（2分）
(5)bc（2分）
(6)（3分）
