专题十三 物质的结构与性质——2025届高考化学考点剖析精创专题卷
考点41 原子结构与性质（1~5题）
考点42 分子结构与性质（6~10题）
考点43 晶体结构与性质（11~15题）
考试时间 ：60分钟 满分：90分
一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.某原子的电子排布式为，下列说法中不正确的是( )
A.该元素原子核外共有25个电子
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层有2个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
2.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是( )
基态原子 核外电子排布式
X
Y
Z
A. B. C.YZ D.
3.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是( )
A.电负性：Y
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
4.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是( )
A.是含有极性键和非极性键的极性分子
B.第一电离能：
C.Q在周期表的ds区
D.电负性：
5.第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则轴可表示( )
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径
④简单离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.②⑤
6.我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A.对应氢化物的沸点，有可能的高
B.是由极性键和非极性键组成的非极性分子
C最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.1mol该物质含有
7.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.、、sp杂化轨道的夹角分别为、120°、180°
C.四面体、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
8.2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是( )
A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B.使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染
C.水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D.黄河口大闸蟹配食醋味更美，中两个碳原子的杂化方式不同
9.结构决定物质性质。下列对有机物性质的原因分析错误的是( )
选项 有机物性质 原因
A 酸性比强 F电负性比Cl大
B 苯酚酸性比乙醇强 苯环使羟基中的O-H极性变强
C 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛存在分子内氢键
D 硫化橡胶既有弹性又有强度 硫化剂将线型结构变为网状结构
A.A B.B C.C D.D
10.石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是( )
A.与石墨相比，抗氧化性减弱
B.与石墨相比，导电性减弱
C.中C—C的键长比C—F长
D.1mol中含有2.5xmol共价单键
11.已知：，下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数可表达为
B.该反应一定能自发进行
C.该反应中每消耗1mol，转移电子的数目约为
D.NaCl晶胞（如图所示）中每个周围与其距离最近的有6个
12.前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，由W、Y、Z三种元素组成的化合物的晶体结构如下图所示。
下列关于化合物乙的说法不正确的是( )
A.该晶体中Z的化合价为+2
B.与Z等距最近的W有6个
C.图中A、B原子间的距离为
D.图中B的原子分数坐标可表示为
13.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为dpm，a、b原子的分数坐标分别为，，下列说法错误的是( )
A.砷化镓的化学式为GaAs B.图乙为该晶胞沿z轴投影图
C.c点原子的分数坐标为 D.As原子间最短距离是
14.某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。
下列说法错误的是( )
A.钛酸钙的化学式为 B.图(b)中，X为
C.中含有配位键 D.晶体结构中与每个紧邻的有12个
15.由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是( )
A.晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为1：1：1
B.图中所指Si原子的坐标为(，，)
C.晶体中与每个Al紧邻的Li为6个，与每个Si紧邻的Si为12个
D.晶体中Al和Li构成CsCl型晶体结构，晶体中Al和Si构成金刚石型晶体结构
答案以及解析
1.答案：D
解析：从电子排布式看，该原子有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布式为，故该能层电子数为13，D错误。
2.答案：C
解析：根据基态原子的核外电子排布式可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，不存在NaS，即不存在YZ型化合物。
3.答案：C
解析：同一周期从左到右元素的电负性依次增大，同一主族从上到下元素的电负性依次减小，则电负性Ca
解析：A.结合题意及分析可知，为，是含有极性键和非极性键的极性分子，故A正确；B.第一电离能同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故:N>O>Na，故B正确；C.Q为Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds区故C正确；D.同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明二者的电负性都比氢元素大，则电负性:H
5.答案：D
解析：第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子的半径从左到右逐渐减小，④错误；第三周期主族元素的最高正化合价由+1→+7，⑤正确；同周期主族元素原子形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子逐渐增多，非金属元素原子逐渐减少，⑥错误。综上所述，D项正确。
6.答案： A
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍，结合GAP的结构式中各元素的成键情况可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为P元素。当C元素对应的氢化物为含碳原子数较多的烃时，沸点高于水，故A正确；是由极性键和非极性键组成的极性分子，故B错误；磷酸为中强酸，故C错误；GAP的结构式为，1mol该物质含有，故D错误。
7.答案：D
解析：杂化前后的轨道数不变，各杂化轨道尽可能地分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，A正确；、、sp杂化轨道的夹角分别为、120°、180°，B正确；四面体（4个σ键，无孤电子对）、三角锥形（3个σ键，1对孤电子对）的结构均可以用杂化轨道解释，C正确；杂化轨道可以部分参与形成化学键，如分子中形成了4个杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，D错误。
8.答案：C
解析：A.水分子间形成氢键，导致冰中水分子空间有序排列较水中水分子排列松散，冰的密度较小，使得冰凌漂浮在黄河水面，A正确；
B.FeS固体能和等重金属离子转化为硫化汞、硫化铜沉淀，减少对黄河水污染，B正确；
C.明矾溶于水可以形成胶体净水，但是不可以消毒，C错误。
9.答案：C
解析：C.对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，沸点高于邻羟基苯甲醛，故C错误。
10.答案：A
解析：A.由图可知，与石墨相比，分子中碳原子均为饱和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增强，故A错误。
11.答案：C
解析：C.当有1mol参与反应，有0.5mol转化为，N元素化合价由+4价变为+5价，则转移电子数为，故C正确。
12.答案：B
解析：A.由以上分析可知化合物乙的化学式为，所以该晶体中Ni的化合价为+2，故A正确；
B.以顶角Ni原子为例，若c=a，与Ni等距最近的W有6个，若ca，则与Ni等距最近的W个数不为6，故B错误；
C.从图中可知，图中A、B原子间的距离为，故C正确；
D.图中B位于体心，所以B的原子分数坐标可表示为，故D正确；
故答案为：B。
13.答案：D
解析：D.由晶胞结构可知，晶胞中砷原子的最短距离为面对角线的，晶胞边长为dpm，则最短距离为故D错误。
14.答案：B
解析：A.根据图(a)所示晶胞结构可知：在一个晶胞中含有原子数目是8×=1；含有原子数目是1，含有-数目是6×=3，故该晶体化学式为，A正确；
B.根据图(b)晶胞结构可知其中含有位于晶胞顶点，其数目是1个，B为1个，X为3个，由于X、B是和中的一种，根据化合物中化合价代数和为0，结合微粒数目可知B为+，X为，B错误；
C.是的N原子与通过配位键结合形成的阳离子，故其中含有配位键，C正确；
D.以顶点为研究对象，在一个晶胞中与该距离相等且最近的有3个，分别位于通过该顶点的三个面心上，通过该可以形成8个晶胞，每个被重复计算了2次，则与该距离相等且最近的数目为：个，D正确；
故合理选项是B。
15.答案：D
解析：A.该晶胞中，Li原子个数==4，Al原子个数==4，Si原子个数=4，原子个数比为1:1:1，A正确；
B.根据晶胞结构图可得，图中所指原子的坐标为，B正确；
C.根据晶胞结构图可得，晶体中与每个Al距离最近的Li为6个，与每个Si距离最近的Si为12个，C正确；
D.晶体中Al和Li构成NaCl型骨架，而CsCl型为体心结构；晶体中Al、Si构成正四面体型结构，与金刚石型的结构相同，D错误。
故选D。
