广东省汕头市蓝田中学2023-2024学年九年级下学期第一阶段考试化学试卷
一、选择题（每小题3 分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024九下·汕头月考）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
2．（2024九下·汕头月考）人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（）
A．肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水
3．（2024九下·汕头月考）粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（ ）
A．防止局部温度过高使液体飞溅 B．加速蒸发
C．加速溶解 D．引流防止飞溅
4．（2024九下·汕头月考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓硫酸有挥发性 D．稀硫酸能使无色酚酞溶液变红
5．（2024九下·汕头月考）下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NaNO3 D．NH4Cl
6．（2024九下·汕头月考）当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
7．（2024九下·汕头月考）张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
8．（2024九下·汕头月考）粗盐提纯实验过程中，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
9．（2024九下·汕头月考）小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥（ ）
A．KNO3 B．CO(NH2) 2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)3
10．（2024九下·汕头月考）一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（ ）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
11．（2024九下·汕头月考）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
12．（2024九下·汕头月考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al(NO3) 3=3KNO3+AlCl3
13．（2024九下·汕头月考） 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九下·汕头月考）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·汕头月考）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ）
A.足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B.将浓盐酸敞口放置在空气中 C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向 pH=2 的盐酸溶液中加水稀释
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（请将本题答案写在答题卡上，本大题共6小题，共55分）
16．（2024九下·汕头月考）化学与生活密不可分。现有：①食醋②氢氧化钠③氯化钠④硫酸⑤碳酸钙：共5种物质。请按照要求填空（填序号）。
（1）配制生理盐水的是 ；
（2）可以做补钙剂的是 ；
（3）可以做肥皂的是 ；
（4）可以做车用蓄电池的是 ；
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是 ；
17．（2024九下·汕头月考）请完成以下题目。
（1）请用化学用语表示：氢氧化铝 ；两个碳酸根离子 ；硝酸 ；
（2）价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为 .
（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH 溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氨酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号）；
②叠氮酸与NaOH 溶液的反应属于 （填基本反应类型）；
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 .
18．（2024九下·汕头月考）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 .
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是 .
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为 g.
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%
（5）若用100克溶质质量分数为20%NaCl溶液配制成溶质质量分数为10%NaCl的溶液，需加水 克，应选择量筒的规格应为 （填“10”、“50”或“100”）mL，③中玻璃棒的作用 。
（6）海水晒盐的都粗盐中出来泥沙还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入四种试剂除杂，依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液，NaOH溶液、稀盐酸（以上四种试剂均过量），其中加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的氯化钙外，还能除去 （化学式），写出Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式 。
（7）验证盐酸过量的方法是：取少量精制食盐水加入氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变黄，写出发生的化学反应方程式为： 。
19．（2024九下·汕头月考）某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。
（1）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是 。
（3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH2+H2O=NH3·H2O；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+ 。
第3 步，悬浊液中的 CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（4）相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2 SO4
溶解度/g 34.0 11.2 37.2 75.4
步骤ⅡI中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。
（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。
20．（2024九下·汕头月考）某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。
（1）任务一：测定花房土壤酸碱性
同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液 ，据此得出花房土壤显酸性。
（2）任务二：调查土壤显酸性的原因
【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵。
【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。
【进行实验】
项目 实验操作 实验现象 实验结论
方 案 取少量土壤样品于试管中，加适量水， 充分溶解后过滤，向滤液中滴加 . 有白色沉淀生成 土壤中含有硫酸根离子
②另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨 土壤中含有 （填离子符号）
（3）【实验结论】土壤中含有硫酸铵。
【反思评价】
土壤中不含碳酸根离子的原因是 .
操作①中发生反应的化学方程式是 .
（4）任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】①最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2.
②在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。
【交流研讨】小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，其作用是 ；使用该化肥时应该注意 .
【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。
21．（2024九下·汕头月考）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用下图表示。
（1）过程Ⅱ所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。
（3）写出过程ⅡI发生反应的化学方程式 .
（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸 73g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中 B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；
C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。
故答案为：C。
【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、肥皂水呈碱性，可以中和甲酸，缓解疼痛，故此项符合题意．
B、醋呈酸性，不能消除甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项不符合题意．
C、酒精呈中性，不能使甲酸的酸性减弱，故此项不符合题意．
D、食盐水呈中性，也不能减弱甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项不符合题意．
【分析】根据酸性或碱性物质对人体有较强的刺激，会引起不适，甲酸呈酸性进行分析判断。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】解：在蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅。符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】 根据蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅来解答。
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、稀硫酸与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，能除铁锈，故该说法错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，该说法正确，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故该说法错误，不符合题意；
D、稀硫酸是酸，不能使酚酞变色，能使石蕊变红色，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据浓硫酸具有吸水性和腐蚀性，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸不与酚酞反应，能使石蕊变红色来解答。
5．【答案】D
【知识点】铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、KNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，不符合题意；
C、NaNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，不符合题意；
D、NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气进行分析
6．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，
故答案为：C。
【分析】根据烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的，浓盐酸具有挥发性进行分析判断。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】若待测液为中性，测得结果不变，若待测液为酸性，润湿后酸性减弱，结果会偏高，若待测液为碱性，润湿后碱性减弱，结果会偏低，
故答案为：D
【分析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取，假如俯视读数会比实际值偏大，仰视读数会比实际值偏小，该操作错误，不符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速度，故该操作正确，符合题意；
C、过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）故该操作的错误是漏斗没有靠烧杯内壁，没有玻璃棒引流，故不符合题意；
D、蒸发滤液应该选择蒸发皿来进行蒸发，并且还要玻璃棒搅拌，防止受热不均而液体飞溅，故该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据溶解过程中的玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据蒸发过程应该选择蒸发皿来蒸发滤液，并用玻璃棒搅拌来防止液体飞溅来解答。
9．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农业上的三大化肥是氮肥、钾肥、磷肥，氮肥是农作物的常用营养物质、钾肥对农作物有抗倒伏作用、磷肥对农作物有抗旱抗寒的作用。
A、KNO3 是属于复合肥，具有抗倒伏的作用，是农作物的常用营养物质，防止叶子发黄，故符合题意；
B、CO(NH2) 2是氮肥，只具有氮肥的作用，故不符合题意；
C、K2CO3是钾肥，具有抗倒伏，但不具有防止叶子发黄的作用，故不符合题意；
D、Ca3(PO4)3是磷肥，不具由题意的作用，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氮肥是农作物的常用营养物质、钾肥对农作物有抗倒伏作用、磷肥对农作物有抗旱抗寒的作用来解答。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，A不符合题意；
B、葡萄的pH值为：3.5-4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，B不符合题意；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，C不符合题意；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据胃液是酸性的，需要加碱性物质分析
11．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；不符合题意；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，不符合题意；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，不符合题意；
D.不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.搅拌不能增大氯化钠的溶解度；
B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；
C. t℃时，溶液质量未知。
12．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式没有配平，故书写错误，不符合题意；
B、在金属活泼性表中，铁没有钠活泼，故铁不与氯化钠反应，不符合客观事实，书写错误，不符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式正确，符合题意；
D、氯化钾和硝酸铝不反应，两种盐反应的条件是反应物均溶于水，生成物有一种物质是沉淀，但是该反应没有沉淀产生，故不反应，方程式错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，或者是符合反应条件，化学式正确，且配平来解答。
13．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用天然气作燃料生火做饭，天然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故错误，不符合题意；
B. 用洗洁精清洗餐具，洗洁精有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，故错误，不符合题意；
C. 用食盐调节汤的咸淡，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，故正确，符合题意；
D. 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性。
B、根据洗洁精具有乳化作用分析。
C、根据食盐和水的比例影响NaCl的浓度分析。
D、根据化学肥料的分类分析。
14．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去盐酸中的少量硫酸，可以加入适量的氯化钡使硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，如果加入硝酸钡，虽然除去了硫酸，但是盐酸中又有新杂质硝酸，该方案错误，故不符合题意；
B、除去MgCl2溶液中的少量盐酸，可以加入比溶于水的金属镁或氢氧化镁或氧化镁来与盐酸反应生成氯化镁和氢气或水，该方案正确，符合题意；
C、鉴别NH4Cl和K2CO3固体，加入氯化钙研磨均无现象，可以加入氢氧化钙研磨来闻气味，有刺激性的气味的是氯化铵，没有现象的是碳酸钾，故该方案错误，不符合题意；
D、鉴别NaCl和Na2SO4溶液时，实质就是阴离子的鉴别，Mg(NO3)2与两种物质均不反应，没有现象，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸来解答；
B、根据盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水来解答；
C、根据碳酸钾固体和氯化钙固体不反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气来解答；
D、硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡沉淀和钠盐来解答。
15．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，生成氢气的质量相等，原因是每2份的氯化氢反应生成1份的氢气，且镁比铁活泼，故该图示正确，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量减小，溶剂不变，故溶质的质量分数减小，该图示错误，不符合题意；
C、氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液滴加稀硫酸，首先是硫酸和硝酸钡结合生成硫酸钡沉淀不溶于水和酸，接着硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故观察到的现象是立即有大量沉淀产生，故该图示错误，不符合题意；
D、向pH=2 的盐酸溶液中加水稀释后，溶液中任然有氢离子，pH值接近7，但是不可能大于7，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据等质量的盐酸与足量的金属反应产生的氢气质量相等，且镁比铁活泼来解答；
B、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶剂不变，浓度减小来解答；
C、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
D、根据盐酸的稀释，酸性减弱，不可能变成pH大于7的碱性物质来解答。
16．【答案】（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）配制生理盐水的是氯化钠 ③ 。
（2）可以做补钙剂的是碳酸钙 ⑤ 。
（3）氢氧化钠是工业的原料，常用作制取肥皂，故答案为： ② 。
（4）硫酸是原电池的主要原料，故可以做车用蓄电池的是 ④ 。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋，故答案为： ① 。
【分析】根据食醋是调味品且清洗水垢，氢氧化钠是工业原料来制取碱性物质，碳酸钙是常用的补钙剂，氯化钠常且生理盐水，硫酸常用作电池来解答。
17．【答案】（1）Al(OH)3；2CO32-；HNO3
（2）Bi(OH)3
（3）N3-；复分解反应；2NaN32Na+3N2
【知识点】溶解现象与溶解原理；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）氢氧化铝的化学式为： Al(OH)3 ；两个碳酸根离子 2CO32- ；硝酸表示为HNO3。 （2）图表中的C是碱，阳离子是铋离子，故化学式为： Bi(OH)3 。
（3） ① 叠氮酸（HN3）水溶液具有酸性，说明能产生氢离子，则是由氢离子和 N3-构成，故叠氨酸在水溶液中解离出H+和 N3- 。
②叠氮酸与NaOH 溶液的反应生成叠氮化钠（NaN3）和水，属于两种化合物反应互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据元素守恒定律分析，反应物中含有氮元素和钠元素，故生成的单质是氮气和金属钠，故该反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2。
【分析】（1）根据化学符号表示的意义来解答；
（2）根据物质的类别和元素的化合价来解答；
（3）根据物质在水溶液中可以离解出自由运动的阴阳离子，复分解反应的概念以及元素守恒定律分析来解答。
18．【答案】（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2
（4）小于
（5）100；100；搅拌
（6）BaCl2；Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl
（7）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、取药品、称固体、量液体、溶解。故答案为： ②⑤①④③ 。
（2）图②的固体药品取用中，有一种塑料仪器是钥匙。
（3）氯化钠的称取用托盘天平，游码标尺示数是3.2g，物质的质量为.
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则称得的氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%。
（5）若用100克溶质质量分数为20%NaCl溶液配制成溶质质量分数为10%NaCl的溶液，需加水的质量是根据稀释前后溶质不变来解，故所加水的质量是：，应选择量筒的规格应为100mL，③中玻璃棒的作用是搅拌。
（6）加入过量的碳酸钠的目的是除去剩余的氯化钡使其变成碳酸钡沉淀和氯化钠，同时又除去氯化钙转换成碳酸钙沉淀和氯化钠。该反应的方程式为： Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl 。
（7）验证盐酸过量的方法是：取少量精制食盐水加入氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变黄，说明有盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学反应方程为：
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据溶液的配制操作顺序是计算、取药品、称固体、量液体、溶解、装瓶来解答；（2）根据固体粉末状药品取用常用钥匙来解答；
（3）根据物质的质量等于砝码加游码来解答；
（4）根据在称质量时，砝码缺少一个角，那么称的质量偏小来解答；
（5）根据加水稀释前后溶质不变，量取一定体积的液体时的量筒的选择规则是接近的量筒来解答；
（6）根据碳酸钠可以和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀来解答；
（7）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
19．【答案】（1）过滤；引流
（2）将硫酸反应完全
（3）H2O；CaSO4+(NH4)2 CO3=CaCO3+(NH4)2 SO4
（4）K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和
（5）CaCO3
【知识点】固体溶解度的概念；物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）固体和液体分离过程是过滤， 故操作①的名称是过滤， 该操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是除掉硫酸。
（3）步骤Ⅱ的过程是碳酸钙与硫酸钙的混合物中通入氨气和二氧化碳，该过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH2+H2O=NH3·H2O；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+H2O 。
第3 步，悬浊液中的 CaSO4和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，属于复分解反应，该反应的化学方程式为： CaSO4+(NH4)2 CO3=CaCO3+(NH4)2 SO4 。
（4） 根据不同物质的溶解度分析，步骤ⅡI中复分解反应在常温下能进行的原因是K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体 。滤液X为K2SO4的饱和溶液。
（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。
【分析】（1）根据过滤来分离固体和液体，过滤中的玻璃棒是引流作用来解答；
（2）根据硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据质量守恒定律分析以及硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵来解答；
（4）根据 K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体 ，析出晶体后的硫酸钾的溶液是饱和溶液来解答；
（5）根据流程图分析，可以循环使用的物质是二氧化碳和碳酸钙来解答。
20．【答案】（1）变红色
（2）硝酸钡溶液；产生有刺激性气味的气体；NH4+
（3）该土壤显酸性，会与碳酸根离子发生反应；Ba(NO3) 2+(NH4) 2SO4=BaSO4+2NH4NO3
（4）改良酸性土壤；铵态氮肥不能与碱性物质混用
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【解析】【解答】（1）同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色，说明土壤显酸性。
（2）方案一： 硫酸根的鉴别是：取少量土壤样品于试管中，加适量水， 充分溶解后过滤，向滤液中滴加氯化钡或硝酸钡，观察到有大量白色沉淀产生，说明土壤中含有硫酸根。
方案二：另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨产生大量的有刺激性气味的气体，则土壤中含有铵根离子，故铵根离子的符号为： NH4+。说明土壤中有硫酸铵，显酸性。
（3）【反思评价】土壤中不含碳酸根离子的原因是该土壤显酸性，会与碳酸根离子发生反应生成水和二氧化碳。
操作①中硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式是：
Ba(NO3) 2+(NH4) 2SO4=BaSO4+2NH4NO3 。
（4）【交流研讨】小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，其作用是改良酸性土壤或中和酸性土壤 ；使用该化肥时应该注意铵态氮肥不能与碱性物质混用
【分析】（1）根据酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据实验方案、现象来分析得出结论来解答；
（3）根据酸性物体和碳酸根结合生成水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵来解答；
（4）根据碳酸铵可以中和酸和土壤，在使用含有铵根的氮肥时的注意事项是不能和碱性物质混合使用，会降低肥效来解答。
21．【答案】（1）化合反应
（2）放热
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）CaCl2；
根据图示观察可知，当加入稀盐酸146g时（即图中B点），碳酸钙和稀盐酸完全反解：设生成CO2的质量为x
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
25g×80% x
x=8.8g
答：此时生成二氧化碳的质量为8.8g
【知识点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过程Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应。
（2）生石灰溶于水发生反应放热，故属于放热反应，该反应过程中能量的变化是放热。
（3）步骤3是石灰乳就是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（4）石灰石样品中逐渐加入稀盐酸二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体质量逐渐减少，当碳酸钙完全反应后，固体质量不在减小，则是没有反应的杂质。故A点表示碳酸钙没有完全反应，B点表示石灰石中的碳酸钙刚好完全反应。
①当加入稀盐酸 73g 时（即图中 A 点）表示碳酸钙没有完全反应，烧杯中溶液里的溶质是氯化钙。化学式为： CaCl2 。
②当加入稀盐酸146g时（即图中 B点）表示碳酸钙和盐酸刚好完全反应，求此时生成二氧化碳的质量。
解：设二者刚好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x
据题意得：碳酸钙的质量为：
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
20g x
x=8.8g
答：此时生成二氧化碳的质量为8.8g
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应来解答；
（2）氧化钙溶于水生成氢氧化钙是放热反应来解答；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中的已知碳酸钙的质量来计算二氧化碳的质量来解答。
广东省汕头市蓝田中学2023-2024学年九年级下学期第一阶段考试化学试卷
一、选择题（每小题3 分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024九下·汕头月考）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；
C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。
故答案为：C。
【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．（2024九下·汕头月考）人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（）
A．肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、肥皂水呈碱性，可以中和甲酸，缓解疼痛，故此项符合题意．
B、醋呈酸性，不能消除甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项不符合题意．
C、酒精呈中性，不能使甲酸的酸性减弱，故此项不符合题意．
D、食盐水呈中性，也不能减弱甲酸的酸性，不能缓解疼痛，此项不符合题意．
【分析】根据酸性或碱性物质对人体有较强的刺激，会引起不适，甲酸呈酸性进行分析判断。
3．（2024九下·汕头月考）粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（ ）
A．防止局部温度过高使液体飞溅 B．加速蒸发
C．加速溶解 D．引流防止飞溅
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】解：在蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅。符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】 根据蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅来解答。
4．（2024九下·汕头月考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓硫酸有挥发性 D．稀硫酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、稀硫酸与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，能除铁锈，故该说法错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，该说法正确，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故该说法错误，不符合题意；
D、稀硫酸是酸，不能使酚酞变色，能使石蕊变红色，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据浓硫酸具有吸水性和腐蚀性，稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸不与酚酞反应，能使石蕊变红色来解答。
5．（2024九下·汕头月考）下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NaNO3 D．NH4Cl
【答案】D
【知识点】铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、KNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，不符合题意；
C、NaNO3中不含铵根离子，不属于铵态氮肥，不符合题意；
D、NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气进行分析
6．（2024九下·汕头月考）当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，
故答案为：C。
【分析】根据烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的，浓盐酸具有挥发性进行分析判断。
7．（2024九下·汕头月考）张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】若待测液为中性，测得结果不变，若待测液为酸性，润湿后酸性减弱，结果会偏高，若待测液为碱性，润湿后碱性减弱，结果会偏低，
故答案为：D
【分析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强进行分析解答。
8．（2024九下·汕头月考）粗盐提纯实验过程中，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
【答案】B
【知识点】药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取，假如俯视读数会比实际值偏大，仰视读数会比实际值偏小，该操作错误，不符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速度，故该操作正确，符合题意；
C、过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）故该操作的错误是漏斗没有靠烧杯内壁，没有玻璃棒引流，故不符合题意；
D、蒸发滤液应该选择蒸发皿来进行蒸发，并且还要玻璃棒搅拌，防止受热不均而液体飞溅，故该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据溶解过程中的玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据蒸发过程应该选择蒸发皿来蒸发滤液，并用玻璃棒搅拌来防止液体飞溅来解答。
9．（2024九下·汕头月考）小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥（ ）
A．KNO3 B．CO(NH2) 2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)3
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农业上的三大化肥是氮肥、钾肥、磷肥，氮肥是农作物的常用营养物质、钾肥对农作物有抗倒伏作用、磷肥对农作物有抗旱抗寒的作用。
A、KNO3 是属于复合肥，具有抗倒伏的作用，是农作物的常用营养物质，防止叶子发黄，故符合题意；
B、CO(NH2) 2是氮肥，只具有氮肥的作用，故不符合题意；
C、K2CO3是钾肥，具有抗倒伏，但不具有防止叶子发黄的作用，故不符合题意；
D、Ca3(PO4)3是磷肥，不具由题意的作用，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氮肥是农作物的常用营养物质、钾肥对农作物有抗倒伏作用、磷肥对农作物有抗旱抗寒的作用来解答。
10．（2024九下·汕头月考）一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（ ）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，A不符合题意；
B、葡萄的pH值为：3.5-4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，B不符合题意；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，C不符合题意；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据胃液是酸性的，需要加碱性物质分析
11．（2024九下·汕头月考）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；不符合题意；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，不符合题意；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，不符合题意；
D.不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.搅拌不能增大氯化钠的溶解度；
B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；
C. t℃时，溶液质量未知。
12．（2024九下·汕头月考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al(NO3) 3=3KNO3+AlCl3
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式没有配平，故书写错误，不符合题意；
B、在金属活泼性表中，铁没有钠活泼，故铁不与氯化钠反应，不符合客观事实，书写错误，不符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式正确，符合题意；
D、氯化钾和硝酸铝不反应，两种盐反应的条件是反应物均溶于水，生成物有一种物质是沉淀，但是该反应没有沉淀产生，故不反应，方程式错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，或者是符合反应条件，化学式正确，且配平来解答。
13．（2024九下·汕头月考） 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 用天然气作燃料生火做饭，天然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故错误，不符合题意；
B. 用洗洁精清洗餐具，洗洁精有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，故错误，不符合题意；
C. 用食盐调节汤的咸淡，食盐和水的比例影响NaCl的浓度，故正确，符合题意；
D. 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、然气的成分是甲烷，甲烷具有可燃性。
B、根据洗洁精具有乳化作用分析。
C、根据食盐和水的比例影响NaCl的浓度分析。
D、根据化学肥料的分类分析。
14．（2024九下·汕头月考）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去盐酸中的少量硫酸，可以加入适量的氯化钡使硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，如果加入硝酸钡，虽然除去了硫酸，但是盐酸中又有新杂质硝酸，该方案错误，故不符合题意；
B、除去MgCl2溶液中的少量盐酸，可以加入比溶于水的金属镁或氢氧化镁或氧化镁来与盐酸反应生成氯化镁和氢气或水，该方案正确，符合题意；
C、鉴别NH4Cl和K2CO3固体，加入氯化钙研磨均无现象，可以加入氢氧化钙研磨来闻气味，有刺激性的气味的是氯化铵，没有现象的是碳酸钾，故该方案错误，不符合题意；
D、鉴别NaCl和Na2SO4溶液时，实质就是阴离子的鉴别，Mg(NO3)2与两种物质均不反应，没有现象，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸来解答；
B、根据盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水来解答；
C、根据碳酸钾固体和氯化钙固体不反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气来解答；
D、硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡沉淀和钠盐来解答。
15．（2024九下·汕头月考）下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ）
A.足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B.将浓盐酸敞口放置在空气中 C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向 pH=2 的盐酸溶液中加水稀释
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，生成氢气的质量相等，原因是每2份的氯化氢反应生成1份的氢气，且镁比铁活泼，故该图示正确，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量减小，溶剂不变，故溶质的质量分数减小，该图示错误，不符合题意；
C、氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液滴加稀硫酸，首先是硫酸和硝酸钡结合生成硫酸钡沉淀不溶于水和酸，接着硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故观察到的现象是立即有大量沉淀产生，故该图示错误，不符合题意；
D、向pH=2 的盐酸溶液中加水稀释后，溶液中任然有氢离子，pH值接近7，但是不可能大于7，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据等质量的盐酸与足量的金属反应产生的氢气质量相等，且镁比铁活泼来解答；
B、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶剂不变，浓度减小来解答；
C、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
D、根据盐酸的稀释，酸性减弱，不可能变成pH大于7的碱性物质来解答。
二、非选择题（请将本题答案写在答题卡上，本大题共6小题，共55分）
16．（2024九下·汕头月考）化学与生活密不可分。现有：①食醋②氢氧化钠③氯化钠④硫酸⑤碳酸钙：共5种物质。请按照要求填空（填序号）。
（1）配制生理盐水的是 ；
（2）可以做补钙剂的是 ；
（3）可以做肥皂的是 ；
（4）可以做车用蓄电池的是 ；
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是 ；
【答案】（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）配制生理盐水的是氯化钠 ③ 。
（2）可以做补钙剂的是碳酸钙 ⑤ 。
（3）氢氧化钠是工业的原料，常用作制取肥皂，故答案为： ② 。
（4）硫酸是原电池的主要原料，故可以做车用蓄电池的是 ④ 。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋，故答案为： ① 。
【分析】根据食醋是调味品且清洗水垢，氢氧化钠是工业原料来制取碱性物质，碳酸钙是常用的补钙剂，氯化钠常且生理盐水，硫酸常用作电池来解答。
17．（2024九下·汕头月考）请完成以下题目。
（1）请用化学用语表示：氢氧化铝 ；两个碳酸根离子 ；硝酸 ；
（2）价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为 .
（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH 溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氨酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号）；
②叠氮酸与NaOH 溶液的反应属于 （填基本反应类型）；
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 .
【答案】（1）Al(OH)3；2CO32-；HNO3
（2）Bi(OH)3
（3）N3-；复分解反应；2NaN32Na+3N2
【知识点】溶解现象与溶解原理；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）氢氧化铝的化学式为： Al(OH)3 ；两个碳酸根离子 2CO32- ；硝酸表示为HNO3。 （2）图表中的C是碱，阳离子是铋离子，故化学式为： Bi(OH)3 。
（3） ① 叠氮酸（HN3）水溶液具有酸性，说明能产生氢离子，则是由氢离子和 N3-构成，故叠氨酸在水溶液中解离出H+和 N3- 。
②叠氮酸与NaOH 溶液的反应生成叠氮化钠（NaN3）和水，属于两种化合物反应互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据元素守恒定律分析，反应物中含有氮元素和钠元素，故生成的单质是氮气和金属钠，故该反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2。
【分析】（1）根据化学符号表示的意义来解答；
（2）根据物质的类别和元素的化合价来解答；
（3）根据物质在水溶液中可以离解出自由运动的阴阳离子，复分解反应的概念以及元素守恒定律分析来解答。
18．（2024九下·汕头月考）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 .
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是 .
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为 g.
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%
（5）若用100克溶质质量分数为20%NaCl溶液配制成溶质质量分数为10%NaCl的溶液，需加水 克，应选择量筒的规格应为 （填“10”、“50”或“100”）mL，③中玻璃棒的作用 。
（6）海水晒盐的都粗盐中出来泥沙还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入四种试剂除杂，依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液，NaOH溶液、稀盐酸（以上四种试剂均过量），其中加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的氯化钙外，还能除去 （化学式），写出Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式 。
（7）验证盐酸过量的方法是：取少量精制食盐水加入氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变黄，写出发生的化学反应方程式为： 。
【答案】（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2
（4）小于
（5）100；100；搅拌
（6）BaCl2；Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl
（7）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、取药品、称固体、量液体、溶解。故答案为： ②⑤①④③ 。
（2）图②的固体药品取用中，有一种塑料仪器是钥匙。
（3）氯化钠的称取用托盘天平，游码标尺示数是3.2g，物质的质量为.
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则称得的氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%。
（5）若用100克溶质质量分数为20%NaCl溶液配制成溶质质量分数为10%NaCl的溶液，需加水的质量是根据稀释前后溶质不变来解，故所加水的质量是：，应选择量筒的规格应为100mL，③中玻璃棒的作用是搅拌。
（6）加入过量的碳酸钠的目的是除去剩余的氯化钡使其变成碳酸钡沉淀和氯化钠，同时又除去氯化钙转换成碳酸钙沉淀和氯化钠。该反应的方程式为： Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl 。
（7）验证盐酸过量的方法是：取少量精制食盐水加入氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变黄，说明有盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学反应方程为：
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）根据溶液的配制操作顺序是计算、取药品、称固体、量液体、溶解、装瓶来解答；（2）根据固体粉末状药品取用常用钥匙来解答；
（3）根据物质的质量等于砝码加游码来解答；
（4）根据在称质量时，砝码缺少一个角，那么称的质量偏小来解答；
（5）根据加水稀释前后溶质不变，量取一定体积的液体时的量筒的选择规则是接近的量筒来解答；
（6）根据碳酸钠可以和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀来解答；
（7）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答。
19．（2024九下·汕头月考）某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。
（1）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是 。
（3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH2+H2O=NH3·H2O；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+ 。
第3 步，悬浊液中的 CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（4）相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2 SO4
溶解度/g 34.0 11.2 37.2 75.4
步骤ⅡI中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。
（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）过滤；引流
（2）将硫酸反应完全
（3）H2O；CaSO4+(NH4)2 CO3=CaCO3+(NH4)2 SO4
（4）K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和
（5）CaCO3
【知识点】固体溶解度的概念；物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）固体和液体分离过程是过滤， 故操作①的名称是过滤， 该操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是除掉硫酸。
（3）步骤Ⅱ的过程是碳酸钙与硫酸钙的混合物中通入氨气和二氧化碳，该过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH2+H2O=NH3·H2O；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+H2O 。
第3 步，悬浊液中的 CaSO4和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，属于复分解反应，该反应的化学方程式为： CaSO4+(NH4)2 CO3=CaCO3+(NH4)2 SO4 。
（4） 根据不同物质的溶解度分析，步骤ⅡI中复分解反应在常温下能进行的原因是K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体 。滤液X为K2SO4的饱和溶液。
（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。
【分析】（1）根据过滤来分离固体和液体，过滤中的玻璃棒是引流作用来解答；
（2）根据硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据质量守恒定律分析以及硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵来解答；
（4）根据 K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体 ，析出晶体后的硫酸钾的溶液是饱和溶液来解答；
（5）根据流程图分析，可以循环使用的物质是二氧化碳和碳酸钙来解答。
20．（2024九下·汕头月考）某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。
（1）任务一：测定花房土壤酸碱性
同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液 ，据此得出花房土壤显酸性。
（2）任务二：调查土壤显酸性的原因
【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵。
【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。
【进行实验】
项目 实验操作 实验现象 实验结论
方 案 取少量土壤样品于试管中，加适量水， 充分溶解后过滤，向滤液中滴加 . 有白色沉淀生成 土壤中含有硫酸根离子
②另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨 土壤中含有 （填离子符号）
（3）【实验结论】土壤中含有硫酸铵。
【反思评价】
土壤中不含碳酸根离子的原因是 .
操作①中发生反应的化学方程式是 .
（4）任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】①最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2.
②在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。
【交流研讨】小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，其作用是 ；使用该化肥时应该注意 .
【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。
【答案】（1）变红色
（2）硝酸钡溶液；产生有刺激性气味的气体；NH4+
（3）该土壤显酸性，会与碳酸根离子发生反应；Ba(NO3) 2+(NH4) 2SO4=BaSO4+2NH4NO3
（4）改良酸性土壤；铵态氮肥不能与碱性物质混用
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【解析】【解答】（1）同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色，说明土壤显酸性。
（2）方案一： 硫酸根的鉴别是：取少量土壤样品于试管中，加适量水， 充分溶解后过滤，向滤液中滴加氯化钡或硝酸钡，观察到有大量白色沉淀产生，说明土壤中含有硫酸根。
方案二：另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨产生大量的有刺激性气味的气体，则土壤中含有铵根离子，故铵根离子的符号为： NH4+。说明土壤中有硫酸铵，显酸性。
（3）【反思评价】土壤中不含碳酸根离子的原因是该土壤显酸性，会与碳酸根离子发生反应生成水和二氧化碳。
操作①中硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式是：
Ba(NO3) 2+(NH4) 2SO4=BaSO4+2NH4NO3 。
（4）【交流研讨】小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，其作用是改良酸性土壤或中和酸性土壤 ；使用该化肥时应该注意铵态氮肥不能与碱性物质混用
【分析】（1）根据酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据实验方案、现象来分析得出结论来解答；
（3）根据酸性物体和碳酸根结合生成水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵来解答；
（4）根据碳酸铵可以中和酸和土壤，在使用含有铵根的氮肥时的注意事项是不能和碱性物质混合使用，会降低肥效来解答。
21．（2024九下·汕头月考）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用下图表示。
（1）过程Ⅱ所发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。
（3）写出过程ⅡI发生反应的化学方程式 .
（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸 73g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中 B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）化合反应
（2）放热
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）CaCl2；
根据图示观察可知，当加入稀盐酸146g时（即图中B点），碳酸钙和稀盐酸完全反解：设生成CO2的质量为x
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
25g×80% x
x=8.8g
答：此时生成二氧化碳的质量为8.8g
【知识点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过程Ⅱ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应。
（2）生石灰溶于水发生反应放热，故属于放热反应，该反应过程中能量的变化是放热。
（3）步骤3是石灰乳就是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（4）石灰石样品中逐渐加入稀盐酸二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体质量逐渐减少，当碳酸钙完全反应后，固体质量不在减小，则是没有反应的杂质。故A点表示碳酸钙没有完全反应，B点表示石灰石中的碳酸钙刚好完全反应。
①当加入稀盐酸 73g 时（即图中 A 点）表示碳酸钙没有完全反应，烧杯中溶液里的溶质是氯化钙。化学式为： CaCl2 。
②当加入稀盐酸146g时（即图中 B点）表示碳酸钙和盐酸刚好完全反应，求此时生成二氧化碳的质量。
解：设二者刚好完全反应时，生成二氧化碳的质量为x
据题意得：碳酸钙的质量为：
CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
20g x
x=8.8g
答：此时生成二氧化碳的质量为8.8g
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应来解答；
（2）氧化钙溶于水生成氢氧化钙是放热反应来解答；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中的已知碳酸钙的质量来计算二氧化碳的质量来解答。
