2024年高一上学期化学月考试卷
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（ ）
选项 实际事实 类推结果
A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性
B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成Ca（OH）2 CuO也可以与水反应生成Cu（OH）2
D Fe2O3为碱性氧化物 Al2O3也为碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
3．下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ba（OH）2═Ba2+
B．NaOH═Na++OH﹣
C．K2SO4═2K+
D．HNO3═H++N5++3O2﹣
4．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径1﹣100nm）（如图所示）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是（ ）
A．该分散系属于胶体
B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈（Fe2O3）：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
B．将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+═Ag+Zn2+
C．NaHCO3与稀醋酸反应：2H+═CO2↑+H2O
D．稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
6．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．②、④两步操作顺序可以对换
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7
7．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的组合是（ ）
①水；
②Fe（OH）3胶体；
③NaCl溶液；
④云雾
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
8．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．物质的分类如图所示。由图判断下列说法中正确的是（ ）
A．乙图所示的分类方法属于树状分类法
B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用熔融态的AlCl3做导电实验 几乎不能导电 AlCl3不是由离子构成的
B 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO3都是电解质
C 向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 制备Fe（OH）3胶体
D 向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
11．某容器中有0.5mol O2，下列选项正确的是（ ）
A．质量为32g B．分子数为0.5NA
C．原子数为2NA D．体积为11.2L
12．R2O4x﹣离子在酸性溶液中与MnO4﹣反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．标况下，22.4LCO2和N2混合气（任意比）所含原子数一定为2.5NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.5NA
14．根据离子方程式（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣（3）2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣。判断下列离子方程式错误的是（ ）
A．少量Cl2通入Fel2溶液：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
B．过量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
C．少量Cl2通入FeBr2溶液；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
D．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣
15．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（ ）
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：b
B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b：a
D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b：a
二．非选择题（共4小题，满分55分）
16．现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦氢氧化铁胶体；⑧熔融的KNO3；⑨HCl；⑩KHSO4溶液
请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由是 。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”）。
（5）向⑩KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性，写出该反应的离子方程式。 。
17．利用所学知识进行填空（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（1）0.4mol氨气中含有NH3分子数是 ，其质量是 g。
（2）标准状况下，44.8LCH4对应的物质的量是 ，其电子数为 。
（3）现有物质：①NaOH溶液；②铜；③熔融KHSO4；④BaCO3固体；⑤液态HCl；⑥CO2，以上物质中属于混合物的是 （填序号），以上物质中属于电解质的 （填序号）；以上物质中能导电的是 （填序号）。
（4）现有CO与O2两种气态物质，试回答下列问题：
①同温同压下，CO与O2的密度之比为 。
②相同温度和压强下，等质量的CO和O2。二者体积比为 。
（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 。
（6）18.6gNa2X含有0.6mol Na+，则Na2X的物质的量是 ，Na2X的摩尔质量是 。
（7）已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体的平均相对分子质量是 ，混合气体中O2和CO2物质的量之比为 。
18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。请回答下列问题：
Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的矿石，与木炭共热。反应方程式为Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
（1）Cu2（OH）2CO3属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水（CuSO4溶液）中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为 。
Ⅱ.粉状铜锈（不溶于水）结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
（3）稀硫酸 （填“能”或“不能”）与单质铜反应。
（4）Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。
19．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）属于 （“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为 价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为 。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式： ，该反应中物质的氧化性大小关系是： 。
（3）实验室制备Fe（OH）3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，写出实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为 。
（4）当生成48gO2时，生成的NaOH的质量为 g。
参考答案
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1-5．DBBCA 6-10．DDACA
11-15．BBBDD
二．非选择题（共4小题，满分55分）
16．（1）④⑦⑧⑩；
（2）①③⑤⑧⑨；
（3）②⑥；
（4）氧化性和还原性；H为+1价，化合价可以降低，Cl为﹣1价，化合价可以升高；还原性；
（5）。
17．（1）0.4NA；6.8；
（2）2mol；20NA；
（3）①；③④⑤；①②③；
（4）①7：8；
②8：7；
（5）0.1mol/L；
（6）0.3mol；62g/mol；
（7）36；2：1。
18．（1）盐；
（2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu；
（3）不能；
（4）Cu2（OH）2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑。
19．（1）盐；+6；O3；
（2）410H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣；O2；
（3）饱和氯化铁；红褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（4）160。
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