2023-2024学年北京市朝阳区高三上学期期末质量检测化学试试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是
A. 氨易液化便于存储，且液化时放热
B. 分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C. 具有还原性，可以在中燃烧
D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
2.下列结构或性质的比较中，正确的是
A. 微粒半径： B. 电负性：
C. 碱性： D. 酸性：
3.下列说法不正确的是
A. 的键能大于的键能的倍，推测中键的强度比键的大
B. 的第一电离能比的高，与原子轨道电子排布为半充满有关
C. 金刚石的熔点高于晶体硅，是因为的键能大于的键能
D. 能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
B. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
C. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液呈红色；再加入少量铁粉，溶液红色变浅
D. 电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向溶液中滴加氨水产生沉淀：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊：
C. 在酸或酶催化下蔗糖水解：
D. 与浓盐酸反应制氯气：
6.下列说法不正确的是
A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B. 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C. 酸催化下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成
D. 如图中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接
7.离子化合物和与水的反应分别为；，下列说法不正确的是
A. 、中均含有非极性共价键
B. 、中阴、阳离子个数比均为：
C. 、两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D. 相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量
8.下列实验不能达到实验目的的是
A.证明羟基使苯环活化 B.证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
C.制备乙酸乙酯 D.检验溴乙烷中含有元素
A. B. C. D.
9.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：与反应时，转化为和。．为强酸。下列说法不正确的是
A. 酸化海水通入提取溴的反应：
B. 脱氯过程和均具有脱氯作用
C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D. 酸化后重新得到的反应：
10.科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 电极为电解池阴极
B. 电极反应为：
C. 间硝基甲苯氧化为间硝基苯甲酸时，转移
D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
11.亚砷酸可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A. 人体血液的约为，血液中所含价砷元素的主要微粒是
B. 向溶液中滴加溶液至的过程中，主要反应的离子方程式为：
C. 该温度下，的电离平衡常数约为
D. 向溶液中滴加溶液至时，溶液中存在关系：
12.我国科学家最新合成出一种聚醚酯新型材料，可实现“单体聚合物单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. 分子中含有个手性碳原子
B. 在碱性条件下水解开环得到
C. 中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D. 合成，理论上需要 和苯甲醇
13.化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下：
已知能发生银镜反应，下列说法不正确的是
A. 分子中碳原子的杂化方式均有和
B. 在水中的溶解度：
C. 为乙醛
D. 生成物与的化学计量数之比为：
14.实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下：
实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比
试剂 试剂
已知：。
取充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A. 分析中数据可知：
B. 中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀
C. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
D. 取中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。
资料：．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
为微溶物
实验 序号 试剂 现象
Ⅰ ：滴溶液：滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。
Ⅱ ：滴蒸馏水：滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。
Ⅲ ：滴溶液：滴溶液和滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。
Ⅳ ：滴溶液：滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。
用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因____。
已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析：
对于氧化性的认识是____。
实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为____。
针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为____。
实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：____写出点。
针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。
实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验Ⅴ、Ⅳ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因____。
综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验ⅠⅥ已证实的锰化合物转化关系____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.氧族元素硒及其化合物有着广泛应用价值。
硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
按照核外电子排布，可把元素周期表划分为个区。位于元素周期表__________区。
的空间结构是__________。
过程中一定断裂的化学键是__________。
非铅双钙钛矿材料有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的晶体的晶胞结构如下图，其中位于正方体的顶点和面心。
比较原子和原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由__________。
中键角__________填“”或“”中键角。
一定压力下形成的晶胞形状为正方体，边长为。已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为，该晶体密度为__________。
是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如下图所示晶胞内未标出因放电产生的价原子。
每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为__________。
17.肼有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。
已知：Ⅰ．
Ⅱ
Ⅲ
火箭发射时与反应生成和，该反应的热化学方程式是____。
肼的传统生产工艺为法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
快
慢
已知电负性，下列说法正确的是____填序号。
反应中做氧化剂
适当提高反应温度，可显著提高相同时间内的产量
采用压强可以增大的溶解度，提高反应中的利用率
采用法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
水合肼，常温为液态中与间存在氢键，在下图中用“”表示出这种作用力____。
蒸馏过程中首先馏出的物质是____填序号。
． ．
产品中肼含量的测定方法如下。
取产品加水稀释，滴入滴淀粉溶液，用溶液滴定次，平均每次消耗溶液，已知：。
样品中肼以计的质量分数为____。
若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果____填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。
肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼空气燃料电池电解质为溶液具有高效、无污染的特点，装置如下图所示：
负极的电极反应式是____。
电池工作一段时间后正极区溶液基本保持不变，结合电极反应式解释原因：____。
18.治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下：
已知：
已知中含有，写出的化学方程式：_____。
的某种同分异构体与含有相同官能团，核磁共振氢谱有组峰，其结构简式为_____。
链状有机物的分子式为，其结构简式为_____。
的反应类型是_____。
的结构简式为_____。
可通过如下路线合成：
的化学方程式是_________________。
的结构简式为_____。
19.以黄铜矿主要成分为为原料，用溶液作浸取剂提取铜。
已知：．的结构式为。
均能导电。
有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。
正极的电极反应式为_____。
浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是_____。
在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：
添加 未加
元素的浸出率
过程中产物形态
结合离子方程式解释添加可以显著提高元素的浸出率的原因：_____。
进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为：_____。
进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。
在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为_____。
由滤液电解作电极生成的总反应的离子方程式为_____；
从能源及物质利用的角度，说明电解滤液而不直接电解滤液的优点：_____。
参考答案
1.
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13.
14.
15.
均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为
加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀
被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为
酸性条件下，可发生反应：；或酸性条件下，可发生反应反应、反应，反应速率快于反应
16.四面体硫硒键
第一电离能，和为同周期元素，电子层数相同，核电核数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用
17.
偏小
正极反应式为：，电路中每转移时，正极区生成的全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同
18.
取代反应
19. 随着浸泡时间延长，生成的增多，作催化剂对浸出速率的影响大于减小对浸出速率的影响，从而使的浸出速率提高
添加发生反应，所生成的夹杂在硫层中，提高其导电性，使的浸出反应得以继续进行
直接电解滤液可以避免电解时发生反应消耗电能，得到更为纯净的，同时获得铁红
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