中州联盟2023~2024学年上学期期中考试
高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
无效。
4.本卷命题范固：选择性必修1第一章一第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低
C.工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
D.饮用汽水后常常出现“打隔”现象，可以用平衡移动原理解释
2.下列各组物质中，都是弱电解质的是
A.HF、NH3·H2O、H2S
B.HNO2、BaSO、氯水
C.NaOH、HCl、CH COOH
D.HClO、CaCO3、Cu
3.在2L的密闭容器中加人一定量的X和Y进行反应2X(s)十4Y(g)—一3Z(g)十W(g),
5min后，Z的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是
A.0~5min内，X的平均反应速率是0.02mol·L-1·min-1
B.0~5min,容器中Y的物质的量增加0.40mol
C.5min时，W的物质的量浓度为0.05mol·L-1
D.5min后容器中X、Y、Z、W的物质的量之比一定是2：4：3：1
4.碳(C)与氧气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
C(s)1O.(e)
g+交：(g)
393.5kJ
283.0J
c0g】
反应过种
【高二期中考试·化学第1页（共8页）】
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A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ·mol-
B.C(s)+O2(g)—=CO2(g)△H=-393.5kJ
C.C(s)+20(g)C0(g)△H=-110.5kJ·mol1
D.2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1
5.下列对于反应的预测正确的是
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
CaCO:(s)=CaO(s)+CO2 (g)
室温下不能自发进行
该反应的△H<0
B
W(s)+xG(g)—2Q(g)
△H<0,低温下自发反应
x可以等于3
C
2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)
常温下能自发反应
该反应一定有△H<0
D
aX(g)+bY(g)-cZ(g)+dW(g)
△H>0,能自发反应
该反应的△S0
6.25℃时，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NHt、K+、CI、I
B.pH=1的溶液中：SO、NH、Na+、CI
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、HCO2、Mg2+、NO、
D.=1X101molL,的溶液中：C+、A+,SO、NO
c(OH)
7.水的离子积常数Kw与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是
K./104
60
50
40
30
20
10
0
255075100tH℃
A.水的电离为吸热过程
B.a点时Kw=1.9X10-18,该温度下c(H中)=c(OH-)
C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度
D.向水中加入少量NaC1固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)=c(H+)
8.常温下，关于溶液的稀释，下列说法错误的是
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH5
B.将1L0.1mol·L-1Ba(OH)z溶液加水稀释为2L,溶液的pH=13
CpH=2的HO溶液加木稀释过程中.溶液中，)减小
D.pH=2的HS),溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-1omol·L1
9.已知：在101kPa、25℃时，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准
摩尔生成焓，用△H(kJ·ol1)表示。有关物质的标准摩尔生成焓△H如图所示，下列
有关判断错误的是
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参考答案、提示及评分细则
1.D夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，A错误；“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和
冰相比较，冰融化需吸收能量，水的能量高，B错误：减小氨气的浓度不能提高反应速率，C错误；饮用汽水后
温度升高，导致HCO一HO十CO2◆平衡正向移动，生成二氧化碳气体，故常常出现“打隔”现象，能用化
学平衡移动原理解释，D正确。
2.ABSO为强电解质，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；NaOH、HCI为强电解质，C错
误；CCO3为强电解质，Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
3.CX为固体，不能计算其平均反应速率，A错误：反应中消耗Y,Y的浓度会减小，B错误；不确定物质的投
料比，则不确定容器中X、Y、Z、W的物质的量之比，D错误。
4.C由题图可知，C(s)+O2(g)-CO2(g)△H=一393.5kJ·mol,A、B错误：由盖斯定律可知：C(s)+
0,(g)C0(g)△H=-110.5k·mol,C正确：由题图可知：C0(g)+20,(g)一C0,(g)△H=
1
-283.0kJ·mol1,2C0(g)十O2(g)一2C02(g)△H=-566.0kJ·mol-1,D错误。
5.B反应CCO(s)一CaO(s)十CO2(g)的△S>0,且室温下不能自发进行，则该反应的△H>0,A错误；若
x等于3，该反应为幅减的放热反应，低温下△H一T△S0,能自发进行，B正确；反应2NO(g)一一4NO2(g)
十O2(g)的△S>0,常温下能自发反应，不能确定是放热反应还是吸热反应，C错误：反应αX(g)十bY(g)一
cZ(g)十dW(g)的△H>0,且能自发反应，则该反应的△S>0,D错误：
6.B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共
存，A不符合题意：pH=1的溶液呈酸性，SO、NH时、Na+,CI能大量共存，B符合题意：能使红色石蕊试纸
的溶液呈碱性，HCO。Mg+不能大量共存，C不符合题意；号=1X10mol·L1的溶液是
性溶液，Cu+、A+与OH厂都能反应，不能大量存在，D不符合题意。
7.D水的电离为HOH中十OH,温度升高，Kw增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；纯水中c(H中)
=c(OH),B正确；温度越高，水的电离程度越大，a点水的电离程度小于b点水的电离程度，C正确；向水中
加人少量NaCI固体，溶液中c(H),c(OH)不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液c(OH)与c(H)
仍然相等，D错误
8.C醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH<5,A正确：将1L
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,则c(H+)=1×
1018mol·L1,pH=13,B正确：加水稀释，c(H中)浓度减小，温度不变，Kg不变，根据K表达式可知，
号增大，C错误PH=2的H,SO,溶液加水稀释100倍后溶液的pH=4,溶液中由水电离产生
c(H)等于溶液中的c(OH),即由水电离产生的c(H+)=
Kw10-14
c(Ht)=10mol·1.1=1X10-1"mol.L.1,
D正确。
9.AHO(g)能量高于HO1),结合题干图示信息可知，HO(1)的△H<一241.8kJ·mol1,A错误；NO
的标准摩尔生成焓为91,3kJ·ol-1,则N(g)+O2(g)一2NO(g)△H>0,是吸热反应，反应物的总能
量小于生成物的总能量，B正确：N2H4(1)标准摩尔生成焓为50.6kJ·ol-1,NH(g)的标准摩尔生成焓为
一45.9kJ·mol1,根据能量越低越稳定，则NH3比N2H稳定，C正确；N2H(1)标准摩尔生成焓为
50.6kJ·mol-1,①N2(g)十2H(g)一NH(1)△H=十50.6kJ·mol1,H2O(g)标准摩尔生成焓为
-241.8kJ·mol1,则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,根据盖斯定律：②一①
得N2H(1)十O2(g)-N2(g)+2HO(g)△H=-534.2k·mo1,D正确。
10.C设强酸的pH为a,强碱的pH为b,由题意可得：10“mol/L×1L=10-1+bmol/L×5L,解得10-14++a
5,则强酸的pH与强碱的pH之和约为13.3，故选C。
11.B冰醋酸逐渐熔化，说明氧化钙和水反应放热，温度升高，A错误：前者的稀硫酸浓度较大，反应速率较快，
故其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，能得出相应结论，B正确；等体积pH=3的HA和HB,分别与
足量的Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的浓度较大，则酸性：HA
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