山西省大同市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是
A．应用于磁悬浮技术的超导陶瓷是一种性能优异的无机非金属材料
B．谷氨酸钠可用作食品增味剂
C．为提高粮食产量，生产中施用的化肥越多越好
D．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．聚丙烯的链节：
B．甲基的电子式为：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．乙酸的分子式为：
3．下列气体直接排放不会形成酸雨的是
A． B． C． D．
4．下列说法不正确的是
A．对于有机废液，一律用焚烧法处理
B．验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯
C．不能向已经加热的液体中直接补加沸石
D．钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一：(锐器)
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8L正己烷所含的分子数为
B．在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．1mol与1mol在光照下反应，生成的分子数为
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：
D．向溶液中加入足量溶液：
7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．除去二氧化氮中的一氧化氮
B．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性：Zn>Cu
C．向容量瓶中转移溶液
D．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应
8．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为
A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶
9．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是
A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
10．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．葡萄糖和蔗糖是同系物，纤维素和淀粉互为同分异构体
D．葡萄糖能发生银镜反应的原因是分子中含有醛基
11．某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是
A．分子式为
B．1mol该有机物可与碳酸钠溶液反应放出1mol
C．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol
D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应
12．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
A．X的一种氢化物常用作制冷剂
B．Y的氢化物只有一种
C．4种元素的原子半径最大的是W
D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强
13．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是
实验序号 1 2 3
反应温度 20℃ 40℃ 20℃
溶液 10.0 10.0 4.0
0.10 0.10 0.10
稀硫酸 10.0 10.0
0.10 0.10 0.10
0 0
A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响
B．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、
C．在酸性环境中能稳定存在
D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
14．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成1.2molD，并测得C的浓度为。下列判断不正确的是
A．B的转化率为60％
B．2min内A的平均反应速率为
C．若混合气体的平均相对分子质量保持不变则表明该反应达到平衡状态
D．若混合气体密度保持不变不能表明该反应达到平衡状态
二、解答题
15．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的电子式 ，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为 。
(2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为 ，体现了C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_____(填标号)。
A． B．
C． D．
(4)已知中学常见化合物Y可由Cu与稀硝酸反应所得，写出该反应的离子方程式 。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。
A．、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
C．与的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g
16．乙酸乙酯主要用作溶剂、食用香料、清洗去油剂。实验室常用以下装置来制备乙酸乙酯。
(1)该实验需要用到的试剂为①乙醇、②乙酸、③浓硫酸，正确的添加顺序为_____(填标号)。
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
(2)仪器A的名称为 ，A除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填标号)。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(4)该实验制备乙酸乙酯的原理是 (用化学方程式表示)，化学反应的类型是 ，该实验加热方式的优点 。
(5)若用30g乙酸和50g乙醇来制备乙酸乙酯，得到26.4g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为 。
(6)与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有 种。
三、填空题
17．完成下列小题
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥与反应
(2)的反应过程如图所示：
若1mol和1mol充分反应，则该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(3)是一种清洁能源，某碱性燃料电池的工作原理如图所示。
①A极为 极，外电路中电子移动方向为 (填“A→B”或“B→A”)。
②B极电极反应式为 ，该装置工作一段时间后，溶液中的浓度 (填“升高”“降低”或“不变”)。
18．生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示：
(1)乳酸分子所含官能团的名称为 。
(2)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为 (填化学式)。
(3)写出反应①葡萄糖在无氧条件下转化为乙醇的化学方程式 。
(4)写出丙烯酸发生加聚反应生成产物的结构简式 。
(5)请用化学方程式表示乙醇发生催化氧化反应的性质。 。
(6)通过实验验证淀粉的水解程度，实验包括下列操作过程，这些操作和现象的正确排列顺序是 (填序号)。实验结论：淀粉 (填“完全水解”或“部分水解”或“未水解”)。
①取少量淀粉加水配成溶液②取溶液加碘水，溶液变蓝
③加入新制的悬浊液并加热煮沸，产生砖红色沉淀
④加入几滴稀并加热一段时间⑤另取溶液加入烧碱溶液并中和至呈碱性
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A C A B B D D
题号 11 12 13 14
答案 B A B C
15．(1)
(2) 氧化性
(3)B
(4)
(5)B
16．(1)B
(2) 干燥管(或球形干燥管) 防止倒吸
(3)BC
(4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 取代反应(或酯化反应) 受热均匀，温度易控制(合理即可)
(5)0.6或60％
(6)3
17．(1)②⑤⑥
(2) 放出 183
(3) 正 B→A 降低
18．(1)羧基、羟基
(2)
(3)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
(4)
(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6) ①④②⑤③ 部分水解
