第1章《化学研究的天地》单元测试卷
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是
A．《本草经集注》中记载了区分硝石()和补硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
C．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
2．下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是
A．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱
B．在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动
C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．在江河入海口，逐渐形成三角洲
3．下列有关说法正确的是
A．溶液、胶体、浊液都是均一透明、稳定的混合物
B．分散系稳定性：Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D．胶体按照分散质的不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱，液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、过氧化氢 D．空气、氮气、胆矾
5．相同状态下，气体体积主要决定于
A．气体分子数的多少
B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离
C．气体分子的大小和分子数的多少
D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是
A．Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子
B．制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为(胶体)
C．利用过滤可得到为Ⅰ中的分散质粒子
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应
7．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
8．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是
A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3
C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6
9．胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是
A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸
B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐
C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐
D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐
10．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．图甲是分离苯和溴苯
B．图乙是除去乙烯中的二氧化硫
C．图丙是分离乙酸和乙醇
D．图丁是除去食盐水中的泥沙
11．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
12．下列图示操作与口罩原理相似的是
A． B． C． D．
13．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C．丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为
14．下列有关物质的分类正确的是
选项 类别 举例
① 酸性氧化物 干冰、SO3、Cl2O5
② 碱性氧化物 氧化铁、氧化钙、氧化铜
③ 强碱 烧碱、苏打、氢氧化钡
④ 混合物 漂白液、久置氯水、氢氧化铁胶体
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
15．在0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是
A．3.01×1023 B．9.03×1023 C．0.5 D．1.5
二、填空题
16．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式___________。
(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？
(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？
17．完成下列填空：
(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_________，含有的原子数目为_________。
(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_________，的摩尔质量为_________，A的相对原子质量为_________。
18．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成、性质等规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、，_______。
(2)Cu、Ag、Au、Na，_______。
(3)、、、，_______。
(4)、、、，_______。
三、计算题
19．实验室用14gFe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克氯化氢？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下可以收集到多少升气体_______？
20．已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。
四、实验题
21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“正确”或“不正确”)
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上)
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上)
(3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______。
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。
③该操作利用胶体的性质是_______。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。
A．胶体粒子直径小于1 nm B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。
22．测定硫酸铜晶体(CuSO4· xH2O )结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______，仪器c为_______；
a．电子天平 b c d．酒精喷灯
(2)“操作I”是_______，用到上述_______(填序号)仪器；
(3)“重复操作I、 II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_______，进行恒重操作的目的是_______。
(4)某学生实验后得到以下表数据：
加热前质量 加热后质量
m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜)
5.400g 7.900g 6.900g
根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______(精确到0.1)；
(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_______
a．没有进行恒重操作
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c．加热过程中晶体有少量溅失
d．实验前晶体受潮
(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_______次
参考答案：
1．A
【详解】A．鉴别和，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故A正确；
B．酒精不是电解质，故B错误；
C．区别胶体与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径大小不同，故C错误；
D．白青是盐不是碱，故D错误；
故答案为A。
2．C
【详解】A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A不符合；
B．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动，和胶体的性质有关，故B不符合；
C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C符合；
D．河水是胶体，在江河入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D不符合。
故选C。
3．C
【详解】A．溶液是均一透明、稳定的混合物，胶体是均一透明、较稳定的混合物，浊液是不均一透明、不稳定的混合物，A错误；
B．溶液的稳定性强于胶体，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；
D．胶体按照分散剂不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．烧碱为NaOH属于化合物，液态氧为单质，碘酒为溶液属于混合物，A项正确；
B．生石灰为CaO属于化合物，白磷为单质，熟石灰为Ca(OH)2属于化合物，B项错误；
C．干冰为固态二氧化碳属于化合物，铁属于单质，过氧化氢为H2O2属于化合物，C项错误；
D．空气属于混合物，氮气为单质，胆矾为属于化合物，D项错误；
答案选A。
5．A
【详解】A．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；
B．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；
C．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；
D．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1~100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误；
B．I对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；
C．I对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到Ⅰ中的分散质粒子，故C错误；
D．两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；
故答案为B。
7．B
【详解】A．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；
B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；
C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；
D．18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；
答案选B。
8．D
【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则
A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；
B．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；
D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸式盐，A错误；
B．从组成的阳离子来看，MgCO3、MgSiO3都属于镁盐，MgO为氧化物，B错误；
C．根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，C错误；
D．根据交叉分类法分类CaCO3具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐特性，故CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．蒸馏装置中冷凝水的流向应为下进上出，故A错误；
B．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应也不溶于水，故可以除杂，故B正确；
C．乙酸和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故C错误；
D．过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；
B．未指明体积，无法计算，故B错误；
C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；
D．Cu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．B
【详解】口罩内部有一层防护层，可有效将飞沫或病毒隔绝在外，类似过滤；装置A是分液装置；装置B为过滤装置；装置C为量气装置；装置D可作为探究物质性质的装置；故答案选B。
13．C
【详解】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；
B．摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确
C．没有说明具体的温度、压强，不能判断丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；
D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为，D正确。
故选C。
14．B
【详解】①干冰、SO3、Cl2O5都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，①正确；
②氧化铁、氧化钙、氧化铜都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，②正确；
③苏打是碳酸钠，属于盐，③错误；
④漂白液、久置氯水、氢氧化铁胶体都是混合物，④正确，
综上所述，B项正确。
15．B
【详解】由Na3PO4的化学式，可建立如下关系式：Na3PO4——3Na+，则0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是0.5mol×3×6.02×1023 mol-1=9.03×1023，B正确，故选B。
16．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)47.4
(3)6.72
【详解】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ；
（3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。
17．(1) 5.6L 0.75NA
(2) 0.01mol 98g/mol 32
【详解】（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol×3×NA=0.75NA；
（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-1×2-16×4=32。
18．(1)NaClO
(2)Na
(3)
(4)
【详解】（1）按氯化物分类，NaClO不是氯化物；
（2）只有钠属活泼金属，其他金属均为不活泼金属，排在氢元素之后；
（3）、、都是酸性氧化物，是碱性氧化物；
（4）按盐分类、、都是盐类，是酸，不是同一类。
19．18.25 g；0.25mol；5.6L
【详解】14 g Fe的物质的量是14g÷56g/mol＝0.25mol，根据方程式可知
所以m(HCl)＝0.5mol×36.5g/mol＝18.25 g
n(FeCl2)＝0.25 mol
标况下V(H2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6 L
20．(1)0.2
(2)用与反应制反应为：，根据可知，则需要消耗标准状况下的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：。
【解析】(1)
已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为；则1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，I的物质的量为；
(2)
用与反应制反应为：，根据可知，则需要消耗标准状况下的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：。
21．(1)B
(2) 正确 不正确 不正确
(3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4)B
(5)A
(6) 产生红褐色沉淀 聚沉
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B，故答案为：B；
（2）①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，故①正确，故答案为：正确；
②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，②不正确，故答案为：不正确；
③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确，故答案为：不正确；
（3）①将3～4滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
③胶体可以产生丁达尔效应，所以该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；
（4）胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B，故答案为：B；
（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故合理选项是A，故答案为：A；
（6）向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的硫酸根离子的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉。
22．(1) 坩埚 干燥器
(2) 灼烧 bd
(3) 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水
(4)5.2
(5)cd
(6)4
【分析】测定硫酸铜晶体(CuSO4 xH2O)中结晶水含量的原理为先将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶水含量，据此分析解题。
(1)
根据仪器图形可以判断b为坩埚，c为干燥器，故答案为：坩埚；干燥器；
(2)
“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，则在坩埚中加热，所以用到上述b坩埚和d酒精喷灯仪器，故选：灼烧；bd；
(3)
根据测定硫酸铜晶体(CuSO4 xH2O)中结晶水含量的原理，前后两次称量的质量差不超过0.001g即可认为达到恒重，说明完全失水，则判断达到恒重的依据是相邻两次称量的质量差小于0.001g；进行恒重操作的目的是确保晶体失去全部结晶水；故答案为：相邻两次称量的质量差小于0.001g；确保晶体失去全部结晶水；
(4)
由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为7.900g-5.200g=2.700g，水的质量：7.900g-6.900g=1.000g，则，，解得x≈5.2，故答案为：5.2；
(5)
a．该同学未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，a错误；
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却，则硫酸铜又吸水，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，b错误；
c．加热过程中有少量晶体溅出，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，c正确；
d．实验前晶体受潮，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使水的质量测定结果偏大，d正确；
故选：cd；
(6)
为确认硫酸铜晶体完全失去结晶水，需加热冷却称量再加热冷却称量，直至连续两次称量的差不超过0.001g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去；故至少需要加热2次，称量4次；故答案为：4。
