B.基态镁原子的价电子轨道表示式为3s2
C.碱性强弱：Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
D.晶格能大小：CaO BaO
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
化学 江苏地区专用 c H
A. 10 2 在 10 的溶液中：Na 、Mg 、HCO
注意事项： c OH 3
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 B.水电离出的 c H 1 10 13 mol L 1的溶液中：Ba2 、K 、Br
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 C. 2 2 使甲基橙变红的溶液中：K 、SO4 、BeO2
2
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 D.在与Mg反应能放出大量H2 的溶液中：Ca 、NO3、Cl
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 ( )
A.镁燃烧时因生成高熔点的氧化镁而用于制照明弹
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
B.氧化钙能和空气中的CO2反应，可用于食品包装袋中的干燥剂
Ag-108
C.锶元素有焰色，可用于制红色烟花
一、单项选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 D.钡能与水剧烈反应，可用作生产精炼铜时的去氧剂
项是符合题目要求的。 6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
1.第十三个“世界肺炎日”，宣传的主题是“医防融合，守护呼吸，消除肺炎”。下列相关说法 A.含有 2 mol共价键的石墨中含有的碳原子数为 2 NA
17 9
错误的是 ( ) B.常温下，K sp (AgI) 8.1 10 ，则 1LAgI饱和溶液中Ag 数目为9 10 NA
A.肥皂的主要成分硬脂酸钠是电解质 B.新冠疫苗的有效成分灭活病毒属于蛋白质 C.156 g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为 2NA
C.人类最先使用的抗生素青霉素具有强氧化性 D.口罩的无纺布主要成分聚丙烯是高分子材料 D.标准状况下 11.2 L NO和 5.6 LO2完全反应，生成NO2 的分子数是 0.5 NA
2.南京大学潘毅教授团队设计合成了 2种新型笼手性碳硼烷发光材料，其中一种分子结构如图所 7.纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行，科学的真理应该在实验室中或以实验为基础的科学理论中
去寻找，下列危险品标志或实验操作正确的是 （ ）
示： ，下列有关说法正确的是 ( ) A.KOH和 KMnO4包装上分别贴有 和 标志
A.第一电离能：O>N>C>B B.挤压玻璃球使液体快速流下可排出碱式滴定管内的气泡
B.基态 N原子和 O原子核外电子均有 5种空间运动状态
C.C、N、O的氢化物的沸点依次增大 C.由硫酸铜溶液制备 CuSO4·5H2O晶体过程中蒸发浓缩的操作装置
D.氢化物键角：BH3 CH4 H2O NH3
阅读下列材料，完成 3~5题：
铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素位于元素周期表的第ⅡA族，又称 D.用蒸馏法除去硝基苯中的苯（苯的沸点：80.1℃，硝基苯的沸点 210℃）
为碱土金属元素，它们的单质及其化合物用途较广泛。铍盐大多易溶，在水中形成四面体形的离
2
子 Be H O
2
2 4 ，氢氧化铍具有两性，与强碱反应生成BeO2 ；镁燃烧时生成高熔点的氧化镁，
充电
8.锂离子电池应用广泛，某锂离子电池总反应式为LiCoO 2 6C Li1 xCoO2 LixC6 ，装置如放电
并发出耀眼白光；氧化钙俗称生石灰，可用作食品干燥剂；锶可用于制造烟花，其单质可通过电
图所示。下列说法错误的是 ( )
解熔融的氯化锶制得；钡的单质是生产精炼铜的优良去氧剂（除去铜的氧化物）。 A.Li1 xCoO2中 Co元素的化合价为 (3 x)价
3.下列有关说法正确的是 ( )
2 B.电池充电时，Li 向石墨电极移动，再得电子变成 Li
A. Be H2O 4 中铍离子与水分子中的氢原子以配位键相结合 C. 电池放电时，该电池的负极电极反应式为LixC6 xe xLi 6C
化学试卷 第 1页（共 4页）
D.电池放电时，若电路中转移 1 mol e ，则正极增重 14 g B.修饰物 A、B互为同分异构体，且与酸和碱均能发生反应
C.布洛芬分子中最多有 11个碳原子共平面
D.1mol修饰物 A最多与7 mol氢气发生加成反应
12.1892年，维尔纳用惰性电极分别电解等浓度的 A~G七种钴配合物的水溶液（见表，Co均为+3
价），测得电导率如图所示。下列说法错误的是 ( )
物质 可能的化学式
第 8题图 第 9题图
9. A X 1 Y A、B、C、D、 Co NH3 Cl3、K3 Co6 NO2 、 Co NO2 NH3 K Co NO NH 化合物 是一种治疗贫血的药物，其结构式如图所示，其中 的原子核只有 个质子，元素 、 6 3 3 、 2 4 3 2 、
Z X W E、F、G K2 Co NO2 NH3 、 Co NO2 NH3 Cl2、 Co NO NH Cl均位于 的下一周期且原子序数依次增大， 为生活中使用最广泛的金属单质，下列说法正确 5 3 2 2 3 4
的是 （ ） A.电解K3 Co NO
2 6 溶液的阴极反应式为2H2O 2e H2 2OH
A. Z Y B.X K Co NO NH 氢化物的沸点： 、Y、Z、W的电负性大小关系：Z Y X W B.物质 D为 2 4 3 2
C. Co NO NH Cl原子序数为 83的元素与 Y位于同一主族 D.X与 Z形成的 10电子微粒有 2种 C. 2 3 3 2内界不存在异构体
10. D.该实验证明金属离子与阴离子可以不以离子键结合科学实验是科学理论的源泉，纵观自然科学的整个发展历史，任何一个科学理论的建立和发展
都离不开科学实验的佐证。下列实验能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验操作 实验现象
A 检验溶液中是否存在 取少量待测液于试管中，加入少量 观察是否有蓝色Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 沉淀生成
B 检验木炭与浓硝酸反应 将浓硝酸与木炭混合，并加热，用足 澄清石灰水变浑
生成二氧化碳 量的澄清石灰水检验生成的气体 浊 第 12题图 第 13题图
C 实验室模拟冶炼高熔点 将 Al、MnO2、KClO3均匀混合，插上 火星四射，剧烈反 13.探究一元弱酸 HA在苯—水体系中的溶解状况。常温下，HA在水（W）和苯（B）两相中的变
金属Mn Mg条并且点燃 应
c (HA)
二氧化硫和乙醇与溴的 化如图所示，HA
B
在两相间的分配系数 KD 1.00 ，HA 在水中的电离平衡常数
将乙醇与浓硫酸以 1：3混合（体积比）， cW (HA)
D 四氯化碳溶液均不能反 加入碎瓷片，迅速升温至 170℃，将生 溶液褪色 K (HA) 1.00 10 4应，故用溴的四氯化碳溶 a 。下列说法不正确的是 ( )
成的气体通入溴的四氯化碳溶液
液检验生成的乙烯
A.水中， c(HA) c H c A c OH
11.2023年 1月 8日起，新冠病毒感染由“乙类甲管”调整为“乙类乙管”，布洛芬具有解热镇痛作用， B.水中， c(HA) 10 3mol L 1
可以缓解新冠病毒感染引起的不适，但直接服用会引起肠胃不适，科学家对布洛芬进行了如下图 C. 4 1实验测得苯中，c (HA)2 10 mol L ，二聚反应的平衡常数K=100
所示的修饰。关于布洛芬及其修饰物的说法正确的是 （ ） D.向水中滴入少量浓盐酸，则苯中c (HA)2 增大
O
O 二、非选择题：共 61 分。考生根据要求作答。
N
14.（14分）水合肼（N2H4 H2O）可用于合成发泡剂、锅炉除氧、生产火箭原料和重氨试剂，是O
OH 修饰物 A 一种油状碱性液体，能与水和乙醇混溶，沸点为 120.5 ℃。请回答下列问题：
O I.拉西法制备水合肼：利用NH3、NaClO反应制备水合肼的装置如图甲。
N
布洛芬
修饰物 B
A.布洛芬以及修饰物 A、B均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
化学试卷 第 2页（共 4页）
（1）装置 C的作用为_______________________；装置正确的连接顺序为________（按照气流顺
序用小写字母表示）。
（2）三颈烧瓶中，发生反应的化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.利用肼分解可制备H2，分解途径如下：
完全分解：N2H4 N2 2H2
不完全分解：3N2H4 N2 4NH3
利用如图乙装置可测量肼分解的产物比例。
请回答下列问题：
（1）浸出过程中，通入足量氧气的目的是________________________________________________。
（2）水解渣 I的主要成分为__________；Bi3 水解的离子方程式为________________________。
（3）氨溶后，浸出液Ⅱ中溶质主要为 Ag NH3 Cl2 ，从平衡移动角度解释加入硝酸会产生 AgCl
沉淀的原因：______________________________________________________________________。
（4）硫脲的晶胞结构如图丙，晶胞参数分别为 x nm、x nm、y nm，为四方晶体，设NA为阿伏加
烧瓶中盛有1.00 mL 6 mol L 1 NaOH溶液和0.2 mL 10 mol L 1液态肼。 德罗常数的值，晶体密度为_________（用含 x、y、NA的代数式表示）。
（3）装有稀盐酸的洗气瓶的作用是__________________________________________。 （5）a kg分银渣中，Ag元素的质量分数为 b%，若不考虑损失的情况下，通过方法 1、方法 2两
（4）待反应结束后，读取气体体积时，需进行的操作有 种方法处理a kg分银渣最终获得的固体质量范围为_____________。
①__________________________________________________； 16.（15分）以有机物 A为原料合成有机物 H和 Z的合成路线如下：
②__________________________________________________；
③视线平视凹液面最低点。
n N2 n H2
（5） n N H 的合理取值范围是_____________________________________________。2 4
15.（15 分）从分银渣（主要成分：Ag、Ag2O、CuO、Cu 2O、Bi2O3、Sb2O3、SiO2、PbO ）中回
收金属的工艺流程如图甲所示。
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会被氧化为 CuO。
②分步水解中，锑（Sb）、铋（Bi）分别水解为SbOCl、BiOCl，溶液 pH对两种元素的沉淀率影
响如图乙所示。
③Ag NH 73 2在溶液中可以发生解离，解离平衡常数K解 10 。
已知：①R1 Cl Mg
乙 醚 R1MgCl；
化学试卷 第 3页（共 4页）
② (R1、R 2 均表示烃基)。
历程Ⅲ：
KMnO
③RCH=CH 42 H+ +CO2
④苯环上已的有定位基会影响再引入的取代基的位置，已知烃基和羟基为邻对位定位基，—COOH 图中： 表示 C， 表示 O， 表示 H。
为间位定位基。 由上述微观反应历程和相对能量图，可知：
（1）反应ⅰ至反应ⅶ中，取代反应有 个，反应ⅲ和反应ⅶ的条件均为 。 ①历程Ⅲ中的反应ⅲ可表示为_____________________。
（2）反应ⅳ的离子方程式为 。 ②决定CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 的总反应速率的是反应历程_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（3）1mol有机物 E最多可以消耗 mol NaOH，E的芳香族同分异构体中，仅含—COOH （3）将CO2和H2 按物质的量之比为 1∶3充入恒容密闭容器中进行反应，测得CO2的平衡转化率
一种官能团的有 种。 随温度、压强变化的情况如图所示。
（4）1mol G转化为 1mol H，至少消耗 Fe的物质的量为 ，H中无氧官能
团的名称为 。
（5）有机物 X转化为有机物 Y的过程中，需要用到 OHC—CHO，写出 OHC—CHO与足量银氨
溶液在水浴条件下反应的化学方程式 。1mol有机物 Y含有手性碳原
子的个数为 。
CH3
（6）参考本题合成路线和已知信息，设计以 为原料制备高分子化合物
CH CH2
COOH
O 的合成路线（无极试剂任选）。
H HN C OH ①反应的压强 p1、p2、p3的大小关系为_______。n
② A点、 B点的化学反应速率大小关系为 v(A)17. 17 ______（填“<”“=”或“>”）
v(B)。
（ 分）二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
③温度高于 533K时，CO1 2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_______________________。（ ）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
Ⅰ.CO (g) 3H (g) CH 1 ④图中M 点温度下，已知 CO的选择性为 50%（选择性：转化的
CO2生成CH3OH或 CO的百分
2 2 3OH(g) H2O(g) H 49.6kJ mol
Ⅱ.CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 41kJ mol 1 比），该温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______（结果保留 3位小数）。2 2 2
写出CO(g)和H2 (g)合成甲醇的反应的热化学方程式：____________________________。 （4）催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度
（2）在金属催化剂 M 的作用下，CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 的微观反应历程和相对能 Λm
量 E 如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 = ， Λm 为一定浓度下电解质的摩尔电导率， Λm 为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λm
Ⅰ Λm =0.040 S m
2 mol 1(T 298K ) 。某小组实验测定 T 298 K 时， 0.01mol L 1 乙酸的 Λm 为历程 ：
0.002 S m2 mol 1。
历程Ⅱ： ①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为________（列出计算式）。
②在 298 K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。
空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为________（填化学式）。
2
离子种类 H SO 4 Cl CH3COO K Na
摩尔电导率 10 4 / S m2 mol 1 349.82 79.8 76.34 50.18 73.52 50.11
化学试卷 第 4页（共 4页）化学 江苏地区专用 参考答案
一、选择题
1.【答案】C
【解析】肥皂的主要成分硬脂酸钠属于钠盐，所有的钠盐均为电解质，A 正确；
新冠疫苗的有效成分灭活病毒属于蛋白质，B 正确；青霉素是通过抑制病原微生
物的细胞壁的合成来发挥其抗菌活性的，C 错误；口罩的无纺布主要成分为聚丙
烯，聚丙烯是高分子材料，D 正确。
2.【答案】B
【解析】一般地，同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，而 N 原
子的 p 轨道电子为半充满状态，比较稳定，故 N 原子的第一电离能比 O 原子的
大，则第一电离能：N>O>C>B，A 错误；基态 N 原子和 O 原子核外电子均填充
了 5 个轨道，所以核外电子均有 5 种空间运动状态，B 正确；C、N、O 元素均
有多种氢化物，所以沸点高低无法比较，C 错误；BH3、CH4的空间结构分别为
正三角形、正四面体形，键角分别为 120°、109°28'，CH4、NH3、H2O 分子的价
层电子对互斥模型均为四面体形，三者中心原子孤对电子对数分别为 0、1、2，
中 心 原 子 所 含 孤 对 电 子 对 数 越 多 ， 键 角 越 小 ， 所 以 键 角 ：
BH3 CH4 NH3 H2O ，D 错误。
3.【答案】C
2
【解析】 Be H2O 4 中Be2 提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对与
Be2 的空轨道形成配位键，A 错误；基态镁原子的价电子轨道表示式应为 ，3s2
是基态镁原子的价电子排布式，B 错误；第ⅡA 族元素从上到下金属性依次增强，
最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 依 次 增 强 ， 故 碱 性 强 弱 ：
Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 ，C 正确；离子晶体的晶格能大小与离子所带电荷
数成正比，与离子半径成反比，氧化钙和氧化钡的各离子所带电荷数相同，半径
化学·参考答案 第 1页（共 12页）
大小：Ba2 Ca2 ，故晶格能大小：CaO BaO ，D 错误。
4.【答案】B
c H 10 2
【解析】常温下， 10 的溶液呈碱性，Mg 、HCO
3 不能大量共存，Ac OH
c H 1 10 13 1错误；水电离出的 mol L 说明水的电离被抑制，溶液中含有大
量H 或OH ，两种条件下题给离子均能大量共存，B 正确；甲基橙变红说明溶
2
液呈酸性，结合题给材料可知，BeO 能与H 2 反应生成Be(OH)2 或Be2 ，C 错
误；常温下，与 Mg 反应放出大量H2 的溶液呈酸性，酸性条件下，NO3 存在时
相当于有硝酸，硝酸与 Mg 反应产生氮氧化物而不产生氢气，D 错误。
5.【答案】C
【解析】镁燃烧时产生耀眼的白光而用于制照明弹，A 错误；氧化钙可用作食品
包装袋中的干燥剂，是因为能与空气中的水蒸气反应，B 错误；锶元素的焰色为
洋红色，可用于制红色烟花，C 正确；钡具有强还原性，能还原铜的氧化物而用
作生产精炼铜时的去氧剂，D 错误。
6.【答案】B
【解析】由石墨的结构可知每个碳原子与周围三个碳原子结合成键，则 1 mol 碳
原子形成 1.5 mol 共价键，因此含有 2 mol 共价键的石墨中含有的碳原子数为
4 NA ， A 错 误 ； 常 温 下 ， K
17
3 sp
(AgI) 8.1 10 ， AgI 饱 和 溶 液 中
Ksp (AgI) c Ag c I ，c Ag 9 10 9 mol / L ，溶液体积是 1 L，故Ag 数目
9 10 9为 NA ，B 正确；156 g 过氧化钠的物质的量是 2 mol，其与H2O 或CO2反
应时， Na 2O2 既作氧化剂又作还原剂，2 mol Na 2O2 完全反应转移 2 mol 电子；
若与其他还原性物质发生反应时，只作氧化剂，则 2 mol Na 2O2 完全反应转移 4
mol 电子，故 2 mol Na 2O2 完全发生氧化还原反应时，转移的电子数不一定为
2NA ，C 错误；存在反应：2NO O2 2NO2，2NO2 N2O4 ，故生成 NO2
的分子数小于 0.5NA ，D 错误。
化学·参考答案 第 2页（共 12页）
7.【答案】A
【解析】KOH 属于腐蚀品，其包装上贴有 标志；KMnO4属于氧化剂，
包装上贴有 标志，A 正确；碱式滴定管排气泡的方法为：先将乳胶管
向上弯曲，然后挤压玻璃球，其正确的操作装置图为 ，B 错误；由硫酸铜
溶液制备 CuSO4·5H2O 晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干
燥， 是加热固体的装置，加热溶液应该选用蒸发皿，C 错误；蒸馏时温
度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝水应该下进上出，D 错误。
8.【答案】D
【解析】根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为 0，Li1 xCoO2 中 Li 元素
显+1 价，O 元素显－2 价，可知 Co 元素显 (3 x)价，A 正确；由锂离子电池
的总反应式可知，电池充电时，LiCoO2 作阳极，石墨作阴极，阳离子向阴极移
动，即Li 向石墨电极移动，并在阴极得电子变成 Li，B 正确；放电时，LixC6 为
负极，则负极的电极反应式为LixC6 xe
xLi 6C ，C 正确；电池放电时，
当电路中转移 1 mol e 时，有 1 mol Li 进入正极区，正极增重 7g，D 错误。
9.【答案】B
【解析】X 的原子核只有 1 个质子，则 X 为 H，元素 Y、Z 均位于 X 的下一周
期且原子序数依次增大，结合化合物 A 结构（ ）中每种元素原子
形成的化学键，可推知 Y 为 C，Z 为 O，生活中使用最广泛的金属单质为铁，则
W 为 Fe。Y 的氢化物为烃，Z 的氢化物为水和双氧水，由于没有指明最简单的
氢化物，所以无法比较 Y 和 Z 氢化物沸点的高低，A 错误；H、C、O、Fe 四种
元素电负性大小关系为O C H Fe，B 正确；原子序数为 83 的元素位于ⅤA
化学·参考答案 第 3页（共 12页）
族，Y 位于ⅣA 族，C 错误；X 与 Z 形成的 10 电子微粒有H O、OH 2 、H3O
三
种，D 错误。
10.【答案】A
【解析】取少量待测液于试管中，加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生
成，说明溶液中存在 Fe2+，A 正确；澄清石灰水变浑浊不能说明木炭与浓硝酸反
应生成二氧化碳，有可能是硝酸分解生成氧气，木炭与氧气反应生成了二氧化碳，
B 错误；铝热反应中，KClO3作为引燃剂，不能与 Al、MnO2均匀混合，而应集
中放置在 Al、MnO2混合物的上方，能集中接受镁条释放的热量，C 错误；将乙
醇与浓硫酸以 1∶3 混合（体积比），加入碎瓷片，迅速升温至 170℃，由于反
应生成水，生成的乙烯气体中混有 H2O，若不经过除杂，直接通入溴的四氯化碳
溶液，发生反应 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 而使溴的四氯化碳溶液褪色，因
此不能用溴的四氯化碳溶液检验生成的乙烯，D 错误。
11.【答案】C
【解析】布洛芬以及修饰物 A、B 苯环上均连接烷基，而且与苯环直接相连的碳
原子上都存在氢原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；修饰物 A
含有酯基，修饰物 B 含有酰胺基，在酸或碱中均能发生水解反应。但是，修饰
物 A、B 的 O 原子数目与 H 原子数目均不相同，因此两者的分子式不同，不互
为同分异构体，B 错误；布洛芬分子含有 1 个苯环，与苯环连接的碳原子一定共
平面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出最多 11 个碳原子在其平面上，所以
布洛芬分子中最多有 11 个碳原子共平面(即 )，C 正确；
酯基不能与氢气发生加成反应，因此 1mol 修饰物 A 最多与 6mol 氢气发生加成
反应，D 错误。
12.【答案】B
【解析】K 在水溶液中不放电，电解K3 Co NO2 6 溶液，阴极是H2O 放电，
A 正确；D 物质的溶液不导电，配合物的内界几乎不电离，而外界完全电离，所
以 D 物质为 Co NO2 NH3 3
3 ，B 错误； Co NO2 NH3 Cl3 2 的内界中 NO2
化学·参考答案 第 4页（共 12页）
和NH 均与Co3 3 连接，4 个配体的相对位置可以不同（类似甲烷的空间结构），
所以不存在异构体，C 正确；在组成相似的情况下，7 种物质的水溶液的导电能
力相差很大，甚至有不导电的 Co NO2 NH 3 3 3 存在，证明配合物内界的阴离
子（NO ）与中心离子Co3 2 的连接并不依靠离子键，因此，该实验证明了金属
离子与阴离子可以不以离子键结合，D 正确。
13.【答案】A
【解析】水中存在电荷守恒，即 c H c A c OH ，A 错误；Ka (HA)
c H c A
1.00 10 4 pH=3.5 c A c H 10 3.5 ，水中 ，则 mol L 1 ，
c(HA)
c (HA)
c(HA) 10 3mol L 1，B 正确；HA K B在两相间的分配系数 D 1.00cW (HA)
，则
c (HA) 42 10
苯中 c(HA) 10 3mol L 1，c (HA)2 10 4 mol L 1，K 100c2 (HA) 2 ，10 3
C 正确；向水中滴入少量浓盐酸，HA 的电离平衡逆向移动，使 cW (HA)增大，
促使更多的 HA 进入苯层，即HA(W) HA(B) 正向移动， cB (HA) 增大，则
苯中二聚反应的平衡正向移动，使苯中c (HA)2 增大，D 正确。
二、非选择题
14.【答案】（1）防倒吸（1 分） adebch（或 aedbch）（2 分）
△
（2） 2NH3 NaClO N2H4 H2O NaCl（2 分）
（3）除去反应生成的NH3（2 分）
（4）①冷却到室温（2 分）
②上下移动升降台，使量气管中的液面与右侧试剂瓶中液面高度相平（2 分）
1 n N2 n H5 2
（ ） 33 n N （3 分）2H4
【解析】（1）装置 C 的导管口短进短出，为防倒吸装置；装置 A 为NH3的制备
装置，气体经过防倒吸装置后进入装置 B 中发生反应，反应后接尾气处理装置，
化学·参考答案 第 5页（共 12页）
该实验中不需要进行干燥，则用不到装置 D；按照气流方向表示装置的连接顺序
为 adebch（d、e 可颠倒）。
（2）根据得失电子守恒和原子守恒可写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
△
2NH3 NaClO N2H4 H2O NaCl。
（3）肼分解过程中产生三种气体，分别为 N2、H2、NH3 ，用稀盐酸吸收NH3后，
可用量气管测量生成N2、H2的体积，由此判断肼分解产物的比例关系。
（ 5 ） 肼 完 全 分 解 时 ， 只 生 成 N2、H2 ， 根 据 化 学 计 量 数 之 比 判 断
n N2 n H2 3 N 、NH
n N2H
，肼不完全分解时，产物包含 2 3，根据化学计量数之比
4
1 n N2 n H2 n N 2 n H2 判 断 ： 3 n N H ， 即 n N H 的 合 理 取 值 范 围 是2 4 2 4
1 n N2 n H2 3
3 n N H 。2 4
15. 【答案】（1）促进 Ag 单质转化为Ag 、Cu 转化为Cu2 （2 分）
3
（2）SbOCl（2 分） Bi H2O Cl BiOCl 2H
（2 分）
（3）溶液中存在解离平衡：Ag NH3
Ag 2NH2 3 ，加入HNO3后，H
与
NH 3发生反应促进平衡正向移动，使 c Ag 增大，生成 AgCl 沉淀（3 分）
1.52 1023
（4 3）
x2
g cm （3 分）
yNA
143.5
（5）ab% ab% kg （3 分）
108
【解析】（1）浸出过程中，为了将 Cu、Ag 元素分离，需将Cu2O转化为 CuO，
根据信息①判断，需要通入O2，同时需要将 Ag 转化为 AgCl，也需要通入O2 。
（2）根据流程梳理判断，水解渣 I 的主要成分为 SbOCl；Bi3 水解的离子方程
式为Bi3 H2O Cl
BiOCl 2H 。
化学·参考答案 第 6页（共 12页）
（ 3 ） 根 据 信 息 ③ 可 知 Ag NH3 2 Cl 溶 液 中 存 在 平 衡 关 系 ：
Ag NH Ag 3 2NH2 3 ，加入HNO3后，H 与 NH3发生反应促进平衡正
向移动，Ag 浓度增大，与Cl 结合生成 AgCl 沉淀。
1
（4）根据均摊法判断，晶胞中含 8 1 2 个硫脲分子，则晶胞质量为
8
2 76 g 152 g
N N ， 晶 胞 体 积 为 x
2 y 10 21 cm3 ， 则 晶 体 密 度 为
A A
152
g
NA 1.52 10
23
2 21 3 2 g cm
3 。
x y 10 cm x yN A
（5）分银渣中 Ag 质量为a kg b%，用方法 1 处理后，获得的固体产物为 AgCl，
最大质量为ab% kg
108 35.5 143.5
ab% kg，用方法 2 处理后获得 Ag 质量为
108 108
ab% kg 143.5，若不考虑损失的情况下获得固体的质量范围为 ab% ab% kg。
108
16.【答案】
（1）4（1 分） 浓硫酸，加热（1 分）
（2）5 +6 MnO 4 +18H+ 2+ 5 +6Mn +14H2O（2 分）
（3）3（1 分） 10（2 分）
（4）3mol（1 分） 氨基（1 分）
COONH4
（5）OHCCHO 4Ag(NH3 ) OH
水浴
2 4Ag 6NH3 2H2O + COONH （24
分） 2NA（1 分）
（6）
化学·参考答案 第 7页（共 12页）
CH3 COOH
KMnO 、H+4
CH=CH 浓HNO3、浓H2 SO42 COOH △
COOH COOHFe COOH一定条件 O
HCl
O2 N COOH H2 N COOH H
HN C OH
n
（3
分）
【解析】根据框图和反应条件可知，A 为 ，A 发生取代反应生成 B 为 ，
B 发生水解反应生成 C 为 ，C 与 CH3COOH 反应生成 D 为 ，
D 到 E 是酸性高锰酸钾氧化甲基，所以 E 为 ，E 到 F 是碱性条件下
水解，再酸化，所以 F 为 ，F 到 G 是硝化反应，且 G 到 H 是还原硝基
为氨基，氨基在羟基的对位，所以G为 ，由框图知H为 ，
由 框 图 知 X 为 ， 由 题 干 已 知 信 息 和 Z 的 结 构 简 式 知 Y 为
，Y 发生消去反应生成 Z。
（1）反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ、反应ⅴ为取代反应，因此，取代反应有 4 个。
反应ⅲ为酯化反应、反应ⅶ为醇的消去反应，它们的反应条件均为浓硫酸，加热。
（2）D 为 ，D 到 E 是酸性高锰酸钾氧化甲基，所以 E 为 ，
所以反应ⅳ离子方程式为 5 +6 MnO +4 +18H 5
+6Mn2++14H2O。
化学·参考答案 第 8页（共 12页）
（3）E 为 ，羧基与 NaOH 发生中和反应，酯基在碱性环境中可以
水解，1 mol 有机物 E 最多可以消耗 3 mol NaOH。E 的芳香族同分异构体中，仅
含—COOH 一种官能团，说明该芳香族同分异构体分子中有两个—COOH。若苯
环上仅有一个侧链，有 C6H5—CH(COOH)2这 1 种结构；若苯环上有两个侧链，
两个侧链为—COOH 和—CH2COOH，有 3 种结构（邻位、间位、对位）；若苯
环上有三个侧链（两个—COOH 和一个—CH3），当两个—COOH 处于邻位时，
—CH3 有 2 种位置、当两个—COOH 处于间位时，—CH3 有 3 种位置、当两个
—COOH 处于对位时，—CH3有 1 种位置，因此，E 的芳香族同分异构体中，仅
含—COOH 一种官能团的有 1+3+2+3+1=10 种。
（4）G 转化为H 的化学方程式为 +3Fe+6HCl +
3FeCl2+2H2O，1 mol G 转化为 1 mol H，至少消耗 Fe 的物质的量为 3 mol。H 中
无氧官能团的名称为氨基。
（5）乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应，得到乙二酸铵(草酸铵)、银、氨气
和水，化学方程式为OHCCHO 4Ag(NH ) OH 水3 2
浴 4Ag 6NH3 2H2O +
COONH4
COONH 。4
有机物 Y 为 ，1mol 有机物 Y 含有手性碳原子的个数
为 2NA。
CH3 COOH COOH
（6） 首先被酸性高锰酸钾溶液氧化为 ， 再
CH=CH2 COOH COOH
COOH COOH
发生取代反应生成 ， 在 HCl 存在的条件下
O2 N COOH O2 N COOH
COOH COOH
被 Fe 还原为 ， 在一定条件下发生缩聚反
H2 N COOH H2 N COOH
化学·参考答案 第 9页（共 12页）
COOH
应生成 O ，该过程的合成路线为：
H HN C OH
n
CH3 COOH
KMnO4、H+
CH=CH COOH 浓HNO3、浓H2 SO42 △ 。
COOH COOHFe COOH一定条件 O
HCl
O2 N COOH H2 N COOH H
HN C OH
n
17.【答案】（1）CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H 90.6kJ mol
1（2 分）
（2）①HO* H* H2O(g)（2 分）
②Ⅲ（2 分）
（3）① p1 p2 p3（1 分）
②<（1 分）
③温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，当温度高于 533 K 时，
反应Ⅱ平衡正向移动的程度超过了反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，导致二氧化碳的平
衡转化率增大（2 分）
④0.017（2 分）
0.01 0.002 0.01 0.002 0.01 0.002
2
（4）① 0.040 0.040
[或 0.040
]（2 分）
0.01 0.01 0.002 1 0.0020.040 0.040
②H2SO4 （1 分）
【解析】（1）已知反应Ⅰ：
CO2 (g) 3H2 (g) CH
1
3OH(g) H2O(g) H 49.6 kJ mol ，反应Ⅱ：
CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H 41 kJ mol
1，根据盖斯定律可得，
目标反应=反应Ⅰ－反应Ⅱ，则 H= 49.6 kJ mol 1 41 kJ mol 1 90.6 kJ mol 1，
化学·参考答案 第 10页（共 12页）
所以CO(g)和H2 (g)合成甲醇的反应的热化学方程式为
CO(g) 2H (g) CH OH(g) H 90.6 kJ mol 1 。2 3
（2）①由CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 减去反应 i 和反应ⅱ，得到反应ⅲ：
HO* H* H2O(g) 。②反应历程Ⅲ中，第一步反应的活化能最大，为 0.63
eV+0.85 eV=1.48 eV，是整个反应的决速步骤。
（3）①反应Ⅱ是分子数不变的反应，反应Ⅰ是分子数减小的反应，相同温度下，
压强增大，二氧化碳的转化率增大，故 p1 p2 p3。②A点、B点二氧化碳的平
衡转化率一样，反应物浓度一样，但是 B点压强更大、温度更高，化学反应速
率更大，故 v(A) v(B)。③温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，
当温度高于 533 K 时，反应Ⅱ平衡正向移动程度超过了反应Ⅰ平衡逆向移动的程
度，导致二氧化碳的平衡转化率增大。④将CO2和H2 按物质的量之比为 1∶3 充
入恒容密闭容器中进行反应，设起始时CO2的物质的量为 1 mol、H2 的物质的量
为 3 mol，平衡时生成CH3OH 和 CO 的物质的量分别为 x mol、y mol，列“三段
式”：
CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)
起始量 / mol 1 3 0 0
转化量 / mol x 3x x x
平衡量 / mol 1 x 3 3x x x
CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g)
起始量 / mol 1 x 3 3x 0 x
转化量 / mol y y y y
平衡量 / mol 1 x y 3 3x y y x y
由题图可知，M 点对应二氧化碳的平衡转化率为 25%，则 x y 1 25% 0.25；
CO 的选择性为 50%，则 y 0.25 50% 0.125，解得 x 0.125。反应Ⅱ的平衡常
c H O
K= 2 c(CO) 0.25 0.125数 0.017c CO2 c H2 0.75 2.5
。
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4 （ ）①已知 Λ 0.040 S m2m mol
1，0.01 mol L 1乙酸的 Λm 为0.002 S m2 mol 1，
= Λm 0.002电 离 度
Λ
= ， 则 乙 酸 的 电 离 平 衡 常 数 为
m 0.040
0.002 0.002
c CH3COO c H 0.01 0.01 K 0.040 0.040c 0.002 或c CH3COOH 0.01 0.01
0.040
0.01 0.002
2
2
K c 0.040
2
c 。②由题表数据可知，已知离子中
和SO 结合之
1 1 0.002
H 4
0.040
后形成的H2SO4 的摩尔电导率最大，溶液的导电性最好，最适宜作为电解质。
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