钦州市第六中学2022-2023学年高一下学期第六次考试化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
2.利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体。下列说法中，正确的是( )
A. 极反应式为B. 电极表面发生还原反应
C. 该装置工作时，从极区向极区移动 D. 该装置中每生成，同时生成
3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是( )
A. 干电池工作时，向锌筒移动B. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻
D. 氢氧燃料电池的正极反应一定是
4.熔融钠一硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为，难溶于熔融硫，下列说法错误的是( )
A. 的电子式为
B. 放电时正极反应为
C. 和分别为电池的负极和正极D. 该电池是以为隔膜的二次电池
5.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极的材料是氧化石墨烯和铂纳米粒子，电极的材料是聚苯胺，电解质溶液中含有和，加热使电池工作时电极发生的反应是，电池冷却时，在电极表面与反应可使电池再生。下列说法不正确的是( )
A. 电池工作时电极为正极，且发生的反应是
B. 电池工作时，若在电极周围滴加几滴紫色石蕊溶液，电极周围慢慢变红
C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流计，指针会发生偏转
D. 电池冷却过程中发生的反应是
6.利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是( )
A. 电极为正极，发生还原反应B. 当有参与反应时，外电路中转移电子
C. 电池工作时，从右向左移动D. 电极的电极反应式为
7.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺转化为无毒无害的物质并产生电能、均为石墨电极。有关该电池工作时的说法中错误的是( )
A. 极的电势比极的电势低B. 正极电极反应式：
C. 电池总反应为：
D. 每消耗升时，通过质子交换膜的质子数为
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A. 如图所示，可用电极代替电极做正极
B. 如图所示，通入氧气的一极为正极
C. 如图所示，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 如图所示，原电池中，发生氧化反应做负极
9.新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法 错误的是( )
A. 充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接
B. 电池工作时，正极的电极反应为
C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命
10.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池
A. 图Ⅰ所示电池中，是正极，电极反应式是
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池
D. 图Ⅳ所示电池中，不管溶液换成溶液还是溶液，电池总反应式不变
11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
12.下列说法中正确的是( )
A. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C. 铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D. 铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能
13.下列说法中正确的是( )
A. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B. 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池
C. 铅酸蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅
D. 铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能
14.我国成功研制的一种新型可充放电 电池铝石墨双离子电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 放电过程如图，下列说法正确的是( )
A. 为负极，放电时铝失电子
B. 电解液可以用常规锂盐和水代替
C. 充电时 电极反应式为
D. 废旧 电池进行“放电处理”时，若转移 电子，石墨电极上可回收
15.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是。( )
A. 放电时，负极反应为
B. 放电时，转化为，转移的电子数为
C. 充电时，电池总反应为
D. 充电时，正极溶液中浓度升高
原电池是把化学能转变成电能的装置。它的发明历史可追溯到世纪末期。随着科技的不断进步，科学家又设计出了越来越多的化学电源，都是和原电池有关。请回答下列题。
16.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是。 ( )
A. B. C. D.
17.把锌片和铜片用导线连接后，浸入的盐酸溶液中，可能产生的结果是。 ( )
A. 铜片上放出氯气 B. 铜片上放出氧气 C. 铜片上放出氢气 D. 铜片上放出氮气
18.下列有关化学电源叙述正确的是。 ( )
A. 水果电池是高效环保的家用电池B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池
C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D. 锌锰干电池碳棒是负极
19.一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为表示石墨。电解质为含的熔融盐，下列说法正确的是( )
A. 放电时负极反应为B. 放电时移向正极
C. 充电时阳极反应为
D. 电路中每转移电子，最多有被还原
20.铅蓄电池的两极分别为、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是( )
A. 为正极，被氧化 B. 负极的质量逐渐减轻
C. 只向处移动 D. 电解液的密度不断减小
二、填空题（本大题共4小题，共43分）
21.I.依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：
电极的材料是________，电解质溶液是________。银电极为电池的________极。
外电路中的电子是从________电极流向________电极。
为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为________。
将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示、为多孔碳棒。
实验测得定问移向电极，则 _____处电极入口通甲烷填或，其电极反应式为___________。
当消耗甲烷的体积为标准状况下时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为________。
22.一、一次电池
碱性锌锰干电池
总反应：。
负极材料：________。电极反应：________________________。
正极材料：碳棒。电极反应：________________________。
纽扣式锌银电池总反应：________________________。
电解质溶液是溶液。
负极材料：________。电极反应：________________________。
正极材料：________________。电极反应：________________________。
二、二次电池
铅蓄电池
总反应：。
放电时原电池
负极反应：________________；正极反应：________________________。
充电时电解池
阴极反应：__________________；阳极反应：________________________。
三、“高效、环境友好”的燃料电池
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
种类 酸性 碱性
负极反应式 ________ ________
正极反应式 ________ ________
电池总反应式
备注 燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用
23.科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛表面作用使海水分解得到氢气的新技术。
太阳光分解海水时，光能转化为 ________ 能，二氧化钛起 ________作用。水分解时，断裂的化学键是 ________ 填“离子键”、“共价键”，分解海水的反应属于 ________ 反应填“放热”或“吸热”。
现有两个反应：， 。其中为放热反应的是 ________ ，填序号，下同能设计成原电池的是 ________ 。
干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。
该电池的负极材料是 ________ ，该电极反应式为 ________。若混合溶液中含有杂质，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是 ________ 。
欲除去，最好选用下列试剂中的 ________ 填代号。
A.
24.在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液如图，则此原电池中锌电极上发生的是______反应“氧化”或“还原” ，电极反应式为______；铜为_____极，电极反应式是________；若电路中有电子通过时，负极质量会变化____克；在内电路中，向_________极定向移动。
三、实验题（本大题共1小题，共11分）
25.探究铝电极在原电池中的作用
为了探究铝电极在原电池中的作用，分别选用不同的电极材料和电解质溶液，通过连接电流计的指针偏转方向确定铝作正极或负极。
实验设计
分别选取不同电极材料和电解质溶液，将铝电极和另一电极材料用导线与电流计连接，插入电解质溶液中，通过观察电流计指针偏转方向，确定铝的作用。
实验步骤及结果记录如下表
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针 偏转方向
、 稀盐酸 偏向
、 稀盐酸 偏向
、石墨 稀盐酸 偏向石墨
、 氢氧化钠溶液 偏向
、 浓硝酸 偏向
试根据表中的实验现象回答下列问题：
实验、中所作的电极正极或负极是否相同填“相同”或“不相同”
答：________________________。
对实验完成下列填空：
铝为________极，电极反应式：________________________。
石墨为________极，电极反应式：________________________。
电池总反应式：________________________________________。
实验中铝作负极还是正极______，理由是__________。写出铝电极的电极反应式____________________。
解释实验中电流计指针偏向铝的原因：_______________________________________。
根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_______________________。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
26.由铜、铁片和硫酸铜溶液组成的原电池中，当铜片质量增加了，硫酸铜恰好全部作用完，试计算：
铜片质量增重了，消耗了多少克铁？
有多少摩尔电子通过了导线？
硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16~18.D 、C 、C 19. 20.
21.Ⅰ；溶液正；
Ⅱ；；
；
22.
23.化学 ；催化；共价键；吸热；； ；
； ；置换出，形成原电池加快的溶解； 。
24.氧化； ； 正； ；； 负。
25.不相同负；
正；
负极；铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生反应；
铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中作原电池的负极，作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝
另一个电极材料的活泼性；铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应
26.解：原电池反应中负极是锌，电极反应为；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应；铜片质量增加了，硫酸铜恰好全部作用完，说明溶液中铜离子全部析出，
负极反应：；正极反应：，铜片质量增加了，物质的量，依据电子守恒，，溶解的质量，
答：铜片质量增重了，消耗了多克铁；
正极反应：，铜片质量增加了，物质的量，电极反应可知电子转移，
答：有摩尔电子通过了导线；
硫酸铜溶液的物质的量浓度，
答：硫酸铜溶液的物质的量浓度是。
