2023年中考化学鲁教版复习题--海水中的化学
一、单选题
1．30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
2．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解
D 除去CO2中混有的少量HCl气体 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
3．在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu（NO）3、KCl
C．KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2 D．CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO3
4．为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） O2 点燃
B NaCl溶液（Na2CO3溶液） 过量CaCl2溶液 过滤，洗涤，干燥
C KNO3固体（NaCl固体） 足量的水 降温，结晶，过滤
D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 过量镁粉 过滤，蒸发，干燥
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、 B．K+、H+、、Cl-
C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl-、
6．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全一致的是
A．NaOH、碳酸钠、纯碱 B．CaCO3、碳酸钙、生石灰
C．CO、甲烷、沼气 D．Ca（OH）2、氢氧化钙、消石灰
7．根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，A的溶解度大于B
B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大
D．把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大
8．甲、乙、丙有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已经略去），下列物质符合图中转化关系的甲、乙、丙依次是（ ）
A．NaOH、NaCl、NaNO3 B．Fe2O3、FeCl2、Fe
C．Cu、CuO、CuSO4 D．H2SO4、HCl、HNO3
9．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是
A．Mg2+ B．Cu2+
C．OH- D．CO32-
10．下列说法中，不正确的是
A．纯碱和烧碱都属于碱类物质 B．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C．在化学反应前后元素的种类不变 D．同种元素的原子具有相同的质子数
11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：、、 B．在氢氧化钠溶液中：、、
C．在氯化钠溶液中：、、 D．在硫酸铵溶液中：、、
12．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表(忽略水蒸气的影响)。下列说法错误的是
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6
A．表格中M的数值为166.7 B．第四次后硫酸无剩余
C．产生二氧化碳的总质量为4.4g D．该碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%
二、填空题
13．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系．D在农业生产中的用途是 ；写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ；D和E反应的化学方程式 ．
14．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为______________。
（2）P点的含义____________。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________g。
（4）欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是___________。
（5）乙物质中含有少量甲物质，若要提纯乙，一般采用__________的方法。
（6）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为______________（选填序号）。
A 甲=乙>丙 B 甲>乙>丙 C 乙>丙>甲
15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是________溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是________（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃_________析出晶体（填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。
16．水和水溶液是初中化学的重要知识。
(1)天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤I的目的是__________；步骤II中可使用__________吸附水中的色素和异味。
②检验净化后的水是否为软水的试剂是__________，净化后的水是__________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)下表是不同温度下硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80 100
硝酸钾溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是________。
②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_________（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液中溶质的质量分数为________。（列计算式即可）。
（3）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用说法错误的是 。
A． 提供热量B． 吸收放出的热量 C． 便于观察是否有气体排出
三、推断题
17．A～G是初中化学中常见的七种物质，相互间转化关系如图所示（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去）。其中A和B是组成元素相同的无色液体，F和G是组成元素相同的无色气体，D和E含有相同的金属元素。（图中涉及的反应都是本学期的知识内容）
（1）物质C是___，G的一种用途是_____________________。
（2）写出E→F发生分解反应的化学方程式：___________________________________。
（3）反应B→D所属的基本反应类型是____反应。
18．已知A~H是八种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F、G含同一种元素，G是一种紫红色金属，H和E可以发生化学反应，图中部分反应物和生成物已略去。“一”表示相邻的两种物质可以发生反应，“→”表示物质 可以转化。
请完成下列问题: （1）A的化学式为___________________。
（2）D与E反应的方程式为:___________________。
四、实验题
19．请根据下图回答问题：
(1)实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体加热制备NH3，现要制备并收集干燥的NH3，所选装置的正确连接顺序为______→______→______（选择装置对应的字母）。
(2)实验室制取CO2的化学方程式______；采用这种方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为了证明二氧化碳中含有氯化氢气体，可以用______来证明。（可多选）
A、硝酸银溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液
(3)为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→______→______→______→______→C。
(4)兴趣小组的同学对制取二氧化碳废液的溶质成分分析，该废液中一定含有氯化钙，可能含有______；检验是否含有该溶质，可选用的试剂：______。
20．某粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙。小林设计了以下提纯方案:
（1）试剂b的化学式是__
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应的化学方程式是_____
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损,需接着进行的操作是_
五、计算题
21．东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：请计算：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30
反应得到沉淀的质量（g） 1.41 1.87 2.33 2.33
(1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少？
(2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？
22．某工厂要洗涤石油产品中残余的 100g 硫酸，消耗 40g 质量分数为 20％的 NaOH溶液，请计算该残余硫酸中溶质的质量分数？试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】根据固体物质的溶解度受温度和溶质溶剂的性质影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，升温后变为不饱和溶液则未溶溶质继续溶解，故选：C。
2．C
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验操作不能达到实验目的；
B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量 ；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量 ，向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47m.L水（密度为密度为1g/mL），搅拌至充分溶解，故选项实验操作能达到实验目的；
D、除去CO2中混有的少量HCl气体，通过足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶，氢氧化钠均与二氧化碳和氯化氢反应，不满足除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
故选：C。
3．C
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+和NaOH结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，和CaCl2结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
4．C
【分析】除杂质的要求：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；③易分离。
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，不易分离，会引入新的气体杂质，不符合题意；
B、Na2CO3溶液能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，不符合题意；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤、干燥的方法；符合题意；
D、金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，则CuCl2溶液和FeCl2溶液均能与过量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选C。
5．A
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
B、H+与碱性溶液中的OH-能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、与碱性溶液中的OH-结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、Cu2+与碱性溶液中的OH-能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
6．D
【详解】A. Na2CO3，名称为碳酸钠，俗称纯碱，选项错误；
B. CaCO3名称碳酸钙，氧化钙俗称生石灰，选项错误；
C. CH4名称为甲烷，是沼气的主要成分，选项错误；
D. Ca（OH）2名称为氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B，错误；
B、t2℃时，A、B的溶解度相同，则t2℃时，两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，溶液的状态未知，无法比较，错误；
C、t3℃时，A物质溶解度大于B物质溶解度，则将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大，正确；
D、把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，升温后，A、B的溶解度均增加，两溶液均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，则两溶液的溶质质量分数不变，错误。
故选C。
8．C
【详解】A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氢氧化钠，此选项不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化为氯化亚铁，此选项不符合题意；
C、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合图中转化关系，此选项符合题意。
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸不能一步转化为硫酸，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
9．A
【详解】溶液中的离子大量共存是离子之间彼此不发生反应。含有氢离子的无色溶液中不能含有铜离子，因为其溶液显蓝色；不能含有氢氧根离子、碳酸根离子，因为氢离子能和它们发生反应，只有Mg2+既不跟氢离子反应，又呈无色。故选A。
10．A
【详解】A、纯碱为碳酸钠，属于盐，烧碱为氢氧化钠，属于碱，故A错误；
B、氧气具有助燃性，所以增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧，故B正确；
C、化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后元素种类不变，故C正确；
D、质子数决定元素种类，同种元素质子数必定相同，故D正确；
故选A。
11．C
【详解】A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，Zn2+、OH-两种离子能结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确；
D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．D
【详解】A、由表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应，第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，所以M=127.8+40-1.1=166.7，该选项正确；
B、根据提供的数据，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应，硫酸无剩余，该选项正确；
C、由表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40g×5-245.6g=4.4g，该选项正确；
D、第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g，设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。
解得x=2.65g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为≈6.6%，该选项错误。
故选D。
13．改良酸性土壤（答案合理即可）；
Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【详解】“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，生成的C能够和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此C是氧化铜，则F是硫酸铜；B能够和烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此B是二氧化碳，E是碳酸钠；则A是水能够和氧化钙反应产生氢氧化钙，则D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；碱式碳酸铜分解的方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
14． 乙>丙>甲 t3℃时甲、乙溶解度相等 62.5 加入丙（或恒温蒸发水，合理即可） 蒸发结晶 C
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为：乙>丙>甲
（2）P点的含义：t3℃时甲、乙溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，50g水中只能溶解12.5g固体，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是50g+12.5g=62.5g；
（4）欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是：加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水；
（5）甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，乙物质中含有少量甲物质，若要提纯乙，一般采用降温结晶的方法。
（6）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙中没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。故选C。
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。
15． 甲 不饱和 N 不会 44.4%
【详解】（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液一定饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和，两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的甲无未溶溶质，可能饱和；乙一定不饱和；
（2）20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；
因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体；
（3）50℃时甲的溶解度为80g，所以50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为=。
16．(1) 除去不溶性物质 活性炭 肥皂水 混合物
(2) 冷却热饱和溶液 降温结晶 氯化钠
(3)AB
【详解】（1）天然水净化的步骤:首先加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大颗粒有利沉降,然后过滤可除去难溶性杂质；活性炭吸附能除去水中的色素和异味，最后加入氯水消毒杀菌。经过处理后的水,可溶性杂质还在水中,得到的自来水属于混合物。检验硬水软水的方法：加入肥皂水。故填：①除去不溶性物质 ②活性炭 ③肥皂水 ④混合物
（2）依据硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是：冷却热饱和溶液或降温结晶。
60°C时，硝酸钾的溶解度是110g、氯化钠的溶解度是37.3g，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是氯化钠，该饱和溶液的溶质质量分数为：。故填：①冷却热饱和溶液（或降温结晶） ②氯化钠 ③
（3）A、水可以使白磷隔绝空气，提高温度，故A错误符合题意；B、水可以吸收生成的SO2，防治污染空气，故B错误符合题意；C、生成的气体通入水中便于观察是否有气体排出，故C正确不符合题意。故选AB
17． 氧气 作气体燃料(合理即可) 化合
【分析】A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A和B是组成元素相同的无色液体，且A能转化为B和C，B和C可相互转化，可推出A为过氧化氢，B是水，C为氧气，F和G是组成元素相同的无色气体，G能与氧气反应，且G能转化为F，可推出G为一氧化碳，F为二氧化碳，D和E含有相同的金属元素，E可与二氧化碳相互转化，且D能转化为E，B能转化为D，可推出E为碳酸钙，D为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，物质C是氧气；
G是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
（2）碳酸钙可在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故E→F发生分解反应的化学方程式为：；
（3）B是水，D为氢氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
18． Fe 或
【分析】A~H是八种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F、G含同一种元素，G是一种紫红色金属，所以G是铜，其中B、C、E、F、G含同一种元素，B、C、E、F是氧化铜、氢氧化铜、可溶性铜盐（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜），H和E可以发生化学反应，再结合图中关系，可以推知B是硫酸铜或氯化铜，C是氢氧化铜，E是氧化铜，F是硝酸铜，H是氢气，A是铁，D是硫酸或盐酸，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知（1）由分析可知A的化学式为Fe；
（2）D是硫酸或盐酸和氧化铜反应生成硫酸铜或氯化铜和水，反应的方程式为：或。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1) B F D
(2) AB BA
(3) c d a b
(4) 氯化氢 HCl 碳酸钠溶液（合理即可）
【解析】(1)
实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体加热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选B，碱石灰具有吸水性，且与氨气不反应，可用碱石灰干燥氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，故所选装置的正确连接顺序为B→F→D；
(2)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
A、氯化氢能溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，说明二氧化碳中含有氯化氢气体，符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，如果二氧化碳中含有氯化氢气体，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化碳和氯化钙不反应，无明显现象，故将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，无明显现象，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，符合题意；
C、氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸和盐酸均显酸性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，无法证明二氧化碳中含有氯化氢气体，不符合题意。
故选AB；
(3)
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，且应先除杂后干燥，故顺序是：气体→c→d→a→b→C；
(4)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢，故该废液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢；
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故检验是否含有氯化氢，可选用的试剂是碳酸钠溶液。
20． Na2CO3 再过滤一次
【分析】由题意可知，粗盐样品中含有杂质硫酸钠、氯化钙，通过加入试剂a为氯化钡可以将硫酸钠转化为硫酸钡沉淀除去，再加入碳酸钠将氯化钙、氯化钡转化为沉淀碳酸钡、碳酸钙除去，过量的碳酸钠通过加入适量的稀盐酸除去，最后通过蒸发得到精盐晶体。
【详解】由分析可知（1）若试剂a为氯化钡，试剂b的化学式为：Na2CO3；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是；
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是再过滤一次。
【点睛】注意混合物的分离方法，探究实验操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。
21．(1)解：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。
设25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为x，一份混合物中硫酸钠的质量为y。
答：未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。
(2)解：原混合物中硫酸钠的质量分数是
答：原混合物中硫酸钠的质量分数是28.40%。
22．9.8%
【详解】解：设残余硫酸中溶质的质量分数x。
答：残余硫酸中溶质的质量分数9.8%
答案第1页，共2页
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