2023年中考化学人教版一轮复习题--盐 化肥
一、单选题
1．下列物质混合后需要借助指示剂才能判断反应发生的是
A．向氢氧化钾溶液中滴加氯化铜溶液 B．向碳酸钠溶液中滴入过量的盐酸溶液
C．向澄清石灰水中滴加稀盐酸 D．向氧化铜粉末中滴入足量的稀硫酸
2．下列有关化学反应类型的判断，不正确的是
A．CO2+C 2CO化合反应
B．CaCO3CaO+CO2↑分解反应
C．CO+CuOCu+CO2置换反应
D．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O复分解反应
3．下列“课外实验”不能达到预期目的的是
A．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器
B．用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合做发面食品
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
4．区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方 法
A 硬水和软水 ①观察颜色 ②煮沸
B 碳酸氢铵和磷矿粉 ①加氢氧化钙研磨 ②加适量水溶解
C 碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液 ①滴加酚酞溶液 ②测定pH
D 黄铜与黄金 ①观察颜色 ②在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
7．下列各组内物质间的转化关系中，不能一步转化的是
A．Mg→MgO→MgSO4 B．H2O2→O2→H2O
C．KCl→KNO3→KOH D．NaHCO3→Na2CO3→NaOH
8．分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是
A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物
B．液氧、硫酸钡、粗盐
C．天然气纯碱、石油
D．钙 片、氯化镁、海水
9．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A CO2 HCl 通过氢氧化钠溶液
B Cu CuO 加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，蒸发结晶
C CaCl2 HCl 加入足量碳酸钙，过滤，洗涤干燥
D KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中混有的少量杂质所选试剂的操作方法正确的是（ ）
选项 物质 实验方法
A CO2中混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入适量K2CO3溶液、过滤
D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列选项中物质的名称、俗称、化学式表示一致的是
A．二氧化碳、干冰、CO2 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 D．氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
二、填空题
13．物质的性质决定其用途，请按要求从氧气、氦气、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）用于食品防腐的气体单质________
（2）用于人工降雨的氧化物_________
（3）用于清除铁锈的挥发性酸_________
（4）“侯式制碱法”制得的盐_________
14．化学就在我们身边，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．
①氯化钠 ②金刚石 ③酒精 ④氢氧化钠 ⑤铁合金 ⑥聚乙烯
（1）实验室常用的燃料是_____；
（2）可用于切割大理石的是_____；
（3）厨房常备，可用作调味剂的是_____；
（4）与人体具有很好的“相容性”可用来制造人造骨的是_____；
（5）炉具清洁剂含有的可去除油污的是_____；
（6）可用作食品包装材料的是_____．
15．新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒用品进入我们的视线。
（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是__________（写化学式）。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品和最常见的液体，方程式为_______。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：2HCl+NaClO = X（有毒气体）+ NaCl + H2O，下列说法正确的是________（填序号）。
A 有毒气体X的化学式是ClO B NaCl是由离子构成的化合物
C 该反应是复分解反应 D 能闻到刺激性气味说明分子在不断运动
（3）某校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液________克。
（4）高锰酸钾也是消毒杀菌剂之一，标出高锰酸钾中锰元素的化合价__________。
16．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
(1)单质____________； (2)氧化物__________；
(3)含有三种元素的酸_____； (4)含有四种元素的盐_________．
三、推断题
17．A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、E 均为氧化物，B的固体俗称干冰且B、E 组成元素相同；C、D为酸、碱、盐中不同类别的化合物，D 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(1)B 的化学式为是________；E的一种用途为________。
(2)C→A 的反应属于______基本反应类型；D→A反应中可以观察到的现象是______。
(3)写出B→A反应的化学方程式_________。
18．A是一种紫红色固体，B是人的呼吸必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最小的氧化物。
(1)写出下列物质的化学式：A是 _________________ ；G是 _________________ 。
(2)写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式： ____________________ 。
四、实验题
19．下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是：______。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：______。
（3）既可以用于实验室制取CO2，又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为：______（在A一E中选），图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______，由此可知，燃烧的条件之一是______。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______。（填字母序号）
A、NH3 B、H2 C、O2 D、CO2
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______气体；
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。
（6）实验室常用如图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是______，下列反应适用于该装置的是______（填序号）。
①大理石和稀盐酸
②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰
20．化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中产生氧气的化学方程式__________。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？__________
③相同质量的硫、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__________。
（2）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________。（填字母代号）
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
（3）如图是氢氧化钾溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钾溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数__________。
五、计算题
21．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量；
（2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
22．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），其产品包装袋上注明：碳酸钠≥99.2%。为测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表：
实验编号 1 2 3
所取固体样品的质量/g 12 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150
反应后所得溶液的质量/g 57 102 152
分析并计算：
（1）两者恰好完全反应的是实验______（填编号）。
（2）该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否合格？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【详解】A、向氢氧化钾溶液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；
B、向碳酸钠溶液中滴入过量的盐酸溶液，生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；
C、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确；
D、向氧化铜粉末中滴入足量的稀硫酸，生成硫酸铜和水，氧化铜溶解，溶液变蓝，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
2．C
【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故A正确，不符合题意；
B、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故B正确，不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C不正确，符合题意；
D、该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确，不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A、小卵石可除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂可除去颗粒较小的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，膨松棉可起到过滤难溶性杂质的作用，故可用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，可用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合做发面食品，不符合题意；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和氯化钠不反应，可向洗净中鸡蛋壳中加入食醋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳，符合题意；
D、某些植物花瓣中的色素在碱性和酸性条件下颜色不同，且该色素溶于酒精，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、硬水和软水．方法①观察颜色，由于软水和硬水都是无色的，所以无法区别，对方法②就可以不考虑．其实方法②是可行的．故此项错误．
B、碳酸氢铵和磷矿粉．方法①中，由于碳酸氢铵和氢氧化钙反应有刺激性的氨气生成，而磷矿粉不与氢氧化钙反应，没有气味，所以可以区分．方法②是用水看溶解性，由于碳酸氢铵能够溶解，而磷矿粉不能溶于水，所以可以区分．正确．
C、碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液．方法①是滴加酚酞检验其酸碱性，由于两种溶液都显碱性，所以无法区分．方法②也是同样的道理．错误．
D、黄铜和黄金．方法①是看颜色，由于两者的而颜色相同，所以无法区别．方法②是加热，由于铜受热能够和氧气反应生成黑色的氧化铜，而金无明显的变化，所以可区分．由于题干要求两种方法都要正确．故错误．
故选B．
5．C
【详解】A：氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水。加足量的水溶解、过滤、蒸发得到的是氯化钾，而不是二氧化锰。A错。
B：将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，CO2气体和的HCl气体都与NaOH溶液反应，不仅除去杂质，欲保留的物质也被除去了。B错。
C：NaCl溶液中混有少量CaCl2可加入适量Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，取滤液即得到NaCl溶液。C正确。
D：长期露置的NaOH溶液已变质为Na2CO3溶液，NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞溶液变红。D错。
综上所述：选择C。
6．B
【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m
,解得：m=2.9g
则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g
设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，解得：n=4.4g
x=12.0g-4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能一步转化，选项A不正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能一步转化，选项B不正确。
C、氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾转化为氢氧化钾，假设能行，对应的生成物是氢氧化钾和硝酸盐，氢氧化钾和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能一步转化，选项C正确。
D、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步转化，选项D不正确。
故选C。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基础。
8．B
【详解】试题分析：混合物由多种物质组成，如：空气、自然界的水、溶液等，纯净物由一种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。A、生铁是合金，属于混合物，氢氧化铜属于碱，冰水混合物是同种物质，属于纯净物，错误，B、正确，C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，错误，D、钙片的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选B
考点：物质的分类
9．B
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现，故选项错误；
B、一氧化碳不能与水反应，转化不能一步实现，故选项正确；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，转化能一步实现，故选项错误；
D、硝酸铵与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现，故选项错误。
故选B。
10．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，洗涤烘干即可，无需进行蒸发，故B错误；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，无需进行洗涤、干燥，故C错误；
D、KNO和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来、再过滤的方法，故D正确。故选D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．D
【详解】A、将气体通过足量NaOH溶液，NaOH能与HCl反应生成NaCl和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量K2CO3溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
D、加入适量AgNO3溶液，氯化铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，过滤，除去氯化银，可得硝酸铜，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
12．A
【详解】A、二氧化碳俗称为干冰，化学式为，A正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，化学式为，B错误；
C、碳酸钠俗称苏打或纯碱，化学式为，C错误；
D、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为，故D错误。
故选A。
13． He CO2 HCl Na2CO3
【详解】（1）氦气的化学性质比较稳定，可用于食品防腐，故填：He；
（2）干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨，故填：CO2；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且盐酸具有挥发性，故用于清除铁锈的挥发性酸是HCl；
（4）“侯式制碱法”制得的盐是纯碱，即Na2CO3。
14． ③ ② ① ⑤ ④ ⑥
【详解】（1）酒精是实验室常用的燃料；
（2）金刚石硬度大，可用于切割大理石；
（3）厨房常备，可用作调味剂的是氯化钠；
（4）与人体具有很好的“相容性”可用来制造人造骨的是钛合金；
（5）炉具清洁剂含有的可去除油污的是氢氧化钠；
（6）可用作食品包装材料的是聚乙烯．
故答案为（1）③；（2）②；（3）①；（4）⑤；（5）④；（6）⑥．
15． C2H5OH BD 200
【详解】（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是酒精，化学式为C2H5OH。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品（氯化钠）和最常见的液体（水），反应的化学方程式为。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：；
A、根据反应的化学方程式，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为，说法错误；
B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，说法正确；
C、该反应有单质生成，不是复分解反应，说法错误；
D、能闻到刺激性气味说明分子在不断运动，氯气分子运动到鼻子里而被闻到，说法正确。
故填：BD。
（3）用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液。
（4）高锰酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则锰元素化合价为+7，标出高锰酸钾中锰元素的化合价为。
16． H2(符合题意即可) H2O(符合题意即可) H2SO4(符合题意即可) NaHSO4
【详解】图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫，提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素。
（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气、氧气、钠和硫，化学式可以为：H2（符合题意即可）；
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，由提供的元素组成的水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等属于氧化物，化学式为：H2O（或H2O2或SO2）等；
（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等，化学式可为：H2SO4（符合题意即可）；
（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠，化学式可为：NaHSO4。
17．(1) CO2 作还原剂
(2) 分解反应 产生气泡
(3)
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B、E均为氧化物，B的固体俗称干冰，所以B是二氧化碳，且B、E组成元素相同，所以E是一氧化碳，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以D是碳酸钠，碳酸钠会转化成氧化物A，属于A是水，二氧化碳会转化成C且C又可以转化为A，所以C是碳酸，然后将推出的物质进行验证即可。
(1)
由分析可知：B（二氧化碳）的化学式为是CO2；E（一氧化碳）的一种用途为作还原剂，故填：CO2；作还原剂。
(2)
由分析可知：C是碳酸，A是水，D是碳酸钠，C→A的过程中，碳酸分解生成水和二氧化碳，是分解反应；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D→A的过程中会生成二氧化碳，反应中可以观察到的现象是产生气泡，故填：分解反应；产生气泡。
(3)
B→A过程中，可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：。
18．(1) Cu Ca（OH）2
(2)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】A是一种紫红色固体，则A为铜；B是人的呼吸必不可少的气体，则B为氧气；E是生石灰，则E为氧化钙；F是相对分子质量最小的氧化物，则F为水；A与B反应生成C，铜与氧气在加热时生成氧化铜，则C为氧化铜；C与硫酸反应生成D，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则D为硫酸铜；E与F生成G，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则G为氢氧化钙；G与碳酸钠反应生成H，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则H为氢氧化钠或碳酸钙；D与H反应生成蓝色沉淀和无色液体，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀是氢氧化铜，则H为氢氧化钠无色液体的溶质为硫酸钠。代入框图，推理成立。
【详解】（1）A为单质铜，化学式为：Cu ；G是氢氧化钙，化学式为： Ca(OH)2；
（2）D为硫酸铜，H 为氢氧化钠反应生成蓝色沉淀和无色溶液，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
19． 分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD 密度比空气大 氧气（或空气） CD CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 可以控制反应的发生和停止 ①③
【详解】（1）由图可知，图中标识①仪器的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。
（2）装置A是固体受热发生装置，且图中试管口处放有一团棉花，则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，也可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，均是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，都需要选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳与氧气的密度均大于空气的密度，都可以选择向上排空气法，即装置D来收集，故填BD；
图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明底层的棉芯先接触二氧化碳而熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大；
进入烧杯中的二氧化碳将烧杯中的空气排出，造成蜡烛窒息熄灭，从而说明燃烧需要氧气或空气，故填氧气（或空气）。
（4）F装置中的进气管是长管，将被收集的气体直接排到瓶底，表明被收集气体的密度大于空气的密度，且该气体能够被浓硫酸干燥，表明该气体不与浓硫酸发生化学反应，四种气体中的氨气与氢气的密度均小于空气的密度，且氨气还能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以F装置不能用来收集氨气与氢气，而氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，且都不与硫酸发生化学反应，可以用F装置来收集，故填CD。
（5）①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入氢氧化钠溶液中，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以可收集到的气体是CO，故填CO；
②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸进入瓶中与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即此时可以收集二氧化碳，故填关闭活塞甲，打开活塞乙。
（6）该装置可以通过玻璃开关的开闭改变装置中的压强，从而引起装置中液面的升降，导致液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止；
①大理石是块状固体，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀盐酸反应可以选择该装置，选项正确；
②碳酸钠固体和稀硫酸的反应速率很快，不适宜选择该装置，选项错误；
③锌粒是粒状固体，可以放置在多孔塑料板上，即锌粒和稀硫酸反应可以选择该装置，选项正确；
④二氧化锰是一种粉末，不能放置在多孔塑料板上，即过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气不适宜选择该装置，选项错误，故填①③。
20． 温度达到可燃物着火点 硫 d 盐酸 HCl和KCl
75%
【详解】(1)①双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，产生氧气的化学方程式为；
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；
③相同质量的硫、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是硫；
(2)碳酸氢钠俗名为小苏打，可用于焙制糕点，故选d；
(3)①由图可知开始时溶液的pH>7，随着溶液的滴入溶液的pH逐渐减小，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钾溶液中；
②滴入溶液体积为V2 mL时，此时溶液的pH<7，溶液显酸性，则溶液中一定有盐酸，同时还一定存在盐酸与氢氧化钾反应生成的氯化钾，故溶液中的溶质为HCl、KCl；
(4)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳的质量为100g+10g-106.7g=3.3g，设碳酸钙的质量为x
则该样品中碳酸钙的质量分数为。
21．解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，参加反应的CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z，则
解得x=5.3g；y=100g；z=5.85g。
（1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g；
（2）100ml水质量为100g，参加反应的CaCl2溶液的质量为100g，生成NaCl的质量为5.85g，则：所得溶液中，溶质NaCl的质量分数为。
答：
（1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g；
（2）所得溶液中，溶质质量分数为7.4%。
【详解】见答案。
22．（1）2
（2）解：设该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是x
x≈88.3%小于99.2%
故该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数不合格。
【详解】由表中数据可知，加入50g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为12g+50g-57g=5g；加入100g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为12g+100g-102g=10g，加入150g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为12g+150g-152g=10g，故两者恰好完全反应的是实验2；
答案第1页，共2页
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