2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题--常用的金属和盐
一、单选题
1．已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应：X + H2SO4=XSO4 + H2↑、Y + Z（NO3）2 = Y（NO3）2 + Z、Z +X（NO3）2 = Z（NO3）2 + X则X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
2．在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．KMnO4 NaCl KNO3
B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2
D．ZnSO4 AgNO3 NaCl
3．某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100ml溶液进行如下实验：
(1)第一份加入溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在 B．100mL溶液中的质量不小于2.34g
C．一定不存在 D．一定不存在，可能存在
4．下列有关洗涤的方法不能达到目的是
A．用汽油可以洗涤衣物上的油渍 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用盐酸清洗试管中残留的铜 D．用酒精洗去衣物上的碘渍
5．实验室有四个药品柜，已放如下药品，实验室新购进的纯碱，应将它存放在（ ）
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 硫酸铜、氯化钠 铜、铁
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
6．下列有关实验现象描述错误的是
A．红磷点燃后伸入氧气中燃烧产生大量的白雾，放热
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．加热铜绿，绿色粉末会变成黑色
D．将铜丝放入硝酸银溶液时，铜丝表面出现银白色物质
7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子都是离子
C．置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
D．金属单质能导电，所以能导电的单质一定是金属
8．下列各组物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．硫酸 氢氧化钙 氧化铁
B．硝酸 氢氧化钠 氯化镁
C．硫酸铜 氢氧化镁 氯化钠
D．碳酸钠 氨水 氯化钙
9．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO Na+
10．化学反应，属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别蚕丝和羊毛 灼烧，闻气味
B 鉴别硫酸铵和氯化铵 加熟石灰研磨，闻气味
C 检验氢氧化钙是否全部变质 取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，观察颜色
D 除去氢气中的氯化氢 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．现有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe2(SO4)3溶液发生反应，反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法不正确的是( )
A．a～b段溶液中有2种溶质
B．m=6.4
C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
D．原溶液中的Fe2(SO4)3质量分数为10.0%
二、填空题
13．稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
（1）若要除去某盐酸样品中的硫酸，应选用的试剂是_____。
（2）向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是_____，其基本类型是_____。
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____，该反应的实质是_____。
（4）镓（Ga）是一种活泼金属（化学性质与铝相似），能与稀盐酸反应。请你写出镓与稀盐酸反应的化学方程式_____。
14．页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，西北地区是我国页岩气资源富集地区。
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、_____和天然气。
(2)页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为______。
(3)页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，该反应的基本类型属于 （填序号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．列举日常生活中由下列材料制成的物品，并分析它们的特点
（1）金属材料________、________；
（2）非金属材料________、________；
（3）合成材料________、________；
（4）复合材料________、________。
16．判断下列大小或强弱关系，并用“<”、“>”或“=”填空。
(1)导电性：稀硫酸_________蔗糖溶液；
(2)熔点：黄铜________铜；
(3)相同条件下气体的密度：氧气__________二氧化碳；
(4)溶质质量分数：20℃时的饱和石灰水___________50℃时的饱和石灰水。
三、推断题
17．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。
(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是 _____ ，与盐酸反应的化学方程式为 _____。
(2)液体A中一定含有的一种溶质为 _____ ，白色粉末B中一定含有的一种物质为 _____ 。试写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为 _____ 。
(3)小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 _____ ；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 _____ 。
18．初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。
(1)若A和C发生的是置换反应，B物质是常见的气体肥料，则图中复分解反应的化学方程式_______。(写出一个即可)
(2)若A为世界上年产量最高的金属，B与C反应产生产生难溶于酸的白色沉淀，且B和C均为盐，B与Ca(OH)2反应有蓝色沉淀产生，请写出B与C的化学方程式_______，Ca(OH)2在农业上的用途_______。
四、实验题
19．化学是以实验为基础的科学，根据如图实验装置，回答下列问题。
（1）请写出图中标号①的仪器名称______
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为______（填字母代号），请写出该反应的化学方程式______。
（3）小聪同学用大理石和盐酸制取二氧化碳，请写出化学方程式______；但是，小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：。请你完成装置连接：A→______→______→D。
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，制取并收集应选用的装置是______（填装置字母）。
20．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量可吸收CO2）
实验步骤如下
I在硬质玻璃管加入质量为mg的碳酸亚铁样品，先打开K通入一氧化碳一段时间
II加热装置A中的固体样品直到固体质量不再减少后，停止加热
III继续通入一氧化碳直到装置A冷却到室温后关闭K。
已知实验中测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
（1）步骤I通入一氧化碳一段时间的目的是 _________________ ；
（2）写出碳酸亚铁的化学式并标出铁元素的化合价 ________________ ；
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 __________ ；
（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a ___ b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；固体样品碳酸亚铁的质量分数为 ___________ ；
（5）D处为收集尾气的装置，应选择 _____________ 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
五、计算题
21．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
计算混合溶液中CaC12的质量。
22．在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为的稀盐酸，放出气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题
（1）放出气体的总质量为______；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数是多少_____？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】，说明X排在氢前；，说明Y在Z前，即Y的活动性比Z强；，说明Z在X前，即Z的活动性比X强；则三种金属与氢的活动性关系为：Y＞Z＞X＞H，
故选：B。
2．C
【分析】在pH=1的无色溶液中存在大量的氢离子。
【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、Na2SO4 、NH4Cl、 ZnCl2在pH=1的无色溶液中不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
D、硝酸银能与氯化钠、硫酸锌反应生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
3．B
【分析】由题意第一份溶液中加入溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子；第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子。溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钾离子，因此一定含有钾离子，因为氯化钡中含有氯离子，所以不能确定原溶液是否含有氯离子。要判断钾离子的质量，则需要利用硫酸钾与氯化钡反应、碳酸钾与氯化钡反应的化学方程式来进行计算，上述反应中已知生成物硫酸钡和碳酸钡的质量。
【详解】由题意第一份溶液中加入溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子；第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子。溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钾离子，因此一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。则：
A、一定存在，A选项错误，不符合题意；
B、第二份加足量溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则硫酸钡的质量为2.33g，碳酸钡的质量为，设硫酸钾与氯化钡反应生成的氯化钾的质量为x，碳酸钾与与氯化钡反应生成的氯化钾的质量为y，则有：
由解得x=1.49g
由解得y=2.98g
生成的氯化钾的质量为；
4.47g氯化钾中钾元素的质量为；
由于不确定是否含有氯离子，根据钾元素守恒，100mL溶液中的质量不小于2.34g，B选项正确，符合题意；
C、一定不存在，C选项错误，不符合题意；
D、一定不存在，一定不存在，D选项错误，不符合题意。故选B。
4．C
【详解】A、由于汽油能溶解油脂，所以用汽油清洗衣服上的油脂。故A选项能达到目的，不符合题意；
B、由于洗洁精有乳化作用，在水中加入洗洁精清洗餐具，能洗去油污。故B选项能达到目的，不符合题意；
C、由于铜不能与盐酸反应，不能用盐酸清洗试管中残留的铜。故C选项不能达到目的，符合题意；
D、碘能够溶于酒精，所以可以用酒精可以洗去衣物上的碘渍，故D选项能达到目的，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查物质的洗剂方法。物质洗剂可根据溶解原理、乳化原理及发生化学反应等进行分析判断。
5．C
【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故应将它存放在盐类药品橱中。
【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均是由H+和酸根离子构成，均属于酸，故选项错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属阳离子和OH﹣构成的，均属于碱，故选项错误；
C、硫酸铜、氯化钠均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，故选项正确；
D、铁、铜是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；且均是由金属元素组成的单质，均属于金属单质，故选项错误。
故选C。
6．A
【详解】A．红磷点燃后伸入氧气中燃烧产生大量的白烟，放热，此选项错误。
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项正确。
C．铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，所以加热铜绿的实验现象为绿色粉末会变成黑色，此选项正确。
D．将铜丝放入硝酸银溶液时，铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，所以实验现象为铜丝表面出现银白色物质，此选项正确。
故选A
7．A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故A推理正确；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子等都带电荷，故B推理错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，如一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，生成物中有单质和化合物，但不属于置换反应，故C推理错误；
D、金属单质能导电，但能导电的单质不一定是金属，如石墨是非金属单质，能导电，故D推理错误。
故选A。
8．B
【详解】水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐；
A、硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化铁属于氧化物，不符合题意；
B、硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，符合题意；
C、硫酸铜属于盐，氢氧化镁属于碱，氯化钠属于盐，不符合题意；
D、碳酸铵属于盐，氨水属于碱，氯化钙属于盐，不符合题意；
答案：B。
9．B
【分析】pH=1说明溶液显酸性，含有大量氢离子；
【详解】A、铁离子的溶液为黄色，且氢离子和氢氧根离子反应生成水，不共存，错误；
B、四种离子和氢离子之间相互不反应，可以共存，正确；
C、SO-和 Ba2+会反应产生沉淀不共存，错误；
D、Ca2+和 CO会反应生成沉淀不共存，错误；
故选B。
10．C
【详解】试题分析：A 化合反应是两种或两种以上物质生成一种的反应；B 分解反应是一种物质生成两种或者两种以上物质的反应；C 置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；D 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。C项符合题意。
考点：置换反应的定义
点评：置换反应的定义和常见置换反应书写属于比较重要的考点，虽然可以有几种不同的考查形式，但是本质都是一样的，注意审题。
11．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧后闻气味，均产生烧焦羽毛气味，不能鉴别，故选项错误；
B、硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨都能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误；
C、氢氧化钙变质是氢氧化钙和空气的二氧化碳反应产生碳酸钙，加水溶解后取上层清液，如果滴加酚酞溶液变红色，说明还有氢氧化钙剩余，没有完全变质；如果滴加酚酞溶液没有变化，说明氢氧化钙全部变质，可以检验氢氧化钙是否完全变质，故选项正确；
D、氯化氢和碳酸氢钠溶液生成了二氧化碳气体，除去了氯化氢但引入了新的杂质，故选项错误。
故选：C。
12．C
【详解】通过分析图象可知，0～a是铁与硫酸铁反应，参加反应的铁的质量为5.6g，a～b是铁和硫酸铜反应，参加反应的铁的质量5.6g，所以
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
400 56 456
40g 5.6g 45.6g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 56 152 64
16g 5.6g 15.2g 6.4g
A、a～b段溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁2种溶质，正确； B、0～a段铁也硫酸铁反应，a～b段铁与硫酸铜反应，所以并非解析中所说a～b溶质为硫酸铁（已完全反应）和硫酸亚铁，应为硫酸亚铁和硫酸铜；b点硫酸铜完全反应，剩余固体只有铜，所以m=6.4g，正确；C、取c点固体加入足量稀盐酸，固体中还有不能溶解的铜，错误；D、原溶液中的Fe2（SO4）3质量分数为 ×100%=10.0%，正确。故选C。
13． 氯化钡溶液 置换反应 溶液由红色变成无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。除杂质时，加入的试剂只能与杂质反应，并且反应后不能引入新的杂质。所以若要除去某盐酸样品中的硫酸，应选用的试剂是氯化钡溶液。
（2）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是：，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，其基本类型是置换反应。
（3）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色，反应的化学方程式是：，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，反应的化学方程式是：。
14．(1)煤
(2)
(3)D
【解析】（1）化石能源包括煤、石油、天然气。故填煤；
（2）页岩气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为；
（3）根据氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水的反应方程可知，该反应过程中阴阳离子互相交换，元素化合价未变化，符合复分解反应特征，故该反应属于复分解反应，故选D。
15． 不锈钢 强度大，耐腐蚀 玻璃 耐高温，脆性大 聚乙烯 强度大，密度小，不耐高温 钢筋混凝土 强度大，耐高温（合理答案也对）
【详解】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，如不锈钢属于金属材料，特点是强度大，耐腐蚀；
（2）非金属材料是指由非金属元素或化合物构成的材料，如玻璃、陶瓷等，特点是耐高温，脆性大；
（3）合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，合成材料有塑料，合成纤维，合成橡胶等，如聚乙烯，特点是强度大，密度小，不耐高温；
（4）复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，如钢筋混凝土属于复合材料，特点是强度大，耐高温。
16． > < < >
【详解】（1）稀硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电，所以两种溶液的导电性强弱关系为：稀硫酸＞蔗糖水，故填：>。
（2）合金的熔点低于纯金属的熔点，则黄铜和铜熔点高低的关系为：黄铜＜铜，故填：<。
（3）二氧化碳的相对分子质量比氧气大，因此相同条件下，二氧化碳的密度大于氧气的密度，故填：<。
（4）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，氢氧化钙的溶解度要比50℃时的溶解度要大，即20℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质的质量分数比50℃时饱和溶液中溶质的质量分数大，故填：>。
17．(1) CaCO3 碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) Na2CO3 碳酸钠 CaCO3 碳酸钙 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3) NaOH 氢氧化钠 NaCl 氯化钠
【分析】碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，滤液1中就只有氢氧化钙，液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠。
【详解】（1）由以上分析知，固体C是碳酸钙；反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）液体A中一定含有的一种溶质为Na2CO3；白色粉末B中一定含有的一种物质为CaCO3；滤液1只有氢氧化钙，液体A中一定存在碳酸钠，反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）若滤液2中只含有一种溶质，为NaOH，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaOH；若滤液2中含有两种溶质，为NaOH、NaCl，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是NaCl。
18．(1)
(2) 制波尔多液 改良酸性土壤
【解析】(1)
由于AC发生置换反应，B为常见的气体肥料，则B为二氧化碳；C与B可发生反应且A与C发生置换反应，则C为碳；A则为氧化铁。则图中复分解反应可以是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式：；也可以是氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式：。
(2)
A为世界上年产量最高的金属，则A是铁； B与Ca(OH)2反应有蓝色沉淀产生，则B溶液中含有铜离子，B与C反应产生产生难溶于酸的白色沉淀，且B和C均为盐，则B为氯化铜，C为硝酸银。
B与C反应是氯化铜与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸铜，该反应的化学方程式为：；
Ca(OH)2在农业上的用途：可用于制波尔多液或改良酸性土壤。
19． 酒精灯 B H F BE
【详解】（1）标号①的仪器名称酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应为固体加热反应，选取的发生装置为B，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；已知：，故除去氯化氢气体不能选择装置G应该选用饱和碳酸氢钠溶液装置H；浓硫酸具有吸水性，故除去气体中水选择浓硫酸干燥装置F；气体应该先除杂后干燥，防止带出装置H中的水，故装置连接：A→H→F→D。
（4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，反应为固液加热反应，发生装置选择B；氨气密度比空气小、易溶于水，不能用排水法应该使用向下排空气法装置E收集。
20． 排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合可能发生爆炸 C中无明显现象 ﹤ 乙
【详解】（1）步骤I通入一氧化碳一段时间的目的是排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合可能发生爆炸。故填：排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合可能发生爆炸。
（2）碳酸亚铁中，碳酸根化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素化合价是+2，可以表示为。故填：。
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中无明显现象。故填：C中无明显现象。
（4）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量；即a﹤b。设碳酸亚铁质量为x。
x=。
固体样品碳酸亚铁的质量分数为：==，故填：﹤；。
（5）由于尾气中含有一氧化碳，会污染空气，所以D处为收集尾气的装置，一氧化碳难溶于水，密度与空气相近，因此采用排水法来收集，收集时应导管短进长出，应选择乙装置。故填：乙。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．11.1g
【分析】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
加入碳酸钠后，应该先和盐酸反应，再与氯化钙反应。若假设先和氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀会继续和盐酸反应。
【详解】解：根据图示可以得出反应生成CaCO3的质量为10g，反应生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。
设混合溶液中CaCl2的质量为。
解得=11.1g
答：混合溶液中CaCl2的质量为11.1g。
22．（1）4.4g；（2）10%
【详解】（1）参加反应的纯净HCl的质量为73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；
答：放出气体的总质量为4.4g。
（2）溶液中溶质的质量为（22.3g 10.6g）+11.7g=23.4g
溶液的质量为22.3g+143.1g+73g 4.4g=234g
烧杯中所得的溶液溶质的质量分数为×100%=10%
答：当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数为10%。
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