2023年中考化学人教版一轮复习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列化学方程式的书写符合题意且基本反应类型归类准确的是
A．正常雨水显酸性的原因： 化合反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是： 化合反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多： 中和反应
2．下列曲线能正确反映实验变化关系的是
A．敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液
B．分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液 （溶剂蒸发忽略不计）
C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．将过量的粉状Na2CO3、块状CaCO3固体分别投入等量的盐酸中
3．下列物质间的转化关系，不能实现的是
A．H2O2→H2O→H2CO3
B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4
D．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
4．粗盐提纯的操作步骤如下图，相关说法错误的是
A．图中操作“1”是称量 B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．过滤时用玻璃棒引流 D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯
5．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是
选 项 物 质 杂质(少量) 试剂及操作方法
A CaCO3 CaO 高温
B Cu Fe 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通入氧气，点燃
D FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
7．下列鉴别物质的方法中，不可行的是
A．用带火星的木条鉴别CO2和N2 B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用水鉴别碳酸钠和碳酸钙 D．用加熟石灰研磨闻气味的方法鉴别硝酸铵和氯化钾
8．煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2溶于水会形成酸雨。用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收，涉及的反应有：①；②；③，下列说法中正确的是
A．NaHSO3属于酸 B．生活中只能用NaOH来吸收SO2
C．吸收SO2的过程中，Na2SO3可循环使用 D．pH=5.6的雨水是酸雨
9．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙
B．该粉末是碳酸钙或碳酸钠中的一种
C．该粉末一定是一种碱
D．该粉末含有CO或HCO
10．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
11．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液质量增加的是（ ）
A．盐酸和铁粉 B．二氧化碳和石灰水
C．氯化钡溶液和氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液和稀硫酸
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 加入足量的稀盐酸
C 鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体 分别加入足量的水，比较溶解前后液体的温度变化
D 鉴别过氧化氢溶液与水 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．只含一种杂质的硫酸溶液M，加足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的有_____（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
14．“探险队员”——硫酸，走进了有许多“食人兽”(即能与硫酸发生反应的物质)的小山，请你帮助它安全地走出小山。
⑴请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→____________→____________→____________→____________→出口。
⑵小山中潜伏着一种红褐色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为： __________。
15．小小厨房里蕴含了大量的化学知识，请写出有关物质的化学式
（1）发酵粉中的小苏打______________；
（2）食醋中含有的酸____________；
（3）炉具清洁剂中含有的碱____________；
（4）天然气的主要成分__________；
16．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：
(1)图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、一个铜原子，还能表示_______。
(2)稀盐酸中存在的微粒有_____，Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Na2CO3溶液呈____性。
(3)观察图2微粒的示意图，请在下列横线上填写合适的离子符号。
Na2CO3溶液与稀盐酸反应，其反应的实质是_______：和_______结合生成H2CO3，Na2CO3溶液与稀盐酸反应中，实际没有参与反应的离子是_______。
三、推断题
17．A-E表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，“一”表示相互反应，部分反应物、生成物，反应条件已略去）。已知A与C的组成元素相同，D物质俗称石灰石，请回答下列问题：
（1）D的化学式为___________
（2）若E为气体，则C一E反应的化学方程式为___________________，该反应的基反应类型为__________。
（3）若E不为气体，上述转化中，物质E可以用___________（填化学式）替代。
18．A~H为初中化学常见物质。其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质:C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分:反应①为光合作用。它们之间的相互关系如下图所示，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 _______ ，H的化学式为 _____ 。
(2)A与B反应的化学方程式为 _______ 。
(3)C生成E的实验现象是 ______ 。
四、实验题
19．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变________ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈_____
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号）。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为___________________；若无明显现象，则呈中性。
20．回答下列问题：
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。(每空1分)
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发至干。
五、计算题
21．为了对氯化钾样品(含少量的KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，清仔细观察和分析数据，回答下列问题:
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35
（1）三位同学中，哪一位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好相互完全反应____ (填写编号)。
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少 ______
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液________ 此溶液中溶质的质量分数是多少 ______
22．实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．试回答：
（1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是________（写化学式）；
（2）在废液中加入碳酸钠溶液，首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为________；
（3）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？（写出计算过程
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，使雨水显酸性，该反应符合多变一特点，属于化合反应，正确；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，错误；
D、胃酸含有盐酸，不是硫酸，错误。
故选A。
2．D
【详解】A、敞口放置于空气中，氨水易挥发使溶液质量减少，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠使溶液质量增大，选项A错误不符合题意；
B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，加热其饱和溶液，会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，加热其饱和溶液，会有Ca(OH)2溶质析出，溶液仍然饱和，但溶质质量分数减小，选项B错误不符合题意；
C、硫在集气瓶中燃烧与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，可知，每消耗一分子氧气，就有一分子SO2生成，气体分子数不变，选项C错误不符合题意；
D、盐酸等量，Na2CO3、CaCO3过量，盐酸完全反应产生等量的二氧化碳，在反应过程中，粉末状的Na2CO3与盐酸接触更充分，反应更剧烈，使盐酸完全反应产生等量的二氧化碳的时间更短，选项D正确符合题意。
故选：D。
3．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意；
D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A. 图中操作“1”是称量粗盐的质量； B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解C. 过滤时用玻璃棒引流 D. 蒸发至滤液中有大量晶体析出时，或有少量液体剩余时停止加热，后移去酒精灯；故选D
5．B
【分析】除杂的三个原则：(1)不增，即不增加新的杂质 (2)不减，即被提纯的物质不能减少 (3)易分，即操作简便,易于分离。
【详解】A、，而杂质CaO高温条件下不发生反应，违反原则（2），故A错误；
B、加入过量稀盐酸，，Cu不发生反应，分反应后过滤、洗涤、干燥可以得到Cu，故B正确；
C、通入氧气点燃，氧气的量不易控制，通入氧气量过多，会引入新的杂质氧气，过少不能将CO完全除去，故C错误；
D、加入过量铁粉，，会引入新的杂质FeCl2，违反原则（1），故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意；
B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意；
C、草木灰为碱性，铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低了肥效，说法正确；故符合题意；
D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】掌握化肥的分类方法方面的内容，化肥分为钾肥、氮肥、磷肥、复合肥，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
7．A
【详解】A、N2与CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均会使带火星的木条熄灭，故选项实验方法不能达到实验目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水和软水常用肥皂水来区分，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水；若产生泡沫较少，有大量浮渣，则是硬水，故选项实验方法能达到实验目的；
C、取样品，加水溶解，可以溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的；
D、硝酸铵和氯化钾加入熟石灰研磨，由于硝酸铵与之反应得到刺激性气味的气体，可以区别，故选项实验方法能达到实验目的。
故选A。
8．C
【详解】A、NaHSO3属于盐，不是酸，故错误；
B、氢氧化钙溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，也可吸收二氧化硫，故错误；
C、应②中消耗Na2SO3吸收二氧化硫，而在反应①和③都有生成Na2SO3，因此在此过程中Na2SO3可循环使用，故正确；
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水，故错误。
故选C。
9．D
【详解】A、该粉末加入水变为无色溶液，因此该粉末一定不是碳酸钙，错误；
B、该粉末加入水变为无色溶液，因此该粉末一定不是碳酸钙，错误；
C、该粉末加入盐酸产生气体，一定不是一种碱，错误；
D、该粉末含有或能够使酚酞变红，加入盐酸后有气体产生，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊，正确；
故选D。
10．D
【详解】A、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；
B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液质量增加；B、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应后溶液质量减少；C、氯化钡溶液和氢氧化钾溶液不反应，没有气体或沉淀或水生成；D、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减少。故选A。
点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
12．B
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的
D、分别加少量二氧化锰粉末，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故选项实验设计能达到实验目的。
故选B。
13．①②③④
【详解】①硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即硫酸与碳酸钠在同一溶液中不能共存，所以M中一定不含有碳酸钠，选项正确；
②图中ab间沉淀的质量不再增加，则加入的稀盐酸与杂质和氢氧化钡反应生成的可溶性碱反应，即ab间（不含a、b两点）呈碱性，则滴入酚酞溶液变红色，选项正确；
③稀硫酸与碳酸盐不能共存，生成的沉淀中不含碳酸根，则bc段表示沉淀部分消失是部分沉淀与稀盐酸反应，则无气泡产生，选项正确；
④c点后溶液中含有盐酸与生成的可溶性碱反应生成的盐，还含有盐酸与过量氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能含有盐酸，所以c点后溶液中的溶质不少于两种，选项正确，故填①②③④。
14． ③ ⑤ ⑦ ⑨ 2Fe(OH) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】本题考查了酸的化学性质及有关化学方程式的书写。
（1）硫酸不能和非金属氧化物二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、盐酸反应，所以正确路线为：③⑤⑦⑨；
（2）红褐色的是氢氧化铁，氢氧化铁稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH) 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
15． NaHCO3 CH3COOH NaOH CH4
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；
（2）食醋中的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
（3）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。
16． 单质铜 氢离子和氯离子（或H+、Cl-） 碱 碳酸根离子（或CO32-） 氢离子（或H+） 钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）
【详解】（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、一个铜原子，还能表示单质铜，故填：单质铜；
（2）从图可以看出稀盐酸中存在的微粒有氢离子和氯离子，Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Na2CO3溶液呈碱性，故填：氢离子和氯离子（或H+、Cl-）；碱；
（3）由微粒反应的示意图可知：Na2CO3溶液与稀盐酸反应，其反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成H2CO3，Na2CO3溶液与稀盐酸反应中，实际没有参与反应的离子是钠离子和氯离子，故填：碳酸根离子（或CO32-）；氢离子（或H+）；钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
17． CaCO3 CO2+H2O=H2CO3 化合反应 CaO
【分析】已知A与C的组成元素相同，A可以生成C，可推知A为H2O2，C为H2O，则B为氧气，D物质俗称石灰石，故D为碳酸钙， D生成E，E可以和水反应，E可以为二氧化碳，或者氧化钙。
【详解】（1）由分析可知D为碳酸钙，故填：CaCO3。
（2）由分析可知若E为气体，则E为二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，反应特点“多变一”属于化合反应，故填：CO2+H2O=H2CO3；化合反应。
（3）由分析可知，若E不为气体，上述转化中，物质E可以用氧化钙代替，故填：CaO。
18． NaOH H2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生
【分析】C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分，所以C是碳酸钙，F是稀盐酸；稀盐酸能转化成A，且反应①为光合作用，所以A是二氧化碳，G为光合作用生成的氧气单质；H是能与氧气反应，通过稀盐酸转化的单质，所以H是氢气；B是能与二氧化碳反应的碱，且能转化成C碳酸钙，所以B是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠和盐酸反应生成水和氯化钠，所以D是氢氧化钠，E是水，代入检验，符合题意。
【详解】（1）D是氢氧化钠，H是氢气；故填：NaOH；H2；
（2）A与B反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）C生成E是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生。故填：白色固体逐渐减少(或减少至消失)，固体表面有气泡产生。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 变红 中性或者酸性 OH- 气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【详解】[实验验证] 若溶液呈碱性，无色酚酞试液变红色，若溶液呈酸性或中性，不能使无色酚酞试液变红色。
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变红色 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈酸性或中性
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-。
（2）方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡说明原溶液显酸性；故取样，加入碳酸钠溶液，若观察到气泡，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。
20． 10 左 B c a 将食盐研磨，加热或搅拌 量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯(答案合理即可) 停止加热(或熄灭酒精灯) 并用玻璃棒不断搅拌
【详解】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；称量药品质量时应注意“左物右码”；①读数时应读游码左边的刻度；②量取液体用到的仪器有量筒和滴管；③根据加快溶解的方法及操作中产生的误差分析解答；（2）蒸发时当有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要100g×10%g=10g的氯化钠固体；称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里；①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的B，读游码左边的刻度；②量取水时需要用到d和100mL量筒，因为要量取的水是90mL，依据一次量取完，且与所量取的液体的体积相近的原则，故选c；③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有将食盐研磨，加热或搅拌；如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，可能原因是量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯等；（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
21．（1）乙；（2）74.5%；（3）乙；13.2%
【详解】（1）甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应。故填：乙；
（2）解：设10g样品中氯化钾质量为x，消耗硝酸银质量为y，生成硝酸钾质量为z，
，x=7.45g
，y=17g
，z =10.1g
样品中氯化钾的质量分数是：；
（3）甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾；
反应后所得溶液质量=
反应后所得溶液溶质质量分数=
答:乙同学所得滤液只含一种溶质，质量分数为13.2%。
22．（1）CaCl2和HCl；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）11.1%
【详解】碳酸钙和盐酸反应的方程式为： CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ，因此可知反应后的溶液中一定有氯化钙，可能有氯化氢。由图可知开始没生成沉淀说明滤液中有两种溶质，为氯化钙和氯化氢，开始发生的是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑；设废液中氯化钙的质量为x,
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
111 100
X 2g
111/x=100/2g
X=2.22g
废液中氯化钙的质量分数是2.22g÷20g×100%=11.1%
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
