2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--酸和碱
一、单选题
1．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是
A．A一定是含CO32－或HCO3－的盐
B．E转变为B不一定是置换反应
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
2．2019年8月1日，电影《烈火英雄》在中国内地上映。影片讲述了沿海油罐区发生火灾，消防队伍上下级团结一致，誓死抵抗，以生命维护国家及人民财产安全的故事。安全无小事，防患于未然。下列有关问题的说法中，不正确的是
A．进行氢气可燃性实验前，一定要检验氢气的纯度
B．用一氧化碳还原金属氧化物，一定要对尾气进行处理
C．试验台上酒精灯碰翻起火，可用水扑灭
D．氢氧化钠固体洒落在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液
3．下列说法正确的是
A．向某固体中加入稀盐酸时，能产生气泡，此固体中一定含CaCO3
B．与金属氧化物反应生成二氧化碳的物质一定是碳单质
C．用碳素墨水写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼
D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，加热后红色加深
4．在 化学实验中，正确、规范的实验操作是实验安全的保障。下列关于实验操作描述正确的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂上盐酸溶液
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．将配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列对物质的分类中正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
6．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是（ ）
A．用燃着的木条分别伸入瓶内
B．将气体分别通入紫色石蕊试液
C．测试三种气体在水中的溶解性
D．将气体分别通入澄清石灰水
7．区分氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体，下列操作正确的是
A．观察溶液的颜色 B．滴加无色酚酞溶液
C．通入二氧化碳 D．倒入澄清石灰水
8．下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是
A．用汽油、洗涤剂都能洗去油污，二者都是利用溶解作用
B．从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%
C．酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子
D．在配制溶液时，所用的溶质可以是固体、液体，也可以是气体
9．对下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 用水银温度计测量体温 温度升高，分子间间隔变大
B 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+和OH-
C 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
10．下列图示的实验操作中，正确的是
A．滴加液体 B．取用固体
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
11．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
二、填空题
13．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为____________。所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有____________（填名称）。
（2）为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是____________（填序号）。
ACO2
BHCl
CFeCl3
DNa2CO3
14．写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；
(3)镁与稀硫酸反应________。
15．（1）化学在我们的生产、生活中有着广泛应用。现有常见的四种物质：a．氢氧化钙b．氯化钠c．干冰d．聚乙烯，请选用上述物质的字母填空。
①可用于消除公路上的积雪的是______。
②可用于包装食品的是______。
③可用于改良酸性土壤的是______。
④可用于冷藏食品的是______。
（2）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。我国两会通过的“十四五”规划纲要提出了重点控制化石能源消费的能源战略，以加快实现碳中和目标的步伐。
①下列不属于化石能源的是______。（填序号）
A 石油 B 天然气 C 核能 D 煤 E 太阳能
②如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法不正确的是______。（填序号）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
③为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物和空气中含量最多的气体，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3燃烧的化学方程式为______。
16．金属材料在工业上有广泛的用途。
(1)铝合金材质与纯铝比较，主要优点是 __________ ；
(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 _________ 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ____________________________ ；
(3)为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ______________ ；②实验二，若出现 ______ 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 _______ 。
三、推断题
17．A～G是初中化学常见的物质。A和C的组成元素相同，在常温下均为液体，C是一种最常用的溶剂；D为常见的碱，农业上常用来中和酸性土壤；E为一种常见的建筑材料；F是一种常见的气体，其固体常用于人工降雨；G与C反应能发出大量的热。它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
（1）写出物质G的化学式________。
（2）反应③的化学反应方程式为________，反应①所属的基本反应类型是________。
18．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图，已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，其浓溶液具有吸水性，E的溶液呈蓝色， 试回答下列问题。
（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：E_____。
（2）上述①～④反应中，不属于置换反应的是_____（填序号）。
（3）请写出F物质和硝酸银溶液反应的化学方程式：_____。
四、实验题
19．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下图所示是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ________ ，② ________ 。
(2) 若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从 ________ 进(选“a”或“b”)，制取二氧化碳最好选择的发生装置是 ________ (选择“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是 _____________ 。C中发生的化学方程式为 ______________ 。
(3)实验室选用A装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，化学反应方程式为 _________________ 。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是 ________ ，收集装置是 ________ (填字母编号)。
(5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变 ________ (填一种颜色)。
20．某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。
(已知NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑)
(1)写出A中所发生反应的化学方程式____。
(2)若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？____。
(3)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接___、____接_______、_______接j。
(4)用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整____。
下图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。
(5)写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式_______。
(6)实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是_______。
(7)在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是_______。
(8)把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。试计算混合物中MnO2的质量。
五、计算题
21．将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。
(1)0~t时刻没有产生气体的原因是______。
(2)求该铝片中铝单质的质量。
22．现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶
实验次数 一 二 三 四
NaOH溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
(1)沉淀的总质量是___________。
(2)计算混合固体中氯化钡的质量分数？试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】B是植物进行光合作用的一种重要原料，常温下是气体，所以B是二氧化碳。D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1，F可以转化为D和C，D和C可以相互转化，则F是过氧化氢，D是水，C是氧气。E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，C可以转化为E，E可以转化为B，所以E是氧化铜。
【详解】A、A可以和二氧化碳相互转化，可以是碳酸，不一定是盐类物质，错误。
B、E氧化铜可以和一氧化碳加热反应生成二氧化碳和铜，反应物是2种化合物，不是置换反应，正确。
C、D是水，氢元素+1价，氧元素-2价。F是过氧化氢，氢元素+1价，氧元素-1价。氧元素化合价不相同。错误。
D、二氧化碳中混有少量氧气，通入氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应被除去，把要保留的物质除去了，错误。
故选B。
2．C
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，因此需要实验前检验氢气纯度，不符合题意；
B、CO对环境有害，属于空气污染物，对尾气进行处理正确，不符合题意；
C、酒精灯碰翻起火后，应该用湿抹布覆盖灭火，用水可能导致火势蔓延，操作错误，符合题意；
D、皮肤粘到氢氧化钠，先用大量水冲洗，稀释皮肤上大部分的氢氧化钠，避免进一步伤害，然后用硼酸中和皮肤上残余的少量的氢氧化钠，操作正确，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、向某固体中加入稀盐酸时，能产生气泡，此固体中不一定含CaCO3，也可能是活泼金属和酸反应生成氢气，错误；
B、与金属氧化物反应生成二氧化碳的物质不一定是碳单质，也可能是还原剂一氧化碳，错误；
C、用碳素墨水写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼，不容易参加化学反应，正确；
D、二氧化碳和水反应生成的碳酸，能使紫色石蕊试液变红，加热后碳酸分解，红色变浅，错误。
故选C。
4．C
【详解】A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，故C正确；
D、将配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签，若倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，所得溶液的浓度减小，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】A、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相似，故碳酸挂属于无机物，故错误；
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单质，故错误；
C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯净物，高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯净物，均属于化合物，故正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性，均能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐类，故错误。
故选C。
6．A
【详解】A、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO．比较方便．所以此方法正确；
B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不正确；
C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不正确；
D、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不正确．
故选A．
7．B
【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体都没有颜色，通过颜色不能区分，故A不符合题意；
B、滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故B符合题意；
C、通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，与盐酸不反应，故C不符合题意；
D、倒入澄清石灰水，石灰水中的氢氧化钙与氢氧化钠都是碱不反应，与稀盐酸反应无明显现象，故D不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、用汽油能洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；用汽油洗去油污，是利用了洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，说法错误；
B、溶液具有均一性，从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%，说法正确；
C、酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，说法正确；
D、在配制溶液时，所用的溶质可以是固体、液体，也可以气体，说法正确；
答案：A。
9．B
【详解】A、 用水银温度计测量体温，是因为原子之间存在间隔，温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在能自由移动的钠离子和氢氧根离子，符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内部或接触试管壁，错误；
B、取用粉末固体，试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，错误。
故选D。
11．A
【详解】pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱， 使溶液pH降低，故导致pH偏低。
故选A。
12．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，推理错误；
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误；
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH等碱的溶液、碳酸钠溶液（显碱性），都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，推理正确；
故选：D。
13． 浓盐酸（合理即可） C
【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，如浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氧化钙等。
（2）X应为盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能与碳酸钠反应，则应该选择的物质是FeCl3。
故填：C。
14． C+O2CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【详解】(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
15． b d a c CE A
【详解】（1）①b．氯化钠溶于水，溶液凝固点降低，可用于消除公路上的积雪。
②可用于包装食品的是d．聚乙烯。
③a．氢氧化钙具有碱性，可以和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
④c．干冰升华吸热温度降低，可用于冷藏食品。
（2）①A 石油、B 天然气、D 煤属于化石能源；C 核能、E 太阳能不是传统的 化石能源，故选CE。
②A．酸雨是空气中硫氮氧化物和水反应生成酸性物质导致的，不是二氧化碳导致，错误；
B．图二可表示自然界光合作用和呼吸作用，实现了有机物与无机物的相互转化，正确；
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，正确；
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。
故选A。
③氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，化学反应前后元素种类质量不变；则NH3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物水和空气中含量最多的气体氮气，化学方程式为。
16．(1)强度大
(2) 氧气和水
(3) 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
【详解】（1）合金比纯金属的硬度和强度均更大，且铝合金材质比纯铝更轻。
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；
铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（3）①通过加酸来比较金属活动性的强弱，那么要采用控制变量法，即取用不同的金属，但其他的量要完全相同，故要选用相同的酸；
②根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，故铁能将硫酸铜中铜置换出来，观察到的现象是铁的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为。
17． CaO 分解反应
【分析】A和C的组成元素相同，在常温下均为液体，C是一种最常用的溶剂，A能转化为B和C，可推出C为水，A为过氧化氢，B为氧气，D为常见的碱，农业上常用来中和酸性土壤，可推出D为氢氧化钙；F是一种常见的气体，其固体常用于人工降雨，可推出F为二氧化碳；G与C反应能发出大量的热，可推出G为氧化钙，E为一种常见的建筑材料；D与F反应生成E，可推出E为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，G为氧化钙，化学式为CaO；
（2）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
18． CuSO4 ③
【分析】D为单质且D的合金是使用最多的金属材料，则D为Fe；C是一种酸且其浓溶液具有吸水性，则C为H2SO4；B为氧化物且B与C（H2SO4）反应能生成E，E的溶液呈蓝色，则B为CuO、E为CuSO4；C（H2SO4）与D（Fe）反应能生成A且A为单质，则A为H2；A（H2）与B（CuO）反应能生成F，D（Fe）与E（CuSO4）反应能生成F且F为单质，则F为Cu，所以A为H2，B为CuO，C为H2SO4，D为Fe，E为CuSO4，F为Cu。
【详解】（1）根据以上分析可知E的化学式为CuSO4.；
故答案为：CuSO4。
（2）反应①是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为，反应②是氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，所以反应化学方程式为，反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为，都是符合单质与化合物反应，生成另一种单质的化合物的特点，因此都属于置换反应；反应③是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以化学方程式为，反应物相互交换组分，并有水生成，属于复分解反应，故不属于置换反应的是③；
故答案为：③。
（3）F是Cu，Cu与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，书写化学方程式不需要配平，所以该反应的化学方程式为；
故答案为：。
19．(1) 试管 集气瓶
(2) a C 可以控制反应的发生和停止 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4) A E
(5)红色 红
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管，仪器②的名称为集气瓶，故填：试管；集气瓶；
（2）二氧化碳的密度比空气大，故用G装置来收集二氧化碳，应该让空气从短管出，二氧化碳从长管进，二氧化碳应从a进；制取二氧化碳属于固液常温型，最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；C中发生的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故填：a；C；可以控制反应的发生和停止；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应该选用固-固加热装置，选择的发生装置为A；氨气密度比空气小且极易溶于水，故应该用向下排空气法，选择的收集装置为E，故填：A；E；
（5）氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故填：变红。
20．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)氯化氢
(3) f g e d
(4)
(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(6)防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气
(7)CO与CO2分子的构成不同
(8)解：依题意知生成的氧气的质量为3.45g-2.49g=0.96g。
设参加反应的KClO3的质量为x
MnO2质量为3.45g-2.45g=1g
答：混合物中MnO2质量为1g
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；；
（2）由于盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体进入B中遇水结合为稀盐酸，则与石灰水反应，二氧化碳不能与 氢氧化钙反应，因此没有出现浑浊现象，故填：氯化氢气体；
（3）为达到实验目的，应先除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，根据氯化氢能与 碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，故可以除去氯化氢，然后用浓硫酸除去气体中的水蒸气，故填：f-g-e-d；
（4）用F收集CO2，二氧化碳密度比空气大，应有长导管导入装置，j为进气口故填： ；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（6）一氧化碳有毒导出后会污染空气，根据一氧化碳具有可燃性生成无毒的二氧化碳，因此采用点燃的方法处理尾气，故填：防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于二氧化碳和一氧化碳分子构成不同因此二者化学性质不同，故填：CO与CO2分子的构成不同
（8）见答案。
21．(1)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水
(2)解：设铝片中铝的质量为x
答：铝片中金属铝质量为3.6g。
【解析】(1)
铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝的氧化膜。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体产生。故填铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水；
22．(1)5.8g
(2)解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。
【详解】（1）根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为2g+2g+1.8g=5.8g。
（2）解：
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
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