2023年中考化学二轮专题复习--酸和碱
一、单选题
1．图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是（ ）
A． 溶液的性质
B． 生活中常见物质的pH
C． 化石燃料
D． 物质的分类
2．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．在稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变蓝
C．蜡烛在空气中燃烧发出白光
D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色
3．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
B 向燃着的纸箱浇水 火熄灭 燃烧需要温度达到可燃物着火点
C 将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞 气体被压缩 氧气分子体积变小
D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
4．实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 生铁和钢 用磁铁吸引 加稀盐酸
B 浓硫酸和浓盐酸 尝味道 打开瓶盖闻气味
C 氢氧化钠和硝酸铵 加入水中观察 观察颜色
D 氧化铜和氧化铁 观察颜色 加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．在A+B →C+D的反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
6．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时 醋还具有较强的杀灭细菌、 抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人而言更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH.下列有关叙述中错误的是（ ）
A．醋酸的水溶液星酸性，是因为醋酸能解离出H+
B．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠二氧化碳和水，该反应为中和反应
C．用醋酸可以洗去铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．胃酸过多的病人可服用含小苏打的药剂降低胃酸
7．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不是中和反应的是（ ）
A．用硼酸处理沾有碱液的皮肤 B．用盐酸除去铁器表面的铁锈
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用熟石灰改良酸性土壤
8．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别水和氯化钠溶液 用pH试纸测溶液的pH
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃气体
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴入几滴无色酚酞溶液
D 降低水的硬度 煮沸
A．A B．B C．C D．D
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．向一定量的水中加入少量氯化钠 C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸 D．将水通电电解一段时间
A．A B．B C．C D．D
10．下列图象能正确反映对应操作的是（ ）
A．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．向稀硫酸中加入一定质量的锌粒
11．氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。氢氧化钙的俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰
C．烧碱 D．纯碱
12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A． 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B． 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C． 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D． 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
二、填空题
13．取久置的氢氧化钠溶液于3个烧杯中，分别进行实验。补全实验报告。
已知：①Na2CO3
+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
②CaCl2溶液为中性
序号 操作 现象 结论或解释
实验1 向烧杯中加入足量的 溶液 产生大量无色气泡 氢氧化钠溶液已变质
实验2 ①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液部分变质
②取少量上层清液滴加酚酞溶液
实验3 ①向烧杯中加入适量的某溶液 产生白色沉淀 得到纯净的氢氧化钠固体。 发生反应的化学方程式是
②过滤，蒸发滤液 得到白色固体
14．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 （填“升高”或“降低”）温度，能将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；t1℃时，若将65g乙的饱和溶液稀释成15%，需加水的质量为 g；t2℃时，配制相等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是甲 （填“>”、“<”或“=”)乙。
15．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是 ，这种现象叫潮解．在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式） ，用化学方程式表示发生的变化： ．若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是： ．
16．盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性．
17．有一瓶无标签浓酸，可能是浓硫酸或浓盐酸中的一种，确定其成分的方法是 ；若该瓶浓酸为98%浓硫酸，要稀释成20%的稀硫酸，稀释的方法是 ；在该实验中具有搅拌作用的仪器在其他实验中也经常用到，请举一例利用该仪器其他作用的实验名称 ．
18． 和 排放到空气中形成了酸雨．防止空气污染的措施：（写出两条） ； ．
三、综合题
19．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）图1中a物质的化学式为 ；b处对应物质的类别是 。
（2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，丁物质的化学式为 。
（3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：① ；② 。酸雨会导致土壤酸化，可以利用 改良酸性土壤。
（4）实验室利用硫酸铵和消石灰加热来制取氨气，该反应的化学方程式为 。氨气能使 试纸变成蓝色。
20．陕西洛川被称为“苹果之乡”，苹果中富含果酸和维生素．
（1）可用 来测定某种苹果汁的酸碱度．
（2）苹果在生长在过程中为了降低农药残留，减少病虫害和果锈，很多果农给苹果套上塑料袋，塑料属于 材料．
（3）为使苹果树叶色浓密、茂盛、果实硕大，增强抗旱能力，可以施用一种化肥是 （填“序号”）．
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．（NH4）2HPO4．
21．根据要求填空：
（1）俗称烧碱或火碱的物质是 （填化学式）．
（2）人的胃液里含有适量的 （填化学式），可以帮助消化．
（3）人体内含量最高的金属元素是 （填元素符号）
（4）组成人体自身的元素有50多种，其中氧、氮、氢、碳几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在．
①同质量的油脂、蛋白质在体内完全氧化时，放出能量最多的是 ；
②食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是 ．
③多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏 会引起坏血病．
22．请分别选用一种试剂或方法，除去下列物质中少量的杂质（括号内的为杂质）
（1）Na2CO3（NaHCO3）
（2）NaOH〔Ca（OH）2〕 ．
23．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
（1）现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
②步骤Ⅱ中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于 、 反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。
③下列关于硫酸的说法中，错误的是 （填序号之一）。
A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
（2）某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气 g。
②金属样品中镁的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）
24．化学用语是一种国际通用、信息丰富、简约的语言。它可以描述物质的组成、结构以及物质的变化及规律。从H、O、C、Na、Ca、Cl六种元素中，选择适当的元素或组成以符合下列要求，用化学用语填空。
（1）人若得了佝偻病是因为体内缺乏 元素；
（2）农业上用来改良酸性土壤使用的碱是 ；
（3）注射用的生理盐水中所含的微粒是 ;
（4）写出一个有气体生成且属于复分解反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】稀盐酸；溶液变为红色；
14．【答案】升高；35；＜
15．【答案】固体表面潮湿并逐渐溶解；Na2CO3；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有无色气泡逸出．
16．【答案】氯化氢；无；刺激性；白雾；挥发性
17．【答案】打开瓶盖，瓶口出现白雾的是浓盐酸，且闻到刺激性气体，浓硫酸不挥发，无此现象；把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；过滤
18．【答案】SO2 ；NO2；使用脱硫煤；使用清洁能源
19．【答案】（1）H2SO3；盐
（2）H2O
（3）SO3+H2O=H2SO4；熟石灰
（4）；湿润的红色石蕊
20．【答案】（1）pH试纸
（2）有机合成
（3）C
21．【答案】（1）NaOH
（2）HCl
（3）Ca
（4）油脂；C6H12O6；维生素C
22．【答案】（1）加热
（2）碳酸钠溶液
23．【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率；升高；氧化；化合；A
（2）1.5；设金属样品中镁的质量为金属样品中镁的质量分数= 答：金属样品中镁的质量分数为90%。
24．【答案】（1）Ca
（2）Ca（OH)2
（3）Na+、Cl-、H2O
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或碳酸氢盐与稀盐酸反应的化学方程式也可）
