2023年中考化学二轮专题复习--酸和碱的中和反应
一、单选题
1．pH最接近中性的物质是（ ）
A．苹果汁 B．葡萄汁
C．鸡蛋清 D．肥皂水
2．下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是( )
A．胃液不能与碳酸钙反应 B．唾液一定显酸性
C．胆汁是中性液体 D．胰液的碱性最强
3．生活、生产中处处充满化学，下列说法中正确的是（ ）
A．用生石灰处理含酸量超标的工业污水
B．用铁桶盛放农药波尔多液
C．铵态氮肥可与熟石灰混合使用
D．油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪
4．空气是一种宝贵的自然资源．有关空气的说法中正确的是（ ）
A．空气中含大量氧气，所以可判断氧气化学性质不活泼
B．SO2排放到大气中会产生酸雨
C．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空
D．空气是由多种氧化物组成的混合物
5．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法不正确的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
6．下列函数关系图对应正确的一项是（ ）
A．向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾晶体
B．向等量的锌和铁中加入足量的稀硫酸
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中不断滴加NaOH溶液
D．向硫酸溶液中不断加入水稀释
7．如图实验操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．测定溶液的pH
8．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，下列有关说法正确的是( )
A．反应前后溶液的pH不变 B．反应前后 H2O的数目不变
C．反应前后Na+和Cl-的数目不变 D．反应前后 H+和OH-的数目不变
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．测定稀硫酸的pH C．探究二氧化碳的性质 D．量取一定量液体
A．A B．B C．C D．D
10．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液的pH都大于7﹣﹣pH大于7的溶液不一定都是碱溶液
B．化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应
C．同种分子构成的物质一定是纯净物﹣﹣纯净物一定都是由同种分子构成的
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体﹣﹣与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐
11．下列实验方法正确的是（ ）
A．用碘水检验土豆中是否含淀粉
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
12．下列实验操作图示正确的是（ ）
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
二、填空题
13．请用“＜”、“＞”或“﹦”填空．
（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙 氢氧化钠；
（2）pH：蒸馏水 酸雨；
（3）氮元素的化合价：亚硝酸钠 氯化铵；
（4）溶液的质量：100g硫酸铜溶液 100g硫酸铜溶液与足量铁充分反应后的溶液．
14．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
①地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号表示），在自然界中主要以 （填“游离”或 “化合”）态存在。
②厨房中常用的调味品食盐在火焰上灼烧时，火焰呈 色。
③醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由 种元素组成，其水溶液的 pH 7（填“>”、 “=”或“<”）；1mol 醋酸中约含 个碳原子（用科学记数法表示），含氧元素的质量为 g。
④近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和
Ni 基催化剂”的研究方向取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
在框内补充 C 的微观模型图 。反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 （填微粒名称）并重新组合；该反应的化学方程式 。
15．每年6月13日为全国低碳日。2017年全国低碳日活动主题为“工业低碳发展”。低碳工业是以低能耗、低污染、低排放为基础的工业生产模式。请回答以下问题：
（1）为了减少雾霾天气的发生，现代工业上应该采取什么样的措施 ？
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨，请说出酸雨的其中一种危害 。
（3）我们要践行低碳生活，在日常生活中你能做些什么？ （答一点即可）
16．已知石蕊遇酸变红色，证明二氧化碳与水发生化学反应的实验是 ，同时放入干燥的二氧化碳中，测溶液pH的方法是取一片pH试纸放在干净的玻璃片上 ．
17．纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色．
18．某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15％的氢氧化钠溶液来洗涤，反应的化学方程式为 ；洗涤后溶液呈中性，共消耗 g氢氧化钠溶液。
三、综合题
19．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是______(填序号)
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM 2.5
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。
（3）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
（5）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 。
（6）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的 元素。
20．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如下面图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。请回答下列问题：
（1）图一：该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 (填化学式)。当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)。当加入溶液的质量为40g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）图二：表示酸碱恰好完全反应的点是 ，说明该反应伴随 现象(填“放热”或“吸热”)。
（3）如果实验中用去了20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，根据图示计算稀盐酸中溶质的质量分数为 。
21．根据问题填空：
（1）为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的 元素；
（2）用来给病人输液的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，其配制方法为：取氯化钠加注射用水配成20%浓溶液→加活性炭搅匀→10℃以下静置→粗滤去炭→稀释至氯化钠浓度为0.9%→调节pH5.5～6.5→精滤→分装最后经热压灭菌即得．
①生理盐水呈 性；（选填：“酸”、“碱”或“中”
②加活性炭是利用活性炭的 性；
③若要生产一批次（200瓶）标签如图的生理盐水，需20%的浓氯化钠溶液 g；
（3）葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程，是机体所需能量的主要来源．葡萄糖在人体内参与新陈代谢的化学方程式为 ．
22．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。
（3）硫酸厂产生的 排放到空气中会形成酸雨。
（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。
23．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择正确的物质(用序号填空)。
（1）可用作改良酸性土壤的是 。
（2）可用作复合肥的是 。
（3）可用作焙制糕点的是 。
（4）可用作某些气体干燥剂的是 。
24．水与人们的生活有着密切的关系。
（1）为验证水的组成用如图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式 。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是 (写名称)。
③下列物质溶于水后能导电的是 (填字母)。
A．蔗糖
B.氯化氢
C.氯化钠
D.氢氧化钙
（2）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 ，需要水 mL。配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm3)
（3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线，判断进行的操作是 (填字母)。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为 。
③b点对应的溶液中的溶质为 写化学式)。
（4）若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是 ？(请在答题卡上写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】（1）＜
（2）＞
（3）＞
（4）＞
14．【答案】Al；化合；黄；3；<；；32；；碳、氢、氧原子；
15．【答案】（1）使用清洁能源，减少废气排放（合理即可）
（2）腐蚀农作物等
（3）上学时步行或骑自行车等
16．【答案】将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花；用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
17．【答案】碱；蓝
18．【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；40
19．【答案】（1）D
（2）隔离可燃物
（3）隔离空气(或氧气)
（4）食醋
（5）维生素
（6）钙(或Ca)
20．【答案】（1）盐酸；NaCl和NaOH；Na+ 、Cl-；红
（2）B；放热
（3）3.65 %
21．【答案】（1）钙
（2）酸；吸附；4500
（3）C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速度
（2）
（3）SO2
（4）表面刷漆、涂油或镀上其他金属等
23．【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）①
24．【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；BCD
（2）10g；190；量筒
（3）B；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H+和OH-可以结合成水分子)；Na2SO4 NaOH
（4）解：设理论上可以得到氢气的质量为X
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
98 2
50g×9.8% x
98/2=50g×9.8%/X x=0.1g 答： 理论上可以得到氢气的质量为0.1g
