新泰市2022 级高一下学期第一次阶段性考试
化学试题
相对原子质量： H：1C ：12N：14O ：16Na：23Mg：24Al：27Si：28Cl：35.5
Ca：40 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn:65 Se:79
第 I 卷(选择题)(选择题 共 60 分)
一、单选题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关说法不正确的是
A．图 1 是科学家制成的用 C60 作车轮的“纳米汽车”，直经约 6 到 9 纳米。用激光笔照射该“纳米汽 车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B．图 2 中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的， 可用于建筑和装饰
C．图 3 首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程 为：太阳能—化学能— 电能
D．图 4 为中国天眼”，其镜片材料为 SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键 Si- C，需要吸收能量
2．下列物质间的转化不能一步实现的是
A ．C→CO2→CO B ．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3 D ．Fe→FeCl2→FeCl3
3 ．下列离子方程式不正确的是
A ．Al 溶于浓 NaOH 溶液：2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2 ↑
B ．Ba(OH)2 溶液中通入过量 CO2 ：CO2 + OH- = HCO 3 ( )
C ．KI 溶液中加入少量 FeCl3 ：2Fe3+ + 3I- = Fe2+ + I 3 ( )
D ．FeCl2 溶液与 NaHCO3 溶液混合产生沉淀： HCO 3 ( ) + Fe2+= FeCO3 ↓ + H+
4．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为 143、质子数为 92 的铀(U)原子： U
B ．HClO 的电子式：
C．NH 4 (+) 的电子式：
D ．KHSO4 在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++HSO 4 ( )
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5．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ①3SiO2＋
6C＋2N2 高温Si3N4＋6CO；也可由 SiCl4 的蒸汽和 NH3 反应制取： ②3SiCl4＋4NH3 高温Si3N4＋
12HCl。则下列叙述正确的是
A．反应②属于离子反应
B．若制取等量的 Si3N4 ，则反应①②转移电子数目必然相等
C．反应①的氧化剂是 N2
D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 ∶6
6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量， 反应时向环境放出能量
C ．Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应
D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
7．下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满 水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾 溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000mL 的容量瓶中，加水溶解， 振荡摇匀， 定容
C 检验酸雨中一定含有 (
H
SO
)2 3 取酸雨试样，加入 10% H2 O2 溶液，再加入BaCl2 溶液，有白色沉 淀
D 取出分液漏斗中所需的 上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出， 关闭活塞，换一个接收容 器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出
8．化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一 竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是
A．已知 F 、Cl 、Br 、I 位于同一族， 且 HCl 、HBr 、HI 都是强酸， 推测 HF 也是强酸
B．已知 F 、Cl 、Br 、I 位于同一族， 且AgCl 、AgBr 、AgI 都难溶于水。推测 AgF 也难溶于水
C．已知 Si 、P、S 位于同一周期，且 H2SO4 酸性强 H3PO4 ，推测 H3PO4 酸性强 H2 SiO3
D．已知 Mg 、Ca.、Ba 位于同一族， 且 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 都是强碱， 推测 Mg(OH)2 也是强碱
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9．碘化钾为白色固体， 可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等， 可通过碘酸钾与硫化
氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．仪器 a 、b 名称是恒压滴液漏斗， 实验中应先关闭 K，打开仪器 b，制备碘酸钾
B．滴入 30%氢氧化钾溶液后， 乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度， 以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成 4.8g 黄色沉淀， 则理论上可制得碘化钾的质量为 8.3g
10 ．某水溶液可能含有以下离子中的某几种： Na+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Cl- 、CO3 (2)- ，现取三份 50mL
溶液分别进行如下实验， 忽略混合前后溶液体积的变化。根据实验结果，以下推测正确的是
实验 1 ：50.0mL 溶液 ——足量—稀HNO3———→ 无现象 ——足量—AgNO3溶——液——→ 14.35g 白色沉淀
实验 2 ：
A．原溶液中一定含有 Cl- ，且 c(Cl-)=0. 1mol/L
B．原溶液中可能含有 Na+ ，可通过焰色试验检验
C ．0.8g 白色固体为 MgO 和 Al2O3 混合物
D．原溶液中 c(Na+)=0.6mol/L
二、不定项选择题 (本题包括 10 个小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意，选全对得 4 分，选对但不全得 2 分，选错不得分。)
11．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是
A ．“冰， 水为之， 而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B ．“纷纷灿烂如星陨， 赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应
C ．“千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应
D ．“煮豆燃豆萁， 豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
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12．以重晶石(BaSO4)为原料，按如图工艺生产立德粉 ZnS ·BaSO4：
下列说法错误的是
A．钡元素位于周期表中第六周期第ⅡA 族
B．在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为 BaSO4+2C 高温BaS+2CO2 ↑
C ．“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊
D．实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
13．《本草备要》记载了化合物YWZ4 5X2 Z 具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。 W 、X 、Y 、Z 是
元素周期表中前四周期元素，其中 X 、Z 、W 为短周期元素， 原子序数依次增加， Y 、X 最外层电 子数相同且质子数均为奇数， W、Z 位于同一主族，Z 的成对电子数与未成对电子数之比为 3 ∶ 1， X2 Z 和生命活动密切相关。0.80g YWZ4 5X2 Z 热重曲线如图所示。下列说法正确的是。
A ．W 、Y 、Z 、X 的单质熔点最高的是 W
B ．210℃时固体物质的化学式为YWZ4 X2 Z
C．将 258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析
出YWZ4
D ．0. 1molL 的YWZ4 溶液中通入过量的X2 W ，会产生沉淀
14 ．某同学进行如下实验：
实验 操作和现象
Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4 ，振荡， CCl4 层显橙色
Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4 ，振荡， CCl4 层显紫色
Ⅲ 向 KBr 、KI 的混合液中加入CCl4 ，然后滴加氯水， 振荡后CCl4 层显紫色；再滴加氯 水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4 层变为橙色
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下列分析错误的是
A ．Ⅰ和Ⅱ为对照组
B ．Ⅰ中CCl4 层显橙色，说明CCl4 层含Br2
C ．Ⅲ中CCl4 层显紫色， 说明I2 的氧化性强于Br2
D ．Ⅲ中CCl4 层变为橙色，说明水层中不含I
15．铝土矿中主要含有 Al2O3 ，还有少量 Fe2O3 ，SiO2 杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示
(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法错误的是
A．金属铝可以与 MgO 、Fe2O3 、V2O5 等发生铝热反应
B．步骤②的作用是除去母液 1 中的 Fe3+ 、H+
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为Al (OH)4 + CO2 = HCO3 ( ) + Al(OH)3
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量 CO2 也能得到氢氧化铝沉淀 16．已知原子序数依次增大的短周期主族元素 M 、X 、Y 、Z 、N 分布在三个周期， X 、N 最外层电 子数相同， 由 X 、Y 、Z 组成的物质其结构式如图所示，其中 X 、Y 、Z 简单离子的核外电子排布相 同。下列有关叙述错误的是
A ．Y 在周期表中的位置是第三周期ⅠA 族
B ．YM的电子式为Na+ [: H]
C ．X 、Y 、Z 的离子半径：Y > X > Z
D ．简单氢化物的热稳定性： X > N
17．某元素构成的双原子单质分子有 3 种，其分子量分别为 158 、160、162。在天然单质中，此三
种单质的物质的量之比为 1 ︰ 1 ︰ 1，由此推断的以下结论中，正确的是( )
A．此元素有三种同位素
B．其中质量数为 79 的同位素原子占原子总数的 1/2
C．其中一种同位素的质量数为 80
D．此元素的单质的平均分子量为 160
18．将足量的 CO2 不断通入 NaOH 、Ba(OH)2 、Na[Al(OH)4]的混合溶液中， 生成沉淀的物质的量与 通入 CO2 的体积的关系可表示为
A ．B ．C ． D ．
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19．物质 W 常用作漂白剂和氧化剂， 其构成元素均为短周期主族元素， 各元素原子半径与原子序 数的关系如图所示， 实验室中常用 CS2 洗涤残留在试管壁上的 N 单质。下列说法正确的是
A ．X 、Z 形成的化合物与 M 、N 形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用 CS2 洗涤残留在试管壁上的 N 单质，利用了 N 单质的还原性
C ．Z 的氢化物的沸点一定大于 Y 的氢化物的沸点
D．化合物 W 常用作氧化剂，不宜在高温下使用
20．下列有关 Al(OH)3 的图象不正确的是
A．图 A 是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．图 B 是向 Na[Al(OH)4]中通入二氧化碳
C．图 C 是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 D．图 D 是向氯化铝溶液中滴加氨水
第 II 卷(非选择题 共 40 分)
21． (6 分)从海水中提取溴的工业流程如图：
(1) 以上步骤 I 中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴， 其目的是____。
(2) 流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有 CO2 生成，写出吸收时发生反应的离子方程
式：
__________。
(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法， 下列可以用作溴的萃取剂的是____。(填序号) A 四氯化碳 B 乙醇 C 烧碱溶液 D 苯
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22．(12 分) 1．已知短周期元素 M 、N 、X 、Y 、Z 分布在三个周期，N 、X 最外层电子数相同，Z 原子序数大于 X，其中 Z 的简单离子半径在同周期中最小，X 单质极易与常见无色无味液态物质发 生置换反应且做氧化剂， 在短周期中 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y 在周期表中的位置是___________ ，写出 YM 的电子式：___________。
(2)N 、X 、Y 、Z 简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)在 Na[Al(OH)4]与 YX 的混合液中， 通入足量CO2 ，是工业制取Y3ZX6 的一种方法，写出该反应 的化学方程式： ___________。
(4)镓( 31 Ga )的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压 等特性，随着 5G 技术的发展， 它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。
a 、Ga 位于元素周期表第四周期ⅣA 族
b 、Ga 为门捷列夫预言的“类铝”
c 、Ga 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d、酸性： H3AsO4 H3PO4 HNNO3
②废弃的含 GaAs 的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出NO2 气体，同时生成H3AsO4 和 Ga (NO3 )3 ，写出该反应的化学方程式为___________。
23．(8 分) 目前人类发现和合成的物质已超过 1 亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分 类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列 6 种微粒： 1 (1)H 、 1 (2)H FeFeOO3 。形成上述 6 种微粒的核素有 _______种、元素有_______种。
(2)已知有下列物质：①Al ②HCl 气体 ③CO2 ④KCl ⑤熔融 NaOH，其中能导电的是
_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______ ；只含有离子键的是_______。
(3) 用序号按要求回答问题：
下列物质： ①N2②CO2③NH3④氩气⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。
只含非极性键的是______含有极性键的离子化合物是______。
(4)写出以下物质的电子式：CS2_______。
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24．(14 分) 氮化铝( AlN )是一种性能优异的新型材料， 在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟 工业制氮化铝原理， 欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2 溶液与NH4 Cl 溶液共热制N2 ：NaNO2 +NH4 Cl Δ NaCl+N2 个 +2H2 O
②工业制氮化铝：Al2 O3 +3C+N2 高温2AIN+3CO ，氮化铝在高温下能水解。
③ AlN 与NaOH 饱和溶液反应： ALN+NaOH+3H2O= Na[Al(OH)4]+NH3 ↑ Ⅰ、氮化铝的制备
(1) 实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→ c → d → ___________
→ i 。
(2)B 装置内的 X 液体可能是___________；
Ⅱ、氮化铝纯度的测定
(方案Ⅰ)甲同学用下图装置测定AlN 的纯度(部分夹持装置
已略去)。
(3)在分液漏斗和导气管之间连接导管 A 的目的是：
___________。
(4)为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)
中的 Y 液体可以是___________。
a 、CCl4 b 、H2 O c 、NH4 Cl 饱和溶液 d、植物油
(方案Ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中AlN 的纯度(流程如下图)
(5)步骤②的操作是通入过量___________气体。
(6)样品中AlN 的纯度是___________ (用含m1、m2 、m3 表示)，若在步骤③中未洗涤， 则测定结果将
___________(填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)
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化学答案
1C 2B 3D 4C 5C 6B 7D 8C 9D10D
11D 12BD 13BD 14C 15AD 16C 17BD 18C 19AD 20B
21富集溴元素
3Br2+3C032==Br03+5Br+3C02↑AD
22(1)第三周期1A族
Na"(:H]
(2)C>F>Na*>AI3+
(3)NaAlO2+6NaF+4CO2 +2H2O=Na AIF +4NaHCO
(4)bc GaAs+11HNO H2AsO,+8NO2 +Ga(NO),+4H2O
23(1)43
(2)①⑤
②③④
(3)①
⑥⑨
(4)
:S::c::S:
241)fg)→g(f)→a一→b
(2)浓硫酸
(3)平衡压强使分液漏斗内液体能顺利滴下、防止因液体滴入使所测气体体积偏大
(4)ad
(⑤)二氧化碳
(6)
410(m3-m,+m2%
偏高AZ
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111
