2022 学年第二学期质量检测高一化学学考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K
39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题 I (本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 ．纯碱的化学式是
A ．Na2CO3 B ．NaOH C ．Na2O2 D ．NaHCO3
2 ．下列属于碱性氧化物的是
A ．Al2O3 B ．SiO2 C ．CaO D ．CO
3 ．仪器名称为锥形瓶的是
A ． B ． C ． D ．
4 ．下列能使湿润的淀粉—KI 试纸变蓝的气体是
A ．CO2 B ．SO2 C ．Cl2 D ． NH3
5 ．下列物质属于电解质的是
A ．盐酸 B ．KCl C ．SO2 D ．Cu
6 ．反应 2NH3＋3CuO==3Cu＋N2+3H2O 中，还原剂是
A ．CuO B ．Cu C ．N2 D ．NH3
7 ．下列说法不正确的是
A ．溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素
B ．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应
C ．钠着火可用沙土盖灭
D ．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
8 ．下列表示正确的是
H
(
H
●
N
●
H
)A ．氨气的电子式： ● ● ● ●
B ．乙烷的空间填充模型：
C ．37Cl 原子的结构示意图：
D ．丙烷的结构式：CH3－CH2－CH3
9 ．下列说法不正确的是
A ．16O 和 18O 互为同位素
B ．H2O 、H2O2 互为同素异形体
高一化学学科 试题 第 1页(共 6 页)
(
互
为同分异构体
) (
X
Y
Q
Z
)
C ．CH3CH2CH2CH2CH3 和
D ．CH4 和 C4H10 互为同系物
10．下列说法不正确的是
A ．光导纤维的主要成分为单晶 Si
B ．Fe2O3 常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C ．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
D ．NaHCO3 可用于制药和焙制糕点
11．元素 X 、Y 、Q 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原 子最外层电子数之和为 23 。下列说法正确的是
A ．原子半径(r) ：r(Y) > r(Q)
B ．氧化物对应的水化物酸性：Z > Q
C ．形成气态氢化物的稳定性：Y > X
D ．与 Z 同一主族的元素，最高正价均为+7
12．下列选项正确的是
A ．H2SO4 的电离方程式：H2SO4＝2H++S6++4O2-
B ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH－===Al(OH)3 ↓
C ．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na+＋2OH ＋H2 ↑
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-===BaSO4 ↓
13．下列说法不正确的是
A ．稀硝酸与铜反应生成无色气体，与空气接触后变成红棕色
B ．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
C ．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
D ．定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小
14．下列属于吸热反应的是
A ． B．
C ．镁条与稀硫酸的反应 D ．盐酸与碳酸氢钠的反应
15．下面是 4 个碳原子相互结合的 6 种方式(氢原子没有画出) ，其中符合通式 CnH2n＋2 的是
A ．①⑤ B ．①⑤⑥ C ．②③ D ．②③④
高一化学学科 试题 第 2页(共 6 页)
二、选择题 II (本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是
选项 职业 职责
A 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学 及生物性质进行检验和评定
B 测试工程师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的 影响，熟悉食物营养和食品加工知识
C 环境保护工程师 对环境问题的调查研究、分析监测、管理监督和 对环境污染的控制和治理
D 科技考古研究人员 利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学 方法，探索人类历史
17．锌(Zn)－空气电池的总反应式：2Zn＋O2＋2H2O===Zn(OH)2 ，装置如图所示。下列说法 不正确的是
A ．多孔石墨电极上发生还原反应
B ． 电子从锌电极经过 KOH 溶液流向石墨电极
C ．负极的电极反应：Zn－2e ＋2OH ===Zn(OH)2
D ．电池工作时， 电解质溶液中 K+ 的数目保持不变
18．下列有关烷烃性质的叙述不正确的是
A ．烷烃不会发生分解
B ．在通常情况下，烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
C ．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D ．烷烃均为难溶于水的无色物质
19．下列说法不正确的是
A ．H2O 分子中存在极性共价键
B ．NaClO 晶体中既有离子键又有共价键
C ．NaCl 晶体溶于水时有离子键的断裂
D ．H2O2 分子中每个原子最外电子层都具有 8 电子稳定结构
20．在 A 处通入湿润的氯气，C 处的干燥红色布条不褪色，则 B 瓶中盛放
(
A
．
Na
2
CO
3
溶液
B
．饱和
NaCl
溶液
干燥的
)的溶液不可能是 A
(
C
．
浓
硫酸
D
．
NaOH
溶液
)21．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B C 红色布条
A．标准状况下，2.24L H2O 中含有氧原子的数目为 0. 1NA
B ．2.3g 金属钠完全反应生成 Na2O2 时失去的电子数为 0.2NA
C ．常温常压下，17g NH3 中含有氮氢键的数目为 3NA
D ．足量的 Fe 与 lmol Cl2 反应，转移电子的数目为 3NA
22．在反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是
A ．压缩体积，增大压强 B ．升高温度
C ．增大 CO2 的浓度 D ．增加碳的量
高一化学学科 试题 第 3页(共 6 页)
23．消除氮氧化物的 3 种方法：
(
②
6
NO
＋
4
NH
3
=======5
N
2
＋
6
H
2
O
催化
剂
)① 4NO2＋O2＋4Na2CO3＋2H2O===4NaHCO3＋4NaNO3 催化剂
③ 2NO＋2CO=======2CO2＋N2
下列说法不正确的是
A ．氮氧化物会造成酸雨等污染
B ．①是利用 Na2CO3 的碱性和氧化性消除 NO2
C ．②③的目的是将化合态的氮元素转化为 N2
D ．②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率
24．将 NaCl 固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和 Cl 脱离 NaCl 固体的表面进入水中。 该过程的示意图不正确的是
A B C D
25．下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体 物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴 KSCN 溶液 未显红色 固体物质中不含＋3 价铁元 素
B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴 加 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有 SO 4 (2)- 或 SO3 (2)-
C 将纯 Al 片与纯 Mg 片用导线连 接，浸入到氢氧化钠溶液中 Al 片表面产生大量气 泡 金属性：Mg>Al
D 某溶液中先滴加 AgNO3 溶液，再 加足量稀 HNO3 滴加 AgNO3 溶液时， 出现白色沉淀，再加足 量稀 HNO3，沉淀不溶 解 溶液中含有 Cl
高一化学学科 试题 第 4页(共 6 页)
非选择题部分
三、非选择题 (本大题共 5 小题，共 40 分)
26．(8 分)
( 1) ①异丁烷的结构简式 ；②NaCl 的电子式
(2) 甲烷与氯气在光照条件下反应的方程式 (写第一步)
(3) SO2 通入 KMnO4 溶液，观察到的现象是
27． (8 分) 工业上通常用黄铁矿 (主要成分 FeS2 ) 为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然 后按照以下流程制备硫酸：
( 1) 将黄铁矿石粉碎的目的是
(2) 请写出反应②的化学方程式
(3) 一定温度下，在 2L 容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：
①0~5min 内，用 SO2 表示的平均反应速率为
②说明反应已达到平衡状态的是
A ．容器内气体压强保持不变
B ．v 正(SO2)＝2v 逆(O2)
C ．容器内气体的浓度 c(SO2) ∶c(O2)) ∶c(SO3)＝2 ∶ 1 ∶2
D ．容器内气体密度保持不变
28．(8 分) 为探究某不溶性固体 X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：
已知气体 A 是混合物，气体 C 是纯净物且无色无味。请回答：
(1) 盐 X 中的 4 种元素是 H 、O 和________(填元素符号)，
(2) 黑色固体 B 的化学式为 。
(3) 该流程中 X 隔绝空气加热分解的化学方程式为 。
(4) 向蓝色溶液 E 中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为 深黄色，经分析白色沉淀是 CuI ，写出该反应的离子方程式 。
29．( 10 分)去除粗盐中少量 K+ 、Ca2+ 、Mg2+和 SO42-精制盐的实验步骤如下：
高一化学学科 试题 第 5页(共 6 页)
Ⅰ ．取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
Ⅱ ．在粗盐水中加入适当过量的 A 溶液，使 SO42-完全沉淀；继续滴加适当过量的 NaOH 溶液，然后滴加过量的饱和 Na2CO3 溶液，静置后过滤，除去沉淀 B ，得到滤液。
Ⅲ ．向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干
燥，可得到去除杂质离子的精盐。
请回答：
( 1) 步骤Ⅱ ，试剂 A 是________ ；沉淀 B 的成分有________( A 、B 均用化学式表示)。
(2) 步骤Ⅲ ，检验溶液呈微酸性的实验方法是________(不要求描述操作步骤和现象)。
(3) 步骤Ⅲ，将溶液蒸发至稠状的目的是________；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、 玻璃棒、坩埚钳、________。
30．(6 分)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧 化钠反应)：
Ⅰ ．向 0. 1000 g 药片粉末中依次加入 20.00 mL 蒸馏水、25.00 mL 0. 1000 mol/L 稀盐酸， 使之充分反应。
Ⅱ ．中和过量的盐酸，消耗 0. 1000 mol/L NaOH 溶液 13.00 mL。 请计算：
( 1) Ⅱ中消耗 NaOH 的物质的量为________mol。
(2) 0. 1000 g 药片消耗 HCl 的物质的量为________mol。
(3) 药片中碳酸钙的质量分数为________。
高一化学学科 试题 第 6页(共 6 页)2022学年第二学期质量检测高一化学学考试卷
参考答案
一、选择题Ⅱ(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B C B D D C B A
11 12 13 14 15
C C D D A
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分)
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B B A D B C D B D D
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分)
(1)① (2分)
②略 (2分)
(2) (2分)
(3)KMnO4溶液紫色褪去 (2分)
27．(8分)
(1)增大与氧气的接触面积 (2分)
(2) (2分)
①0.018mol/(L·min) (2分)
② AB (2分)
28．(8分)(1)Cu、C
(2)CuO
(3) 2Cu(OH)2 CuCO33CuO＋2H2O＋CO2↑
(4) 2Cu2++4I-=2CuI+I2
29．(10分)
(1) BaCl2 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
(2) 测pH
(3) 分离NaCl和KC1 蒸发皿
30．(6分)评卷时有效数字不扣分
(1) 0.001300 mol或1.300×10 3 mol(或0.0013 mol或1.3×10 3 mol)
(2) 0.001200 mol或1.200×10 3 mol(或0.0012 mol或1.2×10 3 mol)
(3) 60.00%或0.6000(或60%或0.6)
(2分)
2 / 3
