威远中学高 2024届高二下期半期考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ga-70
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共 42分)
1. 化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火 B. 明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C. 氢氧化铝可以用于中和胃酸过多 D. 纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同
2. 下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ）
选项 A B C D
电解质 Cu CO2 NaCl NaOH
强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水
3. 常温下，0.1 mol·L－1 ＋的下列溶液中 c(NH4 )最大的是( )
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
4. 下列有关基本化学用语叙述不正确的是（ ）
A. 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
B. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. 用 KI 溶液将 AgCl 转化为 AgI：I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 Na++HCO3-
5. 下列有关实验能够达到相应实验目的的是（ ）
A. 图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B. 图乙可用于测定 H2O2溶液的分解速率
C. 图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图丁可蒸干 CuCl2饱和溶液制备无水 CuCl2
6. 一定温度下，将 1 mol A 和 2 mol B 放入 5 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g) + 2 D(g) △H＜0，
经 5 min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 mol/L。下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量 A，反应速率加快 B. 在 5 min 内该反应用 C 的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)
C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快
D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
7. 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. C(s) 的燃烧热是- 393.5kJ mol 1，则 2C(s) O2 (s) 2CO(g) 的ΔH= 787kkJ mol 1
B. 由 C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH 1.9kJ mol 1 可知金刚石比石墨稳定
C. 同温同压下，H2 (g) C12 (g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下 H不相同
D. 在稀溶液中：H (aq) OH (aq) H2O (1) ΔH= 57.3kJ mol 1 ，若将含 2mol CH3COOH 与含 2mol NaOH 的稀
溶液混合，放出的热量小于 114.6KJ
8. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（ ）
A. 加热盛有 2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色
B. NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深
C. 在 Fe(SCN)3 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去
D. 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅
9. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
K
A. w =10-5mol L-1 Ba2+ ClO- Cl- NO 的溶液中： 、 、 、
c(H+ ) 3
1
B. 由水电离出的 c (H+ )=10—14 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3-、K+、SO42-
C. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D. 无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO-2 、Cl-
10. 准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定
B. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由大变小
11. 在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH+4 + OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量 NH4Cl 固体，平衡逆向移动，溶液的 pH 减小 B. 通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C. 加入少量 NaOH 固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O 的电离平衡常数减小
D. 加水稀释，NH3·H2O 的电离程度及 c ( OH— ) 都增大
12. 下列有关问题，与盐类水解有关的是（ ）
①NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③加热蒸干氯化铝溶液得到 Al(OH)3固体 ④配制 FeCl3 溶液时，加入少量盐酸
⑤用 TiCl4 与水制备 TiO2 ⑥配制 FeCl2 溶液时，加入少量铁粉
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部
13. 已知 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是（ ）
A. 58.5 g NaCl 固体中含有 NaCl 分子的数目为 NA B. pH=2 的盐酸溶液中 H+的数目为 0.01NA
C. 在密闭容器中充入 1.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2充分反应，反应后 PCl5 的数目为 NA
D. 60 g 二氧化硅中含有的 Si—O 键的数目为 4NA
14．已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y
元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3
倍。下列说法不正确的是（ ）
A．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W
C．W 与 X 形成的化合物同 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
D．原子半径：Z＞W＞R
15．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．只能发生加成反应和取代反应 B．分子中含有 2 种官能团
C．分子式为 C12H18O5 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
16. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时下列说
法不正确的是（ ）
A. 多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B. 该电池的正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 该电池放电时 K+向石墨电极移动
D. 外电路电子由 Zn 电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回 Zn 电极
17．下列实验操作及现象、推论不相符的是（ ）
选项 操作及现象 推论
A 用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3 CH3COOH 是弱电解质
B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体 溶液中可能含有 CO32-或 HCO3-
通入澄清石灰水，产生白色浑浊
C 向 2mL 1mol/LNaOH 溶液中加入 1mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生 Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀
白色沉淀；再加入 1 mL 0.1 mol/LFeCl3 溶液，沉淀变为红褐色
D 用 pH 计测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH，前pH pH HClO 的酸性弱于 CH3COOH者的 小于后者的
18. 下列关于盐类水解的说法不正确的是（ ）
A. 在 Na2S 溶液中加入少量 Na2S 固体，Na2S 的水解程度增大
B. 将 CuSO4 溶液由 20℃加热到 60℃，溶液的 pH 减小
c(CH —
C. 向 CH COONa 溶液中加水，溶液中 3
COO )
3 的比值减小c(H+ )
D. ＋ － － －常温下，NaB 溶液的 pH＝8，c(Na )－c(B )＝9.9×10 7 mol·L 1
2
19．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol·L 1 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如上图
所示(不考虑 C2O42-的水解)。Xn 表示 Cl 或 C2O42-。下列叙述正确的是（ ）
A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为 10 7 B. N 点表示 AgCl 的不饱和溶液
C. 常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl (aq) 2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为 109.04
D. 向 c(Cl )=c(C2O42-)的混合溶液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀
20. 室温时，用 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L 1 某一元酸 HX 溶液，溶
液的 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. HX 是弱酸 B. V1 ＞ 20
C. M 点溶液中 c (X ) + c (HX ) = 2 c (Na+ )
D. N 点溶液中 c (Na+ ) = c (X ) ＞ c (OH ) = c (H+ )
21. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. pH=8 的 NaClO 溶液中：c(Na+)＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+)
B. pH=4 的 KHC 2-2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O 4 )
C. pH＝a的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1
D.在 Na2S 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+c(S2—)
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
22.（16 分）乙二酸(化学式 H2C2O4)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在 189.5℃或遇浓硫酸会分解
生成 CO、CO2 和 H2O；草酸在 150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验
（1）分解草酸应选图 1 中 （填序号）
（2）证明产物中含有 CO 的实验现象
（3）气囊的作用为
（4）若没有装置 A，B 中澄清石灰水变浑浊， （填“能”或“不能”，填“能”下空不回答）说明草酸分解产
物中含有 CO2，原因是 （用离子方程式解释）
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准 KMnO4 滴定。
（5）标准 KMnO4 溶液应盛装在 滴定管。
（6）滴定终点现象为
（7）滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（8）写出滴定时反应的离子反应
23.（12 分）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有 ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等
杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 5.4 4.0 6.5
完全沉淀 3.7 9.6 6.4 5.2 8.0
3
（1）为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有 （任写一种）。
（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是 。
（3）酸浸液用试剂 A 氧化后，加 ZnO 调节 pH 至 5.2～5.4 时，沉淀甲为 、 （填写化学式）。
（4）若试剂 A 为 NaOH 稀溶液，当滴加至 Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)＜ 。（已知：
Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10－17）
（5）为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有____________（填离子符号）予以判断。
（6）上述流程所得 ZnO 产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是________________________________。
24．(14 分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)CO 与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2将 CO 氧化，二氧化硫转化为单
1
质硫。已知：CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2
－
则 SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝ kJ·mol 1；
(2)298 K 时，在 2 L 密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，N2O4 的物质的
量浓度随时间变化如图 1 所示。达平衡时，N2O4 的浓度为 NO2的 2 倍，回答下列问题：
图 1 图 2 图 3
①298 K 时，该反应的平衡常数为 (精确到小数点后两位)。
②在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图 2 所示。下列说法正确的是 。
a．A、C 两点的反应速率：A>C
b．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
c．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
③若反应在 398 K 进行，某时刻测得 n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时 v 正 v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH4HSO －4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向 100 mL 0.1 mol·L 1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH
溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 3 所示。试分析图中 a、b、c、d、e 五个点。
①a—b 发生反应的离子方程式为 ；
②水的电离程度最大的是 ；（选填 a、b、c、d、e 五个点，下同）
③其溶液中 c(OH－)的数值最接近 NH3·H2O 的电离常数 K数值的是 。
25. （16 分）半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性
能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价电子排布式为： ， 它位于元素周期表的位置是 。
(2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，第一电离能 I1最大的是 。
(3) 4-原硅酸根 SiO 4 的空间构型是 ，其中 Si 的杂化轨道类型为 。
(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是 (填序号)，原因
是 。
(5)GaN 被誉为 21 世纪引领 5G 时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞
结构如图所示，其晶胞参数 ：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞底边边长为 a cm，高为 b cm，
则阿伏伽德罗常数为 mol—1(用含 a、b、ρ的代数式表示，MGa=70g/mol)。
4
威远中学高 2021级高二下期第一次月考 化学试卷 参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共 42分)
1. 【答案】C 【解析】A．泡沫灭火器灭火以后会使电器发生短路，容易触电，则电器着火时不能用泡沫灭火器
灭火，A 叙述错误；B．明矾可以用于自来水的净化，生成的氢氧化铝无强氧化性不能消毒杀菌，B 叙述错误；C．氢
氧化铝能与盐酸反应生成氢氧化铝和水，可以用于中和胃酸过多，C 叙述正确；D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去
除油污，纯碱溶液显碱性，导致油污在碱性条件下水解，合成洗涤剂利用相似相溶原理去污，二者去污原理不相同，
D 叙述错误；
2. 【答案】C 【解析】A．Cu 是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A 不符合题意；B．CO2 是化合
物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B 不符合题意；C．物质分类合理，C
符合题意；D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D 不符合题意；
3.【答案】A 【解析】A 项，NH4Al(SO4) ＋ ＋ －2===NH4 ＋Al3 ＋2SO24 ，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ NH ＋，抑制 4 水
－ － ＋ ＋ －
解；D 项，CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH ，促进 NH 4 的水解；C 项，NH3·H2O NH4 ＋OH ，NH3·H2O
＋
只有少部分电离，故溶液中 c(NH4 )由多到少顺序为 A>B>D>C。
4. 【答案】D 【解析】A． 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，A 正确；
B．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B 叙述正确；
C．用 KI 溶液将 AgCl 转化为 AgI：I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，C 正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，D 叙述错误；
5. 【答案】C 【解析】A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒，大小烧杯的上沿齐平，中间填充满碎纸屑即可用于中和
热的测定，A 与题意不符；B．图乙中长颈漏斗应换为分液漏斗后，可用于测定 H2O2溶液的分解速率，B 与题意不
符；C．图丙的实验设计，只有草酸的浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，C 符合题
意；D．图丁可蒸干 CuCl2饱和溶液制备无水 CuCl2，需要在 HCl 气流中蒸干，D 与题意不符；
6. 【答案】B 【解析】A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体 A，化学反应速
1
率不变，故 A 错误；B．由容器内反应物 B 的浓度减少了 0.2 mol/L 可知，生成物 C 增加的浓度为 0.2 mol/L× 2 =0.1
0.1 mol/L
mol/L，则在 5 min 内该反应用 C 的浓度改变量表示的反应速率为 =0.02mol/(L·min)，故 B 正确；C．保
5min
持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故 C
错误；D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故 D 错误；
7.【答案】D 【解析】A．C(s) 的燃烧热是- 393.5kJ mol 1，燃烧热是指 1mol 可燃物在氧气中完全燃烧生成稳
定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，所以C(s) O2(g) CO2(g) ΔH= 393.5kkJ mol 1 ，生
成一氧化碳属于不完全燃烧，放出热量少，故 A 错误；B．物质所含能量越低越稳定，C(石墨，s) C(金刚石，s)
ΔH 1.9kJ mol 1 ，为吸热反应，说明石墨所含能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C．反应的焓
变与反应条件无关，则同温同压下，H2 (g) C12 (g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下 H相同，故 C 错误；D．醋酸
属于弱酸，电离时吸收热量，因此若将含 2 mol CH3COOH 与含 2 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于
114.6 kJ ，故 D 正确；
8. 【答案】B 【解析】A．Cu2+可以和 Cl-形成[CuCl4]2-离子，该离子呈绿色，升高温度，使反应向着生成离子的
方向移动，可以用勒夏特列原理解释，A 正确；B．反应前后气体的系数和不变，对该平衡体系加压后，平衡不移
动，浓度增大而使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B 错误；C．Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，加铁粉，铁与 Fe3+
反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，C 正确；D．Cl2+
H2O HCl+ HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D 正确；
K
9. w【答案】A 【解析】A． =10-5+ mol L-1 的溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下能大量共存，A 符合题c(H )
5
意；B．c(H+，水)=10-14 mol/L＜10-7 mol/L -，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱，由HCO +H+3 =CO2↑+H2O
和HCO- +OH-= CO2- -3 3 +H2O，B 不符合题意；C．能使甲基橙变红的溶液显酸性，NO3 在酸性条件下具有强氧化性，
能将 Fe2+氧化为 Fe3+，C 不符合题意；D．Al3+ AlO-与 2 因发生彻底的双水解而不能大量共存，D 不符合题意；
10. 【答案】B 【详解】A．滴定管使用必须用 NaOH 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，
故 A 错误；B．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故 B 正确；
C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时，且半分钟内不褪色，停止
滴定，故 C 错误；D．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大，故
D 错误；
11. 【答案】A 【解析】A．加入少量 NH4Cl 固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O 的电离平衡逆向移
动，氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH 减小，A 叙述正确；B．通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，
c(NH3·H2O)增大，B 叙述错误；C．加入少量 NaOH 固体，并恢复至室温，NH3·H2O 的电离平衡逆向移动，但 NH3·H2O
的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C 叙述错误；D．加水稀释，NH3·H2O 的电离平衡正向移
动，电离程度增大，但 c(OH-)减小，D 叙述错误；
12. 【答案】B 【解析】①NH4Cl 与 ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①与盐类水
解有关；②草木灰中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氨气，则草木灰与铵态
氮肥不能混合施用，②与盐类水解有关；③加热蒸干氯化铝溶液，导致氯化氢挥发，促进铝离子的水解，得到 Al(OH)3
固体，③与盐类水解有关；④配制 FeCl3 溶液时，加水稀释，导致铁离子水解平衡正向进行，则加入少量盐酸抑制
水解，④与盐类水解有关；⑤用 TiCl4 与水制备 TiO2，制备时向 TiCl4中加入大量水并且加热可得 TiO2 xH2O，⑤与
盐类水解有关；⑥配制 FeCl2溶液时，已被空气中的氧气氧化，加入少量铁粉防止被氧化，⑥与水解无关；综上所
述，①②③④⑤与盐类水解有关，答案为 B。
13.【答案】D 【解析】A．58.5 g NaCl 固体的物质的量是 1 mol，但 NaCl 是离子化合物，由离子构成，其中不含
NaCl 分子，A 错误；B．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒数目，B 错误；C．在密闭容器中充入
1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2 发生反应产生 PCl5，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应后生
成的 PCl5的物质的量小于 1 mol，则产生的 PCl5的数目小于 NA，C 错误；D．60 g SiO2的物质的量是 1 mol，由于
每个 Si 原子与 4 个 O 原子形成 4 个 Si-O 共价键，所以 1 mol 的 SiO2中含有的 Si-O 键的数目为 4NA，D 正确；
14．【答案】C 【解析】由“X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中最轻的
元素”，可推出 X 为 H；由“Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出 Y 为 C 或 Si；由“Z 的核电荷数是
Y 的 2 倍”，可推出 Y 为 C，Z 为 Mg，结合“W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍”，可推出 W 为 S，从而
进一步推出 R 为 Cl。A 项：C 的最高价氧化物对应的水化物是 H2CO3，H2CO3属于弱酸，A 项正确；B 项：元素的
非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)＞W(S)，B 项正确；C 项：S 与 H 形
成的 H2S 中只含有共价键，S 与 Mg 形成的 MgS 中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C 项错误；D 项：
由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，D 项正确。
15．【答案】D 【解析】解析：A 项：该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，A 项错误；B 项：分子中
含有羧基、羟基和碳碳双键 3 种官能团，B 项错误；C 项：由题给结构简式可知该有机物的分子式为 C12H20O5，C
项错误。D 项：该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 项正确。
16. 【答案】D 【解析】A．石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积，A 正确；B．正极上氧气
被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，B 正确；C．石墨电极为正极，原电池中阳离
子移向正极，即 K+向石墨电极移动，C 正确；D．电子不能在电解质溶液中流动，D 错误；
17．【答案】C
18.【答案】A 【解析】A．在硫化钠溶液中加入少量硫化钠固体，硫化钠溶液的浓度增大，水解程度减小，故 A
错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度，硫酸铜在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的
pH 减小，故 B 正确；C．加水稀释醋酸钠溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积常数不
c(CH COO— )
变，则溶液中氢离子浓度增大， 3 + 的比值减小，故 C 正确；D．根据电荷守恒，c(Na
＋)－c(B－)＝c(OH-)
c(H )
－c(H+)=9.9×10－7 mol·L－1,故 D 正确；
19．【答案】C 【解析】由图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草
6
酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度小于草酸银，氯化银的溶度积 Ksp(AgCl)= c(Cl ) c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草
酸银的溶度积 Ksp(Ag2C2O )= c(C O2-4 )c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)22 4 =10—10.46。【详解】A．由分析可知，草酸银的溶度积
Ksp(Ag2C2O4)= c( C 2-2O4 )c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，数量级为 10 11，故 A 错误；B．由图可知，N 点溶液中浓度
熵 Qc＞Ksp(AgCl)，是氯化银的过饱和溶液，故 B 错误；C．由方程式可知，反应的平衡常数
c(C O2- ) K Ag CO 10-10.462- 22 4 c(C 2O 4 )c (Ag + )K= sp 2 2 4 9.04 c2 Cl- = c 2 C l - c 2 (Ag + ) = 2 = -9.75 2 K (AgCl) 10 =10 ，故 C 正确；D．由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则sp
向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故 D 错误；
20. 【答案】B 【解析】A．根据图像，0.1mol/L HX 的 pH=3，即电离产生的氢离子浓度为 0.001mol/L，部分电离，
是弱酸，A 说法正确；B．HX 与 NaOH 恰好完全反应时，生成 NaX，NaX 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，N 点 pH=7，
加入 NaOH 的体积小于 20mL，则 V1＜20mL，B 说法错误；C．M 点溶液中的溶质为等量的 NaX、HX，根据物料
守恒，c(X )+c(HX)= 2c(Na+ )，C 说法正确；D．N 点溶液 pH=7，即 c(OH ) = c(H+)，根据溶液呈电中性，c(Na+ )+ c(H+)=
c(X )+c(OH )，则 c(Na+ ) =c(X )，故 c(Na+) =c(X )＞c(OH ) =c(H+)成立，D 说法正确；
21. 【答案】A 【解析】A．次氯酸根水解，故钠离子浓度大于次氯酸根离子浓度，氢离子和氢氧根离子是弱电解
质电离的，或者水解的，都是微弱的。pH=8，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故 pH=8 的 NaClO 溶液中：c(Na+)
＞c(ClO—)＞c(OH—)＞c(H+)，故A正确；B．KHC2O4溶液pH=4，则KHC2O4的电离大于水解，所以 c(H2C2O4)
二、非选择题(共 58分)
22.（16 分）
（1） a （1 分） （2）D 中黑色固体变为红色 （2 分）
（3）收集尾气，避免污染环境（2 分，答“收集尾气”也给分。）
（4）不能 （1 分） Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O （2 分）
（5）酸式 （2 分）
（6）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或淡紫色，或浅紫红色，或紫色）且 30s 内不变色。
（2 分）
（7）偏大 （2 分） （8）2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O（2 分）
23.（12 分）
（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等（回答其中一点即可 2 分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2 分）
（3）Fe(OH)3（1 分） Al(OH)3（1 分）
（4）3×10-1.8（2 分）
（5）SO42-（或 K+）（2 分）
（6）在前期操作中添加了含锌元素的物质（2 分）
24．(14 分，每空 2 分)
【答案】(1)－(2Q1－Q2)或-2Q1+Q2
(2)①6.67 ②c ③＜
(3)①H++OH-=H2O ②b ③d
1 － －
【解析】(1)由 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol 1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol 1。结合盖
2
斯定律可知，①×2－②得到 SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，其ΔH＝－(2Q1－Q2) kJ·mol－1；
(2)①由图可知N2O4的平衡浓度为 0.6 mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的 2倍，则NO2的平衡浓度为 0.3 mol/L，
则 K 0.6＝ 2＝6.67；②a.C 的压强大，则 A、C 两点的反应速率：A＜C，a 错误；b.C 点压强大，C 点应浓度大，则 A、0.3
C 两点气体的颜色：A 浅，C 深，b 错误；c.可逆反应 2NO (g) N O (g) ΔH＝－a kJ·mol－2 2 4 1(a＞0)放热，温度
升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法，c 正确；③反应为放热反应，
升高温度，K值减小，密闭容器的体积为 2 L，因此 N2O4 的浓度为 0.6 mol/L，NO2的浓度为 0.3 mol/L，浓度商 Qc
7
0.6
＝ ＝6.67＝K(298 K)＞K(398 K)，反应向逆反应方向移动，因此 v
0.32 正
＜v 逆；
(3)①a、b、c ＋、d、e 五个点，根据反应量的关系，b 点恰好消耗完 H ，溶液中只有(NH4)2SO4与 Na2SO4；c、d、e
三点溶液均含有 NH3·H2O，(NH4)2SO4 可以促进水的电离，而 NH3·H2O 抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是
b －点，溶液中 c(OH )的数值最接近 NH3·H2O 的电离常数 K数值；②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c 点溶液呈中性，铵
根离子浓度过大，e 点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言 d 点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接
－
近，溶液中 c(OH )的数值最接近 NH3·H2O 的电离常数 K数值。
25. （16 分）
【答案】 （1） 4s24p1 第四周期 IIIA 族 （2）N（1 分） N（1 分）
（3）正四面体 sp3
（4） ②③① 三者结构相似，都是原子晶体，碳原子半径小于硅原子，键能 C-C＞C-Si＞Si-Si
112 3
（5）
a2bρ
【解析】(1)Ga 是 31 号元素，根据构造原理，可知基态镓原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p1，则其
价电子排布式为 4s24p1；
根据 Ga 核外电子排布式可知 Ga 原子核外有 4 个电子层，最外层有 3 个电子，则由原子结构与元素位置关系可知
Ga 位于元素周期表第四周期第 IIIA 族；
(2)在上述材料所涉及的元素有 C、Si、N、Ga。原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，
原子序数越小，原子半径越大。C、N 原子核外只有 2 个电子层，Si 核外有 3 个电子层，Ga 核外有 4 个电子层，由
于原子序数 N＞C，故上述四种元素中原子半径最小的是 N 元素；
同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，在上
述四种元素中原子核外电子层数最少的元素有 C、N，由于原子序数 N＞C，N 原子核外电子排布处于半满的稳定状
态，所以第一电离能 I1 最大的是 N 元素；
4+4-4×2
(3)原硅酸根 SiO 4-4 中 Si 原子价层电子对数为 4+ =4
4-
，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知 SiO
2 4
的空间构型是正四面体形；其中 Si 原子杂化类型是 sp3 杂化；(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅三种物质都是共价
晶体，原子半径：C＜Si。原子半径越小，共价键键长就越短，该化学键的键能就越大，断裂该共价键使物质熔化、
气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，因此
三种物质的熔点由低到高的顺序是②③①；
1 1
(5)该晶胞中含有 Ga 原子数目为 1+4× =2，含有 N 原子数目为 1+8× =2，晶胞底面为菱形，锐角为 60°，边长为
4 8
a cm，则底面面积 S=a cm×a cm×sin60°= 3 a2cm2 ，则晶胞体积 V=Sh= 3 a 2b cm3，则其密度
2 2
m = 2(70+14) g/cm3 = 112 3 g/cm3 112 3
ρ= V 3 N a2b ，则阿伏伽德罗常数 NA= 。N × a2A b
A a2bρ
2
8
