2022-2023 学年第二学期高一化学 3 月阶段性检测 2023.3
一、 选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分， 共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。 )
1．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应
2．下列物质的应用中， 利用了该物质氧化性的是
A．氨——作制冷剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．硅——太阳能电池板 D ．SO2——漂白草帽
3.下列说法不正确的是
A.硫在元素周期表第ⅥA 族，非金属性比氧弱
B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2 气体
C.硫在空气中燃烧的产物是 SO2 ，在氧气中燃烧的产物是 SO3
D.硫通常情况下为固态，不溶于水
4. 下列说法正确的是
A. 可用澄清石灰水鉴别 CO2 与 SO2 B. SO2 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， 因其有漂白性
C. SO2 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. SO2 的漂白性与氯水漂白原理不同
5.检验 SO2 中是否混有 CO2 ，应采取的措施是
A.先通过 Ba(OH)2 溶液再通过澄清石灰水 B.先通过酸性 KMnO4 溶液再通过澄清石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水 D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液 6. 下列转化通过一步反应就能完成的是
A．N2→NO2 B ．S→ SO3 C ．Fe→FeCl3 D ．MgO→Mg(OH)2
7.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性
B 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 SO42-
C 向某溶液中加入浓 NaOH 溶液， 加热。 产生能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 NH4+
D 将足量锌和浓硫酸共热，将 气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体， 品红溶液褪色 产生的气体只有 SO2
8.下列关于氮的循环，叙述错误的是
A.氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B.氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现
C.人类的生产活动参与了氮的循环过程
D.氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程
9. 下列气体溶解于水， 没有发生氧化还原反应的是
A ．SO2 B．NO2 C ．Br2 D ．Cl2
10．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2 化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键 B．NO 、NO2 均为酸性氧化物
C．可用浓盐酸检测 NH3 的管道是否泄漏 D ．HNO3 有强氧化性， 可溶解铜、银等不活泼金属
11．下列关于硝酸的认识中，正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不放氢气， 而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应， 所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
1
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
12．下列有关硅元素的叙述中， 正确的是
A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素， 主要以硅单质形式存在
C．陶瓷、玻璃、水晶灯都属于硅酸盐产品
D．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
13. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应可用于表示 Mg 与硫酸反应
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应可以用于表示 CaCO3 受热分解的反应
D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
14.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A ．电子的流动方向： 锌片→ 电解质溶液→铜片
B ．Zn 上发生的是还原反应， Cu 上发生的是氧化反应
C ．SO4 (2)－移向 Cu 电极，Cu 电极上有氢气产生
D ．该装置将化学能转化为电能
15．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体， 烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴 管的胶头， 然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是
A ．SO2 (NaOH 溶液) 无色喷泉 B．NH3 (H2O 含石蕊) 蓝色喷泉
C ．HCl (H2O 含石蕊) 红色喷泉 D ．Cl2 (饱和食盐水) 无色喷泉
16．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A ．用醋酸溶液溶解大理石： CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 ↑
B ．将氯气通入二氧化硫的水溶液中： Cl2+SO2+2H2O= 4H++2Cl-+SO42-
C ．用过量氨水吸收二氧化硫： 2NH3 H2O +SO2=2NH4++SO32-+ H2O
D ．将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H +2NO+3-=Cu2++2H2O+2NO2 ↑
17. 粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2 以及 Na2 SO4 等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；
②过滤；③蒸发；④加入稍过量的 NaOH 溶液；⑤加入稍过量的 Na2CO3 溶液；⑥加入稍过量的 BaCl2 溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是
A ．①⑥⑤④②⑦③ B ．①④⑤⑥②⑦③ C ．①④⑥⑤②⑦③ D ．①⑥④⑤②⑦③
18．下列反应中说明 NH3 既有还原性，又有碱性的是
(
A
．
4NH
3
＋
5O
2
==
==
4NO
＋
6H
2
O
B
．
NH
3
＋
HNO
3
===N
H
4
NO
3
△
)催化剂
C ．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D ．2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O
19.关于反应 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 的说法错误的是
A．NaNO2 中 N 的化合价为＋3 B．NO 是还原剂
C．氧化反应的产物是 NaNO2 D．生成 2 mol NaNO2 时转移 2 mol 电子
20．下列试剂， 可以鉴别 Na2 S、Na2 SO4 、Na2 SO3 、BaCl2 四种无色溶液的是
A．稀硫酸 B．盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液
2
21．某原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu ，该原电池的正确构成是
A．B ．C ． D．
22.利用图中所示装置进行实验， 不能得出相应现象的是
选项 溶液① 固体② 溶液③ 实验现象
A 浓氨水 氢氧化钠 酚酞溶液 酚酞溶液变红
B 浓盐酸 KMnO4 Na2 S 溶液 产生淡黄色沉淀
C 浓硫酸 Na2 SO3 BaCl2 溶液 产生白色沉淀
D 浓硝酸 Cu H2O 试管上方产生红棕 色气体
23.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不
可能是 A. Cl2 B. CO2 C.SO3 D. NH3
24.为了除去 CO2 气体中的 SO2 气体，下列仪器和药品组合合理的是
仪器： ①洗气瓶 ②干燥管 药品：③碱石灰 ④饱和小苏打溶液 ⑤饱和亚硫酸氢钠溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
25 ．某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
① 番茄 1 98.7
② 番茄 2 72.5
③ 苹果 2 27.2
(
．
．．
)下列说法中不正确的是
A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化
B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片
C．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响
D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响
二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 50 分)
26. (12 分) 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有 SO2 生成所依据的现象是________________， 甲装置中发生的主要反应的化学方程式是________ ，使用 可抽动的铜丝优点是______ 。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉团，棉团中通常浸有饱 和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液， 请写出 SO2 与 NaOH 溶液反应的离 子方程式： _________________________。
(3)若铜片还有剩余，硫酸_____(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是__________ 。
3
27. (12 分)化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应 Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 ↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入
1 mol/L 的 H2 SO4 ，观察到试管内有气泡产生， 触摸试管外壁， 温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率， 他设计如图所示实验装置。 铁片上的电极反应式为___________。
(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的_______(填序号)。
①2H2＋O2=2H2O ②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ ③CaO＋H2O=Ca(OH)2
28. (15 分)探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关
系图如下。回答下列问题：
(1)实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制取物质 A，该反应 的化学方程式为_______ 。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成 NO 是工业 制硝酸的重要反应， 化学方程式是____ 。
(3)在加热条件下， 物质 C 的稀溶液与铜反应， 写出反 应的化学方程式：_____ _。
(4)物质 B 为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学 方程式：____________ _，
当反应消耗 3.36 L(标准状况)物质 B 时， 转移电子的物质的量为________ mol。
29 ．(11 分)某小组通过实验探究 NO 的某些性质。
(1) 从氮元素的价态角度分析， NO 有 性。
(2) 设计实验探究 NO 的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶 NO，将其倒扣在盛有碱性 Na2 SO3 溶液的水槽中， 振荡， 观察 到集气瓶中液面上升。
资料： ⅰ .NO 与碱性 Na2 SO3 溶液会发生氧化还原反应，NO 被还原为 N2O
ⅱ .Ag+与 N2O2 (2) 反应生成黄色沉淀。
① 检验 SO3 (2) 的氧化产物。取少量实验 Ⅰ 反应后集气瓶中的溶液， (填操作和实验现象)。
② 某同学认为，需通过进一步实验验证 NO 的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和 Na2SO4 溶液，加入少量冰醋酸，再滴加 5 滴 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液， 无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验 Ⅰ 反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加 5 滴 0.1 mol/L
的 AgNO3 溶液， (填实验现象)。 上述实验证明 NO 有氧化性。
实验Ⅱ的目的是 。
③ 写出 NO 与碱性 Na2 SO3 溶液反应的离子方程式 。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2 SO3 溶液和加有 NaOH 的饱和 Na2 SO3 溶液中， 后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论： 。
(3) 某同学结合所学知识设计处理工业废气中 SO2 和 NO 的实验方案， 达到消除污染， 保护 环境的目的。
① 先用饱和纯碱溶液吸收废气中的 SO2 ，反应的化学方程式是 。
② 再向生成的溶液中加入一定量 ，以此溶液来吸收 NO 气体。
4
运河中学 2022-2023 学年高一年级的第二学期 3 月月考化学试题答案
一、 选择题 每题 2 分 共 50 分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D B C C D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C D D A B C D A
21 22 23 24 25
A C B D C
二、 非选择题
26. (12 分)
(1) 乙中品红溶液褪色 ；
Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O ；
上下移动铜丝可控制 SO2 生成的量
(2)2OH－＋SO2===SO3 (2)－＋H2O
(3)没有； 随着反应的进行，硫酸变稀， 稀 H2 SO4 不与 Cu 反应，H2SO4 不会消耗完
27. (12 分)
(1)①放热 ②> (2)Fe-2e-=Fe2+ (3)①②
28. (15 分)
(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O
(2) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)3Cu＋8HNO3 (稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 0.1
29. (11 分)
(1) 氧化性和还原性
(2) ①先加盐酸酸化， 再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀
②出现黄色沉淀
排除 SO4 (2) 对 Ag+检验 N2O2 (2) 的干扰
③2OH + 2NO + SO3 (2) ===N2O2 (2) + SO4 (2) + H2O
NO 和 SO3 (2) 反应体现了 NO 的氧化性， 碱性增强反应更快
(3) ①SO2 + Na2CO3 ===CO2 + Na2 SO3
②NaOH
