树德光华校区2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35，5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）
1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
B．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石（ZEO-1）属于金属材料
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是（ ）
A．异戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH3 B．丁烷分子的空间填充模型：
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氮气的电子式：
3．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是（ ）
A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有0.4 NA个C—Cl键
C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1 mol SO2时，转移电子数为11 NA
D．常温常压下，9.2 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 NA
5．下列实验或装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验室制备氨气 制取并收集SO2 分离固体NaCl和碘单质 测浓硫酸的pH
A．A B．B C．C D．D
6．粗盐（含泥沙CaCl2、MgSO4等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才能得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示［已知：（浓）］。下列说法不正确的是（ ）
A．粗盐提纯需要加入的试剂及顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液
B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C．实验过程中，c中有固体析出
D．d中加入NaOH溶液吸收尾气
7．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是（ ）
A．若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应
B．若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第ⅣA族
C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质
D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA
8．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 取少量待测溶液于试管中，加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH4+
D 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2 生成白色胶状沉淀 非金属性：C＞Si
9．已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215，取7.2gA在足量O2中完全燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8 g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22 g。下列说法正确的是（ ）
A．该烃的摩尔质量为72 B．该烃的分子式为C5H12
C．该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应 D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应
10．绿水青山是123 456 构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要
含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含废水时，发生的反应为：
11．关于如图进行的实验的说法正确的是（ ）
A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
12．下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是（ ）
A．沸点：正戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷
B．代表了3种不同的烷烃
C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
14．下列关于同系物及同分异构体（不含立体异构）的说法正确的是（ ）
A．分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物
B．相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种
D．分子式为C6H14的烃，主链含4个碳原子的同分异构体有3种
15．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验，A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、NaOH固体、MnO2。下列分析不正确的是（ ）
A．A中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO2
B．E中的反应是
C．F中可能会产生白烟，其主要成分是NH4NO3
D．一段时间后，G中溶液可能变蓝
16．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a中溶液褪色 还原性：
B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 和在酸性条件下发生反应
C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3类似Na2CO3显碱性，所以滴入酚酞变红； （白），Na2SO3反应完，红色褪去
D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙和戊都具有漂白性且原理相同 B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．简单离子半径大小：X＜Y D．A可由电解其熔融的氯化物制得
18．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ）
① ② ③ ④
X SO2 H2S CO2 Cl2
Y 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
19．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物时，则反应物
C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
20．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
A．(a+b)×63 g B．(a+b)×186 g C．(a+b) mol D． mol
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共55分）
21．（12分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为__________。
（2）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号）。
（3）A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式__________，其在光照条件下生成的一氯代物有__________种不同的结构（不考虑立体异构）。
（4）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________________。
（5）B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：____________________。
（6）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为__________。
22．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：
（1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是__________（填字母）。
A．a和c可在一定条件下反应生成b
B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3
C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D．a和可在一定条件下反应生成b
（2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
a.该转化过程①②③反应中__________为氧化还原反应（填编号）。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有__________（填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成__________mol O2。
（3）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：______________________________。
23．（12分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_____________和S。
（2）加入H2O2溶液的目的是____________________________（用离子方程式表示）。
（3）步骤②和④的“一系列操作”包括______________、______________、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是____________________________，并缩短干燥所需时间。
（4）实验室中也可用Cu在如图所示装置（夹持装置省去未画）内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶 液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为__________。
②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_____。
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为________________________________________。
24．（13分）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO2熔点-75.5℃,沸点-10℃：SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）B装置的作用是________________________________________。
（3）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是______________________。
（4）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：________________________________________________________________________________。
Ⅱ、探究SO2的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
① ② ③ ④
已煮沸的BaCl2(aq) 未煮沸的BaCl2(aq) 已煮沸的Ba(NO3)2(aq) 未煮沸的Ba(NO3)2(aq)
（5）C装置中覆盖食用油的目的是________________________________________。
（6）分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式______________________________________________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是_____________（填编号）。
25．（8分）将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L（标准状况），当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________。
（2）该硝酸中HNO3的物质的量浓度是__________ mol/L。
（3）NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是__________。
（4）若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气（标准状况）的体积为__________L。
树德光华校区2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D D C B B D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A C B D B A D D
21．（12分，除注明以外每空2分）
（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3）C(CH3)3CH(CH3)2 3（1分）
（4） （5）
（6）（1分）
22．（10分，每空2分）
（1）ACD
（2）a.①③ b.ABC c.0.75 mol
（3）
23．（12分，除注明以外每空2分）
（1）SiO2（1分）
（2）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 减少晶体的溶解损失
（4）①三颈烧瓶（1分） ②2∶3 ③
24．（13分，除注明以外每空2分）
（1）
（2）冷凝SO3和H2O制硫酸并分离出SO2
（3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气
（4）取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色
（5）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验（1分）
（6）或
②③④
25．（8分，每空2分）
（1）2∶3 （2）12 （3）25％ （4）5.6
