绝密★启用前
2022-2023学年山东省菏泽市单县第二中学高三（下）开学第一次模拟考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）
1. 有关下列物质用途的说法错误的是
A. 用作芯片巴龙的主要材料
B. 明矾用于自来水的净化和海水淡化
C. 苯酚用作环境、医疗器械的消毒剂
D. 石膏可用于降低盐碱地含土壤的碱性
2. 下列试剂保存方法错误的是
A. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
B. 碳酸钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中
C. 液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧
D. 高锰酸钾固体、硝酸银固体保存在棕色广口瓶中
3. 下列说法错误的是
A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热
C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中
D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林
4. 某恒星内部发生的一种核反应为，、为短周期元素，的周期数是族序数的倍。下列说法错误的是
A. 含中子
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
C. 的氧化物均只含离子键
D. 、均在元素周期表的区
5. 可降解塑料的合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A. 可用饱和溴水鉴别和
B. 发生的是氧化反应
C. 到是缩聚反应
D. 和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物
6. 关于、和的结构与性质，下列说法正确的是( )
A. 有顺反异构现象
B. 含有键
C. 三种物质中，氮原子杂化方式相同
D. 在乙醇中溶解度，低于，原因是前者与乙醇形成氢键
7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A. 装置用于制备无水乙醇
B. 装置中的澄清石灰水变浑浊可证明更易分解
C. 装置测定溶液的浓度
D. 装置所示实验过程中白色沉淀转化成红褐色沉淀，可证明更难溶
8. 下列操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 操作
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制悬浊液，加热
验证溶液减小，“”消毒液的氧化能力增强 将“”消毒液含滴入品红溶液中 将“”消毒液含滴入硫酸酸化的品红溶液中
确定是否完全变质 取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
分离和混合物 将混合物置于盛有足量溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作
A. B. C. D.
9. 从废弃的锂电池正极材料中回收金属，工艺流程如下。下列说法错误的是( )
已知：有机溶剂可萃取溶液中的，
A. 做氧化剂，浸取温度不宜过高
B. 操作用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯
C. 试剂为稀硫酸
D. 电沉积后，可在阴极收集
10. 高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 放电时，正极区溶液的增大
B. 放电时，负极反应式：
C. 充电时，电极连接电源负极
D. 充电时，负极材料每增重，中性电解质溶液减少
二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）
11. 下列选用的装置或药品不能达到实验目的的是( )
检验铜与浓硫酸生成的气体为 蒸发溶液，制取晶体 除去中的少量 先从通入，然后通入，中放碱石灰，制得少量固体
A. B. C. D.
12. 二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，图中数值为对应基元反应的活化能。下列说法错误的是( )
A. 比更容易生成
B. 羧酸路径中的含碳中间产物有种
C. 甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为
D. 二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比羧酸路径多
13. 有机物甲、乙、丙存在如图转化关系，下列说法正确的是( )
A. 甲分子中和原子均采取杂化
B. 乙到丙的反应类型为取代反应
C. 丙与盐酸反应，可消耗
D. 甲的同分异构体中含有苯环且官能团与甲完全相同的有种
14. 以锌白矿主要成分为，含少量、、等为原料制备草酸锌晶体，制备流程如图：
下列说法错误的是( )
A. “浸取”过程中高温有利于提高浸取率
B. “滤渣”主要成分为和
C. “氧化”过程中发生反应的离子方程式为
D. “沉淀”过程中可用代替制备草酸锌晶体效果更好
15. 室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 的
B. 室温下，溶液显碱性
C. 时，
D. 随着的增大，不断增大
第II卷（非选择题）
三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）
16. 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
基态硼原子的价电子排布图为：_______；、、的电负性由大到小的顺序为_______。
科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
与结合形成固态化合物，该物质在时熔化电离出和一种含硼阴离子 _______填离子符号；空间构型为 _______。
金属硼氢化物可用作储氢材料。图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为，密度为，阿伏加德罗常数的值为。
该晶体的化学式为_______。
金属原子与硼原子间最短距离为_______。
金属的相对原子质量为_______列出表达式。
17. 钼酸铵是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿主要含，还含有少量、、、、、、为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：
已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：回答下列问题：
中元素的化合价为_______价。
“氧化焙烧”时转化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；气体对环境的主要危害是_______。
“除铜”时选择在的条件下进行的原因为_______。
“沉淀”过程中加入调节溶液，则所得沉淀的化学式为_______，加入氨水后生成的化学方程式为_______。
的热重曲线如图所示：
已知点失重的原因是生成，则在点失去的物质的量为_______，点所得的物质为_______填化学式。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 磷酸三钠次氯酸钠是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂。某研究小组同学拟在实验室中利用如图装置制取该消毒剂：
已知：与冷的溶液反应生成，与热的溶液反应生成。
回答下列问题：
装置中橡胶管的作用是_______。
若药品为，装置中发生反应的离子方程式为_______；下列药品可以代替高锰酸钾的是_______填字母。
A.二氧化锰 重铬酸钾 氯酸钾 浓硫酸
中通入氯气制取时，将三颈烧瓶置于冰水中的目的是_______；装置需要改进的地方是_______。
观察到中有大量气泡产生时，关闭中分液漏斗活塞，打开中分液漏斗活塞滴入和的混合液；一段时间后将中溶液经过_______、_______、过滤、干燥等操作得到粗产品。
产品纯度测定：的摩尔质量为
称取样品溶于蒸馏水，配成溶液；
量取待测液于锥形瓶中，滴入足量溶液，此时溶液呈棕色；
滴入滴淀粉溶液，然后用的溶液滴定；
滴定终点的现象是_______；平行滴定三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为_______用含、的代数式表示。已知：
五、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
19. 丙烷脱氢技术是生产丙烯的主要方法之一，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应：
I.
副反应：
回答下列问题：
反应在时能自发进行的理由：_______用数据说明。
若仅考虑反应和，一定温度下，向恒容密闭容器中通入丙烷，压强为反应后测得组分的平衡压强组分的物质的量分数总压：、
该温度下，反应用物质的量浓度表示的平衡常数为_______。保留位有效数字。
平衡时丙烯的选择性为_______的选择性。
对于反应，下图是某课题组研究设计的一套丙烷连续催化脱氢装置：
恒温下，将丙烷以恒定的流速依次逐个通过三个相同装置，下图是丙烯的产率随着时间的变化阶段一、二、三的图像，其中阶段二图像是_______填标号。
温度对丙烷脱氢反应的影响见下图：
项目
丙烷转化率
丙烯选择性
将丙烷以恒定的流速通过不同温度相同反应的装置，主反应适宜的温度范围是_______。
平衡常数与温度的关系曲线如图所示：下列说法正确的是_______。
A.反应对应的是图中的曲线
B.若只发生反应，恒温恒容下充入原料气体，若压强不再改变则反应达到平衡
C.已知高温条件下，键比键更易断裂，制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂
丙烯与加成制备有机溴代物作为医药合成中间体。反应过程及能量变化师如图：
则：升高温度，反应速率的增大程度_______填“大于”、“等于”或“小于”反应速率的增大程度。
六、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。
已知：
的反应类型为____，其反应的化学方程式是____。
分子含氧官能团的名称为____，的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是____，该合成路线中乙二醇的作用是____。
的结构简式是____；符合下列条件的的同分异构体有____种。
遇溶液显紫色
每摩尔有机物最多与或反应
核磁共振氢谱有组峰且峰面积之比为：：：：
结合上述信息，写出由和制备的合成路线____。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A. 是半导体，可以用于芯片的制作，故 可以用作芯片巴龙的主要材料，A正确；
B.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体可以净化水，但是，明矾不能除去海水中的盐分，故明矾不能用于海水淡化，B错误；
C.苯酚有杀菌作用，故苯酚用作环境、医疗器械的消毒剂，C正确；
D.石膏的主要成分是 ， ，石膏与反应生成了中性的，所以可以降低盐碱地的土壤碱性，D正确。
2.【答案】
【解析】A.氢氧化钠固体能与玻璃中的反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，故A正确；
B.碳酸钠溶液显碱性会和玻璃中的二氧化硅反应，应该保存在橡胶塞的细口瓶中，故B正确；
C.液溴容易挥发且会腐蚀橡胶，以少量水液封后用玻璃塞塞紧，故C错误；
D.高锰酸钾固体受热后易分解，硝酸银见光容易分解，均保存在棕色广口瓶中，故D正确。
3.【答案】
【解析】A.容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；
B.蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；
C.滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；
D.酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
4.【答案】
【解析】A.、为短周期元素，的周期数是族序数的倍，推出为 、为 ，为，为，则 含 中子，故A正确；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性： ，故B正确；
C.若的氧化物为 ，则含离子键和非极性共价键，故C错误；
D. 、 价电子排布式分别为 、 ，均在元素周期表的区，故D正确。
5.【答案】
【解析】苯酚与在催化下加热，生成环己醇，则是环己醇，与过氧乙酸发生氧化反应，生成，则中含有酯基，在一定条件下酯基断键聚合生成。
A.是苯酚，是环己醇，苯酚与溴水可以反应，生成三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，不符合题意，A错误；
B.由题干可知 的反应为过氧乙酸氧化生成，发生氧化反应，不符合题意，B错误；
C.缩聚反应有小分子生成，而到 过程没有小分子生成，符合题意，C正确；
D.含有酯基， 是聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物，不符合题意，D错误；
故答案为：。
6.【答案】
【解析】A.中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；
B.个含有个键，个含有个键，则含有键，故B错误；
C.三种物质中，中氮原子杂化方式为杂化，中氮原子杂化方式为杂化，中氮原子杂化方式为杂化，故C错误；
D.在乙醇中，中和能与乙醇形成分子间氢键，因此溶解度高于，故D错误。
综上所述，答案为。
7.【答案】
【解析】A.温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；
B.实验中碳酸氢钠应该在内部小试管中，碳酸钠在外部大试管中，B错误；
C.盐酸应该使用酸式滴定管，C错误；
D.由图可知，加入滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠不足全部转化为氢氧化镁沉淀，再滴加滴氯化铁溶液，白色沉淀转化成红褐色沉淀，可证明更难溶，D正确；
故选D。
8.【答案】
【解析】A.由于蔗糖水解是酸性条件，检验水解产物葡萄糖需在碱性条件下，故加入新制之前，应先加入溶液中和水解的酸性条件，不符合题意；
B.硫酸酸化的品红溶液比品红溶液小，故将“”消毒液滴入两种溶液中通过观察品红溶液褪色的快慢，可判断出氧化能力的强弱，符合题意；
C.酸性条件下，溶液中的也能与反应使溶液褪色，故此时溶液褪色不一定是因为未变质的，不符合题意；
D.与足量的反应生成，不反应，过滤洗涤后获得，对溶液进行加热蒸发，促进其水解生成和，但由于不挥发，故随着浓度增大，水解平衡又逆向移动生成，故蒸发结晶后获得的是固体，灼烧后仍为，无法获得，不符合题意；
故选B。
9.【答案】
【解析】正极材料加入过氧化氢、稀硫酸浸取后得到溶液中含有，加入萃取就萃取分离出有机相，在加入稀硫酸反萃取得到的水相，电沉积得到钴。
A.浸取过程中得到溶液中的，则钴发生还原反应，需要还原剂，反应中不做氧化剂，故A错误；
B.操作为分离有机相和水相的操作，为萃取分液，用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故B正确；
C.，加入酸平衡会逆向移动生成，操作加入后得到，试剂为稀，故C正确；
D.电解发生还原反应生成，是在阴极反应，故电沉积后，可在阴极收集，故D正确；
故选A。
10.【答案】
【解析】如图，该装置为充电电池，放电时为原电池，为负极，电极反应为 ；正极区为 转化为 ，电极反应式为 ；充电时，放电时的负极作阴极，与电源负极相连，为电源的负极，则为正极；
A.综上所述，放电时，该装置为原电池，正极反应式为，故A正确；
B.放电时为原电池，为负极，电极反应为，故B正确；
C.充电时为电解池，原来电池的负极作阴极，与电源负极相连，所以为电源负极，故C正确；
D.充电时，负极材料作阴极，电极反应式为，负极材料每增重，即生成 ，转移电子，中性溶液中和分别透过阳膜和阴膜进入阴极区和阳极区，物质的量为 ，质量为 ，故D错误；
故选D。
11.【答案】
【解析】A.具有漂白性，可使品红溶液褪色，常用此方法检验，选项正确；
B.溶液加热促进水解，挥发，残留固体为，选项错误；
C.可与反应放出，且不与溶液反应，选项正确；
D.通入气体顺序正确，但极易溶于水，从通入易引起倒吸，选项错误；
故选BD。
12.【答案】
【解析】A.相同条件下生成的活化能比生成活化能更低，因此比更容易生成，A正确；
B.羧酸路径中的含碳中间产物有种，B错误；
C.决速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为 ，C正确；
D.二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径和羧酸路径都是制备甲醇，根据盖斯定律可知两个路径释放的能量一样多，D错误；
故选BD。
13.【答案】
【解析】A.硝基中氮为杂化，苯环中碳和羧基中碳均为杂化，A正确；
B.乙到丙为去氧加氢的反应，为还原反应，B错误；
C.氨基可以和盐酸反应，则丙与盐酸反应，可消耗，C正确；
D.甲中含有个硝基、个羧基，其同分异构体中含有苯环且官能团与甲完全相同，首先安排个羧基、再安排硝基，则有：，除去它本身，还有种，D错误；
故选AC。
14.【答案】
【解析】第一步对用盐酸浸取，除 不溶于盐酸外，其余的组分都溶解成相应的金属阳离子，加入适量锌粉，能将溶液中的置换成，过滤得到未溶于酸的和置换出的，向滤液中加入过氧化氢，使溶液中的元素全部为价的，接着利用 调节溶液的，将除去，最后向溶液中加入草酸铵最终获得草酸锌产品。
A.“浸取”时用的试剂是盐酸，盐酸易挥发，因此“浸取”过程中不宜使用高温，故A错误；
B.由以上分析得，“滤渣”为未溶于酸的和置换出的，故B正确；
C.锌置换铜时也会与反应生成，所以“氧化”过程是将转化为，则反应离子方程式为：，故C正确；
D.的碱性比碱性强，操作时很容易产生杂质，故D错误；
故选AD。
15.【答案】
【解析】室温下，向一定浓度的 溶液中滴加盐酸，随着氢离子浓度变大，磷酸根离子依次反应转变为 、 、 ，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为 、 、 ；当 时，，则 ，则 的 ；同理， 、 ；
A.由分析可知， 的 ，A正确；
B.的水解常数为，则水解大于电离，溶液显碱性，B正确；
C.由电荷守恒可知，，由图可知 时，，则，C错误；
D.，故随着的增大，不变，D错误；
故选CD。
16.【答案】 ；
、；
；三角锥形
【解析】基态硼原子价电子排布式为，则价电子排布图为，、、的电负性由大到小的顺序是；
，根据结构，结构中有种原子，如图，的杂化类型为、；根据如图所示，共有种不同化学环境的氧原子；
熔化时先断裂氢键，熔化时电离出，因此含硼阴离子为；中心原子杂化类型为，空间构型为三角锥形；
八面体位于顶点和面心，个数为 ，即原子数为，为，四面体位于晶胞内部，有个，原子个数为，原子个数为，因此化学式为；故答案为；
与原子之间最短距离是体对角线的，即 ；
晶胞的质量为 ，晶胞的体积为，根据密度的定义，则 ，解得 。
17.【答案】
：；酸雨
加快反应速率，同时提高钼的浸出率
；
；
【解析】钼精矿主要含，还有少量及、、、、、通入空气焙烧得到各种元素的氧化物、、、、、、和，焙烧产生的气体主要为、等；、、 、加水溶液浸取，转化为 ，铜、锡、铅大多转化为氢氧化物，不反应，浸渣为、、等，浸出液含 和少量、，加净化，、转化、 沉淀，滤渣为、，滤液主要含 ，滤液中加、形成沉淀，后向沉淀中加入氨水，调整溶液的形成，然后冷却结晶得到。
根据化合物中元素化合价代数和为， 整体化合价为价，化合价为价，则的化合价为价；
“氧化焙烧”时转化为，转化为，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为： ，其中为还原剂，为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；
煅烧产生的气体中含会造成酸雨；
“除铜”时选择温度在的条件下进行，这是由于反应温度高可以加快反应速率，但当温度超过时，水分大量蒸发，导致析出，使钼的浸出率降低；
根据钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系可知：当溶液时，，形成的沉淀为；
沉淀用氨水溶解，会转化为，该反应的化学方程式为：；
的质量是，假设该物质加热失去水的物质的量是，则 ，解得；
点时固体质量减轻，铵盐受热分解产生，则产生的物质的量为 ，元素完全变为气体逸出，固体中元素的物质的量，则：：：，则该物质化学式是。
18.【答案】平衡压强，使浓盐酸顺利滴下
；
防止副反应发生或提高次氯酸钠的产率；将澄清石灰水换成溶液，且换成防倒吸装置
蒸发浓缩；冷却结晶
蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色；
【解析】装置制备氯气，装置除氯气中的氯化氢，把氯气通入三颈烧瓶中和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应完全后滴入 和 的混合液，一段时间后将中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到粗产品 。
装置中的橡胶管连接分液漏斗上口和烧瓶，起到保持上下压强一致的作用，便于浓盐酸顺利流下。
若药品为 ，装置中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为 ；在不加热条件下，氧化浓盐酸制取氯气，可以选用强氧化剂，如 、和，故选BC；
氯气与反应制取，若温度高则会发生副反应 ，故将浸入冰水中，可以防止生成 ；饱和石灰水浓度小，吸收氯气的量少，吸收多余氯气应该选用溶液，不应使用澄清石灰水，需将烧杯中澄清石灰水换成溶液，且应换为防倒吸装置。
从反应后的溶液中制取晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，所以一段时间后将中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到粗产品。
滴定前加入淀粉指示剂，溶液显蓝色，当到达滴定终点时，溶液中 刚好被还原，蓝色褪去，达到滴定终点的现象是：蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色；在 中显 价，与反应时能把碘离子氧化为单质碘，反应中氯元素化合价从 降低到 ，根据得失电子守恒得关系式 ，反应消耗 的 溶液，所以待测液中含 的物质的量是 ，则产品的纯度为 。
19.【答案】，，，所以反应在时能自发进行
小于
【解析】丙烷经过三个装置，丙烯产率逐渐增加，越衡状态，速率变化越小，丙烯产率变化越小。
已知
根据盖斯定律，由得反应Ⅱ ， ， ， ，所以反应在时能自发进行；答案为 ， ，，所以反应在时能自发进行；
恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，平衡时丙烷的物质的量为 ， ，根据三段式有：
该温度下，反应用物质的量浓度表示的平衡常数 ；
平衡时的选择性 ；
根据已知，丙烷经过二个装置，丙烯产率逐渐增加，越衡状态，速率变化越小，丙烯产率越小，其中阶段二产率变化略大于阶段三，故图像符合，答案选B；
根据表中数据可知，将丙烷以恒定的流速通过不同温度相同反应的装置，应使丙烷的转化率和丙烯的选择性的乘积最大化，故主反应适宜的温度范围是；
副反应Ⅲ和Ⅳ都是放热反应，升高温度平衡常数减小，反应Ⅲ放出热量更多，温度对其影响更大，对应图中反应，选项A正确；
B.反应Ⅳ为分子数不变的反应，压强改变对平衡没有影响，选项B错误；
C.图中反向对应反应Ⅰ，反应对应反应Ⅱ，温度高对其影响大，因此要选择合适的雅化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应，选项C正确；
答案选AC；
由图中信息可知，该反应是一个放热反应，且反应的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故温度升高，反应速率的增大程度小于反应速率的增大程度，答案为小于。
20.【答案】取代反应；
醚键；；保护酮羰基
；
【解析】根据的反应条件和物质与的生成物的结构简式可知中含有羧基和碳碳双键，再结合物质的分子式分析可知，物质为，为 ，由的分子式与其反应物对比可知为取代反应，为，被还原得，为，根据的分子式以及和的反应产物，再结合信息可知为；根据与乙二醇反应产物额结构简式可知为；
由分析可知为，的反应为酯化反应，反应类型为取代反应，其化学方程式为： ；
由分析可知为，含氧官能团名称为醚键；由分析可知为，则符合要求的的同分异构体为：；由分析可知为，后面的反应中需要用到较强的还原剂，故乙二醇的作用是：保护酮羰基；
由分析可知为，遇溶液显紫色说明有酚羟基，每摩尔有机物最多与或反应说明有个酚羟基，核磁共振氢谱有组峰且峰面积之比为：：：：说明有种类等效氢，则其结构为、、、，一共种结构，故答案为：；
首先将醇，丁二醇催化氧化成为醛，然后利用信息进行合成，再根据题干流程中的信息合成产物，具体流程如下：
。
第1页，共1页
