(
代
表
了
3
种不同的烷烃
)高 2022 级高一下学期 4 月阶段性测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 ，C-12 ，N-14 ，O-16 ，F-19 ，Na-23 ，Mg-24 ，Al-27 ，Si-28 ，P-31 ，S-32， Cl-35.5 ，K-39 ，Fe-56 ，Cu-64 ，Zn-65 ，Br-80
第 I 卷 (选择题)
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，1-15 题每小题 2 分，16-20 题每小题 3 分，共 45 分)
1 ．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A ．螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体
B ．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO- 1)属于金属材料
C ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D ．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同
2 ．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是
A ．异戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH3 B ．丁烷分子的空间填充模型：
C ．次氯酸的结构式：H—O—Cl D ．氮气的电子式：
3 ．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是
A ．氢氟酸保存在塑料瓶中 B ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C ．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D ．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
4 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为 2NA
B ．标准状况下，2.24 L CCl4 中含有 0.4NA 个 C—Cl 键
C ．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成 1mol SO2 时，转移电子数为 11NA
D ．常温常压下，9.2g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.6NA
5 ．下列实验或装置能达到实验目的的是
A B C D
(
浓
硫酸
C
u
)
实验室制备氨气 制取并收集 SO2 分离固体 NaCl 和碘单质 测浓硫酸的 pH
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．粗盐 (含泥沙 CaCl2 、MgSO4 等) 提纯得到的 NaCl 溶液中仍含有少量 K+ ，需进一步提纯才能得到试 剂级氯化钠，实验装置如图所示[已知：NaCl+H2 SO4 (浓) HCl ↑+NaHSO4]。下列说法不正确的是
A ．粗盐提纯需要加入的试剂及顺序可为 NaOH 溶液、
BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、HC1 溶液
B．关闭止水夹 K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，
证明 a 中气密性良好
C ．实验过程中，c 中有固体析出
D ．d 中加入 NaOH 溶液吸收尾气
7 ．已知 A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系
A O2———— B O2———— C H2O———— D ，且 D 为强电解质(其他相关物质可能省略) 。下列说法不正 确的是
A ．若 A 为非金属单质，C 转化为 D 可能为氧化还原反应
B ．若 A 为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第ⅣA 族
C ．不论 A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质
D ．若 A 是共价化合物，0. 1 mol A 分子中含有的电子数可能为 NA
8 ．下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶 液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含 Na 元素
B 向 NaBr溶液中滴加过量氯水， 再加入淀粉 KI 溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 取少量待测溶液于试管中，加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 NH4+
D 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 生成白色胶状沉淀 非金属性：C>Si
9 ．已知某气态烃 A 在标准状况下的密度是 3.215g·L- 1，取 7.2g A 在足量 O2 中完全燃烧，把燃烧后的产物 全部通过浓 H2SO4 ，浓 H2SO4 质量增加 10.8g ，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加 22g 。下列说 法正确的是
A ．该烃的摩尔质量为 72 B ．该烃的分子式为 C5H12
C ．该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应 D ．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应
10．绿水青山是123 456 构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要 含 N2 、CO2 、SO2 、NO 、CO ，不考虑其他成分) ，设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A ．固体 1 中含有 CaCO3 、CaSO3 、Ca(OH)2
B ．X 可以是空气，但不能过量
C ．捕获剂所捕获的气体主要是 CO 、N2
D ．处理含 NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2- =N2 ↑+2H2O
11．关于如右图进行的实验的说法正确的是
A ．若 X 为 HCl ，则烧瓶内可产生白雾
B ．选择适当的 X 和 Y 溶液可产生有色喷泉
C ．若烧瓶内产生喷泉，则 Y 溶液一定呈酸性
D ．若通入气体为 Cl2 ，则烧瓶内一定无喷泉产生
12．下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是
A ．沸点：正戊烷＞2 ，2-二甲基戊烷＞2 ，3-二甲基丁烷＞丙烷
B．
C ．质量相同，完全燃烧时耗 O2 量：CH4＞C2H6＞C3H8
D ．若 1mol 甲烷全部生成 CCl4 ，最多消耗 2 mol 氯气
高一化学 2023-04 阶考 第 1页 共 3 页
13．已知 W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有
(
．
．．．
)X 为金属元素。下列说法一定正确的是
A ．原子半径：X>Y>Z>W
B ．W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强
C ．W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性
D ．若 W 与 X 原子序数差为 5 ，则形成化合物的化学式为 X3W2
14．下列关于同系物及同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是
A ．分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物
B ．相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体
C ．分子式为 C4H9Cl 的同分异构体有 4 种
D ．分子式为 C6H14 的烃，主链含 4 个碳原子的同分异构体有 3 种
15．某小组同学欲探究 NH3 的催化氧化反应，按下图装 置进行实验，A 、B 装置可选用的药品:浓氨水、H2O2 溶 液、NaOH 固体、MnO2 。下列分析不正确的是
A ．A 中圆底烧瓶内盛装的固体为 MnO2
B ．E 中的反应是 4NH3+3O2 催化剂 2N2+6H2O
C ．F 中可能会产生白烟，其主要成分是 NH4NO3
D ．一段时间后，G 中溶液可能变蓝
16．为探究 Na2 SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加 下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项 实验现象 解释或结论
A a 中溶液褪色 还原性：SO3 (2)－>I－
B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 3 (2)－和 S2－在酸性条件下发生反应
C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3 类似 Na2CO3 显碱性，所以滴入酚酞变红； Ba2＋＋SO3 (2)－===BaSO3 ↓(白) ，Na2SO3 反应完，红色褪去
D d 中产生白色沉淀 Na2SO3 溶液已变质
17．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下，A 遇甲的浓溶液 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图 所示，下列说法正确的是
A ．丙和戊都具有漂白性且原理相同
B ．简单氢化物的沸点： X＞Z
C ．简单离子半径大小： X＜Y
D ．A 可由电解其熔融的氯化物制得
18．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X ，若关闭活塞，则品红溶液无 变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气
体 X 和洗气瓶内的溶液 Y 分别可能为
① ② ③ ④
X SO2 H2 S CO2 Cl2
Y 饱和的 NaHCO3 溶液 浓硫酸 Na2 SO3 溶液 Na2CO3 溶液
A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④
19．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系 (反应中生成的水已略去) ，其中说法正确的是
(
NaHSO
3
)
A ．反应①说明 SO2 具有漂白性，反应②说明 SO2 具有酸性
B ．反应②中生成物 n(Na2SO3) ∶n(NaHSO3)＝1 ∶ 1 时，则反应物 n(SO2) ∶n(NaOH)＝1 ∶2
C ．反应⑤中消耗的 Zn 和生成 Na2 S2O4 的物质的量之比为 1 ∶2
D ．工业上可利用反应②和反应④回收 SO2
20．amolFeS 与 bmolFeO 投入到 VL 、cmol L- 1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液的 成分可看作是 Fe(NO3)3 、H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
(
A
．
(
a
+
b
)×63
g
B
．
(
a
+
b
)×186
g
C
．
(
a
+
b
)
mol
D
．
(
cV
-
)
mol
3
)9a+b
第 II 卷 (非选择题)
二、非选择题 (共 55 分)
21．( 12 分) 随着原子序数的递增，A~G 七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图
所示。
(1) 在 A 、B 、F 、G 四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为______________。
(2) A 、B 、F 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3) A 形成的化合物种类繁多，请写出 C7H16 分子中主链为 4 个碳原子的结构简式__________________， 其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构 (不考虑立体异构)。
(4) E 元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________________________。
(5) B 的氧化物和 G 的氧化物均能形成酸雨。工业上用 B 的气态氢化物的水溶液作 G 氧化物的吸收剂， 写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。
(6) 元素 C 与 D 按原子个数比 1 ∶ 1 形成的化合物的电子式为______________。
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(
(
5
)
C
装置中覆盖食用油的目的是
____________________________________________________
。
(
6
)
分析
pH
-
t
图，写出③中发生反应的离子方程式
____________________________________________
，
上述四
次
实验中有白色沉淀生成的是
________________
(填编号)。
25
．
(8
分
)
将
20.0
g
铜镁合金完全
溶解于
140
mL
某浓度的硝酸中，得到
NO
2
和
NO
的混合气体
8.96
L
(
标准
状况
)
，当向反应后的溶液中加入
320
mL
4.0
mol
/
L
NaOH
溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉
淀
的
质量为
3
7
g
。通过计算回答下列问题：
(
1
)
该合金中铜与镁的物质的量之比是
__________
。
(
2
)
该硝酸中
HNO
3
的物质的量浓度是
__________
mol
/
L
。
(
3
)
NO
2
和
NO
的混合气体中，
NO
2
的体积分数是
__________
。
(
4
)
若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气
(
标准状况
)
的体积为
__________
L
。
)22．( 10 分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二 维图如下，回答下列问题：
(1) 关于上述部分物质间转化的说法正确的是 (填字母)。
A ．a 和 c 可在一定条件下反应生成b B ．工业上通过 a→b→d→e 来制备 HNO3
C ．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b ′ D ．a 和 b′可在一定条件下反应生成b
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： a.该转化过程①②③反应中 为氧化还原反应 (填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填字
母)。
A ．离子键 B ．极性键 C ．非极性键 D ．氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1mol NH3 ，同时生成 molO2。
(3) 由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到 8 电子的稳定结构，该液态化合物遇 水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式： 。
23．( 12 分)某废催化剂含 58.2%的 SiO2 、21.0%的 ZnO 、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS ，某同学以该废催化
①a 仪器名称为______________。
②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加 HNO3 和 H2SO4 的物质的量之比为
。
______________
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成 NO2 和 NO ，若这两种气体与 NaOH 溶液反应后只生 成一种盐，则该反应的化学方程式为_______________________________。
24．( 13 分)某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2 性质探究。
已知：①“青矾”是指 FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②SO2 熔点-75.5℃ ，沸点- 10℃ ：SO3 熔点 16.8℃ ，沸点 44.8℃ 。 请回答下列问题： I 、制取硫酸，实验开始前打开活塞 K1 、K2 ，关闭活塞 K3 ，通入一段时间N2 后，关闭活塞 K1 、K2 ，打开 活塞 K3 ，用酒精喷灯高温加热青矾。 (1) A 装置中发生反应的化学方程式为__________________________________________ 。 (2) B 装置的作用是__________________________________________ 。 (3) 实验结束后，打开活塞K1 ，再通入一段时间N2 ，这样做的目的是_____________________________。 (4) 将一定量的青矾在 500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产
物不含二价铁：________________________________________________________________________ 。 II 、探究 SO2 的性质 在装置 C 中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2 流速
(
一
致。四次实验分别得到如表
pH
-
t
图：
)剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
(
①
②
③
④
已
煮沸的
BaCl
2
(aq)
未煮
沸的
BaCl
2
(
aq
)
已煮沸的
Ba
(
NO
3
)
2
(
aq
)
未
煮沸的
Ba
(
NO
3
)
2
(
aq
)
)已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：
(1) 滤渣 2 的主要成分是_____________和 S。
(2) 加入 H2O2 溶液的目的是____________________________(用离子方程式表示)。
(3) 步骤②和④的“一系列操作”包括______________、______________、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤 晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是____________________________ ，并缩短干燥所需时间。
(4) 实验室中也可用 Cu 在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶 液中获得硫酸铜晶体。
Cu
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2022 级高 一下学期 4 月阶段性测试化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D D C B B D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A C B D B A D D
21．( 12 分，除注明以外每空 2 分)
( 1)第三周期第 IVA 族 (2)r(Si)>r(C)>r(N) (3) C(CH3)3CH(CH3)2 3 (1 分)
(4)Al2O3+2OH-=2 AlO2 (-)+H2O (5) SO2+2NH3 ·H2O＝SO32-+2NH4+
(6) ( 1 分)
22．( 10 分，每空 2 分)
(1) A C D
(2) a. ①③ b. ABC c. 0.75mol
(3) NCl3+3H2O=3HClO+NH3 ↑
23．( 12 分，除注明以外每空 2 分)
( 1)SiO2 ( 1 分)
(2) CuS＋H2O2＋2H＋ Cu2＋＋S＋2H2O
(3)蒸发浓缩 (1 分) 冷却结晶 ( 1 分) 减少晶体的溶解损失
(4)①三颈烧瓶 ( 1 分) ②2：3 ③ NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2 O
24．( 13 分，除注明以外每空 2 分)
(
4
2
2
3
2
3
2
)2FeSO . 7H O 高温 Fe O + SO 个 +SO 个 + 14H O
( 1)
(2)冷凝 SO3 和 H2O 制硫酸并分离出 SO2
(3)将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中， 以免拆卸装置时泄漏污染空气
(4)取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液不褪色
(5)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 (1 分)
(6) 3SO2 +3Ba2+ +2NO3 (一) +2H2O=3BaSO4 +2NO个 +4H+ 或
3SO2 +Ba2+ +2NO3 (一) +2H2O=BaSO4 +2NO个 +4H+ +2SO4 (2)一 ②③④
25．(8 分，每空 2 分)
( 1) 2:3 (2) 12 (3) 25％ (4) 5.6
高一化学 2023-04 阶考 第 4页 共 3 页
