2023年中考化学专项练习--海水中的化学
一、单选题
1．物质的名称、俗称、化学式正确的一组是
A．二氧化碳 干冰 CO2 B．氧化钙 生石灰 CaO
C．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 D．碳酸钙 石灰石 CaCO3
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲的溶解度为30g
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量 分数为20%
C．将t2℃时等质量的A和B的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时溶剂质量A>B
D．除去A固体中含有的少量B 杂质，可采用配成热饱和溶 液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
4．将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是
A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液
C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
5．下列实验中，能够达到实验口的的是
A．制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤
B．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
C．除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少
D．分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干
6．—定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：硝酸钾溶液甲硝酸钾溶液乙硝酸钾溶液丙硝酸钾溶液丁，则一定是不饱和溶液的是（ ）
A．溶液甲 B．溶液乙 C．溶液丙 D．溶液丁
7．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B 去铁制品表面的铁锈 将其投入到过量的盐酸中
C 分离MgCl2、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D 除鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．降温结晶
9．小科取10g 17.1%的氢氧化钡溶液和10g 26.5%的碳酸钠溶液分别倒入两支试管中，然后向两试管中分别缓慢滴入10g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并振荡。待反应完全后依次将试管中的溶液缓慢倒入同个废液缸中，充分反应静置一段时间后废液缸中
A．最终有三种溶质
B．底部有白色沉淀
C．若滴加酚酞试液，溶液呈红色
D．若滴加碳酸钠溶液，立即产生白色沉淀
10．下列说法中正确的是（ ）
A．用pH试纸测得某溶液的pH=10.5 B．小苏打、石灰石属于盐
C．用湿润的pH试纸测得的pH一定会偏小 D．酸中不一定含有氧元素
11．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是
A．pH=3：FeCl3、NaNO3、KCl B．pH=12：BaCl2、Na2CO3、KCl
C．pH=5，NaCl、Na2CO3，Na2SO4 D．pH=10：KCl、Na2SO4，HNO3
12．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，由图甲获得的信息中，不正确的是
A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
C．t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大
二、填空题
13．根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图回答下列问题：
(1)40℃时三种物质溶解度大小关系______。
(2)M点的含义______。
(3)20℃时A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为______。
(4)20℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______。
(5)将60℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的次序是______。
14．Ι、海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→____(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是____(写出一种即可)。
П、在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。
某化学实验组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是将____溶液滴到烧杯中的pH变化，该反应的化学方程式为____。实验过程中，同学们取了图中A点所得溶液，加入试剂____(填序号)，观察到有沉淀生成。
a.BaCl2溶液 b.KNO3溶液 c.MgSO4溶液
15．用化学用语填空：
（1）氦气________； （2）两个氮分子_________；
（3）生活中常用于治疗胃酸过多的盐___________；（4）标出氧化镁中镁元素的化合价_________。
16．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，请从：①碳酸氢钠②活性炭③生石灰④氯化钠四种物质中选择适当的物质的序号填空：
(1)可作干燥剂的是_____；
(2)可用作调味品的是_____；
(3)可作治疗胃酸的是_____；
(4)可用于净水的是_____。
三、推断题
17．现有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。现做如下实验：①取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生；②取少量粉末，加水溶解得无色溶液，③另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象；④另取少量粉末按图12-2所示流程进行实验。
（1）原粉末的成分是___________；滤液2中溶质的成分可能有___________种情况，其中一定含有______________________，可能含有____________。
（2）上述实验中，无色溶液中加入的溶液不能用溶液取代，原因是________。
（3）上述实验中，无色溶液中加入的溶液不能用或溶液取代，原因是__________________。
18．吴梓萌同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中 C 物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）C物质是_________，A物质的用途是_________ ；
（2）A与E反应的化学方程式为_________；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是（填序号）_________。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
四、实验题
19．为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数(常含少量NaCl)，小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。
(1)图甲中仪器a内发生的化学方程式为______________________。
(2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势(写出两点即可)：_________________、______________。
(3)小红用图乙装置进行实验，步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10 min；④再称干燥管的总质量为162.4 g。该产品中碳酸钠的质量分数为_______________(结果精确到0.1%)。
20．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 _____ 色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有 _____ 。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 _____ 种可能。
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象 _____ （填“可能”或“不可能”）出现。
五、计算题
21．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应。待没有气泡逸出后(CO2的溶解忽略不计)，所得溶液的总质量为200g。试计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量是 g。
(2)求固体混合物中氯化钠的质量。(写出计算过程)
(3)反应后溶液中钠元素质量是 g。(结果保留一位小数)
22．前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30
反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
(1)据表可推知：表中第______份中，BaCl2被反应完，而Na2SO4有剩余。
(2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到小数点后一位）
参考答案：
1．B
【详解】A、二氧化碳的俗称是碳酸气，而干冰是固态二氧化碳，不是二氧化碳的俗称，故选项说法错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确；
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
D、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，碳酸钙没有俗称，故选项说法错误。
故选B。
2．B
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为30g，故B正确；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3，故C错误；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为140g，反应D错误。
故选B。
3．D
【详解】A、阴影区域中，B均处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈16.7%，该选项说法不正确；
C、将t2℃时溶解度A>B，饱和溶液溶质质量分数A>B，等质量的A和B的饱和溶液溶质质量A>B，溶剂质量，该选项说法不正确；
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，该选项正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，选项A正确；
B、析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，选项B正确；
C、固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变，选项C正确；
D、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，但溶质质量分数不变，选项D错误。故选D。
5．C
【详解】A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；
B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；
C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；
D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；
故选：C。
6．A
【分析】饱和溶液中，蒸发水的质量和析出晶体的质量成正比。
【详解】根据题干可以看出，溶液甲蒸发5g水，析出1g晶体，此时形成的溶液乙是饱和溶液；乙溶液蒸发5g水析出2g晶体，形成溶液丙是饱和溶液；溶液丙蒸发5g水，也是析出2g晶体，形成的溶液丁是饱和溶液。饱和溶液蒸发5g水都析出2g晶体，而溶液甲蒸发5g水析出的是1g的晶体，故溶液甲是不饱和溶液。所以一定是不饱和溶液的是溶液甲。
故选A。
7．D
【详解】A、久置空气中的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，滴加酚酞均变为红色，故不能检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分，错误；
B、铁和氧化铁都能和盐酸反应，故想保留的物质反应了，错误；
C、加入水，氯化镁溶液能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后分离出沉淀，向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发得到固体氯化镁；但滤液蒸发得到的是氯化钠和生成氯化钙的混合物，错误；
D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，正确。
故选D。
8．D
【详解】粗盐提纯的实验中包括溶解、过滤、蒸发，故选D。
9．A
【分析】10g 17.1%的氢氧化钡溶液和10g 26.5%的碳酸钠溶液分别倒入两支试管中，然后向两试管中分别缓慢滴入10g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，发生的反应方程式分别为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，它们反应时的质量关系为
10g 17.1%的氢氧化钡溶液含有的氢氧化钡的质量为1.71g，10g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中HCl的质量为1.46g
因此氢氧化钡与盐酸反应后的试管内盐酸有剩余，且剩余的盐酸中溶质HCl的质量为1.46g-0.73g=0.73g；
10g 26.5%的碳酸钠溶液含有的碳酸钠的质量为2.65g，10g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中HCl的质量为1.46g
因此碳酸钠与盐酸反应后的试管内碳酸钠有剩余，且剩余的碳酸钠的质量为2.65g-2.12g=0.53g；
当反应后，将两试管内的溶液混合后，剩余的盐酸与剩余的碳酸钠先反应，两者的质量关系为：
可看出混合反应后碳酸钠反应完，盐酸仍然有剩余；
【详解】A、根据分析过程，将两试管中的溶液倒入废液缸充分反应后，溶液中含有剩余的盐酸、反应生成的氯化钠、氯化钡三种溶质，故选项正确；
B、根据分析过程，将两试管内的溶液混合后，剩余的盐酸与剩余的碳酸钠先反应，且反应后碳酸钠反应完，盐酸有剩余，故不会产生沉淀，故选项错误；
C、根据分析过程，将两试管中的溶液倒入废液缸充分反应后，溶液中含有剩余的盐酸，溶液呈酸性，滴入酚酞，溶液不变色，故选项错误；
D、根据分析过程，将两试管内的溶液混合后，剩余的盐酸与剩余的碳酸钠先反应，不会产生沉淀，故选项错误。
故选A。
10．D
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为10.5，故错误；
B、盐属于纯净物，石灰石属于混合物，故错误；
C、用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测出酸性溶液的pH值偏大，碱性溶液的pH值偏小，中性溶液的pH值不变，故错误；
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中不一定含有氧元素，如HCl，故正确。
故选D。
11．A
【详解】A、pH=3的溶液中含有大量的氢离子，氯化铁、硝酸钠、氯化钠在pH=3的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、pH=12的溶液中，含有氢氧根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、pH=5的溶液中，含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=10的溶液中，含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意，
故选：A。
12．C
【详解】A、由图像知，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故不符合题意；
B、由图像知，t1℃时，硝酸钾的图像在氯化铵的图像的上方，所以硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故不符合题意；
C、t1℃时，氯化铵的溶解度40g，所以在氯化铵的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g:140g≠2：5，故符合题意；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=，所以硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大，故不符合题意。故选C。
13．(1)B﹥A＝C
(2)60℃时，A、B 两种物质的溶解度相等
(3)1：2：3
(4)33%或 33.3%或 33.33%
(5)B＞C＞A
【解析】(1)
由图可知，40℃时三种物质溶解度大小关系B﹥A＝C。
(2)
M点为AB交点，含义为60℃时，A、B 两种物质的溶解度相等。
(3)
20℃时A的溶解度为50g，则A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为50g：100g：（50g+100g）=1：2：3。
(4)
20℃时，A的溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解溶质的质量为25g，所得溶液中溶质质量分数为 。
(5)
AB物质溶解度随温度降低而减小，将60℃时两者的饱和溶液降温至20℃时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将60℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于20℃A物质的溶解度小于60℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A小于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>C>A。
14． 蒸发结晶 滤纸破损(两次过滤滤液液面高过滤纸上沿) 稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac
【详解】（1）粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶；根据过滤时的注意事项：“一贴，二低，三靠”，可以知道若滤液高于滤纸上边缘（滤纸破损）则可能导致滤液仍然浑浊；故填：蒸发结晶；滤纸破损(两次过滤滤液液面高过滤纸上沿)；
（2）曲线的起点pH大于7，说明开始时溶液呈碱性，反应后溶液pH小于7，说明该小组同学测定的是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由图可知，A点溶液仍为碱性，所以溶液中的溶质为：Na2SO4、NaOH，BaCl2溶液能与Na2SO4反应产生白色沉淀，MgSO4溶液与NaOH反应产生白色沉淀；KNO3溶液与Na2SO4、NaOH不会发生反应，故填：ac。
15． He； 2N2； NaHCO3；
【详解】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
（2）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为2N2。
（3）生活中常用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显+2价可表示为：
16．(1)③
(2)④
(3)①
(4)②
【详解】（1）生石灰能与水反应，可作干燥剂，故填：③；
（2）氯化钠可用作调味品，故填：④；
（3）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可作治疗胃酸过多，故填：①；
（4）活性炭具有吸水性，可用于净水，故填：②。
17． 和 3 、、 或 用溶液难以区别和 用或溶液会干扰对原粉末中的检验
【分析】根据酸碱盐的溶解性以及之间发生的复分解反应进行分析。
【详解】（1）硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，根据步骤①无氨气产生可知无；根据步骤②可知一定不含不溶于水的和遇水变蓝的；根据步骤③可知不含；根据步骤④可知加溶液和稀硝酸，反应为，说明原粉末中一定含有；滤液1中加入溶液，反应为，说明原粉末中一定有。综上所述，原粉末的成分是和；由于该反应可能恰好反应完全或某种反应物过量，因此滤液2中溶质的成分可能有3种情况，其中一定有、、，可能有或。
（2）若用溶液取代溶液，则可能会得到和白色沉淀，难以区别和。
（3）若用溶液取代溶液，则会发生反应：，生成的会干扰对原粉末中的检验。
18． CuSO4 作洗涤剂等 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③
【分析】C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸、硫酸铜反应，故B是氢氧化钡；铁能与硫酸、硫酸铜反应，故D是铁，E是硫酸，A是碳酸钠，带入框图，推断合理。
【详解】（1）C是硫酸铜，A是碳酸钠，能用于制造玻璃、作洗涤剂等；故填：CuSO4，作洗涤剂等。
（2）A与E的反应是稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）①银不与硫酸反应，错误；②氯化铁不与硫酸反应，错误；③氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，可以代替氢氧化钡，正确；④氧化铜不与碳酸钠反应，错误；故填：③。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 能够防止水蒸气对实验的干扰 能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收 96.4%
【详解】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；（2）实验装置不同，优缺点不同；
（3）干燥管在反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算该产品中碳酸钠的质量分数。（1）图甲中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）图乙装置的优点是：二氧化碳中的水蒸气能被C装置中的浓硫酸吸收，能够防止水蒸气对实验的干扰，实验结束后打开d，慢慢鼓入空气10min，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（3）设碳酸钠质量为x。
反应生成二氧化碳质量为162.4g-158.0g=4.4g
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
x=10.6g，
该产品中碳酸钠的质量分数为×100％=96.4％
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4％。
20． 红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钠 3 可能
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠；
②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故有3种可能组合；
（4）改成氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样废液可能呈浑浊并显红色的现象。
21．(1)4.4；
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x。
x＝10.6g
则氯化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g
答：固体混合物中氯化钠的质量为3.8克。
(3)6.1
【详解】(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量是14.4g+140g+50g-200g=2.2g；
(2)见答案。
(3)根据质量守恒定律反应前后元素种类、质量不发生改变。反应后溶液中钠元素质量来自于碳酸钠和氯化钠的固体混合物中，混合物中碳酸钠质量为10.6g，氯化钠质量为3.8 g，所以反应后溶液中钠元素质量是。
22．(1)一、二
(2)分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，所以第一、二份中BaCl2被反应完，而Na2SO4有剩余，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g；
设：混合物中硫酸钠的质量为x
原混合物中硫酸钠的质量分数为：
答：原混合物中硫酸钠的质量分数为28.4%。
【详解】（1）由题意知，当沉淀的质量不再增加时，说明，硫酸钠已经完全反应。然而在第一、二份中，再加入氯化钡沉淀继续增加，说明第一、二份中BaCl2被反应完，而Na2SO4有剩余；
（2）见答案。
