2023届中考化学二轮专题复习——科普阅读题
1．（2021·湖南永州·统考一模）阅读下面科普短文。
因新冠疫情，全球曾出现了“口罩荒”，其中熔喷布更是成为制约口罩产能增长的关键因素。“熔喷布”俗称口罩的“心脏”，是生产医用外科口罩与N95口罩的重要原料。熔喷布由于使用易加工、性能好、耐药性能优异的聚丙烯 （C3H6）n作为原料，所以空隙率更高，比表面积更多、过滤效率更好、绝缘性能也十分优异。口罩合不合格很大程度上取决于熔喷布是否合格，质量检测是熔喷布从采购、生产、销售到使用的重要环节。
检测一 熔喷布的内在质量指标应符合图1
检测二熔喷布的微生物指标应符合表1
项目 要求
细菌菌落总数/（CFU/g）≤ 200
真菌菌落总数/（CFU/g）≤ 100
大肠菌群 不得检出
致病性化脓菌 不得检出
熔喷布作为医疗卫生用布，主要用来制造医用防护服、手术衣、医用口罩、尿片、消毒包布、卫生巾等产品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）聚丙烯 （C3H6）n由______种元素组成；
（2）依据图1可知，熔喷布的质量与透气性的关系是______；
（3）熔喷布的细菌菌落总数需控制在______（CFU/g）以下。
2．（2022·山西·九年级专题练习）太阳能
人类使用的大部分能量来自太阳，包括化石能源。大规模使用化石能源会带来严重的环境污染，因此需改变传统能源利用方式，促进“低碳”生活，转向多途径利用清洁可再生能源。
太阳能的储量丰富，能量巨大，且可再生，无污染，也是最安全可靠的。目前太阳能在光伏发电和太阳能集热领域应用广泛，同时全球也在进行太阳能多领域应用的技术革新。例如利用太阳能，催化剂分解水产生氢气和氧气，分解二氧化碳产生一氧化碳和氧气，或在催化剂作用下把氢气和一氧化碳转化为常用的液态燃料(如生成乙醇，同时有水生成)。
能源是人类社会发展的动力，合理使用能源，注重环境保护，才能实现人与自然的和谐发展。
阅读上述内容，并结合所学知识，回答下列问题：
(1)化石燃料的形成是将太阳能转化为___________。
(2)“低碳”生活中的“碳”是指___________(填序号)。
a.有机物 b.碳原子 c.二氧化碳 d.碳单质
(3)写出利用太阳能发生反应的一个化学方程式___________。
(4)太阳能在日常生活中也有很多应用，例如：___________(写一个)。
(5)除文章中提到的各种能源外，请再写出一种新能源___________。
3．（2021·安徽合肥·统考二模）阅读下面短文，回答问题。
在全世界范围内，大多数国家甲醇合成的主要原料都是天然气、煤等。由于石油、深炭资源属于不可再生资源，寻找其他能够代替石油煤炭的原料合成甲醇是各国努力的目标。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行。该项目发展了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气和二氧化碳在一定条件下与氢气合成得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性可用作燃料，有毒性，也广泛应用于化学加工中，包括塑料、醋酸（CH3COOH）、有机溶剂以及污水处理等。首次将太阳能规模转化为液体燃料，为我国实现碳中和目标提供了切实可行的全新技术，整体技术处于国际领先。
（1）文中提到的属于有机合成材料的是______。
（2）石油、天然气属于______能源（填“不可再生”或“可再生”），天然气主要成份甲烷化学式为______。
（3）下列说法正确的是______。
A．该液体燃料含有的主要成分为氢气、甲醇
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望改善生态环境，从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇和醋酸都属于有机物
（4）甲醇和乙醇都是燃料，写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。
4．（2022·江苏苏州·校考模拟预测）我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱(化学式为C8H10N4O2)能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%﹣48%，并能在高水平状态持续一个半小时。
(1)咖啡碱的相对分子质量为_______。
(2)茶树适宜生长在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。
(3)为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是_______。
(4)为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式：_______。
(5)下列关于茶多酚的说法中，正确的是_______(填字母)
A 茶多酚在碱性环境中不稳定
B 为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用
C 多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
D 某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点
5．（2021·广东广州·华南师大附中校考一模）阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。
1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。
由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。
上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。
表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果
班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1：50 1：100 1：150 1：200 1：300 1：600 1：1000 作为对照不喷洒消毒液
菌落数平均值 2 3 4 5 11 19 43 50
84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。
依据文章内容回答下列问题。
（1）84消毒液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）84消毒液的物理性质为________（写一条即可）。
（3）结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为________。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为________（填字母序号，下同）。
A 1：50~1：100 B 1：100~1：200 C 1：200~1：600 D 1：600~1：1000
（5）下列说法正确的是________。
A 浓度为1：1000的84消毒液不具有消毒效果
B 84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C 84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D 教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
6．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下面科普短文，回答问题。
“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液，具有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。“84消毒液”对不锈钢等金属制品有较强的腐蚀性，但对聚丙烯塑料腐蚀性较小，因此常用聚丙烯塑料制成的容器盛放。
75%的酒精也可用于消毒，在使用75%酒精进行消毒过程中，室内禁止采用喷洒式消毒方式，应采取擦拭方法进行消毒且在消毒过程中避免撒漏，空气中浓度不能超过3%，以防止发生火灾，为此应保持室内通风。室外采取喷洒式消毒方式必须禁止明火，防止局部喷洒浓度过大，遇明火发生燃烧风险。
（1）“84消毒液”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为______。
（3）文中涉及的有机合成材料有______。
（4）室外使用酒精喷洒式消毒时，遇明火易发生燃烧，从燃烧的条件分析，明火的作用是______，写出酒精完全燃烧的化学方程式：______。
7．（2022·四川·九年级专题练习）阅读下面的科普短文。
在离地面约25 km高空处有一层厚度极薄的气体层，其主要成分是臭氧（O3）。它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3比O2活泼得多，它能跟很多物质（如SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。一种除去工业废气中的SO2的方法就是在微热条件下通入O3，O3与SO2化合生成SO3，SO3再与H2O化合生成H2SO4。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）写出O3的物理性质：______。
（2）O3与O2化学性质不同的原因是______；O3中氧元素的化合价是______。
（3）除去工业废气中SO2时，O3与SO2反应的化学方程式为______。
8．（2022春·四川南充·九年级统考阶段练习）阅读下面两段短文，回答问题。
（一）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。
（二）玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中掺入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统立即发出报警信号。
（1）碳纤维属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）由如图可知，碳纤维强度与温度的关系是______。
（3）防盗玻璃被击碎时可以电子报警，体现了金属的______。
（4）汽车挡风玻璃最好使用______。
（5）下列有关“碳纤维”与“玻璃”的描述，不正确的是______（填序号）。
A碳纤维不导电 B有色玻璃是因为成分中含有不同的金属氧化物
C玻璃的熔点为700℃ D钢化玻璃、防盗玻璃均属于合金
9．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人（图1）、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定（图2）。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约在3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列属于金属材料的是_________（填字母序号）。
A 青铜大立人 B 金面具 C 象牙 D 玉石器
（2）青铜与纯铜相比，提升了哪些性能_________（答一条即可）。
（3）依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的CO2、O2和_________等发生化学反应的过程。
（4）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为_________。
（5）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A 青铜器中铜锡比例不同，所得合金的性能也不同
B 人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C 金属资源是取之不尽的
D 将废旧金属回收利用可节约金属资源
10．（2021·广东广州·统考一模）我国的材料研究在国际上处于领先的地位。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。铟是银白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属铟主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。请回答下列问题：
（1）镓可以和铟合成液态金属，形成一种固溶合金，有望用于帮助修复人类切断的神经，该变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。铟原子的相对原子质量是________，铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，原因是________；粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，写出铟与水反应的化学方程式_______。
（2）石墨烯一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图1所示。
石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，如图2所示。将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。依据文章内容回答下列问题。
①石墨烯由________（填“原子”或“分子”）构成；
②“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒_______。
③由图1可知：制备石墨烯时最佳的烘干温度约为________℃。
④下列说法正确的是________（填字母）。
A自然界中不存在石墨烯
B石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性
C碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
11．（2022秋·北京海淀·九年级校考阶段练习）阅读下面科普短文。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示。
表1 火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数（以氧化物计）
成分样品种类 二氧化硅(SiO2) 氧化铝(Al2O3) 氧化镁(MgO) 氧化亚铁(FeO)
第一表层土壤 45.5% 8.8% 7.2% 20.1%
勃朗峰土壤 44.7% 8.8% 7.2% 19.0%
利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。(原文作者王志琴等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)火星原位资源利用是指___________。
(2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是___________。
(3)MgO中，镁元素与氧元素的质量比为___________。
(4)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是___________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
a火星原位资源利用能减少成本
b由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素
c由表1可知，火星土壤中镁元素含量最高
d火星原位资源利用技术已经非常成熟
12．（2021·云南昆明·校联考二模）阅读下面科普短文。
青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色，故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。
研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。
研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下:
编号和名称 Cu2Cl(OH)3 Cu2O Cu2(OH)2CO3 SnO2 其他
1 98% 2% 0 0 0
2 5% 95% 0 0 0
3 29% 34% 12% 0 25%
4 61% 0 4% 9% 26%
上述成分中，后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3，并不都含有Cu2(OH)2CO3，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜名称的由来是_______，湿法炼铜的原理是:_______;
(2)由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_______(填字母序号，下同)。
A 4% B 10% C 18% D 26%
(3)后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是_______。
(4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_______密切相关。
A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮气
(5)下列说法不合理的是_______。
A 青铜器的锡含量可能与用途有关
B 珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中
C 保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物
D 后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2(OH)2CO3
13．（2021·安徽合肥·统考一模）阅读下列短文，回答问题。
2020年12月1日，《合肥市生活垃圾分类管理条例》正式开始实施。
垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6-0.7吨有机肥料。
可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒），采取卫生填埋可有效减少对地下水，地表水、土壤及空气的污染。
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电，过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
（1）塑料属于______（填“有机合成材料”、“金属材料”）。
（2）普通玻璃中含有SiO2，其中硅元素的化合价为______。
（3）部分垃圾可以燃烧处理发电，是将______能转化为电能（写一种即可）。
（4）垃圾投放时须盖好垃圾桶上盖，否则会产生异味污染。请你从分子角度解释：______。
（5）请你给自己居住的小区居民写一条垃圾分类回收的建议______。
14．（2020·山西晋中·校联考一模）二青会主火炬塔
第二届全国青年运动会在山西举行，主火炬塔坐落在山西体育中心东北角，高40米，点火口宽6.9米。主体为钢架结构，取名“不锈之光”。塔身外部由700块高亮度LED屏幕覆盖，外壳采用阻燃ABS工程塑料。夜晩，塔身外部会呈现出流光溢彩的画面和文字，美轮美奂，成为太原新地标。
时代不同，火炬塔所用燃料也不尽相同，在2008年北京奥运会上，使用丙烷（化学式为C3H8）作燃料，本次二青会主火炬塔使用天然气作燃料，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，热值更高，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，更加环保安全。开幕式上，在霓虹灯照射下，升国旗，奏国歌，展现出团结和谐的景象。最后熊熊燃烧的圣火化为一只“凤凰”展翅高飞，点燃主火炬塔。闭幕式上，随着天然气阀门的关闭，主火炬塔圣火渐渐熄灭，但二青会精神永远薪火相传。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）主火炬塔外壳采用的阻燃ABS工程塑料属于________材料；塔身外部的LED屏幕在夜晚会呈现出流光溢彩的画面和文字，发生的是_________变化。
（2）本次二青会主火炬塔使用天然气作燃料，主要发生反应的化学方程式为_________。
（3）选择天然气逐步代替丙烷作燃料的原因是_________。
（4）闭幕式上，熄灭主火炬塔的原理是________。
15．（2020·湖北随州·统考二模）阅读下列两段材料，回答下列问题。
材料一：氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约是氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。近年来在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，是将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如，风靡一时的“太空服”轻巧，保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。在标准大气压下，液氦的沸点是-268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度” （-273.15℃）仅一步之遥。因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。
材料二：84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为1.1%-1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。NaClO具有强氧化性，作漂白剂，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比碳酸要弱。但其具有强氧化性，能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。空气中的CO2（二氧化碳）溶解于NaClO溶液中反应得到具有漂白性的HClO和小苏打。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。84消毒液的漂白作用与腐蚀性较强，最好不要用于衣物的消毒，必须使用时浓度要低，浸泡的时间不要太长。84消毒液是一种含氯消毒剂，而氯是一种挥发性的气体，因此盛消毒液的容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。不要把84消毒液与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的化学性质是 ________________。
（2）区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维，方法是____________。
（3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途 ____________。
（4）氯酸钠（NaClO）属于盐，是由钠离子和次氯酸根粒子构成的离子化合物，写出次氯酸根离子的符号 _________________。
（5）CO2（二氧化碳）溶解于NaClO溶液中发生反应的化学方程式为__________________。
（6）“抗疫”志愿者小组准备在街道上喷洒84消毒液，请你从安全方面给他们提一条建议：_________。
16．（2020·山西·校联考模拟预测）火碱:火碱的纯品无色透明，有三个俗称。具有强腐蚀性，易溶于水形成碱性溶液。放置在空气中的火碱还易变质。
火碱可用于生产洗涤剂、人造纤维和纺织、造纸、精炼石油、水处理消毒等方面。
当用于人造纤维和纺织时，棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织物品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
当火碱用于消毒时，我们应该注意，火碱对皮肤和器官有灼伤作用，不可用做畜体消毒，消毒时应将畜禽赶到舍外。进行消毒操作的人员要注意自我保护。运输禽畜的汽车、船只用火碱溶液消毒后6-12小时，再用清水将消毒液彻底冲洗掉，以免受到腐蚀和损坏。
阅读短文，回答有关问题：
（1）火碱的化学式为___________，形成的溶液中含有的阴离子是___________（填符号）。
（2）火碱除去纺织物表面的油脂、淀粉，使织物表面色泽鲜亮，发生了___________变化。
（3）火碱在空气中变质发生反应的化学方程式为___________。
（4）用火碱对畜禽的养殖环境消毒，将畜禽赶出舍外的原因是___________。
（5）运输畜禽的船只用烧碱消毒后还要用水冲洗，是因为残留的物质可能是___________。
17．（2020·广西河池·统考三模）如图是某品牌过氧乙酸消毒液，新冠肺炎疫情期间，过氧乙酸（C2H4O3）作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释。过氧乙酸有较强的腐蚀性，易分解生成乙酸和氧气。 若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质：_____________；化学性质：________________。
（2）写出过氧乙酸分解的化学方程式：_________________
（3）保存和配制过氧乙酸不宜使用____________(填“铁”或“玻璃”或“塑料”或“陶瓷”)材料制成的容器。
（4）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶剂是__________。
18．（2020·山西·统考中考真题）碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，完成下列任务：
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制__________的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为___________。
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会_____________。
（4）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为_____________。
（5）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是____________。
参考答案：
1． 2 在研究范围内，透气性随着熔喷布质量的增大而减小 200
2． 化学能 c 太阳能热水器 风能（生物能、核能等）
3． 塑料 不可再生 CH4 BD 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
4． 194 酸性 用低温水短时间快速冲洗 ABD
5． 碱性 无色或淡黄色液体，或有刺激性气味 其它条件相同时消毒液的浓度越低，消毒效果越差 B D
6． 混合物 +1 聚丙烯塑料（或塑料） 使温度达到可燃物的着火点
7． 通常状况下是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味 分子构成不同 0
8． 混合物 在215～240℃的温度范围内，随着温度升高碳纤维强度先增大后减小 导电性 钢化玻璃 ACD
9． AB 强度高、熔点低、铸造性好、耐磨、耐腐蚀（答一条即可） H2O 4:1 ABD
10． 物理 114.8 铟原子和铝原子的最外层电子数相同 原子 质量和体积都很小 225 BCD
11． 通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源 CO2 3：2(或24：16，或其他合理答案) 在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小 ab
12． 其铜锈呈青绿色 Fe+CuSO4=Cu + FeSO4 C Cu2O、SnO2 A CD
13． 有机合成材料 +4 化学 分子在不断运动 投放相应的家庭分类垃圾箱
14． 有机合成 物理 污染更小、环保安全（合理即可） 使可燃物与氧气隔绝
15． 化学性质稳定，不易燃、不易爆 灼烧闻气味 霓虹灯 ClO- NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 使用时最好戴手套（不得口服或本品宜现用现配，一次性使用，合理即可）
16． NaOH OH- 化学 火碱对皮肤和器官有灼伤作用 NaOH或Na2CO3（合理即可）
17． 无色有刺激性气味的液体等 不稳定，易分解 2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑ 铁 醋酸
18． 温室效应 变小 干冰升华，吸收热量（合理即可）
