2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题-盐
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号 物质 杂质 试剂 操作
A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 Cu 过滤
B Na2 CO3 NaOH 盐酸 结晶
C Fe Cu 稀硫酸 过滤
D CO2 HCl NaOH溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用活性炭除去水中的色素 B．用硫酸铜对游泳池水消毒
C．用石墨制作干电池的电极 D．用汽油洗去金属表面的油污
3．下列四个图像，分别对应四个操作过程，其中正确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中
C．图③是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
D．图④是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸
4．小红在上学路上看见苗圃工人在给植株矮小的樟树施加一种灰白色的难溶解于水的肥料。初步判断这种肥料可能是下列物质中的（ ）
A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
5．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
6．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：依据化学方程式，，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是氧原子个数不同
D．探究与转化：用稀H2SO4、CuO和NaOH溶液制备Cu(OH)2
7．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
8．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是
A．若m>4.4g，则样品的组成最多有3种可能
B．若m=4.4g，则样品中一定含有NaCl
C．若m=4.4g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
9．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢；⑤净化自来水。
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
10．下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有少量的CO 将混合气体点燃
B 配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4g浓硫酸加入到45g水中，搅拌
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验NaOH溶液变质程度 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
11．农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于复合肥料的是
A．K2SO4 B．KNO3 C．(NH4)2CO3 D．Ca(H2PO4)2
12．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）
A．锌与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸
C．澄清石灰水与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
二、填空题
13．磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是______（填离子符号），其中磷元素的化合价是______价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的______（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案 原料1 原料2 预测反应的方程式 依据的反应规律
① Na3PO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
② ______ ______ ______ ______
14．氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_____，因为_____。你还可以选择_____为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_____。
15．医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症______（用化学方程式表示）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是______；金属铝表现出良好的耐腐蚀性的原因______。
16．请从下面的物质中选择填空（填序号）：①明矾②石墨③碳酸氢钠④大理石
(1)可用于当建筑材料________；
(2)可用于制作铅笔芯_________；
(3)可用于治疗胃酸过多症________；
(4)可用于处理自来水_________。
三、推断题
17．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
18．回答问题
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和稀盐酸溶液中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向两支试管中分别滴加紫色石蕊试液，观察到A试管中的溶液呈红色，B试管中的溶液仍然呈紫色。则可判断B试管中加入的是_______(填化学式)溶液。
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小清所选的这种试剂是_______(填选项序号之一)。
A 酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．铜粉
(2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。)
试根据实验过程和和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式是_______。
②在滤液C中，一定大量存在的金属阳离子是________填离子符号)。
③在混合物A中，还不能确定是否存在的物质是_______(填化学式)。
④步骤I中生成沉淀D的化学方程式为_______。
⑤步骤III中生成蓝色沉淀F的化学方程式为_______。
四、实验题
19．现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含________。
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含__________。
（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有_____。
（4）取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判断原固体中还含有_________。
20．实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后，天平不能平衡的是______（填字母序号），有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？______，原因是______；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进？______。
(2)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是______。
五、计算题
21．为了测定某硫酸镁溶液中硫酸镁的质量，小梅同学取4份样品各100g，向每份样品中加入一定质量的NaOH溶液，反应的化学方程式为 ，实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.464 0.580 0.580
（1）实验______（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量（写出计算过程）。
22．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3请回答：
(1)KNO3属于_______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥料”)。
(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为比为_____________ (填最简比)。
(3)KNO3的相对分子质量为____________。
(4)KNO3中氮元素的质量分数为____________（保留0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、铜活动性大于银，和硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤除去固体得到硝酸铜溶液，正确；
B、盐酸不但能与氢氧化钠反应，碳酸钠也和盐酸反应生成新物质，想要的物质没有了，错误；
C、铁和稀硫酸反应生成新物质，想要的物质没有了，错误；
D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应生成新物质，想要的物质没有了，错误；
故选A。
2．B
【详解】A、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、用硫酸铜对游泳池水消毒，消灭细菌，是利用硫酸铜的化学性质；故选项正确；
C、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
D、用汽油洗去金属表面的油污是汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；
故选B。
3．A
【详解】向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中刚开始滴入碳酸钠的时候立刻产生二氧化碳气体，所以A错误；镁比铁活泼，与盐酸反应时较快，所以B错误；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸刚开始时溶液呈碱性PH大于7，随着盐酸的加入ＰＨ逐渐减小，Ｄ错误；所以答案选Ｃ，所给的参考答案有误。
4．B
【详解】NH4Cl、K2CO3、KNO3三种化肥都是白色易溶于水的， Ca3（PO4）2是灰白色难溶于水的。
故选：B。
【点睛】熟悉常见化肥的溶解性是解答此题的关键。
5．B
【详解】A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会不断增加，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。故选B。
6．D
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，说法错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，说法错误；
C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，说法错误；
D、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，用稀H2SO4、CuO和NaOH溶液制备Cu(OH)2，说法正确；
答案：D。
7．D
【详解】A、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐溶液也可能显碱性，例如碳酸钠溶液呈碱性，A选项推理不正确，不符合题意；
B、pH<7的溶液呈酸性，酸雨指的是pH<5.6的雨水，B选项推理不正确，不符合题意；
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，C选项推理不正确，不符合题意；
D、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变，D选项推理正确，符合题意。故选D。
8．A
【解析】碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁与稀盐酸反应的质量之间的关系，，
【详解】A、13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g；得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，若m＞4.4g，样品中一定含有碳酸钠、碳酸镁中的一种或两种，则样品的组成可能：碳酸钾、碳酸钠，碳酸钾、碳酸镁，碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁，碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁、氯化钠，碳酸钾、碳酸镁、氯化钠，碳酸钾、碳酸钠、氯化钠等6种，该选项A说法不正确；
B、13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g，因此若m=4.4g，则样品中一定含有NaCl，该选项B说法正确；
C、由分析可知，氯化氢与二氧化碳的质量比为73:44，若m=4.4g，反应的氯化氢质量是7.3g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%，该选项C说法正确；
D、反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，该选项D说法正确。
故选A。
9．D
【详解】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功。
②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化，可以鉴别。
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。
④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去。
⑤净化自来水可用自制的净水器，需要用到小卵石、石英沙、活性炭等用品，利用这些物质不能完成。因此②③④能成功。
故选：D。
【点睛】掌握酸碱盐的性质和用途是解决本题的关键。
10．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B、将4g浓硫酸加入到45g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，故B错误；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与碳粉不反应，无明显现象；可以鉴别，故C正确；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故D错误。
故选C。
11．B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钟元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、(NH4)2CO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，会观察到锌的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故选项错误；
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确；
C、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故选项错误；
D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选B。
13． +5 盐 H3PO4 氯化钙溶液 磷酸溶液 碳酸钙 酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
14． 方案一 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色 盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙 试管、胶头滴管
【详解】由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理；
根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。
15． NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 隔绝氧气 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
【详解】医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故①填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故②填：隔绝氧气；
金属铝表现出良好的耐腐蚀性的原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化，故③填：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；
【点睛】本题考查运用化学知识解释生活中的现象，体会化学与生活的紧密关系。
16．(1)④
(2)②
(3)③
(4)①
【解析】（1）大理石是一种建筑材料，故填④；
（2）石墨质软，和物品摩擦后会留下痕迹，可用于制造铅笔芯，故填②；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填③；
（4）明矾溶于水形成的胶体能吸附不溶性固体小颗粒，形成大颗粒易于沉降，可以用作净水剂，故填①。
17． CuSO4、BaCl2 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3
【详解】本题考查了物质的鉴别。根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析。
将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈蓝色，说明一定存在硫酸铜；得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡，硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡沉淀难溶于水，所以是否存在硫酸钠也不会影响实验现象，对于硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在CuSO4、BaCl2，一定不存在CaCO3，可能存在Na2SO4、 KNO3。
点睛：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
18．(1) NaCl C
(2) CO2 Cu2+、Na+ NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【分析】（2）固体A与稀盐酸混合后生成气体B，B能够使澄清石灰水变浑浊，则B为二氧化碳，说明固体A中含有碳酸钠；固体A与稀盐酸混合后得到滤液C，滤液C与氢氧化钠溶液混合后得到蓝色沉淀F，F为氢氧化铜，则滤液C中含有铜离子，说明固体A中含有硫酸铜；固体A与稀盐酸混合后得到沉淀D，沉淀D与稀硝酸混合后无变化，即D不溶于稀硝酸，则D为硫酸钡，说明固体A中含有氯化钡。
【详解】（1）①氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，稀盐酸呈酸性，能够使紫色溶液变红，B试管中的溶液加入紫色石蕊试液后仍然呈紫色，则B试管中的液体是氯化钠溶液，氯化钠的化学式为NaCl，故填NaCl。
A、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变色，即用酚酞试液不能鉴别两种溶液，选项错误；
B、氯化钠和稀盐酸中都含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，现象相同，所以硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，选项错误；
C、氯化钠与碳酸钠不反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即用碳酸钠溶液能够鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，选项正确；
D、铜粉与氯化钠和稀盐酸都不能反应，混合后均无明显现象，即用铜粉不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，选项错误，故填C。
（2）①由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式是CO2，故填CO2。
②由分析可知，固体A中含有碳酸钠、硫酸铜和氯化钡，与稀盐酸混合后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，同时氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则在滤液C中，一定大量存在的溶质是氯化钠和氯化铜，其中的金属阳离子是Cu2+、Na+，故填Cu2+、Na+。
③由分析可知，固体A中含有碳酸钠、硫酸铜和氯化钡，还不能确定是否存在的物质是NaCl，故填NaCl。
④由分析可知，固体A中含有碳酸钠、硫酸铜和氯化钡，则步骤I中生成沉淀D的反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
⑤由②分析可知，在滤液C中，一定大量存在的溶质是氯化钠和氯化铜，则步骤III中生成蓝色沉淀F的反应是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
19． NH4HCO3 KMnO4 NaCl Fe
【详解】已知“固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种”，则：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含铵根，故一定不含NH4HCO3；
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和黑色固体，则原固体中一定不含 KMnO4；
（3）取（2）中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl；
（4）取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判断原固体中含有铁，而无碳。
20．(1) B 不对 生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡 选用密闭容器
(2)③
【详解】（1）实验B在敞开的仪器中进行，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中，故天平不能平衡；所有的化学反应都遵循质量守恒定律，只是该反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致剩余物质的质量减轻，若用该实验验证质量守恒定律，应将该装置设计成密闭装置。
（2）反应①有氧气参与，而该实验没有在密闭的容器中进行，故不能验证质量守恒定律；反应②石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而该实验没有在密闭的容器中进行，故不能验证质量守恒定律；反应③NaOH和CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀，利用该装置可以验证质量守恒定律。故填③。
【点睛】质量守恒定律进行实验探究时，应该考虑到反应过程中参加或是生成的气体的质量，对于装置的选择一般要选择密闭的装置。
21．（1）③
（2）解：设该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x
答：该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为1.2g。
【分析】由数据分析可知，实验①②③中随氢氧化钠溶液的加入，沉淀质量不断变大，实验③到④加入更多氢氧化钠溶液，但是生成氢氧化镁沉淀质量不变，说明实验③中硫酸镁已经完全反应了，最终生成沉淀质量为0.580g；
【详解】（1）由分析可知，实验③中硫酸镁完全反应。
（2）见答案。
22．（1）复合肥料（2）39∶14∶48（3）101（4）38.6%
【详解】(1)KNO3同时含有钾元素和氮元素为复合肥。(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为比为39:14:3×16=39∶14∶48。(3)KNO3的相对分子质量为39+14+3×16=101。（4），KNO3中氮元素的质量分数为 ≈38.6%；
答案第1页，共2页
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