2023年安徽省中考第二轮复习《质量守恒定律》专题练习卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL
B．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
C．镁条在空气中燃烧后，固体质量变大
D．酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精的量变少
2、高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，它发生分解时，不可能生成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯气 C．氮气 D．氧气
3、2023年2月美国俄亥俄州的氯乙烯泄漏事件给当地居民的健康造成严重损害。氯乙烯（C2H3Cl）有致癌性，是易燃气体，完全燃烧的反应方程式为2C2H3Cl+5O24CO2+2H2O+2X，其中X的化学式为（ ）
A．H2 B．CO C．HCl D．Cl2
4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，参加反应的铝、氧气与生成的氧化铝之间的质量比为（ ）
A．27：32：102 B．108：96：204 C．4：3：2 ．27：32：59
5、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 50 5 20 15
反应后质量/g x 5 30 30
A．b一定是该反应的催化剂
B．x的值等于15
C．该反应是化合反应
D．反应中，c与d的质量比为2：3
6、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）
A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定 D．食盐溶解前后质量的测定
7、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+HSO4═CuSO4+H2↑
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．2Al+O2═2AlO
8、对于化学方程式：2Mg+O22MgO表示的意义叙述正确的是（ ）
A．镁加氧气在点燃的条件下生成氧化镁
B．镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁
C．每2个镁原子和2个氧原子燃烧后生成2个氧化镁分子
D．每2份质量的镁和一份质量的氧气点燃后生成2份质量的氧化镁
9、环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
10、下列推理正确的是（ ）
A．某物质燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．金属的原子在化学反应中易失去电子，在化学反应中失去电子的一定是金属原子
11、下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）
12、4.6g某有机物质在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该物质组成的推断正确的是（ ）
A．含有碳、氢、氧元素
B．只有碳、氢元素
C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下列科技短文，回答问题。
中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）保持水化学性质的最小微粒是 （填微粒符号）。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 ；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。
（3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为CO2+4H2CH4+2X，则X的化学式为 。
（4）环控生保系统的水处理系统的优点是 。（写出一点即可）
14、早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）石灰石的主要成分是 （填化学式）。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式 。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。
（5）流程中可循环使用的物质是 。
15、如图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ，基本反应类型属于 反应。
（2）B中物质属于物质类别中的 ，微观判断依据是： 。
（3）此变化前后未发生改变的粒子 （填粒子符号）。
16、在完成质量守恒定律的探究实验时我们学习了以下3个实验，请同学们用所学回答下列问题：
（1）实验A中，可观察到铁钉表面有 色的固体析出，溶液由 ，该反应的化学方程式是 。
（2）实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和变小，原因是 。
（3）实验C中，当红磷燃烧时观察到小气球的变化现象为 （填“相同”“变瘪”或“膨胀”），当实验结束后发现小气球与初始状态相比 （填“相同”“变瘪”或“膨胀”）。
（4）镁能和氧气反应，还能和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁（氮化镁中氮元素显-3价），请写出镁与氮气反应的化学方程式 。
17、用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
（1）请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？
（2）写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子 （用化学符号表示）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C B D A C B C C
11 12
B A
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）H2O；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；增强水的导电性；
（3）H2O；
（4）保护水资源。
14、（1）碳酸钙；
（2）玻璃棒；
（3）K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH；
（4）化合反应；
（5）碳酸钙、水。
15、（1）2H2O22H2O+O2↑；分解；
（2）单质；该物质由同种分子构成，分子由同种原子构成；
（3）H、O。
16、（1）红；蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）生成的气体逸出到空气中；
（3）膨胀；变瘪；
（4）3Mg+N2Mg3N2。
17、解：（1）解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x,
x=0.08g
则该氢氧化钠溶液的质量分数为
答：该NaOH溶液的质量分数为0.4%。
（2）在a点时pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，因此存在的分子和离子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子，即为H2O、Na+、OH-、Cl-。故答案为：H2O、Na+、OH-、Cl-。
