2023年中考化学京改版（2013）二轮复习题--盐
一、单选题
1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
2．能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的一组离子是（ ）
A．K+ Na+ NO3- B． OH- Cl-
C．Na+ NH4+ NO3- D． Cl- NO3-
3．“”是“氨碱法”生产纯碱的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A． B．
C． D．
4．下列关于复分解反应的说法中一定正确的是
A．反应物中有酸 B．生成物都有盐
C．反应物都溶于水 D．反应有明显现象
5．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
B．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
6．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A．干冰 二氧化碳 CO2 B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．小苏打 碳酸氢钠 Na2CO3
7．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是
A．K+、NO3-、SO42-、Cu2+ B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、NO3-、Na+、OH- D．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
8．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液
C．向氧化铁固体中滴入稀盐酸 D．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
9．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
10．取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( )
实验 现象
（1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞溶液 溶液无变化
A．CuSO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．CaCO3
11．下列有关化学知识的叙述中，正确的是
A．化学发展史：化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序得到第一张元素周期表
B．性质与应用：医院透视检查胃肠疾病时，医生常让病人口服碳酸钡
C．对比学习法：生活中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼
D．元素守恒观：某物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
12．下列各组离子在水中能大量存在的是
A．H+、K+、Cl-、HCO3-
B．H+、Na+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．K+、NH4+、Cl-、OH-
二、填空题
13．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：，反应前后H、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为：_______；
该反应中，反应物中表现出氧化性的物质是_______；
（2）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式：_______；
（3）四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______（填字母序号）。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
14．化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成，其营养成分如下表：
营养成分表中的“钠”是指____（选填“原子”、“分子”或“元素”），位于元素周期表第______周期，主要来源于______。钠原子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”），变成_____（填粒子符号）。
(2)从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。
①化石燃料包括煤、_________和_________。
②SO2造成的环境污染问题主要是______。
③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4。“固硫”的化学方程式是_______。
15．从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
（1）Ca（OH）2的俗称是______。 （2）Ca（OH）2的用途之一是______。 （1）NaHCO3的俗称是______。 （2）NaHCO3的用途之一是______。
16．今有下列六种物质①N2 ②食盐水 ③氯化镁 ④水蒸气 ⑤Cu ⑥石灰石，其中属于混合物______（填序号，下同），由原子直接构成的是______，属于非金属单质的是______，属于盐的是______（填化学式）。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质（物质是溶液的只考虑溶质），其中A、C、E均为氧化物，且A为黑色固体，B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，F在工业上用于洗涤剂的生产。它们之间关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题：
(1)写出C和F的化学式：C_______、F________。
(2)写出B与D反应的化学方程式_______。
(3)写出A与足量B反应的实验现象________。
18．A-E为常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“一”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
四、实验题
19．在元旦晚会上，小李表演了一个魔术，大家观察到小李将甲、乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份，并按下图的流程表演了两次，但却出现了两种不同的现象。（友情提示：①表演中产生的气体无色无刺激性气味；②可溶性钡盐对人体有毒，要避免误食。）
回答下列问题：
（1）若出现现象一，写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式：_____。
（2）反应②中所得的沉淀也要避免误食，原因是_____。
（3）请你用实验室中的酸碱指示剂和常见的酸碱也设计一个小魔术，名叫“会变色的花”，并填写下表：
实验操作步骤 预期的实验现象 解释其中的化学原理
_____ _____ _____
20．甲同学为区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的方案是____________（填字母）；
（2）在C组实验中发生的化学方程式为________________；
（3）不属于碱的共同性质的方案是__________（填字母）
五、计算题
21．用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠。某化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_______。
(2)该纯碱样品中氯化钠的质量。
(3)此次反应所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
22．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；
B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应生成的是二氧化碳和水，不符合置换反应的定义，错误；
C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应生成氯化银沉淀和硝酸，错误；
D、甲为 10 g、乙为 20 g，当恰好完全反应，生成的丙丁的质量为30g，当甲乙任意一种有剩余，则反应生成丙和丁的质量总和小于30g，故正确。故选D。
2．A
【分析】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
B、的水溶液显黄色，且OH-、H+在溶液中结合生成水，本组离子不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；
C、CO32-、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，故该组离子不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；
D、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，不符合题意。故选A。
3．A
【详解】A、此反应中碳酸氢钠以晶体形式析出，说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，说法错误；
B、碳酸氢钠俗称是小苏打，纯碱是碳酸钠的俗称，说法正确；
C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，说法正确；
D、生成的氯化铵含有氮元素，属于氮肥，说法正确；
故选：A。
4．B
【详解】A、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，错误；
B、复分解反应一定有盐生成，酸碱反应生成盐和水，碱盐反应生成新碱、新盐，盐盐反应生成两种新盐，正确；
C、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙和盐酸反应，错误；
D、复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显现象，错误。
故选B。
5．D
【详解】A、NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红，选项A正确；
B、FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Cl-的溶液滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，选项B正确；
C、Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，BaSO4是难溶于水的固体，过滤后可除去，选项C正确；
D、因为NaCl和KNO3都易溶于水，高温下配制KNO3饱和溶液，NaCl也溶解在其中，趁热过滤无法分离出KNO3，应该采用降温结晶的方法，选项D不正确。
故选D。
6．A
【详解】A、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为CO2，正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙的俗称是生石灰，错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，错误。
故选A。
7．C
【分析】离子结合后无气体、沉淀或水，则能够共存，pH=11的溶液显碱性含有氢氧根离子，据此分析。
【详解】A、铜离子是蓝色的，不符合题意，选项错误；
B、银离子和氯离子结合为氯化银沉淀，故不能共存，选项错误；
C、钾离子、钠离子、硝酸根离子和氢氧根离子互相结合无气体、沉淀或水，则能够共存，且都是无色的离子，选项正确；
D、钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合为水，因此不能共存，选项错误；
故选：C。
8．C
【详解】A、向澄清石灰水中滴入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意。
B、向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合题意。
C、向氧化铁固体中滴入稀盐酸，反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液逐渐从无色变为黄色，符合题意。
D、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，不符合题意。
故选：C。
9．A
【详解】A. 铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，此选项正确；
B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，此选项错误；
C. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，此选项错误；
D. 稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，此选项错误。
故选A。
10．B
【详解】在白色固体中加入水，易溶解，说明不是CaCO3，得无色溶液，说明无CuSO4；再滴加酚酞，溶液无颜色变化，说明不是碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），白色固体应该是NaCl。
故选：B。
11．A
【详解】A、化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序得到第一张元素周期表，故选项说法正确；
B、钡餐透视检查胃肠疾病时，医生常让病人口服硫酸钡，不能服用碳酸钡，胃酸会与碳酸钡反应，危害人体健康，故选项说法错误；
C、铁的化学性质比铝弱，只是由于铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，铝制品不易锈蚀，故选项说法错误；
D、某燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中含有碳、氢元素，由于氧元素可能来自氧气，故不能说明该物质中含有氧元素，故选项说法错误；
故选A。
12．B
【详解】A、H+与HCO3-结合能生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，不符合题意；
B、H+、Na+、Cl-、NO3-不能形成水、气体和沉淀，在溶液中能共存，符合题意；
C、Ba2+与SO42-结合能生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，不符合题意；
D、NH4+与OH-结合能生成水和氨气，在溶液中不能共存，不符合题意。故选B。
【点睛】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
13． 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 氯化铁 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ C
【详解】（1）反应前后元素种类不变；氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物为氯化亚铁，2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2；该反应中，反应物中氯化铁中铁元素化合价由+3价变为+2价，表现出氧化性。
（2）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（3）A、 化合反应是多变一的反应，不一定有化合价改变，不一定是氧化还原反应；
B、 分解反应是一变多的反应，不一定有化合价改变，不一定是氧化还原反应；
C、 置换反应是单质生成化合物，化合物转化为单质的反应，一定有化合价改变，一定是氧化还原反应；
D、 复分解反应是两种化合物交换成分的反应，一定没有化合价改变，一定不是氧化还原反应。
故选C。
14．(1) 元素 三 3 食用盐 失去
(2) 石油 天然气 酸雨
【解析】（1）
物质是由元素组成的，营养成分表中的“钠”是指元素；
由元素周期表可知钠元素位于元素周期表第三周期；
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠含钠元素，故钠元素主要来源于食用盐；
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子，变成；
（2）
①化石燃料包括煤、石油、天然气；
②SO2造成的环境污染问题主要是酸雨；
③由煤燃烧时加入生石灰且需不断鼓入空气进行“固硫”，“固硫”最终生成CaSO4，可知反应物为生石灰，二氧化硫和氧气，生成物为硫酸钙，反应方程式为；
15． 熟石灰或消石灰 建筑材料(或改良酸性土壤等) 小苏打 发酵粉(或治疗胃酸过多等）
【分析】本题考查碱的性质和盐的性质。
【详解】A、（1）Ca（OH）2的俗称是消石灰或熟石灰；
（2）氢氧化钙的用途是可以用来建筑材料、改良酸性土壤等；
B、（1）NaHCO3的俗称是小苏打；
（2）碳酸氢钠的用途是可以作发酵粉、或治疗胃酸过多等。
【点睛】本题难度不大，熟记常见酸碱盐的性质。
16． ②⑥ ⑤ ① MgCl2
【详解】食盐水是食盐的水溶液，是由多种物质组成的，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，所以石灰石属于混合物。故填：②⑥；
Cu是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，故填⑤；
N2是由非金属元素组成的，属于非金属单质，故填①；
氯化镁是由镁离子与氯离子构成的化合物，属于盐，其化学式为MgCl2。
17．(1) CO2 Na2CO3
(2)
(3)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【分析】由题干信息F在工业上用于洗涤剂的生产，确定F是碳酸钠（盐），B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，确定B是盐酸，D为碱；C为氧化物，盐酸→C、C与碳酸钠可以相互转化，确定C为CO2；E为氧化物能与C（CO2）反应，且盐酸、碳酸钠都可以转化为E，确定E为水；A为氧化物且为黑色固体，能与盐酸发生反应，确定A为金属氧化物氧化铜；D为一种碱，且能转化为A（氧化铜），根据反应前后元素守恒，确定D为氢氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知：C、F分别是二氧化碳、碳酸钠，化学式分别是CO2、Na2CO3，故填：CO2；Na2CO3；
（2）由分析可知：B（盐酸）与D（氢氧化铜）反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）由分析可知：A（CuO）与足量B（盐酸）反应，生成氯化铜和水，实验现象为黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
18． O2
【分析】根据A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，A可以转化为B，也可以转化为C，B、C为组成元素相同的气体，所以A是氧气，B、C是一氧化碳、二氧化碳中的一种，D用于改良酸性土壤，D、E可用于工业上生产烧碱，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，C会与E相互转化，所以C是二氧化碳，B是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）根据分析知，A是氧气，化学式为O2；
（2）C转化为E的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）D和E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
19． H2O、BaCO3、NaOH、Ba(OH)2 碳酸钡虽不溶但能与人体胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐氯化钡，而使人中毒 把事先用氢氧化钠浸泡的滤纸晾干后折成白花，而后向其喷洒酚酞试液 白花变红 碱性溶液遇酚酞变红色
【详解】（1）盐酸与盐溶液反应生成气体只能是与碳酸盐反应生成二氧化碳，因是反应后是钠盐，故此盐溶液是碳酸钠溶液；碱与盐反应生成白色沉淀，且盐溶液为碳酸钠溶液，又因为反应产物中有钡盐，所以此沉淀为碳酸钡，故此碱为氢氧化钡。
出现现象一说明甲反应时碳酸钠过量乙反应时氢氧化钡过量，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分为：H2O、BaCO3、NaOH、Ba(OH)2。
（2）沉淀②所得的沉淀是碳酸钡，碳酸钡虽不溶但能与人体胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐氯化钡，而使人中毒。
（3）
实验操作步骤 预期的实验现象 解释其中的化学原理
把事先用氢氧化钠浸泡的滤纸晾干后折成白花，而后向其喷洒酚酞试液 白花变红 碱性溶液能使酚酞变红色
【点睛】此题属于酸碱盐知识的综合题，难度较大，是对学生分析问题以及逻辑思维能力进行的全面训练．
20． C、D Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C
【详解】（1）A方案中，氢氧化钠和氢氧化钙都能和盐酸反应，都无明显现象，无法区别；B方案中，两溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区别；C方案中，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀，因此分别加入碳酸钠后，如果无明显现象则该溶液是氢氧化钠溶液，若有沉淀生成，则溶液为氢氧化钙溶液，可以区别；D方案中，氢氧化钠溶液虽然与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠溶于水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液中会生成沉淀，因此两溶液中分别通入二氧化碳后，若无明显现象，则溶液为氢氧化钠溶液，若溶液变浑浊，则溶液为氢氧化钙溶液，可以区别。故四个方案中能达到实验目的的方案是：C、D。
（2）C组实验中氢氧化钠不能和碳酸钠反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此C组实验中发生的反应化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）碱是解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱的共同性质是与碱中氢氧根离子有关的性质，A、B、D方案中的反应都与溶液中的氢氧根离子有关，只有C方案中的反应与溶液中的氢氧根离子无关，氢氧化钙与碳酸钠反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，此反应不属于碱的通性，故四个方案中不属于碱的共同性质的方案是：C。
【点睛】碱在解离（电离）时生成的阴离子全部是氢氧根离子，凡是与氢氧根离子有关的性质就是碱具有的共同性质，而碱溶液中的其他离子发生的反应则不属于碱的共性，本题中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，其本质是氢氧化钙中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应与氢氧根离子无关，因此该反应不属于碱的共同性质。
21．（1）4.4；（2）1.4；（3）16.3%
【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
纯碱样品中NaCl的质量=
（3）溶液中NaCl的总质量=；
反应所得溶液中溶质的质量分数=。
答：（1）产生二氧化碳气体的质量是4.4；
（2）该纯碱样品中气化钠的质量为1.4；
（3）此次反应所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【点睛】解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可。
22．(1)23.3；(2)5%
【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g
(2)设氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
解得：x＝20.8g y=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
