上海市青浦区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·青浦模拟）属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．粮食酿酒 C．冰雪融化 D．白糖溶解
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 白糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·青浦模拟）表示2个氢原子的是（ ）
A．2N B．2H2 C．H2 D．2H
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.2N表示2个氮原子，故A不符合题意；
B.2H2表示2个氢分子，故B不符合题意；
C．H2表示1个氢分子或氢气，故C不符合题意；
D．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素符号前有数字，表示多个原子。
3．（2023·青浦模拟）ClO2中，氯元素的化合价为（ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】ClO2 中氧元素为-2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则 x+( 2×2)=0 ，x=+4，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0计算。
4．（2023·青浦模拟）某种饼干营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，“钠、钙、铁”是指（ ）
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质是由元素组成的，某种饼干营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，“钠、钙、铁”是指元素，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】宏观上，物质是由元素组成的。
5．（2023·青浦模拟）引起酸雨的主要物质是（ ）
A．CO2 B．PM2.5 C．SO2 D．水蒸气
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质。
故答案为：C。
【分析】根据酸雨的形成原因分析。
6．（2023·青浦模拟）物质的名称与化学式一致的是（ ）
A．氦气He2 B．碳酸钠 NaCO3
C．水 H2O2 D．氢氧化钠 NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 氦气由氦原子构成，化学式为：He，故不符合题意；
B. 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，故不符合题意；
C. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：H2O，故不符合题意；
D. 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
7．（2023·青浦模拟）互为同素异形体的是（ ）
A．NO和NO2 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．Hg和Ag
【答案】C
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. NO和NO2都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，不是同素异形体，故不符合题意；
B. 液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故不符合题意；
C. 红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故符合题意；
D. Hg是汞，Ag是银，不是由同种元素组成，不属于同素异形体，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
8．（2023·青浦模拟）属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．泥水 C．冰水 D．矿泉水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 酸奶不具有稳定性、均一性，不是溶液，故A不符合题意；
B. 泥水不是均一、稳定的混合物，属于悬浊液，故B不符合题意；
C. 冰水是同种物质，属于纯净物，不是溶液，故C不符合题意；
D. 矿泉水是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
9．（2023·青浦模拟）物质在空气中燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．木炭：发红
B．红磷：产生大量白烟
C．铁丝：火星四射，生成黑色固体
D．硫：产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在空气中燃烧发出红光，故说法正确，不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故说法正确，不符合题意；
C. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故说法错误，符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．（2023·青浦模拟）以下操作正确的是（ ）
A．读取液体体积
B．取用液体
C．测定溶液pH
D．处理废弃药品
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故符合题意；
B. 胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，故不符合题意；
C. 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；
D. 废弃药品不能直接倒入下水道，应倒入指定容器中，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
C、根据正确测定溶液的pH操作的注意事项分析。
D、用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
11．（2023·青浦模拟）氨气（NH3）在纯氧中燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．CO2 B．N2 C．H2 D．NO2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有12个氢原子和6个氧原子，反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中应含有2个氮原子，则X的化学式为N2，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析。
12．（2023·青浦模拟）为了让煤充分燃烧，合理的措施是（ ）
A．使用催化剂 B．粉碎煤块
C．增加煤的用量 D．减少空气通入量
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. 使用催化剂并不能使煤充分燃烧，故A不符合题意；
B. 粉碎煤块后增加了煤与氧气的接触面积，能使其充分燃烧，故B符合题意；
C. 增加煤的用量不能使煤充分燃烧，故C不符合题意；
D. 减少空气通入量不能使煤充分燃烧，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据可燃物充分燃烧的条件分析。
13．（2023·青浦模拟）一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）
选项 A B C D
食物 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0-4.0 5.3-6.2 6.3-6.6 7.4-7.9
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 橙汁的pH小于7，显酸性，故不符合题意；
B. 西瓜汁的pH小于7，显酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH小于7，显酸性，故不符合题意；
D. 豆浆的pH大于7，显碱性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
14．（2023·青浦模拟）物质对应的用途错误的是（ ）
A．干冰：人工降雨
B．液氯：自来水生产中的净水剂
C．稀有气体：制成多种用途的电光源
D．无水硫酸铜：检验酒精中是否含水
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确，不符合题意；
B. 液氯在自来水生产中作消毒剂，故错误，符合题意；
C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故正确，不符合题意；
D. 无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
15．（2023·青浦模拟）有关电解水的实验（装置见如图）分析正确的是（ ）
A．可以证明水的元素组成
B．a试管中产生的气体能使带火星的小木条复燃
C．a、b两支试管中产生的气体的质量比为2：1
D．反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快
【答案】A,D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A符合题意；
B. 电解水实验中，根据正氧负氢，由图可知，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，氢气不能使带火星的木条复燃，故B不符合题意；
C. 电解水实验中，根据正氧负氢、氧一氢二，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，a、b两支试管中产生的气体的体积比为2：1，故C不符合题意；
D. a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，a、b两支试管中产生的气体的体积比为2：1，故反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
16．（2023·青浦模拟）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应后碳原子总数减少
C．丙物质的摩尔质量为28g
D．参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为2：1
【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故符合题意；
B. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，因此反应后碳原子总数不变，故不符合题意；
C. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，一氧化碳的相对分子质量是12+16=28，故一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故不符合题意；
D. 根据化学方程式可知，参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为12：（1×2+16）=2：3，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
17．（2023·青浦模拟）关于分解反应，说法错误的是（ ）
A．反应物一定是化合物
B．生成物中至少有一种单质
C．各元素存在的形态一定发生变化
D．各元素的化合价可能发生改变
【答案】B,C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，反应物一定是化合物，故说法正确，不符合题意；
B. 分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故说法错误，符合题意；
C. 元素存在形态不是一定不变，也可能会发生改变，如过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素由化合态变为游离态，故说法错误，符合题意；
D. 分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，如水电解生成氢气和氧气，氢元素和氧元素的化合价均发生改变，故说法正确，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据分解反应的特点分析。
二、填空题
18．（2023·青浦模拟）中国是茶的故乡，中国人的饮茶史，从有历史记载起，至今已经有四千多年。
（1）下列泡茶的主要步骤中，与实验室过滤操作原理相同的是 。
（2）茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）。茶氨酸由 种元素组成，茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比为 ，1mol茶氨酸中约含 个氮原子。茶氨酸 （填“属于”或“不属于”）氧化物，你的理由是 。
【答案】（1）出汤
（2）四；1：2；1.204×1024；不属于；该物质虽然含氧元素，但组成该物质的元素多于2种
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】（1）出汤可将茶渣与茶汤分离，实现固液分离，与实验室过滤操作原理相同；
（2）由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成；
茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比为：7：14=1：2；
1mol茶氨酸中约含：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024个氮原子；
由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，虽然含氧元素，但是组成该物质的元素多于2种，不属于氧化物。
【分析】（1）根据过滤操作原理分析。
（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据氧化物的概念分析。
19．（2023·青浦模拟）下图是实验室制备气体的常用装置。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的发生装置是（填写编号） 反应的化学方程式是 ，二氧化锰的作用是 。若消耗0.2mol氯酸钾，可生成 mol氧气。
（2）实验室用大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，可选择C装置作为发生装置，选择该装置时对反应物状态的要求是 。若选用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
【答案】（1）A；；催化作用；0.3
（2）反应物为块状固体与液体；将燃着的木条放在b管口，若熄灭则已满
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应需要加热，可选择的发生装置是A，氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，二氧化锰的作用是催化作用；
设产生氧气的质量为x，由题意得，消耗氯酸钾的质量为：122.5g/mol×0.2mol=24.5g
则生成氧气的摩尔质量为：
（2）实验室用大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，可选择C装置作为发生装置，选择该装置时对反应物状态的要求是反应物为块状固体与液体，若选用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在b管口，若熄灭则已满。
【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，反应装置的特点，二氧化碳验满操作分析。
20．（2023·青浦模拟）水溶液是生产生活中常见的物质。
（1）图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
I、0℃时硝酸钾的溶解度为 。
II、20℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”“＜”或“=”））NaCl的溶解度。
Ⅲ、要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （只需写出一种方法）。
IV、NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用 方法。
（2）20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca（OH）2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验（见图2）。
I、20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可） 。
II、Ca（OH）2久置在空气中容易变质，其变质的原理是（用化学方程式表示） 。根据上述实验 （填“能”或“不能”）判断该瓶Ca（OH）2是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断 。
【答案】（1）13.3g；<；升温或加水；蒸发结晶
（2）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；能；根据题意，100g水中实际溶解的Ca（OH）2为0.15克，小于0.165克，滤液A不饱和。Ca（OH）2久置空气中会与CO2反应生成CaCO3。因此，未溶解的0.05克固体应该是Ca（OH）2变质生成的CaCO3
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）I、从溶解度曲线可知，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g。
II、从溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠溶解度曲线上的点较高，则KNO3的溶解度
IV、氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大且随温度变化较大。所以NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用蒸发结晶的方法。
（2）I、根据饱和溶液的溶质质量分数为可知，20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为。
II、氢氧化钙变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
根据题意，100g水中实际溶解的Ca（OH）2为0.2g-0.05g=0.15g，小于0.165g，则滤液A不饱和。Ca（OH）2久置空气中会与CO2反应生成CaCO3，碳酸钙难溶于水。因此，未溶解的0.05克固体应该是Ca（OH）2变质生成的CaCO3。所以能判断氢氧化钙变质。
【分析】（1）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数为。
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
21．（2023·青浦模拟）某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。
（1）称取10g碳酸钙放入大试管（大试管质量为ag），搭建如图装置后进行实验（夹持装置省略）。
具体操作如下：
步骤1：点燃A处酒精喷灯
A处试管中发生反应的化学方程式为 。
步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯
一段时间后，B处还可以观察到的现象为 ，C处发生反应的化学方程式为 ，D处可观察到的现象是 。
（2）本实验涉及的物质中， （填写物质化学式）具有还原性。
（3）有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由 。
（4）实验结束后，小组同学对碳酸钙是否完全分解展开实验：取下A处试管，加入足量稀盐酸，观察到 ，由此得出碳酸钙未完全分解。请设计其他实验方案证明该结论 。
【答案】（1）；紫色石蕊试液变红；；黑色粉末逐渐变红
（2）C、CO
（3）不赞成，因为过量的一氧化碳已收集在E中，并没有排放到空气中，不会造成污染，所以不需要增加装置处理尾气中的CO
（4）有气泡产生；在装置冷却后，称量A处反应后试管的质量，若质量＞5.6g+ag，则说明碳酸钙没有完全分解
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）步骤1：点燃A处酒精喷灯，A处试管中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为；
步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯，
由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，所以一段时间后，B处还可以观察到的现象为紫色石蕊试液变红色；
C处碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应方程式为；
D处一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故此时D处观察到黑色粉末逐渐变红；
（2）本实验涉及的物质中，C、CO具有还原性；
（3）该装置不需要添加尾气处理装置，因为一氧化碳不溶于氢氧化钙溶液，所以过量的一氧化碳已收集在E中，并没有排放到空气中，不会造成污染，故不赞成；
（4）取下A处试管，加入足量稀盐酸，根据结论碳酸钙未完全分解，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可观察到由气泡产生，由此得出碳酸钙未完全分解；
解：设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为x，
则有
x=5.6g，由于大试管质量为ag，所以可以在装置冷却后，称量A处反应后试管的质量，若质量＞5.6g+ag，则说明碳酸钙没有完全分解，即可证明该结论。
【分析】（1）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。
一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳。
（2）根据C、CO具有还原性分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
先设未知数，正确写出碳酸钙分解反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸根的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
上海市青浦区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·青浦模拟）属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．粮食酿酒 C．冰雪融化 D．白糖溶解
2．（2023·青浦模拟）表示2个氢原子的是（ ）
A．2N B．2H2 C．H2 D．2H
3．（2023·青浦模拟）ClO2中，氯元素的化合价为（ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+4
4．（2023·青浦模拟）某种饼干营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，“钠、钙、铁”是指（ ）
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
5．（2023·青浦模拟）引起酸雨的主要物质是（ ）
A．CO2 B．PM2.5 C．SO2 D．水蒸气
6．（2023·青浦模拟）物质的名称与化学式一致的是（ ）
A．氦气He2 B．碳酸钠 NaCO3
C．水 H2O2 D．氢氧化钠 NaOH
7．（2023·青浦模拟）互为同素异形体的是（ ）
A．NO和NO2 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．Hg和Ag
8．（2023·青浦模拟）属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．泥水 C．冰水 D．矿泉水
9．（2023·青浦模拟）物质在空气中燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．木炭：发红
B．红磷：产生大量白烟
C．铁丝：火星四射，生成黑色固体
D．硫：产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体
10．（2023·青浦模拟）以下操作正确的是（ ）
A．读取液体体积
B．取用液体
C．测定溶液pH
D．处理废弃药品
11．（2023·青浦模拟）氨气（NH3）在纯氧中燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．CO2 B．N2 C．H2 D．NO2
12．（2023·青浦模拟）为了让煤充分燃烧，合理的措施是（ ）
A．使用催化剂 B．粉碎煤块
C．增加煤的用量 D．减少空气通入量
13．（2023·青浦模拟）一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）
选项 A B C D
食物 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0-4.0 5.3-6.2 6.3-6.6 7.4-7.9
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·青浦模拟）物质对应的用途错误的是（ ）
A．干冰：人工降雨
B．液氯：自来水生产中的净水剂
C．稀有气体：制成多种用途的电光源
D．无水硫酸铜：检验酒精中是否含水
15．（2023·青浦模拟）有关电解水的实验（装置见如图）分析正确的是（ ）
A．可以证明水的元素组成
B．a试管中产生的气体能使带火星的小木条复燃
C．a、b两支试管中产生的气体的质量比为2：1
D．反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快
16．（2023·青浦模拟）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应后碳原子总数减少
C．丙物质的摩尔质量为28g
D．参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为2：1
17．（2023·青浦模拟）关于分解反应，说法错误的是（ ）
A．反应物一定是化合物
B．生成物中至少有一种单质
C．各元素存在的形态一定发生变化
D．各元素的化合价可能发生改变
二、填空题
18．（2023·青浦模拟）中国是茶的故乡，中国人的饮茶史，从有历史记载起，至今已经有四千多年。
（1）下列泡茶的主要步骤中，与实验室过滤操作原理相同的是 。
（2）茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）。茶氨酸由 种元素组成，茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比为 ，1mol茶氨酸中约含 个氮原子。茶氨酸 （填“属于”或“不属于”）氧化物，你的理由是 。
19．（2023·青浦模拟）下图是实验室制备气体的常用装置。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的发生装置是（填写编号） 反应的化学方程式是 ，二氧化锰的作用是 。若消耗0.2mol氯酸钾，可生成 mol氧气。
（2）实验室用大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，可选择C装置作为发生装置，选择该装置时对反应物状态的要求是 。若选用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
20．（2023·青浦模拟）水溶液是生产生活中常见的物质。
（1）图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
I、0℃时硝酸钾的溶解度为 。
II、20℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”“＜”或“=”））NaCl的溶解度。
Ⅲ、要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （只需写出一种方法）。
IV、NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用 方法。
（2）20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca（OH）2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验（见图2）。
I、20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可） 。
II、Ca（OH）2久置在空气中容易变质，其变质的原理是（用化学方程式表示） 。根据上述实验 （填“能”或“不能”）判断该瓶Ca（OH）2是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断 。
21．（2023·青浦模拟）某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。
（1）称取10g碳酸钙放入大试管（大试管质量为ag），搭建如图装置后进行实验（夹持装置省略）。
具体操作如下：
步骤1：点燃A处酒精喷灯
A处试管中发生反应的化学方程式为 。
步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯
一段时间后，B处还可以观察到的现象为 ，C处发生反应的化学方程式为 ，D处可观察到的现象是 。
（2）本实验涉及的物质中， （填写物质化学式）具有还原性。
（3）有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由 。
（4）实验结束后，小组同学对碳酸钙是否完全分解展开实验：取下A处试管，加入足量稀盐酸，观察到 ，由此得出碳酸钙未完全分解。请设计其他实验方案证明该结论 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 白糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.2N表示2个氮原子，故A不符合题意；
B.2H2表示2个氢分子，故B不符合题意；
C．H2表示1个氢分子或氢气，故C不符合题意；
D．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素符号前有数字，表示多个原子。
3．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】ClO2 中氧元素为-2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则 x+( 2×2)=0 ，x=+4，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0计算。
4．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质是由元素组成的，某种饼干营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，“钠、钙、铁”是指元素，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】宏观上，物质是由元素组成的。
5．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质。
故答案为：C。
【分析】根据酸雨的形成原因分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 氦气由氦原子构成，化学式为：He，故不符合题意；
B. 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，故不符合题意；
C. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：H2O，故不符合题意；
D. 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
7．【答案】C
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. NO和NO2都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，不是同素异形体，故不符合题意；
B. 液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故不符合题意；
C. 红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故符合题意；
D. Hg是汞，Ag是银，不是由同种元素组成，不属于同素异形体，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 酸奶不具有稳定性、均一性，不是溶液，故A不符合题意；
B. 泥水不是均一、稳定的混合物，属于悬浊液，故B不符合题意；
C. 冰水是同种物质，属于纯净物，不是溶液，故C不符合题意；
D. 矿泉水是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 木炭在空气中燃烧发出红光，故说法正确，不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故说法正确，不符合题意；
C. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故说法错误，符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故符合题意；
B. 胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，故不符合题意；
C. 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；
D. 废弃药品不能直接倒入下水道，应倒入指定容器中，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
C、根据正确测定溶液的pH操作的注意事项分析。
D、用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
11．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有12个氢原子和6个氧原子，反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中应含有2个氮原子，则X的化学式为N2，选项B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析。
12．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A. 使用催化剂并不能使煤充分燃烧，故A不符合题意；
B. 粉碎煤块后增加了煤与氧气的接触面积，能使其充分燃烧，故B符合题意；
C. 增加煤的用量不能使煤充分燃烧，故C不符合题意；
D. 减少空气通入量不能使煤充分燃烧，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据可燃物充分燃烧的条件分析。
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 橙汁的pH小于7，显酸性，故不符合题意；
B. 西瓜汁的pH小于7，显酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH小于7，显酸性，故不符合题意；
D. 豆浆的pH大于7，显碱性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
14．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确，不符合题意；
B. 液氯在自来水生产中作消毒剂，故错误，符合题意；
C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故正确，不符合题意；
D. 无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
15．【答案】A,D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A符合题意；
B. 电解水实验中，根据正氧负氢，由图可知，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，氢气不能使带火星的木条复燃，故B不符合题意；
C. 电解水实验中，根据正氧负氢、氧一氢二，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，a、b两支试管中产生的气体的体积比为2：1，故C不符合题意；
D. a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，a、b两支试管中产生的气体的体积比为2：1，故反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
16．【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故符合题意；
B. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，因此反应后碳原子总数不变，故不符合题意；
C. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，一氧化碳的相对分子质量是12+16=28，故一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故不符合题意；
D. 根据化学方程式可知，参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为12：（1×2+16）=2：3，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
17．【答案】B,C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】A. 分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，反应物一定是化合物，故说法正确，不符合题意；
B. 分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故说法错误，符合题意；
C. 元素存在形态不是一定不变，也可能会发生改变，如过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素由化合态变为游离态，故说法错误，符合题意；
D. 分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，如水电解生成氢气和氧气，氢元素和氧元素的化合价均发生改变，故说法正确，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据分解反应的特点分析。
18．【答案】（1）出汤
（2）四；1：2；1.204×1024；不属于；该物质虽然含氧元素，但组成该物质的元素多于2种
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的相关计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】（1）出汤可将茶渣与茶汤分离，实现固液分离，与实验室过滤操作原理相同；
（2）由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成；
茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比为：7：14=1：2；
1mol茶氨酸中约含：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024个氮原子；
由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，虽然含氧元素，但是组成该物质的元素多于2种，不属于氧化物。
【分析】（1）根据过滤操作原理分析。
（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据氧化物的概念分析。
19．【答案】（1）A；；催化作用；0.3
（2）反应物为块状固体与液体；将燃着的木条放在b管口，若熄灭则已满
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应需要加热，可选择的发生装置是A，氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，二氧化锰的作用是催化作用；
设产生氧气的质量为x，由题意得，消耗氯酸钾的质量为：122.5g/mol×0.2mol=24.5g
则生成氧气的摩尔质量为：
（2）实验室用大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，可选择C装置作为发生装置，选择该装置时对反应物状态的要求是反应物为块状固体与液体，若选用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在b管口，若熄灭则已满。
【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，反应装置的特点，二氧化碳验满操作分析。
20．【答案】（1）13.3g；<；升温或加水；蒸发结晶
（2）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；能；根据题意，100g水中实际溶解的Ca（OH）2为0.15克，小于0.165克，滤液A不饱和。Ca（OH）2久置空气中会与CO2反应生成CaCO3。因此，未溶解的0.05克固体应该是Ca（OH）2变质生成的CaCO3
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）I、从溶解度曲线可知，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g。
II、从溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠溶解度曲线上的点较高，则KNO3的溶解度
IV、氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大且随温度变化较大。所以NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用蒸发结晶的方法。
（2）I、根据饱和溶液的溶质质量分数为可知，20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为。
II、氢氧化钙变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
根据题意，100g水中实际溶解的Ca（OH）2为0.2g-0.05g=0.15g，小于0.165g，则滤液A不饱和。Ca（OH）2久置空气中会与CO2反应生成CaCO3，碳酸钙难溶于水。因此，未溶解的0.05克固体应该是Ca（OH）2变质生成的CaCO3。所以能判断氢氧化钙变质。
【分析】（1）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数为。
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
21．【答案】（1）；紫色石蕊试液变红；；黑色粉末逐渐变红
（2）C、CO
（3）不赞成，因为过量的一氧化碳已收集在E中，并没有排放到空气中，不会造成污染，所以不需要增加装置处理尾气中的CO
（4）有气泡产生；在装置冷却后，称量A处反应后试管的质量，若质量＞5.6g+ag，则说明碳酸钙没有完全分解
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）步骤1：点燃A处酒精喷灯，A处试管中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为；
步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯，
由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，所以一段时间后，B处还可以观察到的现象为紫色石蕊试液变红色；
C处碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应方程式为；
D处一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故此时D处观察到黑色粉末逐渐变红；
（2）本实验涉及的物质中，C、CO具有还原性；
（3）该装置不需要添加尾气处理装置，因为一氧化碳不溶于氢氧化钙溶液，所以过量的一氧化碳已收集在E中，并没有排放到空气中，不会造成污染，故不赞成；
（4）取下A处试管，加入足量稀盐酸，根据结论碳酸钙未完全分解，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可观察到由气泡产生，由此得出碳酸钙未完全分解；
解：设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为x，
则有
x=5.6g，由于大试管质量为ag，所以可以在装置冷却后，称量A处反应后试管的质量，若质量＞5.6g+ag，则说明碳酸钙没有完全分解，即可证明该结论。
【分析】（1）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。
一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳。
（2）根据C、CO具有还原性分析。
（3）根据一氧化碳的性质分析。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
先设未知数，正确写出碳酸钙分解反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸根的质量，未知量是生成氧化钙的质量；列比例式计算。
