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1.下列关于实验室制 Cl2的认识正确的是( )
A.还原剂是MnO2
B.发生氧化反应的是 HCl
C.浓盐酸中加入足量MnO2并加热，HCl完全反应
D.收集 Cl2宜采用排水法收集
2.海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.AgNO3溶液和稀盐酸
C.AgNO3溶液和稀硝酸 D.以上试剂均可
3 .下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物
B．纯碱、熟石灰均属于碱
C．CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物
D．Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物
4. 由方程式①2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 ②2Fe2++ Br2= 2Fe3++2Br-可推知下列结论
正确的是
A. 离子的还原性：I-
5.实验室有两瓶失去标签等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3的无色饱和溶液,下列鉴
别方法不合理的是 ( )
A.用干燥的 pH试纸检验,pH大的是 Na2CO3溶液
B.取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是 Na2CO3溶液
C.取等量的溶液于两支试管中,加热煮沸,有气泡产生的是 NaHCO3溶液
D.取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是
NaHCO3溶液
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6.将 NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧
化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有 ( )
A.CO2、H2O B.H2O、O2 C.CO2、O2 D.O2
7.胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A．外观澄清透明 B．分散质粒子直径的大小
C．较稳定 D．有丁达尔现象
8.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．熔融状态下，电解质均能导电
B．CO2溶于水后所得溶液能导电，CO2是电解质
C．AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是电解质
D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向 溶液中通入少量 ： + + + = ↓+ +
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： + + = ↓
C．Cl2通入少量 FeBr2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．用稀盐酸除铁锈(用 Fe2O3表示)： + + + = +
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.NaClO＝Na＋+Cl-+O2－ B.Ba(OH)2＝Ba2＋+(OH) 2－2
C.CH3COONH ＋ －4＝NH4 +CH3COO D.NaHSO ＋4＝Na +HSO4-
11 .下列离子在水溶液中能大量共存的是
A.Mg2＋、K＋、SO42-、Cl－
B.Na＋ ＋ －、H 、Cl 、CO32-
C.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42-
D.NH4+、K＋、NO3-、OH－
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12．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A B C D
A．A B．B C．C D．D
13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使NH 4 完全转化为
N2，该反应可表示为 2NH
4 3ClO
N2 3Cl
2H 3H2O。下列说法中不正
确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．氧化产物和还原产物的微粒个数比 3∶1
C．反应中每生成 1个N2分子，转移 6个电子
D．经此法处理过的废水仍不能直接排放
14.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700℃时反
应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》
杂志上，以下说法不．正确的是
A.反应过程中 CCl4是被还原 B.该反应不能在空气中进行
C.金刚石和石墨互为同素异形体 D.纳米级金刚石粉末为胶体
15. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C. 热稳定性Na2CO3大于NaHCO3，候氏制碱法制得的碱是 NaHCO3
D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察
到黄色火焰
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二、非选择题：本题共 4小题，共 55分 。
16. 完成下列问题:(16分)
(1)现有下列十种物质:①铜;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氢
氧化钾;⑦氢氧化铁胶体;⑧盐酸;⑨乙醇;⑩硫酸铁。上述十种物质中,属于混
合物的是___________(填序号),⑩的电离方程式为____________________。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______(填字母)。
A. NH3 B.HCl C.CH3CH2OH(乙醇) D.NaCl
(3)下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有______________(填字母)。
A.氨水与盐酸 B.氢气与氧气
C.氧化钙与水 D.锌与硫酸亚铁溶液
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。
①其中一种制备 Na2FeO4的离子方程式可表示为:
3ClO-+2Fe(OH) -3+4OH-===2Fe +_________+5H2O
请补全以上反应,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目
②已知:Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为 Fe3+,进而 Fe3+在水
中产生 Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过
程中发生了_________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。Fe(OH)3胶体
为___________色,写出区分胶体与溶液的实验方法名称:_______________。
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17.(10分)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)B装置中反应的离子方程式为___________________________________。
(2)C装置为 O2的发生装置,反应的化学方程式为________________________、
_______________________________________。
(3)D装置可除去 C装置中未反应的____________,
该反应的离子方程式为___________________________________。
18.（10分）钠、氯及其化合物有如图转化关系,淡黄色物质M可在潜水艇中作
为氧气的来源,常被用作供氧剂,常用 N来杀菌消毒。请按要求填空:
(1)淡黄色物质M是_____________,物质 N是______________(填化学式)。
(2)M与水反应的离子方程式为_________________________________。
(3)Fe在 Cl2中燃烧的现象为____________________________________。
(4)Cl2与 H2O反应的离子方程式为______________________________,
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19.如图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2,并用 Cl2与铜反应。（19分）
试回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是___________________，该仪器中发生反应的
离子方程式______________________________________________。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是_________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3)为得到干燥纯净的氯气,一般在 B瓶中加入_______________________试剂,
C瓶中加入__________________试剂。(均填试剂名称)
(4)装置 E的作用是________________________________________________;
E处发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl-,正确的操作是__________________
______________________________________________________________。
D中的化学方程式为_______________________________________。
（6）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
_______________________________________________________。
（7）向KClO3溶液试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉 KI试液，溶液显
蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则该反应的离子方程式为
____________________________________________________。
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