2023一2024学年第一学期12月高三阶段测试卷
化学
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16Na-23Mg一24：Si-28P一31
S-32Ni-59Cu-64Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A.“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为S
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法
D.二硫化钼是我国科学家自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，这种材料属于
新型有机功能材料
2.实验室制备下列气体的方法可行的是·
A.硫在空气中燃烧制备SO
B.硫化钠和浓硫酸混合制备H2S
C.铜和浓硝酸制备NO2
D.加热氯化铵制备NH
3.下列有关化学用语的表示正确的是
A.CO2的电子式：：O:C:O:
BHC1分子中a健的形成：昌.8-8C-吗：
C.CO的空间结构为四面体形
D.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
4.下列说法正确的是
A.因为A1表面有氧化铝保护层，所以可用铝制餐具存放酸性及碱性食物
B.在稀溶液中：H+(aq)十OH(aq)=H2Ol)△H=一57.3kJ·mol1,若将含1mol
H2SO4的浓硫酸与2L1.0mol·L1的NaOH溶液混合，放出的热量为114.6kJ
C.工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃
D.1molN2与4molH2混合充分反应，则反应中转移电子的物质的量小于6mol
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。氧原子
》○磷原子
A.28.4g
含o键的数目为1.2NA
B.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5Na时，理论上阳极减重16gCu
C.反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2中，每有1mol
KMnO4被还原，转移电子数为3NA
D.1mol·I1的NH,Cl溶液中NH+和H+的数目之和大于NA
6.下列离子方程式书写正确的是
A,用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+十2H,0通电2Cu十O,◆十4H+
B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2+十2I+2Cl2=2Fe3++I2十4CI
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NH HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++20H-+NH+H++SO=NH3.H2O+H2O+BaSO
D.浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+十2NH3·H2O=Cu(OH)2Y十2NH4
高三化学第1页共6页2023- 2024学年第一学期 12 月高三阶段测试
化学参考答案
1.D【详解】A．高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．芯片的主要成分为Si，B正确；
C．镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成原电池结构，镁做负极消耗，使内胆免于锈蚀，
原理是电化学保护法的牺牲阳极法，C正确；
D．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，D错误。
2.C【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫需催化氧化才能制得三氧化硫，A错误；
B．Na2S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O，B错误；
C．Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2NO 2H O，C正确；2 2 2
D．氯化铵固体受热分解生成氯化氢与氨气，二者在低温的试管口处会重新反应生成氯化铵并堵塞导管，
D错误。
3. B【详解】A．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为 ，A错误；
B．HCl分子中σ键的形成为： ，B正确；
C．CO 2 3 中价层电子对数为3，无孤对电子，故空间结构为平面三角形，C错误；
D．基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，D错误。
4.D【详解】A．铝和氧化铝均能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不能存放酸性及碱性食物，A错误；
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与2 mol NaOH溶液混合，除了酸碱中和反应还伴随浓硫酸的稀释放热，放出
的热量大于114.6 kJ，B错误；
C．工业上以纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃，C错误；
D．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，因该反应是可逆反应不能实现1 mol氮气的完全转化，则反应中转
移电子的物质的量小于6 mol，D正确。
5.C【详解】A.该物质分子式为P4O10，1个该分子含有16个σ键，因此28.4 g该物质中含有σ键数目为1.6NA，
A错误；
B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量
无法计算，B错误；
C.根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由+7价降低为+4价，1 mol KMnO4
参与反应，转移电子数目为3NA，故C正确；
D. 1 mol·L-1的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误。
6.C【详解】A．用铜作电极电解硫酸铜溶液，铜为活性电极优先于氢氧根离子放电，不会生成氧气，A
错误；
B．氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，FeI2 和Cl2以1∶1反应时，氯气只氧化碘离子，离子方程式为
2I Cl2 I2 2Cl
，B错误；
{#{QQABAQQQggCIAABAARhCAQlYCgAQkAACAKoGgFAAIAIAAAFABAA=}#}
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式
为：Ba2++2OH-+H++SO2- +4 +NH 4 =BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，C正确；
D 2 ．浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液，反应生成四氨合铜离子：Cu2+＋4NH3·H2O =[Cu(NH3)4 ] ＋4H2O，
D错误。
7.A【详解】A．对比普通锌锰干电池，碱性锌锰电池的比能量和可储存时间均有所提高，A正确；
B．乙装置中，Zn为负极，B错误；
C．丙中锌较活泼，故锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，锌筒会变薄，但是电子不会进入内电路，C
错误；
D．电池放电过程中，铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅，负极铅转化为硫酸铅，质量增加，D错误。
8.D【详解】A．为避免气体从长颈漏斗逸出，改为分液漏斗，A正确；
B．NO不溶于水，能与氧气反应，只能用排水法收集，气流应短进长出，B正确；
C．NO不与NaOH溶液反应，通入足量氧气可以发生反应吸收充分，C正确；
D．硝酸铜溶液中存在Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3，加热促进水解，HNO3易挥发或受热分解，有
利于平衡正向进行。因此采用该方法不能得到硝酸铜固体，D错误。
9.B【详解】A.热水中气体颜色加深说明平衡向生成二氧化氮方向移动， 2NO2 g N2O4 g 是放热反
应，A错误；
B.氨气极易溶于水，不能插入液面下，先通氨气，后通二氧化碳可制得碳酸氢钠，B正确；
C.制取方法正确，但氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；
D.不锈钢搅拌棒易传导热量，D错误。
10.B【详解】A．由分析可知，A、B、C、D分别为：O、F、Al、Si，根据同一周期从左往右原子
半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径Al＞Si＞O＞F即C>D>A>B，A
正确；
B．由分析可知，A为O，B为F，非金属性F＞O，则HF比H2O稳定，B错误；
C．由分析可知，B、D分别为：F、Si，DB4即SiF4分子，其中心原子Si周围的价层电子对数为4，
根据价层电子对互斥理论可知，SiF4具有正四面体结构，C正确；
D．由分析可知，C为Al，D为Si，两者均位于金属与非金属分界线附近，D正确。
11.D【详解】A．NaCl是电解质，NaCl的水溶液能够导电，故将石墨电极放入NaCl溶液中，连接小
灯泡，接通电源，能观察到小灯泡变亮，A正确；
B．酵母菌可以促进面粉的发酵，加快面粉的发酵速率，B正确；
C．铁钉生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，钢铁在有水存在的条件下更容易生锈，C正确；
D．硫单质可以和热的烧碱溶液反应，不是溶解性的原因，D错误。
12.D【详解】A．反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，反应
H =(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+351kJ/mol+413.4 kJ/mol+462.8 kJ/mol) <0，A正确；
{#{QQABAQQQggCIAABAARhCAQlYCgAQkAACAKoGgFAAIAIAAAFABAA=}#}
B．设平衡时生成甲酸的浓度为a mol/L，根据三段式列式
CO2(g) H (g) 2 HCOOH(g)
起始 mol / L 1 1 0
转化 mol / L a a a
平衡 mol / L 1-a 1-a a
a 2 a 1则 (1 a) (1 a) ，解得a=0.5，则HCOOH(g)体积分数为
(1 a) (1 a) a 3 ，B正确；
C．由温度为T2℃时，k正=4k逆可知K=4。该反应为放热反应，温度越低，化学平衡常数越大。则反应
温度T2℃
13.C【详解】A.NO不是酸性氧化物，A错误；
B. 4Ce4++2NO+3H2O=4Ce
3++NO-2+NO
-
3+6H
+
反应后酸性增强，pH减小，B错误；
C. 2 2 “装置Ⅲ”为电解槽，阴极发生还原反应生成 S2O4 ，反应为 2HSO3 2e 2H S2O4 2H2O，
C正确；
D．氨水具有挥发性，高温不利于氨气进入溶液反应，D错误。
14.D【详解】A．在原电池中阳离子定向移动到正极，A错误；
B．负极材料为嵌钠硬碳，相当于Na原子嵌在碳中，则NaxCy中的Na为0价，放电时为负极，Na失去电子，
电极反应式为NaxCy-xe-= Cy+xNa+，B错误；
C．阳极应为失电子一极，C错误；
D．锂比钠稀缺，钠离子电池生产成本低，D正确。
15.【共16分，每空2分】
(1)第4周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)①N>O>C ②ABD(少选得1分，多选不给分)
(3) Cl原子电负性大，使羧基的极性增强，羧基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，
羧基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强
(4)① 体心 ②（ 1 , 1 , 1 ） ③ 213
2 2 2
N 2a
3
A 10
10
3
16.【共14分，每空2分】
（1）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
（2）双氧水受热分解
（3）除去重金属离子
{#{QQABAQQQggCIAABAARhCAQlYCgAQkAACAKoGgFAAIAIAAAFABAA=}#}
（4）蒸发结晶 趁热过滤 热水
2+ -
（5）Mn -5e +4H2O=MnO
-
4+8H
+
17. 【共14分，每空2分】
1 2 （ ）① 2MnO4 16H 10Cl 2Mn 5Cl2 8H2O
②除去氯气中的氯化氢杂质
③2Fe(NO3)3＋3Cl2＋16KOH= 2K2FeO4↓＋6KCl＋6KNO3＋8H2O
（2）①滴加KSCN溶液，溶液呈红色 4 FeO2 4 +20 H+=4Fe3++3O2↑+10 H2O
②排除ClO－ － －的干扰（或洗去ClO ，防止ClO 与Cl－在酸性条件下生成氯气）
③溶液的酸碱性不同
18.【共14分，每空2分】
（1）2HCHO(g)＋O2(g) = 2CO(g)＋2H2O(g) H＝－470 kJ·mol-1
（2）0.61 CO(g) HO* H* H O*2 CO(g) HO
* H*或 H2O
*
（3）A
（4）①温度300℃、水醇比2.00 升高温度，水醇比越大，甲醇转化率越大
②
{#{QQABAQQQggCIAABAARhCAQlYCgAQkAACAKoGgFAAIAIAAAFABAA=}#}
