考点18 坐标曲线题
学 习 目 标 1. 识别溶解度曲线。 2.识别质量变化曲线。 3. 识别反应前后物质总质量的变化。
考点解读 在中考中，坐标曲线题是必考内容，多以选择题的形式进行考查，溶解度曲线的解读是高频考查点，可能与饱和溶液、溶质质量分数以及结晶的方法结合考查，化学反应前后质量的变化曲线也是经常考查的内容。分值一般为2分左右。
解答坐标曲线可从以下几个方面着手：
1.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B.t1℃时，15 g甲加入50 g水，充分溶解得到65 g溶液
C.将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D.甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；
B.t1℃时，甲的溶解度为20 g，该温度下，15 g甲加入50 g水，只能溶解10 g，充分溶解得到50 g+10 g= 60 g溶液，不符合题意；
C.将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；
D.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故选D。
2.下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）
A.浓硫酸敞口放置一段时间
B.室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释
C.把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
【答案】C
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量增大，溶质的质量分数会减少，故选项图像不正确；
B.室温下加水稀释pH=9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像不正确；
C.NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，最后恢复至常温，故选项图象正确；
D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，氯化铜反应完全后，沉淀质量不再增加，故选项图像不正确。故选C。
3.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有（ ）
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
【答案】D
【详解】
A.氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH从大变小，最后趋近于7，但不可能小于7，A错误；
B.盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从0点开始增加的，B错误；
C.电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，C错误；
D.向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是56和65，故铁产生的氢气更多一些，D正确；
故选D。
4.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40 g
B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4 g
D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g
【答案】D
【解答】解：A.由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140 g﹣100 g＝40 g，故A说法正确；
B.反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C.设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200 g﹣40 g＝160 g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
160g×10% x y
解得：x＝19.6 g y＝23.4 g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100 g+200 g﹣19.6 g＝280.4 g，故C说法正确。
（2）设40 g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40 g×10% z
解得：z＝5.85 g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85 g+23.4 g＝29.25 g。
故D说法错误。
故选：D。
5.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.点时的溶液能使石蕊试液变红
C.点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】C
【详解】
A.由图可知，反应开始时溶液pH＜7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B.由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；
C.由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；
D.C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。
