专题11 溶液
考点一、溶液的形成
例1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A.葡萄糖 B.高锰酸钾 C.酒精 D.石蜡
【答案】D
【解析】葡萄糖、高锰酸钾、酒精与水混合均能形成均一、稳定的混合物，即这三种物质均可溶于水形成溶液；石蜡不能溶于水，与水混合不能形成溶液，故选D。
考点二、溶解度
例2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100 g水中加入60 g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
【解析】由图像可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃会变成不饱和溶液，A错误；物质的溶解度会随着温度的变化而变化，比较不同物质的溶解度大小需要在同一温度下进行，B错误；50℃时甲的溶解度是60 g，表示在该温度下，100 g水中最多能溶解60 g甲，所以50℃时，在100 g水中加入 60 g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液，C正确；饱和溶液降温，析出晶体质量一方面与其溶解度受温度影响大小有关，另一方面还与饱和溶液本身质量有关，D错误。
【答案】C
考点三、溶质质量分数一定溶液的配制
例3．实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0 g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42 mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】配制50 g溶质质量分数为16% 的NaCl溶液，所需溶质质量为50 g×16%=8.0 g，A选项正确；药品不能直接放置于托盘天平的托盘上称量，会污染药品，B错误；溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，但不能增大其溶解度，C错误；用量筒仰视量取42 mL的水时，会使量取的水的体积大于42 mL，从而使配制的溶质质量分数偏小，D错误。
考点四、溶质质量分数在化学方程式计算中的应用
例4．将12.0 g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4 g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0 g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
x=10 g
y=11.1 g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0 g+94.4 g-102.0 g=4.4 g；利用二氧化碳的质量根据化学方程方式计算得出答案。
1．下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 植物油 B. 白糖
C. 沙子 D. 玉米粉
2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A. X是水，Y是氧化钙
B. X是水，Y是氢氧化钠
C. X是水，Y是硝酸铵
D. X是水，Y是氯化钠
3.下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
4.如下图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A.Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B.Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C.Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
5.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
6．在20℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140 g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
7.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
8.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
9.硝酸钾的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B.A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C.溶质的质量分数：A>B>C
D.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
10.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100 g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
11.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
12.氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 难溶 难溶
表1氢氧化钠和碳酸钠溶解度
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
A.氢氧化钠易溶于水和酒精
B.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C.40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D.20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
13.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
14.如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30 g物质a中加入50 g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
（4）下列说法正确的是_______________。
A.当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B.20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C.将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
15.某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_______。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
参考答案
1.B【解析】植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，A错误；白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，B正确；沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，C错误；玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，D错误。
2.C【解析】A.水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B.氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C.硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D.氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。
3. A【解析】洗洁精具有乳化作用，除去油污的效果最好。
4.C【解析】对比实验I和II，固体相同，液体不同，根据现象可知碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，A正确；对比实验II和IV，液体相同，固体不同，汽油不能溶解高锰酸钾却能溶解碘，B正确；对比实验II和III，固体和液体都不同，因此无法得出不同物质在不同溶剂的溶解性相同的结论，C错误；对比III和IV，固体相同、液体不同，现象不同，由此可知同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，D正确。
5.D【解析】硝酸钾为固体,固体物质的溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
6.A【解析】20℃时，100 g水最多可溶解40 g氯化钠，A正确；条件不变时，只是不能溶解氯化钠，至于其它可溶物质还可以溶解，B错误；溶解质量为100 g+40 g-4 g=136 g，C错误；溶液有均一性，溶质质量分数不变，D错误。
7.C 【解析】溶液是溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，A错误；溶液加水稀释，溶剂的质量增大，溶质的质量不变，B错误；通过改变温度、增减溶质和溶剂的质量可实现饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化，C正确；温度是影响物质溶解性的外因，溶剂的种类是影响物质溶解性的内因，D错误。
8. B【解析】溶解度的单位是“g”，A错误；乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲物质的溶解度受温度的影响较大，可采用蒸发溶剂的方法提纯乙，B正确；没有指明溶液的质量，无法确定两物质的溶液析出晶体的多少，C错误；虽然甲物质的溶解度随温度的降低而减小，但没有指明原溶液溶质和溶剂的多少，无法确定降温后溶液的状态，D错误。
9.D【解析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而下降，其曲线是下降型，与硝酸钾的溶解度曲线不相似，A错误；根据图示，ABC三点，AB位于曲线上，所以AB两点对应的溶液属于饱和溶液，C点位于硝酸钾溶解度曲线下方，其对应的溶液为不饱和溶液，B错误；BC两点的纵坐标是相等的，表示这两点对应的溶液中所含的溶质质量是相等，溶质质量分数也相等，只是溶液所处的状态不同，C错误；硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，可通过冷却热饱和溶液的方法获得硝酸钾晶体，D正确。
10.D【解析】由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故升温后，硝酸钾由饱和变为不饱和，溶质质量不变、溶液质量不变，溶质质量分数也不变，A错误；硝酸钾饱和溶液降温后溶解度减小，所以会析出晶体，析出晶体后溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数也会减小，B错误；向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体不再溶解，由于温度不变，所以溶解度不变，溶质质量、溶液质量和溶质质量分数都不改变，C错误；恒温蒸发水分，温度不变，则溶解度不变，蒸发水分后溶剂减少，溶质析出，则溶质质量减小、溶液质量减小，由于仍然为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变，D正确。
11.D【解析】分析表中数据可知，10℃时硝酸钾40 g部分溶解在100 g水中形成的是饱和溶液，其溶解度为20.9 g，A错误；60℃时硝酸钾40 g完全溶解在100 g水中形成的140 g溶液，该溶液无法确定其是否饱和，但可判断硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误；加热将①中剩余的硝酸钾全部溶解，则溶液中的溶质质量分数变大，C错误；根据分析硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，且在10℃时硝酸钾的溶解度为20.9 g，因此将②所得溶液降温至10℃，会析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数会变小，D正确。
12.C【解析】20℃时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别是109 g、17.3 g，均大于10 g，都属于易溶物质，A正确；分析表中不同温度下氢氧化钠的溶解度可知，同一温度时，比如20℃时，在水中的溶解度是109 g，在酒精中的溶解度是17.3 g，相同温度下，氢氧化钠在不同溶剂中的溶解度不同，再比较40℃时氢氧化钠在水中、酒精中的溶解度，也不相同，且相同温度时，碳酸钠在水和酒精中的溶解度也不相同，所以，相同温度时，同种物质在不同溶剂中的溶解度不同，B正确；40℃时，碳酸钠在水中的溶解度是49 g，表示在40℃时，100 g水中溶解49 g碳酸钠即可达到饱和，则饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=32.9%，不是49%，C错误；由表格可知，碳酸钠在酒精中是难溶物质，将二氧化碳通入到饱和氢氧化钠的酒精溶液中时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠在酒精中难溶，所以会以沉淀的形式析出，从而观察到溶液变浑浊，D正确。
13.D【解析】配制100 g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，A正确。配制16%的氯化钠溶液100 g，需氯化钠的质量=100 g×16%=16 g，B正确。需溶剂的质量为100 g-16 g=84 g（合84 mL），应用规格为100 mL的量筒量取水的体积，C正确。用量筒量取水时仰视读数，则所取水的体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，D错误。
14.（1）b （2）降低 （3）17.5 （4）AC
【解析】（1）由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）由图可知，20℃时，a的溶解度是35 g，即，该温度下，100 g水中最多能溶解35 ga物质，故向30 g物质a中加入50 g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5 g，故所得溶液中溶质的质量为17.5 g；
（4）A.由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B.20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C.由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。故选AC。
15.（1）20%（2）解：设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
5 g x y
100:111=5 g:x 解得x=5.55 g
100:44=5 g:y， 解得y=2.2 g
反应后所得溶液的质量为108.2 g+5 g-2.2 g=111 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为5.55 g/111 g×100%=5%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为5%。
【解析】(1)由题意可知反应后过滤得到不溶物为5 g，则钙片中含碳酸钙的质量为20×0.5 g- 5 g=5 g，5 g碳酸钙中钙元素质量为5 g×40/100=2 g，则钙元素的质量分数为2 g/10 g=20%。（2）利用碳酸钙的质量，根据化学方程式计算出反应生成的氯化钙和二氧化碳的质量，结合质量守恒定律可确定出反应后所得滤液的质量为108.2 g+5 g-2.2 g=111 g，据此得出结果。
